湖南省2020年九年级上学期化学第一次月考试卷B卷

湖南省2020年九年级上学期化学第一次月考试卷B卷一、 单选题 (共15题；共30分)1. （2分）逻辑推理是化学常用的思维方法，下列推理正确的是（ ） A . 单质中只含一种元素，所以只含一种元素的纯净物一定是单质B . 溶液是均一稳定的混合物，所以均一稳定的物质一定是溶液C . 燃烧都伴随着发光、发热现象，所以有发光、发热现象的一定是燃烧D . 中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应2. （2分）及时对化学知识进行归纳总结是重要的学习方法，下列的有关结论正确的是（ ）A . 氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红色，则能使酚酞试液变红色的一定是碱溶液B . 其他条件不变时，只要某溶液降温析出晶体，则该溶液的溶质质量分数一定减小C . 硫酸溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀，则加入氯化钡产生白色沉淀的酸性溶液一定含有硫酸D . 原子、分子不带电，则不带电的微观粒子一定是分子和原子3. （2分）某同学用pH试纸测得以下液体的pH，实验过程中pH试纸变成蓝色的（ ）A . 盐酸pH=6B . 食醋pH=3C . 肥皂水pH=10D . 食盐水pH=74. （2分）下列物质放置在空气中一段时间后，因发生化学变化而质量变大的是（ ） A . 浓盐酸B . 浓硫酸C . 烧碱D . 食盐5. （2分）中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，下列实例不属于中和反应在生活中的应用的是（ ） A . 土壤酸化后加熟石灰改良B . 胃酸分泌过多的病人服用含有碱性物质的药物C . 用稀盐酸除去金属表面的铁锈D . 用含有碱性物质的药物涂抹被蚊虫叮咬后出现的肿包6. （2分）俗称“纯碱”的物质是（ ） A . H2SO4B . HClC . Na2CO3D . Cu（OH）27. （2分）下列实验过程与图象描述相符合的一组是（ ） A . 一定温度下某饱和溶液中加入氧化钙B . 向等质量的镁、锌中加入稀硫酸C . 向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液D . 向盐酸和氯化铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液8. （2分）下列说法错误的是（ ）A . 蛋白质、油脂能为人体提供能量B . 太阳能属于可再生能源C . 玻璃钢、铝合金都是金属材料D . 就地焚烧大量农作物秸秆会加重雾霾9. （2分）（2016虞城县二模）根据以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是（ ） A . 对比甲、丙，说明铁生锈一定要有水参加B . 对比乙、丙，说明铁生锈一定要有氧气参加C . 对比甲、乙，说明铁生锈一定要有氧气参加D . 对比丙、丁，说明铁在水面附近生锈的速度较快10. （2分）放入一定量水中，充分搅拌后形成乳浊液的是（ ） A . 蔗糖B . 麻油C . 食盐D . 白醋11. （2分）下列关于溶液的叙述中，错误的是（ ） A . 物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化B . 搅拌和升温能加快溶质的溶解，是因为加快了微粒的运动速率C . 溶液加水稀释前后溶质的质量改变D . 改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化12. （2分）溶液对人类的生产和生活都有很重要的意义。下列关于溶液的说法正确的是（ ） A . 溶液组成中一定含有水B . 凡是均一、稳定的液体一定是溶液C . 溶液中各部分性质相同D . 饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液13. （2分）下列叙述错误的是（ ）A . 餐具上的油污可用加入洗涤剂的水洗掉B . 用大量的亚硝酸钠腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等C . 为减少水体污染，可将生活污水集中处理达标后排放D . 在火场的浓烟中逃生，可用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域14. （2分）现有铁与另一种金属组成的混合物1.2g，与足量稀硫酸反应生成H2 0.1g，则混合物中的另一种金属可能是（ ） A . MgB . AlC . ZnD . Cu15. （2分）下列实验操作能达到实验目的是（ ） 选项实验目的实验操作A验证 NaCl 溶液中混有盐酸取少量溶液，滴加无色酚酞溶液B比较 Fe、Cu、Ag的金属活动性铁丝浸入CuSO4溶液，铜丝浸入AgNO3溶液C除去铁制品上的铁锈将铁制品浸泡在足量的稀硫酸中D除去粗盐中的难溶性杂质将粗盐研碎、溶解、蒸发A . AB . BC . CD . D二、 填空题 (共4题；共16分)16. （5分）日常生活与化学有着密切的联系，现有活性炭 乙醇 氯化钠 氢氧化铝 氧气 氮气，请按要求填空（填序号）： （1）在生活中可作为调味剂和防腐剂的是_； （2）可用来去除色素或冰箱异味的是_； （3）可作为制备硝酸和氮肥的主要原料_； （4）可通过粮食发酵制备作为燃料的是_； （5）可用来治疗胃酸过多的是_； （6）植物光合作用生成的气体是_。 17. （2分）归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对酸碱的化学性质的归纳图，完成下列问题。 （1）酸有相似的化学性质，是因为酸中都含有_； （2）写出一个符合反应的化学方程式_； （3）根据图中性质可知酸在工业上可用于_。 （4）为什么盐酸与氯化钡不反应，而硫酸能与氯化钡反应生成白色沉淀_。 18. （5分）在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象如图1所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解升温到80时，发现甲固体全部溶解，乙中固体析出，丙固体没有明显变化 （1）室温时，_（填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能不是饱和溶液（2）室温时，_（填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能不是饱和溶液（3）图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是_（填“a”、“b”或“c”）（4）图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是_（填“a”、“b”或“c”）（5）t2时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是_（6）t2时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是_（7）要配制100g5%的甲溶液，量取水时仰视读数（其它操作均正确），则会导致所配溶液的溶质质量分数_（填“偏高”、“偏低”或“不变”）（8）要配制100g5%的甲溶液，量取水时仰视读数（其它操作均正确），则会导致所配溶液的溶质质量分数_（填“偏高”、“偏低”或“不变”）19. （4分）某种铁的冶炼流程如下图所示。 （1）“燃烧室”中CH4燃烧的作用是_。 （2）整个流程中，化合价发生改变的元素有_种。 （3）若用CO还原含160 t Fe2O3的赤铁矿，则炼出铁的质量为_t。 三、 实验题 (共2题；共7分)20. （3分）小刚和小强在实验室用块状石灰石（主要成分为碳酸钙，杂质难溶于水且不与酸反应）和5%的稀盐酸反应制取CO2,观察不到气泡产生时,发现固体还有剩余,他们对此进行如下探究。请你参与探究并填空： （提出问题）不再产生气泡的原因是什么?（猜想假设）猜想一：盐酸已经完全反应；猜想二：剩余固体中无碳酸钙；猜想三：生成物或杂质附着在大理石表面，阻碍反应继续进行。（实验探究一）反应后溶液中是否有盐酸。（1）小刚取上述反应后的清液，测得溶液pH=2，说明溶液显_性，由此得出猜想一不成立的结论。 （2）小强认为此结论不够严谨，还应考虑生成物对溶液酸碱度的影响，补充了如下实验。 取一个洁净的烧杯，另配制_溶液，测得溶液pH=7取一个洁净的试管,加入适量水,持续通入CO2至饱和,测得溶液pH=5.6。由以上实验可知，该反应的生成物对溶液酸碱度影响不大，猜想一不成立，反应后的溶液中有盐酸。（3）（实验探究二）剩余固体中是否有碳酸钙。 小刚先振荡反应容器，使剩余固体和液体充分接触，观察到仍无气泡产生。再向容器中滴加少量5%的稀盐酸，又有气泡产生。一段时间后，不再产生气泡，仍有固体剩余。产生气泡的化学方程式是_.由以上实验可知，猜想二和猜想三不成立。（得出结论）根据以上实验探究，可得出影响反应能否进行的因素之一是_.（反思交流）小强又提出,也可能是反应太慢,无法观察到气泡产生。小强设计了如下对比实验：取出（实验探究二）所得的部分清液,放置一段时间后,测得pH为X,同时测得（实验探究二）容器中剩余清液的pH为Y,若X_Y(填“”“=”或“”)，则小强提出的猜想成立。21. （4分）为了让同学们掌握酸根的检验方法，老师为同学们提供了一包白色粉末，可能是碳酸钠、硫酸钠和氯化钠中的一种或几种。请你与同学们一起探究，通过实验的方法鉴别白色固体的成分： （提出问题）如何鉴别白色固体的成分？（实验探究）甲同学：取样品适量配成溶液，再取少量溶液于试管中，向溶液中滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，他认为白色固体的成分一定有硫酸钠。（反思评价）请你评价甲同学的实验方案及结论：_。（反思与实践）乙同学经过思考，将甲同学配制的溶液中加入足量的稀盐酸，溶液中产生气泡，再加入足量的硝酸钡溶液，观察到产生白色沉淀，由此证明固体中含有的两种物质是_。（实验与结论）同学们继续对固体中是否存在氯化钠进行了探究，将乙同学所得的固液混合物进行过滤，丙同学取少量滤液向其中加入硝酸银溶液，观察到_现象，证明含有氯化钠，但丁同学质疑丙同学的实验及结论，丁同学质疑的理由是_。（反思与实践）最终同学们制定出合理的实验方案，取配制好的原样品溶液，依次加入_、_、_三种试剂，进行相应的正确操作，观察到相应的实验现象，得出白色固体的成分是碳酸钠、硫酸钠和氯化钠三种物质。（归纳与总结）通过上述探究活动的失误，我们总结出，在验证物质时，对所加试剂的要求是_，才能验证所要检验的物质存在或不存在。四、 推断题 (共1题；共2分)22. （2分）已知A、B、C、D、E五种元素核电荷数依次增大，A原子核内无中子，B的一种单质是自然界中最硬的物质，C是地壳中含量最多的元素，D的最外层电子数与C的最外层电子数相同，且C、D形成的化合物之一是形成酸雨的罪魁祸首，E是地壳中含量居于第二位的金属元素，且其合金用量最多用途最广，请回答下列问题：（1）写出A、C形成两种液态化合物的分子式_、_（2）画出D的原子结构示意图_（3）防止E锈蚀的方法_（答出一种即可）（4）B、D两种元素按质量比3：16形成化合物的分子式_五、 科学探究题 (共1题；共4分)23. （4分）木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下。 请根据流程图，回答下列问题：（1）稀硫酸的溶质是H2SO4 ， 其中硫元素的化合价为_。 （2）固体B所含的物质是_（填物质化学式），溶液A加入过量铁粉的化学方程式是_（任写一个）。 （3）检验得到的铜是否含铁粉的的操作是_。 （4）途径2与途径1比较，途径2优点是_。 六、 计算题 (共1题；共10分)24. （10分）实验室用22.5克大理石和足量的稀盐酸反应制取二氧化碳，完全反应后，称得固体剩余物的质量为2.5g，样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，请计算： （1）该样品中碳酸钙的质量为_（2）最多可制得二氧化碳的质量为_ 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 填空题 (共4题；共16分)16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、16-6、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、18-6、18-7、18-8、19-1、19-2、19-3、三、 实验题 (共2题；共7分)20-1、20-2、20-3、21-1、四、 推断题 (共1题；共2分)22-1、五、 科学探究题 (共1题；共4分)23-1、23-2、23-3、23-4、六、 计算题 (共1题；共10分)24-1、24-2、