高中化学课时讲练通课件：阶段质量评估(二)（人教版必修1）

欢迎进入化学课堂 第三 四章 90分钟100分 第 卷 选择题共45分 一 选择题 本题包括15个小题 每小题3分 共45分 1 下列物质中 不属于合金的是 A 硬铝B 黄铜C 钢铁D 水银 解析 选D 只有水银是金属单质汞 其余均为含有多种金属或非金属成分的合金 解析 选C 有关硝酸参与的反应中 只起酸性作用的HNO3 也就是只提供H 的硝酸 这部分HNO3中的NO3 不变 在产物中生成盐 起氧化作用的HNO3 就是HNO3分子在反应过程中氮元素化合价降低生成较低价态含氮产物的那部分HNO3 硝酸只表现了氧化性 说明硝酸全部被还原 即没有硝酸盐生成 3 实验室制取FeSO4溶液应采用的方法是 A 在稀硫酸中投入过量的铁粉B FeO溶解在过量的稀硫酸中C 在浓硫酸中投入过量的铁屑D 铁粉溶解在过量的稀H2SO4中 解析 选A FeSO4溶液中的Fe2 有强还原性 易被氧化成Fe3 加入过量Fe 发生Fe 2Fe3 3Fe2 防止Fe2 被氧化 4 把X溶液 或气体 慢慢加入 或通入 到一定量的Y溶液中 产生的沉淀量与加入X物质的量的关系如图所示 符合图中曲线的是 A X为CO2 Y为Ca OH 2B X为NH3 H2O Y为AlCl3C X为NaOH Y为AlCl3D X为HCl Y为NaAlO2 解析 选D CO2通入Ca OH 2溶液中可产生碳酸钙沉淀 继续通CO2沉淀溶解而生成Ca HCO3 2溶液 氨水加入AlCl3溶液产生沉淀 但过量沉淀不溶解 离子方程式为Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4 NaOH溶液滴加到AlCl3溶液中生成Al OH 3沉淀 继续加入 沉淀溶解生成偏铝酸钠 AlCl3 3NaOH Al OH 3 3NaCl Al OH 3 NaOH NaAlO2 2H2O 盐酸加入 到NaAlO2溶液中 先生成Al OH 3沉淀 继续加入 沉淀溶解生成三氯化铝 HCl NaAlO2 H2O Al OH 3 NaCl Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O 观察化学方程式的化学计量数 从定量角度分析 只有D答案符合题意 5 近年来 冠以 绿色 的新概念不断产生 如绿色食品 绿色材料 绿色能源 绿色化学等 这里的 绿色 是对人类社会可持续发展战略的形象表述 绿色化学 要求从经济 环保和技术上设计可行的化学反应 据此 由单质镁制硝酸镁的下列四个方案中 你认为可行而且符合 绿色化学 要求的方案是 解析 选C 镁和浓硝酸反应生成NO2 和浓硫酸反应生成SO2 它们都是大气污染物 不符合 绿色化学 要求 B和C方案从原理上都是可行的 但是B方案操作步骤多 流程复杂 原料消耗多 成本大 6 北京市从2008年起 开始实施欧洲 号标准 对污染物的排放实行更加严格的控制 下列有关控制污染物排放的措施不正确的是 A 调整能源结构 发展清洁能源B 对原煤进行脱硫处理C 在汽车尾气排放管中安装催化转换器 减少CO和NO的排放D 高空排放工业生产硝酸的废气 解析 选D 本题以北京市从2008年实施欧洲 标准 控制环境污染为背景 考查对污染物的控制和处理办法 A项调整能源结构 发展清洁能源是正确的 B项中的原煤进行脱硫处理是为了防止煤燃烧过程中产生SO2污染环境 B也是正确的 C项中在汽车尾气排放装置中安装催化转换器 使有毒的NO和CO反应生成N2和CO2 C也正确 D项中高空排放工业生产硝酸中的废气 虽然暂时减弱了当地的污染 但废气的危害并没有消除 所以是错误的 7 稀硫酸中插一块铜片 加入下列物质后 可使铜片迅速发生反应的是 A 稀盐酸B 硫酸钠晶体C 硝酸钾晶体D 氯化钠晶体 解析 选C 酸性条件下 加入KNO3 NO3 在H 存在条件下可将Cu氧化 3Cu 8H 2NO3 3Cu2 2NO 4H2O 8 在一定条件下 下列物质能和二氧化硅反应的是 焦炭 纯碱 碳酸钙 氢氟酸 高氯酸 氢氧化钾 水 氮气A B C D 涉及到的方程式 2C SiO2Si 2CO SiO2 Na2CO3Na2SiO3 CO2 SiO2 CaCO3CaSiO3 CO2 SiO2 4HFSiF4 2H2OSiO2 2KOHK2SiO3 H2O 9 双选 将Na2O2投入FeCl3溶液中 可观察到的现象是 A 生成白色沉淀B 生成红褐色沉淀C 有气泡产生D 无明显现象 解析 选B C Na2O2投入FeCl3溶液中 Na2O2与水反应生成NaOH和O2 NaOH与FeCl3反应生成Fe OH 3红褐色沉淀 10 现在有100mL3mol L 1的NaOH溶液和100mL1mol L 1的AlCl3溶液 将NaOH溶液分多次滴加到AlCl3溶液中 将AlCl3溶液分多次滴加到NaOH溶液中 比较两种操作的现象是 A 现象相同 沉淀质量不等B 现象相同 沉淀质量也相等C 现象不同 沉淀质量相等D 现象不同 沉淀质量不等 解析 选C 由于Al OH 3可溶于过量的NaOH溶液中 因此将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中 开始时Al3 过量 产生白色沉淀将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中 开始时NaOH过量 没有沉淀生成 因为OH 与Al3 的物质的量关系是3 1 故最终都有沉淀且沉淀质量是相同的 11 2010 山东高考 下列推断正确的是 A SiO2是酸性氧化物 能与NaOH溶液反应B Na2O Na2O2组成元素相同 与CO2反应产物也相同C CO NO NO2都是大气污染气体 在空气中都能稳定存在D 新制氯水显酸性 向其中滴加少量紫色石蕊试液 充分振荡后溶液呈红色 解析 选A B项中Na2O与CO2反应只生成Na2CO3 而Na2O2与CO2反应除生成Na2CO3外还有O2生成 B项错 C项中NO不能在大气中稳定存在 C项错 新制的氯水中次氯酸有漂白性 因此石蕊试液最终褪色 D项错 12 双选 某金属A 其氧化物的相对分子质量为M1 对应氯化物的相对分子质量为M2 则该金属的化合价可能为 解析 选B D 设该金属化合价为 n 则n为奇数时 氧化物 氯化物的化学式分别为 A2On ACln 此时M1 2MA 16n M2 MA 35 5n 解得若n为偶数 则二者的化学式分别为 解得 13 向倒扣在水槽中盛有NO的试管中 缓慢通入35mLO2 反应完全后 若试管内液面仍保持在原来的位置 则试管中原NO的体积是 A 20mLB 15mLC 10mLD 5mL 解析 选A 设NO原有xmL 开始发生反应为4NO 3O2 2H2O 4HNO3 当NO消耗完后 再通入O2不再有反应发生 由反应方程式知 与NO反应的O2为x 后来通入O2为x 即 14 将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液中 未见沉淀生成 若同时通入 有沉淀生成 则X气体不可能是 A CO2B NH3C Cl2D H2S 解析 选A 四种气体通入BaCl2溶液中 均没有沉淀生成 NH3和SO2同时通入 可能有BaSO3沉淀生成 Cl2和SO2同时通入 有BaSO4沉淀生成 H2S和SO2同时通入 有单质S生成 15 下列各组中的两种离子 分别加入过量的氨水 现象明显不同的是 Al3 Fe3 Al3 Cu2 K Na Mg2 Al3 Fe2 Fe3 Mg2 Fe2 A B C D 解析 选A 中加入氨水后都能生成沉淀 但沉淀的颜色不同 中加氨水均无明显变化 均为白色沉淀 现象相同 中一个是Fe OH 2白色沉淀 但会迅速变为灰绿色最终变为红褐色 与直接生成Fe OH 3 Mg OH 2现象不同 故 现象均不相同 第 卷 非选择题共55分 二 非选择题 本题包括6个小题 共55分 16 7分 吸烟对健康有害 科学实验表明 香烟所产生的烟雾中至少有300多种化合物对人体有不同的危害 为了鉴定该烟雾中是否存在CO2和CO 将香烟燃烧产生的烟雾进行适当处理后 依次通过足量以下试剂 澄清石灰水 浓硫酸 灼热的黑色氧化铜粉末 澄清石灰水 发现 中澄清石灰水变浑浊 其他无明显现象 试回答 1 中现象说明 2 烟雾中 填 存在 或 不存在 CO 作出此判断所依据的实验现象为 3 中无明显变化的原因可能是 解析 二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊 CO还原氧化铜 现象为黑色固体变红 同时产生二氧化碳 答案 1 该烟雾中含有CO2 2 存在 中澄清石灰水变浑浊 3 CO还原CuO得到的Cu又被氧化 故看不到CuO变色 17 6分 在实验室中常常会用一套装置进行不同的实验 现有如图所示装置 如果用浓硫酸来干燥氯气 气体应从 口进入 填 A 或 B 下同 收集一氧化氮时 气体应从 口进入 收集氨气时 气体应从 口进入 解析 要使用该装置干燥洗气 进气口 必须插入液体中 即 长进短出 收集NO必须用排水法收集 收集NH3必须用向下排空气法收集 答案 ABB 18 8分 已知有以下物质间的相互转化关系 试回答 1 写出B的化学式 D的化学式 2 写出由E转变成F的化学方程式 3 写出向G溶液中加入A时反应的离子方程式为 4 F和盐酸反应的离子方程式为 解析 从F入手 F为氢氧化铁 所以E为氢氧化亚铁 B中有亚铁离子 所以A为铁单质 气体为氢气 C中有氢氧根离子 由溶液的焰色和白色沉淀H 可确定D为氯化钾 答案 1 FeCl2KCl 2 4Fe OH 2 O2 2H2O4Fe OH 3 3 2Fe3 Fe 3Fe2 4 Fe OH 3 3H Fe3 3H2O 19 8分 某学生兴趣小组想利用高岭土 其主要成分是Al2O3 2SiO2 2H2O 试验新型的净水剂 试验程序如下 其中滤液C就是欲求的净水剂 已知Al2O3与纯碱反应和SiO2与纯碱反应相似 生成NaAlO2 试回答下列问题 1 写出混合物A 滤液C 沉淀D的主要成分 A C D 2 写出高岭土与纯碱熔融的两个化学方程式 3 该实验中 熔融高岭土可以选用的坩埚有 A 玻璃坩埚B 瓷坩埚C 氧化铝坩埚D 铁坩埚 答案 1 NaAlO2和Na2SiO3AlCl3H2SiO3 2 Al2O3 Na2CO32NaAlO2 CO2 SiO2 Na2CO3Na2SiO3 CO2 3 D 20 12分 某研究性学习小组对Cl2使有色物质褪色的机理进行了探究 甲同学设计了如下图所示的实验装置并进行实验 1 甲同学实验后并没有得到预期的实验现象 请你帮助他分析实验失败的原因 2 甲同学在实验失败后对设计的实验装置进行了改进 并重新进行了实验 结果得到了预期的实验现象 你认为他预期的实验现象是 由此得出Cl2使有色物质褪色的机理是 3 乙同学认为甲设计的实验装置即使改进后还缺少一部分 请你将乙认为缺少的部分在上图中的相应位置画出 并在添加的装置中标明需要放入的最合适的化学试剂 4 请你写出Cl2和 3 中 最合适的化学试剂 反应的离子方程式 解析 本题考查Cl2使有机色质褪色的机理 Cl2本身不具有漂白作用 起漂白作用的是Cl2与水反应生成的HClO 因此 褪色的关键是同时有Cl2和水参与 答案 1 使用的干燥剂碱石灰将Cl2吸收 2 干燥的有色布条不褪色 湿润的有色布条褪色Cl2和水反应生成HClO HClO具有漂白作用 3 如图 4 Cl2 2OH Cl ClO H2O 21 14分 黄铜矿 CuFeS2 是制取铜及其化合物的主要原料之一 还可制备硫及铁的化合物 1 冶炼铜的反应为8CuFeS2 2lO28Cu 4FeO 2Fe2O3 16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为 2 反应中被还原的元素是 填元素符号 2 上述冶炼过程产生大量SO2 下列处理方案中合理的是 填代号 a 高空排放b 用于制备硫酸c 用纯碱溶液吸收制Na2SO3d 用浓硫酸吸收 3 过二硫酸钾 K2S2O8 具有强氧化性 可将I 氧化为I2 S2O82 2I 2SO42 I2通过改变反应途径 Fe3 Fe2 均可催化上述反应 试用离子方程式表示Fe3 对上述反应催化的过程 不必配平 4 利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣 含Fe2O3 FeO SiO2 Al2O3 可制备Fe2O3 方法为 用稀盐酸浸取炉渣 过滤 滤液先氧化 再加入过量NaOH溶液 过滤 将沉淀洗涤 干燥 煅烧得Fe2O3 据以上信息回答下列问题 a 除去Al3 的离子方程式是 b 选用提供的试剂 设计实验证明炉渣中含有FeO 提供的试剂 稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水 所选试剂为 证明炉渣中含有FeO的实验现象为 解析 1 分析反应中的化合价升降可得 Cu O的化合价降低 作氧化剂 被还原 Fe S的化合价升高 作还原剂 被氧化 2 高空排放并不能减少SO2排放的总量 同样会污染空气 造成酸雨 a项错误 b c两项均正确 SO2在浓硫酸中的溶解量很小 d项错误 3 Fe3 有氧化性 可以把I 氧化为I2 离子方程式为 2Fe3 2I 2Fe2 I2 同时Fe2 有还原性 可以把S2O82 还原为SO42 离子方程式为 S2O82 2Fe2 2SO42 2Fe3 在上述反应中 Fe3 起催化剂的作用 4 a Al2O3用稀盐酸处理后转变为Al3 再加过量NaOH后发生反应 其离子方程式为 Al3 4OH AlO2 2H2O 此时 除Fe OH 3为沉淀外 其余离子均存在于滤液中 b 若要验证炉渣中FeO的存在 可先加稀硫酸 把FeO转化为Fe2 再利用Fe2 的还原性来验证 答案 1 Cu O 2 b c 3 2Fe3 2I 2Fe2 I2S2O82 2Fe2 2SO42 2Fe3 可不配平 4 a Al3 4OH AlO2 2H2Ob 稀硫酸 KMnO4溶液稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全