高中化学概念总结

高中化学基本概念复习纯净物与混合物：只含一种物质的物质为纯净物，反之为混合物。单质与化合物：只含一种元素的纯净物为单质，反之为化合物。氧化物：只含两种元素，并且其中一种元素是氧元素的化合物。酸性氧化物与碱性氧化物：酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，大多为非金属氧化物，如CO2、SO2等；碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，大多为金属氧化物，如CuO、MgO等。Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物。酸酐：酸酐是指酸脱水之后形成的物质。无机酸的酸酐多为非金属氧化物（少数为金属氧化物），有机酸的酸酐不是氧化物。电解质与非电解质：电解质是指在水溶液中或者在熔融状态下导电的化合物，在这两种状态下都不导电的化合物为非电解质；单质既不是电解质，也不是非电解质。强电解质与弱电解质：溶解时能完全电离的电解质，包括强酸、强碱和盐；不能全部电离的电解质就是弱电解质，包括弱酸、弱碱和水。强电解质和弱电解质的判断标准是其溶解时的电离程度，和溶解度无关。胶体：胶体是指分散质尺寸介于1100纳米的分散系（混合物）。 胶体与溶液的本质区别是分散质尺寸的大小不同； 区分胶体与溶液的方法之一是丁达尔现象（效应）； 胶体能透过虑纸，但不能通过半透膜； 微观粒子都有布朗运动现象； 常见的胶体有：鸡蛋清、淀粉溶液、豆腐（属于凝胶）、生活中的空气等。共价化合物与离子化合物：只含共价键的化合物为共价化合物（主要是非金属与非金属形成 的物质，AlCl3也是共价化合物），包括非金属的氢化物和氧化物、 酸，大多数有机物； 只要含有离子键的化合物就是离子化合物。主要为非金属与金属 形成的物质，包括含有金属的碱、盐和金属氧化物极性分子与非极性分子：极性分子是指分子中正负电荷中心不能够重合的分子（如H2O、NH3、HCl等），正负电荷中心能够重合的就是非极性分子（如CO2、CH4等）。极性共价键与非极性共价键：同种元素形成的共价键就属于非极性共价键，不同元素形成的共价键就属于极性共价键。晶体的分类：根据构成物质的微观粒子，将晶体分为分子晶体（由分子构成）、原子晶体（由非金属原子构成）、离子晶体（离子构成）、金属晶体（金属原子构成）；一般来说，原子晶体的熔沸点最高，离子晶体和原子晶体次之，分子晶体的熔沸点最低。工业上的三酸两碱：H2SO4、HCl、HNO3、NaOH、Na2CO3。工业上的两个标志：硫酸的年产量是衡量一个国家整个化工行业发达与否的标志，乙烯的年产量是衡量一个国家石油化工行业发达与否的标志。大气污染物： SO2、NOx、PM2.5、O3等。甲醛不是大气污染物，是室内污染物。同素异形体：同种元素的不同单质互称为同素异形体，如：O2与O3、石墨与金刚石。同位素：同种元素的不同核素（原子）互称为同位素，即质子数相同，种子数不同的原子互称为同位素，如：12C与14C，16O与18O。同系物：结构相似，分子组成相差n个CH2的有机物互称为同系物。满足同系物的条件有二：分子组成要相差n个CH2 ；结构要相似（官能团相同）。如：乙烯和丙烯互为同系物，但C2H4与C3H6不是同系物的关系（C3H6有可能是环丙烷）。同分异构体：分子式（化学式）相同而结构不同的有机物互称为同分异构体。纤维素和淀粉的化学通式都为(C6H10O5)n ，但它们的聚合度n值不同，不能称为同分异构体。282+12化学式（分子式）：指用元素符号和阿拉伯数字来表示物质组成的化学符号。结构示意图：用天体结构图来表示物质的原子核与核外带电情况的符号，如右图所示为镁原子的原子结构示意图。电子式：用来表示物质最外层电子组成情况的符号，如HCl的电子式为结构式与结构简式：用用元素符号和短线（短线表示共用电子对）来表示物质组成的式子。在书写结构简式时，碳碳双键和碳碳三键不能省略，其他化学键可以省略，如乙烯的结构简式为：CH2=CH2。通式：用来表示一大类有机物化学式特点的化学符号。如：烷烃的通式为CnH2n+2 ，烯烃的通式为CnH2n 。最简式（实验式）：用元素符号和原子的最简个数比来表示物质组成的式子（有机物）。如苯（C6H6）的最简式为CH，葡萄糖C6H12O6的最简式为CH2O。电子排布式：用阿拉伯数字和能级符号来表示原子（简单离子）核外电子分布情况的符号，如Fe 的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2。有机物：含有碳元素的化合物就叫有机化合物，简称有机物，其中碳元素的氧化物（CO、CO2）、碳酸和碳酸盐不是有机物。烃：只含碳元素和氢元素的有机物。烯烃和炔烃：官能团只有碳碳双键的烃叫烯烃，官能团只含碳碳三键的烃叫炔烃。醇与酚：羟基直接与烷基相连的有机物叫醇，羟基与苯环相连的有机物叫酚。高分子化合物：相对质量大于10000的有机物。天然高分子有三种：淀粉、蛋白质、纤维素。材料的分类： 金属单质 金属材料 合金：金属单质和其他物质形成的化合物。合金的优点：机 械能好，耐磨耐腐蚀，熔沸点低，便于冶炼。人类最 早大规模使用的合金材料是青铜，目前使用量最大的 是铁的合金 材料 塑料（白色污染） 人造纤维 有机合成材料 合成纤维 化学纤维 合成橡胶 非金属材料 水泥 无机材料（硅酸盐材料） 玻璃 陶瓷材料复合材料：由两种或多种材料组成的材料，如钢筋混凝土、玻璃钢（不含金属元素）氧化还原反应：在化学反应前后元素的化合价出现变化的反应。四大基本类型反应与氧化还原反应的关系：置换反应全部是氧化还原反应，化合反应和分解反应中有部分是氧化还原反应，复分解反应全都不是氧化还原反应。 氧化剂与还原剂：氧化剂是指在氧化还原反应中元素化合价降低的反应物，反之化合价升高的反应物就是还原剂。氧化产物与还原产物：氧化产物是指在氧化还原反应中元素化合价升高之后的产物，反之为还原产物。合成氨反应：泛指工业上与NH3有关的系列化工反应，特指用N2和H2生成NH3的反应，此反应也是人工固氮的主要形式。氨的催化氧化：指NH3和O2的反应生成NO的反应。氯碱工业：泛指工业上与电解饱和食盐水有关的系列反应，特指电解饱和食盐水的反应。影响化学反应速度的因素：主要因素（内因）：物质的化学性质； 外因：温度、反应物浓度、压强（与气体有关）、催化剂等。影响化学反应平衡的因素：温度、反应物（生成物）浓度、压强（与气体有关）等，催化剂 不改变化学平衡燃烧热：1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的产物时所释放的能量。中和热：强酸的稀溶液和强碱的稀溶液反应生成1 mol水时所释放的能量。原电池与电解池：原电池是将化学能直接转化为电能的一种装置。在原电池的负极发生氧化 反应，在其正极发生还原反应。原电池能加快化学反应速度，其原理能用 于新能源的开发、金属的防腐、判断金属活泼性强弱等。 电解池是将电能直接转换为化学能的装置（需要直流电源）。在电解池的阳 极发生氧化反应，在其阴极发生还原反应。电解池原理能用于电镀、电解、 粗铜的精炼等。 原电池和电解池涉及到的反应不属于可逆反应，因为二者反应时条件不同。化学键的分类： 离子键：阴阳离子之间形成的化学键，形成元素：金属与非金属 化学键 共价键：非金属原子与非金属原子之间形成的化学键，形成元素： 非金属与非金属 （AlCl3中的化学键属于共价键） 金属键：金属原子与金属原子之间形成的化学键（存在与金属单质） 极性共价键：不同非金属原子间形成的共价键 分子中正负电荷 中心是否重合 共价键 非极性共价键：同种非金属原子间形成的共价键 键：共用电子对以头碰头形式形成的化学键。 成键电子对 共价键中的单键都是键 的重叠情况 键：共用电子对以肩并肩形式形成的化学键。 共价键中双键可以认为是由一个键和一 个键形成，三键由一个键和两个键形 成。苯的分子中存在6个CH 键，6个 CC键和一个大键。 另外，共价键中还有配位键，存在于配合物（络合物）中；氢键严格来说不是化学键，其作用力强度介于化学键和范德华力（分子间的作用力）之间，存在于第二周期非金属元素的氢化物中。 化学与健康：1、 六大营养物质为：蛋白质、脂肪、糖类物质、维生素、无机盐、水2、 人体缺少元素（物质）与对应症状： 钙佝偻病、软骨病、骨质疏松 碘甲状腺肿大（大脖子病） 铁缺铁性贫血 锌智力发育 维生素C（抗坏血酸）坏血病 维生素A夜盲症3、蛋白质变性（中毒）的条件：加热、强酸、强碱、可溶性的重金属盐、有机物等推断题常用知识点：1、白色沉淀不溶于稀硝酸： ；2、白色沉淀溶于酸而且有大量气泡产生： 。3、红褐色沉淀： ；蓝色沉淀： 。4、蓝色溶液：含 的溶液。如 。5、浅绿色溶液：含 的溶液，如 。6、黄色溶液：含 的溶液，如 。7、燃烧时产生大量白烟的主要是 。燃烧时产生淡蓝色火焰的是 。 在氧气中燃烧火星四射的是 。在氧气中燃烧有蓝紫色火焰的是 。8、 最轻的气体是 。相对分子质量最小的氧化物是 。最简单的有机物是 ，氢元素含量最高的有机物：_。9、碱类溶于水的有 、 、 、 、 。10、黑色固体： 、 、 、 。红色固体： ，（淡）黄色固体： ，11、 具有刺激性气体的气体： ，有毒的气体： ，红棕色的气体： ，黄绿色的气体： ，呈碱性的气体： ，12、 能使酸性高锰酸钾褪色的物质： ，能使溴水褪色的物质： ，能发生银镜反应的物质： 。13、 具有漂白性的物质： ，14、 自然界最硬的物质： ，熔点最低（高）的金属： ，地壳中含量最高的三种元素： ，非金属性（金属性）最强的物质： ，形成物质种类最多的元素： ，15、 实验室中少量的白磷保存在： ，钠的保存： ，溴的保存： ，硝酸的保存： ，16、 焰色反应呈黄色的金属元素： ，透过蓝色钴玻璃呈紫色的金属元素： ，军事上用于制造照明弹的金属元素： ，17、 常温下能与水反应并且产生气体的物质： ，5