高中化学《硫和氮的氧化物》课件30（28张PPT）（人教版必修1）

欢迎进入化学课堂 重点城市空气质量日报 日期 2007 11 19 你对SO2知多少 为什么要选择这污染物的指数来报告 乐山大佛开凿于唐玄宗开元初年 公元713年 为世界第一大石刻弥勒佛 佛是一座山 山是一尊佛 是其真实写照 请同学们仔细观察 历经千年时间的流逝 是什么物质使大佛鼻翼发黑 佛容暗淡呢 饮用酸化的地下水危害人类 腐蚀建筑物和工业设备 破坏土壤成分使农作物减产甚至死亡 损坏植物叶面导致森林死亡 破坏露天文物古迹 使湖泊中鱼虾死亡 酸雨的危害 黄 银耳是怎样 变 成 白里透红 的呢 第三节硫和氮的氧化物 第1课时 第四章非金属及其化合物 一 硫 硫是一种重要的非金属元素 广泛存在于自然界 1 存在 游离态 化合态 火山口附近或地壳的岩层里 硫化物和硫酸盐的形式 2 物理性质 黄色晶体 俗称硫磺 质脆 易研成粉末 不溶于水 微溶于酒精 易溶于CS2 3 化学性质 1 S Fe FeS2Cu S Cu2S 既有氧化性又有还原性 硫在氧气中燃烧 2 还原性 实验现象 在氧气中燃烧生成明亮的蓝紫色火焰 氧化性 无色 气态 刺激性气味 密度大于空气 有毒 颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性 思考1 SO2的物理性质体现在哪些方面 二氧化硫的物理性质 探究结论 实验探究1 将集满SO2的试管倒扣在水中 振荡 观察现象并分析 探究现象 试管内液面上升 SO2易溶于水 二氧化硫的物理性质 SO2是一种无色 有刺激性气味 有毒 比空气重 容易液化 易溶于水的气体 小结 思考2 SO2溶于水仅仅是溶于水吗 有没有发生化学反应 其产物又是什么 能否设计实验验证你的猜测 探究二氧化硫的化学性质 探究现象 溶液呈酸性PH 7 试纸呈红色 pH试纸 SO2的水溶液 实验探究2 pH试纸 SO2的水溶液 二氧化硫的化学性质 酸性氧化物的通性 探究结论 SO2溶于水后形成的水溶液显酸性 且体现了酸性氧化物的性质 SO2具有酸性氧化物通性 从物质分类的角度 SO2与水的反应 1 二氧化硫的化学性质 酸性氧化物的通性 2NaOH SO2 Na2SO3 H2O CaO SO2 CaSO3 Ca OH 2 SO2 CaSO3 H2O 变浑浊 亚硫酸钙 亚硫酸钠 思考3 SO2与CO2怎样区别 请写出SO2与氧化钙 氢氧化钠 Ca OH 2溶液反应的化学方程式 在相同条件下 既能向正反应进行 同时又能向逆反应方向进行的化学反应 可逆反应 亚硫酸 亚硫酸是一种弱酸 不稳定 SO2与水的反应 判断下列反应哪些不属于可逆反应 A 2NO2N2O4B 2H2 O22H2OC SO2 H2OH2SO3D CO2 H2OH2CO3 二氧化硫的化学性质 漂白性 2 具有漂白性 从特性角度 品红溶液褪色 溶液变回红色 SO2有漂白作用 被SO2漂白不稳定 容易变回原来的颜色 几种具有漂白性物质的性质比较 氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质 氧化还原反应 化学变化 永久性 可漂白大多数有色物质 能使紫色石蕊褪色 二氧化硫溶于水产生的亚硫酸与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质 非氧化还原反应 化学变化 暂时性 可漂白某些有色物质 不能使石蕊试液褪色 将有色物质的分子吸附在其表面 物理吸附 物理变化 暂时性 可吸附某些有色物质的分子 食物可以化妆 不法生产者为了把银耳变白 用硫磺加以薰蒸 满足了消费者银耳越白越好的错误心理 据悉 近日上海市场21种银耳商品进行检查 无一合格 思考4 请同学们标出SO2中S元素的化合价 根据SO2中S元素的化合价推断它应具有怎样的化学性质 还原性 氧化性 加还原剂 如H2S等 加氧化剂 如O2 Cl2 Br2 KMnO4 HNO3等 二氧化硫的化学性质 氧化性还原性 探究现象 酸性KMnO4溶液褪色 3 既有氧化性 又有还原性 从氧化还原角度 现象分析 SO2具有还原性 能被酸性KMnO4溶液氧化 而使酸性KMnO4溶液褪色 SO2的水溶液 酸性KMnO4溶液 实验探究4 SO2的水溶液 酸性KMnO4溶液 现象分析 从SO2中S元素化合价探究可知SO2还应具有 SO2 2H2S 3S 2H2O 二氧化硫的化学性质 氧化性还原性 实验探究5 将现制的H2S和SO2气体混合 观察现象 氧化性 二氧化硫的化学性质 氧化还原性 SO3 H2O H2SO4 可以漂白纸浆 毛 丝 草编制品等 杀灭霉菌和细菌 作食物和干果的防腐剂 制造硫酸 二氧化硫的用途 二 三氧化硫的性质 1 物理性质 2 化学性质 酸性氧化物的通性 1 与水的反应 2 与碱性氧化物反应 3 与碱反应 熔点为16 8 沸点为44 8 常温下不为气体 SO3 H2O H2SO4 放出大量热 SO3 CaO CaSO4SO3 Ca OH 2 CaSO4 H2O 二氧化硫 物理性质 无色 有刺激性气味 有毒 易液化 比空气重 易溶于水 化学性质 课堂小结 1 下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是 A 通入紫色石蕊试液B 闻气味C 通入澄清石灰水D 通入品红溶液中 都是酸性氧化物 都可以使石蕊变红 SO2有刺激性气味 而CO2没有 都可以使澄清石灰水变浑浊 SO2可使品红褪色 而CO2不能 BD 2 下列能说明SO2具有漂白作用的是 A SO2能使酸性高锰酸钾褪色B SO2能使品红溶液褪色C SO2能溴水褪色D SO2难使品红试液变红 B 1 SO2使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去 SO2体现性 2 SO2使品红褪色 SO2体现性 3 SO2使溴水褪色 SO2体现性 酸 漂白 还原 3 SO2具有漂白性 氯水有漂白性 如果混在一起 有漂白性吗 A 和氯气单独通过时相同B 和二氧化硫单独通过时相同C 是二者作用效果之和D 可能失去漂白性 D 二氧化硫和氯水发生化学反应生成新物质而HCl和H2SO4是没有漂白性的 因此漂白性可能消失SO2 Cl2 2H2O 2HCl H2SO4 课后探究作业 利用课余时间 考察二氧化硫给地球带来的影响 全面了解二氧化硫的用途和危害 思考我们该如何科学 合理的使用二氧化硫 让这位 空中死神 为人类造福 从生活中来 再回到生活中去 课后书面作业报纸 谢谢 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全