高中化学课时讲练通课件：2.2.1 电解质（鲁科版必修1）

欢迎进入化学课堂 典例1 下列叙述正确的是 A 硝酸钾溶液能导电 所以硝酸钾溶液是电解质B 固态氯化钾不导电 但氯化钾是电解质C 盐酸能导电 所以盐酸是电解质D SO2的水溶液能导电 所以SO2是电解质E 铁能导电 所以铁是电解质F H2不导电 所以H2是非电解质 思路点拨 解答本题应注意以下三点 1 电解质 非电解质都属于化合物 2 电解质导电必须是自身电离出离子 3 电解质并不是任何状态下都可导电 自主解答 选B A C E F中KNO3溶液为混合物 盐酸也为混合物 Fe H2为单质 不属于电解质 也不属于非电解质 D项中SO2水溶液导电是因为SO2与水生成了H2SO3的原因 所以SO2不是电解质 B项固态KCl虽然不导电 但溶于水或熔融状态下可以导电 故KCl是电解质 典例2 在溶液导电性实验装置里 分别注入20mL4mol L 1的醋酸和20mL4mol L 1的氨水 灯光明暗程度相当 如果把这两种溶液混合后再试验 则A 灯光明暗程度不变B 灯光变暗C 灯光变亮D 灯光明暗程度变化不明显 思路点拨 1 醋酸和NH3 H2O都为弱电解质 溶液导电性较弱 2 醋酸和氨水混合生成的CH3COONH4 为强电解质 自主解答 选C 醋酸和NH3 H2O都属于弱电解质 在溶液中部分电离 离子浓度小 故溶液导电性较弱 两者混合后 生成CH3COONH4 属强电解质 在溶液中全部电离为CH3COO 和NH4 离子浓度变大 故灯泡变亮 知识点一 电解质和非电解质1 2010 雅安高一检测 下列物质属于电解质并能导电的是 A 酒精B 氯化钾晶体C 液态氯化氢D 熔融态的氢氧化钠 解析 选D 酒精为非电解质 KCl HCl NaOH均为电解质 但只有熔融态NaOH导电 2 2010 天津五校联考 化学兴趣小组在家中进行化学实验 按照左图连接好线路发现灯泡不亮 按照右图连接好线路发现灯泡亮 由此得出的结论正确的是 A NaCl是非电解质B NaCl溶液是电解质C NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D NaCl溶液中 水电离出大量的离子 解题提示 电解质是指化合物 不能指混合物 电解质导电的前提是电离出自由移动的离子 解析 选C NaCl的水溶液能导电 说明NaCl在水中电离出了可以自由移动的离子 NaCl是电解质 B项中溶液是混合物 不是电解质 知识点二 电解质的电离及强弱电解质3 2010 深圳高一检测 下列说法正确的是 A 电解质与非电解质的本质区别 是在水溶液或熔融状态下能否电离B 强电解质与弱电解质的本质区别 是其水溶液导电性的强弱C 酸 碱和盐类都属于电解质 其他化合物都是非电解质D 常见的强酸 强碱和大部分盐都是强电解质 其他化合物都是非电解质 解析 选A 强 弱电解质的本质区别是看其在水溶液中的电离程度 在水溶液中完全电离的是强电解质 部分电离的是弱电解质 化合物中酸 碱 盐 水 活泼金属氧化物是电解质 除强酸 强碱 大多数盐外 活泼金属的氧化物也是电解质 4 下列电离方程式书写正确的是 A H2SO4 2H SO42 B Ba OH 2 Ba2 OH 2 C FeCl3 Fe2 3Cl D NaHCO3 Na H CO32 解析 选A H2SO4在水溶液中可电离成H 或SO42 故A项正确 Ba OH 2在水溶液中可电离成Ba2 和OH 但不能写成 OH 2 应为2OH 故B项错误 FeCl3在水溶液中可电离成Fe3 和Cl 而不是Fe2 故C项错误 NaHCO3在水溶液中可电离成Na 和HCO3 由于HCO3 极难电离 不可拆写成H 和CO32 故D项错误 5 如图所示 在烧杯中盛有100mL密度为1 45g cm3的H2SO4溶液 同时有一表面光滑的塑料实心小球悬浮于溶液中央 向该烧杯里缓缓注入某浓度的Ba OH 2溶液至恰好完全反应 在此过程中 1 小灯泡A的变化情况为 烧杯里观察到的实验现象为 2 写出实验过程中反应的化学方程式 解题提示 溶液的导电性随溶液中自由移动离子浓度的变化而变化 滴加Ba OH 2后 溶液密度要发生变化 解析 本题考查了电解质导电能力的变化 滴加Ba OH 2溶液前 H2SO4溶液导电 小球悬浮于溶液中央 滴加Ba OH 2溶液 发生反应H2SO4 Ba OH 2 BaSO4 2H2O 使溶液中自由移动的离子浓度降低 至恰好完全反应时 溶液中几乎无离子存在 所以小灯泡由亮变暗 最后熄灭 烧杯中由于溶液的密度减小 小球由悬浮变为下沉到烧杯底部 答案 1 由亮变暗 最后熄灭溶液中有白色沉淀产生且逐渐增多 小球下沉到烧杯底部 2 H2SO4 Ba OH 2 BaSO4 2H2O 一 选择题 本题包括5小题 每小题4分 共20分 1 下列物质的水溶液能导电 但属于非电解质的是 A CH3COOHB Cl2C NH4HCO3D SO2 解析 选D 非电解质通常为非金属氧化物 NH3 大多数有机物等 A C均为电解质 B为单质 既不是电解质也不是非电解质 D中SO2为非金属氧化物属于非电解质 它在水溶液中生成了H2SO3 能导电 2 下列说法正确的是 A 液态HCl 固态NaCl均不导电 所以HCl NaCl均是非电解质B NH3 CO2的水溶液均能导电 所以NH3 CO2均是电解质C 蔗糖 酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电 所以它们是非电解质D 铜 石墨均导电 所以它们是电解质 解析 选C 液态HCl与固态NaCl均不能电离 但其水溶液能导电 应属于电解质 NH3 CO2的水溶液能导电是因为与水发生了化学反应后生成的新物质电离 不是NH3 CO2自身电离 所以NH3 CO2应为非电解质 Cu 石墨是单质 不是电解质也不是非电解质 3 2010 宜春高一检测 右图表示X Y Z事物间的从属关系 下列选项中不符合图中事物间从属关系的是 解析 选B A选项中和反应是复分解反应的一种 正确 B中化合物包含盐 但盐应被包含在电解质中 应改为盐 电解质 化合物 C D均符合从属关系 4 2010 湛江高一检测 下列说法正确的是 A 难溶于水的电解质一定是弱电解质B 易溶于水的电解质一定是强电解质C 强电解质的导电能力一定比弱电解质强D 强 弱电解质的本质区别是在水溶液中能否全部电离成离子 解析 选D 电解质的强弱是根据它在水溶液中能否完全电离区分的 与其水溶性无关 例如BaSO4 CaCO3等均难溶于水 但溶于水的部分完全电离则为强电解质 导电能力与自由离子的浓度及离子所带电荷有关 强电解质的稀溶液 导电能力不一定比弱电解质的浓溶液强 5 下列各组关于强电解质 弱电解质 非电解质的归类 完全正确的是 解析 选C 电解质和非电解质研究对象均为化合物 A中Fe是单质 不是强电解质 强电解质包括强酸 强碱 大多数盐及活泼金属氧化物 弱电解质包括弱酸 弱碱 水 D选项中H2O应为弱电解质 非电解质包括非金属氧化物 NH3 多数有机物 B选项中 NH3为非电解质 BaSO4则为强电解质 二 非选择题 本题包括1小题 共10分 6 已知有下列物质 氢氧化钠固体 铜丝 氯化氢气体 稀硫酸 二氧化碳气体 氨水 碳酸钠粉末 蔗糖晶体 熔融氯化钠 CuSO4 5H2O晶体请用序号回答 1 属于电解质的是 2 属于非电解质的是 3 上述状态下可导电的是 4 上述状态下的电解质不能导电的是 解析 解答这类题目的关键是理解好有关概念 氢氧化钠固体 氯化氢气体 碳酸钠粉末 CuSO4 5H2O晶体不能导电 但它们溶于水或熔融状态下可导电 属于电解质 铜丝 稀硫酸 氨水 熔融氯化钠可以导电 但铜是单质 氨水 稀硫酸是混合物 它们既不是电解质 也不是非电解质 只有氯化钠是电解质 二氧化碳气体和蔗糖在熔化状态下不能导电 溶于水时蔗糖溶液也不导电 所以蔗糖是非电解质 二氧化碳的水溶液虽然能导电 但由于在溶液中发生电离的是二氧化碳与水 反应生成的碳酸 二氧化碳并未发生电离 故二氧化碳也是非电解质 答案 1 2 3 4 1 6分 把0 05molNaOH固体分别加入到100mL下列溶液中 溶液的导电能力变化最小的是 A 自来水B 0 5mol L 1盐酸C 0 5mol L 1醋酸溶液D 0 5mol L 1KCl溶液 解析 选B A D项中加入NaOH后 不发生化学反应 溶液中离子浓度变大 溶液的导电能力变大 C项中醋酸为弱电解质 加入NaOH后生成的CH3COONa为强电解质 故离子浓度变大 溶液的导电能力变大 B项中原为0 05mol强电解质HCl 加入NaOH后生成0 05mol强电解质NaCl 此时溶液体积变化可忽略 故离子浓度基本不变 导电能力基本不变 2 14分 小明等同学为了探究电解质强弱与物质分类的关系 设计了如下实验 在5只250mL烧杯中分别加入浓度均为0 2mol L 1的盐酸 CH3COOH溶液 NaOH溶液 NaCl溶液 氨水各150mL 在5种溶液中分别放入相同规格的石墨电极 按图连接好 接通电源 仔细观察现象 现象1 五只灯泡都亮起来 结论 现象2 盐酸 氯化钠 氢氧化钠溶液对应的灯泡较亮 醋酸 氨水对应的灯泡较暗 思考 1 小明同学根据现象2得出一个结论 氯化氢 氯化钠 氢氧化钠是强电解质 醋酸 一水合氨是弱电解质 你同意这个观点吗 为什么 2 为了进一步探究氯化氢等化合物是强电解质 小红同学在老师的帮助下测定了0 2mol L 1的盐酸中的氢离子浓度 通过对结果的分析 即可得出结论 说明氯化氢 是强电解质的理由是 测得溶液中的氢离子浓度 0 2mol L 1 选填 或 3 同学们在实验的基础上 进一步查阅资料得知 一般来说 是强电解质 是弱电解质 根据以上结论推测 如果将上述实验中的醋酸和氨水中分别加入0 03mol的NaOH和HCl 混合均匀 假设体积不变 接通电源 可以观察到的现象是 A 与混合前无任何区别B 5只灯泡都亮起来 亮度几乎完全相同C 只有盐酸 氯化钠 氢氧化钠溶液对应的灯泡亮起来 另外两只不亮 解析 现象1 五种溶液都能导电 说明HCl CH3COOH NaOH NaCl NH3 H2O都是电解质 溶于水时发生电离 现象2 思考 1 可以说明CH3COOH和NH3 H2O的电离程度较小 是弱电解质 HCl NaCl NaOH的电离程度大 但不能说明完全电离 即不能说明三者是强电解质 2 盐酸是一元酸 如果氯化氢的浓度和它电离出来的H 浓度相等 即可说明氯化氢在水溶液中完全电离 属于强电解质 3 醋酸和一水合氨是弱电解质 其溶液导电能力较弱 但反应后变成了等物质的量浓度的CH3COONa 和NH4Cl溶液 溶液导电能力比原来明显增强 与盐酸 氯化钠 氢氧化钠溶液几乎相同 答案 现象1结论 酸 碱 盐都是电解质 它们溶于水时会发生电离思考 1 不同意 醋酸 一水合氨的电离程度较小 肯定是弱电解质 虽然氯化氢 氯化钠 氢氧化钠的电离程度较大 但不能说明它们一定完全电离 也就是说 不能说明它们是强电解质 思考 2 思考 3 强酸 强碱和大部分盐弱酸 弱碱和水B 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全