高一化学专题一第一单元《原子核外电子排布与元素周期律（二）》课件苏教版必修2

欢迎进入化学课堂 原子核外电子排布与元素周期律 第一单元 元素周期表 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 主族 周期 副族 过渡元素 原子核 原子 原子组成符号AZX 质子 Z个中子 A Z个核外电子 Z个 两个关系式原子序数 核电荷数 质子数 原子核外电子数 阴 阳离子 质量数 A 质子数 Z 中子数 N 质子 中子 电子 1 6726 10 27kg1 007一个单位正电荷1 6743 10 27kg1 008不带电 中性9 1095 10 27kg1 1836一个单位负电荷 决定元素的种类 决定核素种类 最外层电子数决定元素化学性质 一 原子结构及三种微粒 同位素 质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素 举例 电子层划分 概念 符号 电子层数 能量 离核距离 1 每个电子层最多排2n2个电子2 最外层 8个电子 次外层 18个电子 倒第三层 323 先排能量低的电子层 后排能量高的电子层 要求 会画1 20号元素原子及离子结构示意图 能量高低不同和离核远近不同的空间区域 KLMNOPQ 1234567 低 高 近 远 核外电子排布规律 概念 元素的性质 原子半径 主要化合价 随着原子序数的递增而呈周期性的变化规律 原子半径同周期从左到右渐小 同族从上到下渐大 主要化合价 1 2 3 4 5 6 70 4 3 2 1原因 核外电子排布随着原子序数的递增而呈周期性的变化 1 8 元素周期律 金属性 非金属性 还原性 氧化性 氢化物稳定性 最高价氧化物的水化物酸碱性 编排原则 1 按原子序数递增的顺序从左到右排列2 将电子层数相同元素排成一个横行3 把最外电子数相同的元素排成一个纵行 构造 周期 表中每一横行 三短三长一不完全族 7主 长短周期元素 7副 仅有长周期元素 零族 稀有气体 VIII 8 9 10三纵行 镧锕系 为紧凑周期表而列在外 元素性质变化规律 原子半径化合价得失电子能力 同周期同主族 电子层数 周期序数最外层电子数 主族序数 最高正价数最高正价数 最低负价 8 几个相等关系 元素周期表 位构性 位置 性质 结构 最外层电子数电子层数 纵 族 横 周期 原子序数 相似性 递变性 1 主要化合价2 最高价氧化物及其水化物的组成3 氢化物组成 1 金属性与非金属性2 最高价氧化物的水化物 的酸碱性3 氢化物的稳定性 周期表的应用1 推断元素位置 结构和性质 元素名称 元素特征周期数 族数原子序数原子量 物理或化学特性原子结构特征含量等其它特征元素的性质原子或离子结构最高或最低化合价根据分子式的计算根据化学方程式的计算 2 比较或推断一些性质 比较同族元素的金属性Ba Ca Mg非金属性F Cl Br最高价氧化物的水化物的酸碱性KOH NaOH LiOH氢化物的稳定性CH4 SiH4比较同周期元素及其化合物的性质碱性 NaOH Mg OH 2 Al OH 3稳定性 HF H2O NH3比较不同周期元素的性质 先找出与其同周期元素参照 推断一些未知元素及其化合物的性质 1 在同一周期元素原子的 相同 从左到右随着原子序数的递增 原子半径逐渐 原子核对外层电子的引力逐渐 从而失电子能力逐渐 得电子能力逐渐 因此 同一周期从左到右随着原子序数的递增 金属性逐渐 非金属性逐渐 电子层数 减小 增强 减弱 增强 减弱 增强 元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系 2 在同一主族元素原子的 相同 从上到下随着原子序数的递增 原子半径逐渐 原子核对外层电子的引力逐渐 从而失电子能力逐渐 得电子能力逐渐 因此 同一主族从上到下随着原子序数的递增 金属性逐渐 非金属性逐渐 最外层电子数 增大 减弱 增强 减弱 增强 减弱 小结 元素金属性和非金属性的递变 金属性逐渐增强 族 周期 IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIAO 非金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 1234567 B Si Al Ge As Sb Te Po At 小结 元素金属性和非金属性的判断依据 3 寻找特定性质的物质 找元素之最 最活泼金属Cs 最活泼非金属F2最稳定的气态氢化物HF 含H 最大的是CH4最强酸HClO4 最强碱CsOH地壳中含量最多的金属和非金属AlO 找半导体 在分界线附近SiGeGa制农药 在磷附近PAsSClF找催化剂 耐高温 耐腐蚀材料 过渡元素FeNiPtPdRh 1 铱星 计划中的铱的一种同位素是19177Ir其核内中子数是 A 77B 114C 191D 268 2 136C NMR 核磁共振 可以用于含碳化合物的结构分析 136C表示的碳原子 A 核外有13个电子 其中6个能参与成键B 核内有6个质子 核外有7个电子C 质量数为13 原子序数为6 核内有7个质子D 质量数为13 原子序数为6 核内有7个中子 B D 3 1999年新发现114号元素的同位素 其中子数为184 该同位素的质量数是 A 70B 114C 228D 298 D 4 核内中子数为N的R2 离子 质量数为A 则ng它的氧化物中所含质子的物质的量 mol A n A N 8 A 16 B n A N 10 A 16 C A N 2 D n A N 6 A5 178O和168O原子的核外电子数的比较 大于B 小于C 等于D 不能确定6 12553I可治疗肿瘤 其核内中子数与核外电子数之差是 A 72B 19C 53D 125 A C B 7 以下互为同位素的是 A 金刚石与石墨B D2与H2C CO与CO2D 3517Cl与3717Cl8 已知铱有两种同位素191Ir和193Ir 而铱的平均原子量为192 22 则两种同位素的原子个数比是 A 39 61B 61 39C 1 1D 39 11 A D 9 M电子层与L电子层最多可容纳的电子数的比较 A 大于B 小于C 等于D 不能确定10 某元素原子核外有3个电子层 最外层有4个电子 该原子核内的质子数为 A 14B 15C 16D 17 A A 11 下面的判断 错误的是 A 稳定性 HF HCl HBr HIB 砹是一种固体 HAt很不稳定 AgAt是难溶于水且感光性很强的固体C 硫酸锶 SrSO4 是一种难溶于水的白色固体D 硒化氢 H2Se 是比H2S稳定的气体12 对于核电荷数为37的元素 下列描述正确的是 A 该单质在常温下跟水反应不如钠剧烈B 其碳酸盐易溶于水C 其原子半径比钾原子半径小D 其氢氧化物不能使Al OH 3溶解 AD B 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全