高中化学选修4课件：第二章 第一节《化学反应速率》

欢迎进入化学课堂 一次性饭盒的降解过程 化学反应的快慢 一 化学反应速率 描述化学反应的快慢 1 概念 单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示的物理量 2 定义式 v c t3 单位mol L min 或mol L s 练习 1 对于反应Fe 2HCl FeCl2 H2 2s内FeCl2的物质的量浓度由2mol L变为4mol L 试用FeCl2的物质的量浓度的变化来描述此反应的快慢 解 v c t 4mol L 2mol L 2s 2mol L s 2 反应H2 Cl2 2HCl 在2L的容器内发生 3秒内H2的物质的量由5mol变为2mol 试用H2的物质的量浓度变化来描述此反应的快慢 解 c 5mol 2mol 2L 1 5mol Lv c t 1 5mol L 2s 2mol L s 不同化学反应的速率 反应物本身性质 内因 同一化学反应的速率 外界条件 外因 二 影响化学反应速率的因素 实验探究一 取两个试管分别加入5mL3mol L的盐酸 再分别加入长短 厚薄大致相同的镁条 铁片 观察实验现象 影响化学反应速率的因素 外因 1 硫在纯氧气中和在空气中燃烧的剧烈程度不一样 说明什么 2 肉类食品易变质 放在冰箱中保鲜 可以减缓变质速度 这又说明什么 3 实验室制氧气时 加入催化剂目的是什么 4 小木屑一大木块燃烧的剧烈程度不一样 说明什么 影响化学反应速率的外界因素 浓度 催化剂 颗粒大小 温度 哦 我知道啦 影响化学反应速率的因素 外因 探究反应物的浓度 接触面积 反应的温度 催化剂对反应速率的影响 药品 过氧化氢溶液 3 二氧化锰固体 盐酸 0 5mol L 3mol L 碳酸钙 块状 粉末 表面积大致相同的铁片 镁条 0 1mol L的硫代硫酸钠和0 1mol L的硫酸 热水 冷水 仪器 试管 药匙 镊子 胶头滴管 试管夹 烧杯 酒精灯 实验探究二 取a b两支试管 分别加入5mL0 5mol L盐酸和5mL3mol L盐酸 再各加入表面积大致相同的铁片 观察实验现象 实验探究三 取a b两支试管 分别加入5mL0 1mol L硫代硫酸钠和0 1mol L的硫酸溶液 1 1 的混和液 一支插入冷水另一支插入热水中 观察实验现象 实验探究四 取a b两支试管 在试管a内加入2g块状碳酸钙 在试管b中加入2g碳酸钙粉末 然后分别加入0 5mol L盐酸10mL 观察实验现象 实验探究五 取两个试管 各加入3mL3 的过氧化氢溶液 在其中一个试管中加入少量的二氧化锰粉末 观察实验现象 影响化学反应速率的外因 实验探究 影响化学反应速率的外界因素 当其它条件不变时得出结论 浓度 温度 催化剂 增大反应物浓度 增大 减小反应物浓度 减小 升高反应温度 增大 降低反应温度 减小 固体颗粒大小 增大固体颗粒 减小固体颗粒 加入催化剂 减小 增大 增大 减小 总结本节课的主要知识点 联系实际谈谈控制反应速率在生活生产中的意义 1 化学反应快慢的表示方法 化学反应速率v c tmol L min 或mol L s 2 影响化学反应速率的因素 内因 反应的物质的性质 决定性因素 外因 反应物的颗粒大小 浓度 温度 催化剂以及超声波 压强 针对气体的反应 等 应用 1 一定条件下 在CaCO3 块状 2HCl CaCl2 H2O CO2 反应中 为了加快反应的速率 下列方法可行的是 A 增加盐酸的浓度B 加水C 增加同浓度盐酸的量D 降低反应温度 讨论 结合本节课的知识讨论采用哪些方法可以增大Fe与盐酸反应的化学反应速率 作业 课后练习1 谢谢 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全