高中化学鲁科版必修一第1部分 第4章 金属与酸反应(生成H2)的规律

欢迎进入化学课堂 第4章 小专题大智慧 专题专练 专题讲坛 金属与酸反应 生成H2 的规律 1 定量规律 1 1moln价金属失去nmol电子 可从酸溶液中置换出ngH2 消耗nmolH M nH Mn H2 nmolng 2 金属与酸反应失去电子的物质的量 产生氢原子的物质的量 3 相同物质的量的金属与足量酸反应产生H2的物质的量之比等于反应后对应金属呈现的化合价之比 2 常用方法 1 守恒法 守恒法是化学计算的常用方法 包括原子守恒 质量守恒 电荷守恒 电子得失守恒等 2 平均值法 金属的摩尔电子质量 失去1mol电子时的质量 如Al为9g mol 1e Mg为12g mol 1e Na为23g mol 1e 利用金属的摩尔电子质量可较简捷地计算 平均摩尔电子质量 两种或两种以上金属的混合物在反应中转移1mol电子的质量 1 双选题 两种金属混合物共15g 投入足量的盐酸中 充分反应得11 2LH2 标准状况 则原混合物组成肯定不能为下列的 A Mg AgB Zn CuC Al ZnD Mg Al 解析 解法一 可假设一种二价金属 利用二价金属与H2建立关系式 计算出金属的平均相对原子质量 按照平均值的知识去判断 设金属的相对原子质量为x M H2xg22 4L15g11 2Lx 30 平均摩尔质量 可将选项中金属的相对原子质量或相当于二价金属的相对原子质量与平均相对原子质量30比较 均小于30或均大于30都不合理 若有不能与盐酸反应的金属 那么另一参加反应金属的相对原子质量大于30就不合理 答案 BD 2 将钠 镁 铝各0 3mol分别放入100mL1mol L 1的盐酸中 同温 同压下产生的气体体积比是 A 1 2 3B 6 3 2C 3 1 1D 1 1 1解析 1 钠首先与HCl反应 过量钠与H2O反应 2Na 2HCl 2NaCl H2 2Na 2H2O 2NaOH H2 生成的H2量取决于Na 为0 15mol 2 Mg与HCl反应 过量的镁不与H2O反应 Mg 2HCl MgCl2 H2 生成的H2量取决于HCl 为0 05mol 3 Al与HCl反应 过量的铝不与H2O反应 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 生成的H2量取决于HCl 为0 05mol 答案 C 3 镁是制造飞机的原料之一 某飞机的材料是Mg Al合金 某课外活动小组得到了制造这种飞机的边角料 欲对其进行研究 如果将10 0g这种材料放入足量的稀硫酸中预计可收集到的气体在标准状况下的体积可能是 A 9 00LB 12 5LC 10 0LD 16 8L n H2 n Al mol V H2 22 4L mol 1 mol 12 4L 故镁铝合金与足量稀硫酸产生的H2体积介于9 33 12 4L之间 答案 C 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全