高中化学课时讲练通课件：单元质量评估(三)（鲁科版必修1）

欢迎进入化学课堂 第3章自然界中的元素 45分钟100分 可能用到的相对原子质量 H 1C 12N 14O 16S 32Cu 64 一 选择题 本题包括12小题 每小题4分 共48分 1 水体污染是一种严重的污染问题 下列措施中 不会造成水体污染的是 控制工业生产中的 废水 和城市污水 减少有机农药的使用 多植树造林 减少SO2等气体的排放 水生植物的繁殖 A B C D 解析 选A 会在某种程度上破坏生物链 不会造成水体污染 故选 2 我国城市环境中的大气污染物主要是 A CO2 Cl2 N2 酸雨B SO2 NO2 CO 烟尘C NH3 CO2 NO 雾D HCl SO2 N2 粉尘 解析 选B CO2 N2不是空气污染物 空气中78 的气体是N2 CO2占空气成分的0 03 3 为了检验NaHCO3固体中是否含有Na2CO3 下列实验及判断正确的是 A 加热 观察是否有气体放出B 溶于水后加石灰水 看有无沉淀C 溶于水后加BaCl2溶液 看有无沉淀D 加热后称量 看质量是否变化 解析 选C 不管NaHCO3中是否含有Na2CO3 加热均有气体生成 A错 加入Ca OH 2均有沉淀生成 B错 加热后质量一定减少 D错 加入BaCl2如果有沉淀生成则证明有Na2CO3 4 2010 玉溪高一检测 香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体 下列关于这两种气体的说法正确的是 A 两者都易溶于水B 两者都是形成酸雨的主要原因C 两者都能使品红溶液退色D 两者都污染环境 危害健康 解析 选D A项 CO不溶于水 B项 SO2是形成酸雨的主要原因 CO不是 C项 SO2能使品红溶液退色 但CO不能 D项 CO SO2都是大气污染物 故D项说法正确 5 在实验室中 可以用如图装置干燥收集某气体R 则R是 A NH3B SO2C HClD Cl2 解析 选A 该装置用碱石灰干燥且用向下排空气法收集 满足条件的只有A 6 2010 泰安高一检测 可用离子方程式CO32 2H H2O CO2 表示的是 A 石灰石和盐酸B 小苏打和盐酸C 纯碱和盐酸D 苏打和醋酸 解析 选C A项 CaCO3应写分子式 离子方程式为CaCO3 2H CO2 H2O Ca2 B项 NaHCO3应拆成Na 和HCO3 离子方程式为HCO3 H CO2 H2O C项 离子方程式为CO32 2H CO2 H2O D项 醋酸为弱酸 应写分子式 离子方程式为CO32 2CH3COOH 2CH3COO H2O CO2 故应选C项 7 根据下列说法可以肯定溶液中大量存在CO32 的是 A 加入AgNO3溶液有白色沉淀生成B 加入稀盐酸有无色无味气体生成C 加入Ba OH 2溶液有白色沉淀生成 再加稀盐酸沉淀溶解 产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D 加入CaCl2溶液时有白色沉淀产生 再加稀盐酸 产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 解析 选D A项溶液中若有Cl 同样会产生AgCl白色沉淀 B C项中会有HCO3 的干扰 则B中反应为 HCO3 H CO2 H2O C中反应为Ba2 OH HCO3 BaCO3 H2O BaCO3 2H Ba2 CO2 H2O 同样会有上述现象产生 故选D 8 向盛有KI溶液的试管中加入适量溴水和四氯化碳 振荡后静置 可见到的现象是 A 上层为紫色液体 下层为无色液体B 上层为无色液体 下层为紫色液体C 均为紫色液体D 上层为橙色液体 下层为紫色液体 解析 选B 溴水与KI反应生成KBr和I2 溶有I2的四氯化碳为紫色液体 又因四氯化碳不溶于水且密度大于水 故下层为紫色液体 上层为无色液体 9 2009 山东高考改造题 下列推断合理的是 A 常温下 铁与浓硫酸发生钝化 故可用铁质容器盛放冷的浓硫酸B 金刚石是自然界中硬度最大的物质 不可以和氧气发生反应C 浓H2SO4有强氧化性 常温下与Cu发生剧烈反应D 将SO2通入品红溶液 溶液退色后加热 恢复原色 将SO2通入溴水中 溴水退色后加热 也能恢复原色 解析 选A B中金刚石与O2反应生成CO2 C中浓H2SO4与Cu在常温下难以反应 D中SO2与溴水反应生成H2SO4和HBr 加热不能恢复原色 10 溴化碘 IBr 的化学性质与氯气相似 能跟大多数金属反应生成金属卤化物 能跟水反应 IBr H2O HBr HIO 下列有关叙述中不正确的是 A IBr与Br2具有相似的化学性质B 在很多化学反应中IBr作氧化剂C IBr与水反应时 它既是氧化剂 又是还原剂D 跟NaOH溶液反应可生成NaBr和NaIO 解析 选C 在IBr中 I显 1价 Br显 1价 因此在IBr H2O HBr HIO中各元素化合价均无变化 为非氧化还原反应 IBr与碱的反应也是非氧化还原反应 产物应为NaBr和NaIO IBr中 1价的碘在反应时易转化为 1价 因此IBr常用作氧化剂 11 在一定温度和压强下 将装有N2和NO2混合气体的试管倒立在水中 经足够时间后 试管内气体的体积缩小为原体积的3 5 则原混合气体中N2和NO2的体积比是 A 2 3B 3 2C 3 5D 5 3 解析 选A 设原混合气体中NO2体积为x N2为1 x 因为3NO2 H2O 2HNO3 NO 则 1 x x 0 6 1 x x 0 4 0 6 2 3 12 有一瓶无色气体 可能含HCl CO2 H2S HBr SO2中的一种或几种 将其通入氯水中 得到无色透明溶液 把溶液分成两份 向一份中加入盐酸酸化的氯化钡溶液 出现白色沉淀 另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液 也有白色沉淀生成 以下结论中 正确的是 原气体中肯定有SO2 原气体中可能有SO2 原气体中肯定没有H2S HBr 不能肯定原气体中是否是有HCl 原气体中肯定没有CO2 原气体中肯定有HCl A 只有 B 只有 C 只有 D 只有 解析 选A 根据题意 通入氯水中 得到无色透明溶液 可以排除H2S HBr气体的存在 如果存在SO2 Cl2可以将其氧化为H2SO4 从而符合后面的信息 但 加入硝酸酸化的AgNO3溶液 也有白色沉淀生成 不能肯定一定存在HCl 因为通入Cl2可以引入Cl 据以上信息可以得出原气体中肯定没有H2S HBr 肯定有SO2 但不能肯定原气体中是否含有HCl 故选A 二 非选择题 本题包括4小题 共52分 13 10分 某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中 铜与硝酸反应 实验 以探究化学实验的绿色化 1 实验前 关闭活塞b 试管d中加水至浸没长导管口 塞紧试管c和d的胶塞 加热c 其目的是 2 在d中加适量NaOH溶液 c中放一小块铜片 由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸 反应一段时间后 再由a向c中加2mL蒸馏水 c中的实验现象是 3 下表是制取硝酸铜的三种方案 能体现绿色化学理念的最佳方案是 理由是 解析 1 实验前要检验装置的气密性 2 Cu和浓HNO3反应生成NO2 加水时3NO2 H2O NO 2HNO3 3 甲 Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2O 乙 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 丙 2Cu O2 2CuO CuO 2HNO3 Cu NO3 2 H2O 三种方案相比 丙方案消耗酸最少 没有污染性气体产生 体现了环保节能的原则 答案 1 检查装置气密性 2 反应变缓 气体颜色变淡 3 丙耗酸量最少 无污染 14 13分 A B C D E五种物质中含有同一种元素 其相互转化关系如图所示 1 如果A是淡黄色固体 则B是 E是 均填写化学式 E C的化学方程式是 2 如果A是无色气体 B C的化学方程式为 E C的化学方程式为 解析 1 若A是淡黄色固体 则A为S B为H2S C为SO2 D为SO3 E为浓H2SO4 则E C的化学方程式是Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2O 2 若A是无色气体 则A为N2 B为NH3 C为NO D为NO2 E为HNO3 故B C的化学方程式为4NH3 5O2 4NO 6H2O E C的化学方程式为3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 高温 催化剂 答案 1 H2S浓H2SO4Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2O 2 4NH3 5O2 4NO 6H2O3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 高温 催化剂 15 12分 实验室制备氨气的反应中 涉及发生 干燥 收集和尾气处理 1 实验室制备氨气的反应原理 写化学方程式 2 用 干燥氨气 3 用 法收集氨气 4 在试管口放一沾有稀H2SO4的棉花 其作用是 5 如何验证氨气已收集满了 解析 在实验室中常用固体NH4Cl和Ca OH 2反应制氨气 用碱石灰干燥氨气 因氨气易溶于水 且密度小于空气 常用向下排空气法收集 常用湿润的红色石蕊试纸来验证氨气是否已集满 答案 1 2NH4Cl Ca OH 2 CaCl2 2NH3 2H2O 2 碱石灰 3 向下排空气 4 吸收多余的氨气 防止与空气形成对流 5 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 若试纸变蓝色 则证明已收集满了 16 17分 某校科技小组同学采集酸雨样品 每隔一段时间测定pH 得到下列数据 1 酸雨的形成是由于工业生产过程中大量矿物燃料的使用 使空气中 气体较多 与降水结合产生 请写出酸雨形成的化学反应方程式 2 解释酸雨放置时 pH变化的主要原因 写出pH变化的离子方程式 3 如果将刚取样的上述雨水和自来水 用氯气消毒 相混合 pH将 填 增大 减小 或 不变 原因是 用化学方程式表示 4 为防治酸雨 降低硫氧化物造成的污染 硫酸厂用氨水来吸收SO2 其化学方程式为 解析 1 矿物燃料燃烧产生SO2气体 与H2O反应产生H2SO3 SO2 H2OH2SO3 2 H2SO3中S元素的化合价为 4价 具有较强的还原性 能被空气中的O2氧化 生成H2SO4 3 Cl2可将H2SO3氧化为H2SO4 同时生成HCl 4 SO2和氨水发生酸碱中和反应 答案 1 SO2SO2 H2OH2SO3 2H2SO3 O2 2H2SO4 2 H2SO3易被空气中的O2氧化生成强酸H2SO42H2SO3 O2 4H 2SO42 3 减小H2SO3 Cl2 H2O H2SO4 2HCl 4 SO2 2NH3 H2O NH4 2SO3 H2O 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全