高一化学学习课件：单元质量评估(四)（鲁科版必修1）

欢迎进入化学课堂 四 第4章材料家族中的元素 45分钟100分 1 下列物质中 属于新型无机非金属材料的是 A 有色玻璃B 碳化硅陶瓷C 石英玻璃D 钢化玻璃 解析 选B 钢化玻璃与普通玻璃的成分相同 制造过程不同 石英玻璃的主要成分是二氧化硅 有色玻璃是在原料中加入某些金属氧化物制成的 2 熔融NaOH的坩埚可以选用 A 瓷坩埚B 石英坩埚C 铁坩埚D 铝坩埚 解析 选C 瓷坩埚和石英坩埚中的二氧化硅 铝坩埚中的铝均能与NaOH反应 所以不能用来熔融NaOH 3 双选 下列叙述正确的是 A 石灰窑 玻璃熔炉出来的气体的主要成分相同B 用石灰抹墙和用水泥砌墙过程的硬化原理相同C 玻璃 陶瓷 水泥容器均不能贮存氢氟酸D 任何酸均不能与酸性氧化物反应 解析 选A C 石灰窑中 CaCO3CaO CO2 玻璃熔炉中 Na2CO3 SiO2Na2SiO3 CO2 CaCO3 SiO2CaSiO3 CO2 A选项正确 用石灰抹墙的反应为Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 因为生成难溶物质CaCO3以及水分的蒸发而变硬 水泥的硬化是水泥加水成浆后 发生复杂的物理 化学变化 经过一段时间凝固成块 最后变硬 二者硬化原理不相同 B不正确 在水泥 玻璃 陶瓷中都有SiO2 可以发生SiO2 4HF SiF4 2H2O 所以C正确 D错误 4 双选 下列各组溶液 只用胶头滴管 不用其他任何试剂就可以鉴别的是 A NaOH和Al2 SO4 3B 稀盐酸和Na2CO3C CaCl2和Na2CO3D Ba OH 2和NaHSO4 解析 选A B A和B互滴现象不同 A组 若将少量的NaOH溶液加入到过量的Al2 SO4 3溶液里 则立即产生白色絮状沉淀 若将少量的Al2 SO4 3溶液加到过量的NaOH溶液里 则无明显现象 上述的操作不同 产生了不同的实验现象 据此可鉴别二者 有关反应的离子方程式为 Al3 3OH Al OH 3 Al3 4OH Al OH 4 B组 向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸 开始无现象 后产生气泡 Na2CO3 HCl NaCl NaHCO3NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 向稀盐酸中滴加Na2CO3溶液 立即产生气泡2HCl Na2CO3 2NaCl H2O CO2 而C和D无论滴加顺序如何 现象均是有白色沉淀产生 方法技巧 不用其他试剂鉴别物质的一种方法 互滴法AlCl3溶液与NaOH溶液的互滴问题 将AlCl3溶液滴入到NaOH溶液中 开始NaOH过量 Al3 转化为 Al OH 4 故无沉淀生成 有但即溶 随着AlCl3不断滴入 NaOH全部反应完 此时溶液中溶质全部是Na Al OH 4 继续滴入AlCl3 则Al3 与 Al OH 4 反应生成Al OH 3沉淀 且沉淀量逐渐增多 直至Na Al OH 4 反应完毕 沉淀量达最大值 将NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中 立即产生白色沉淀 随着NaOH量的增加 沉淀量逐渐增多 直到AlCl3反 应完毕 沉淀达到最大值 继续滴加NaOH溶液 则沉淀开始溶解 直到全部溶解完 现象不同的原因是哪种反应物过量的问题 类似的情况还有Na2CO3溶液与盐酸的互滴 5 2011 福州高一检测 某溶液既能溶解Al OH 3 又能溶解H2SiO3 在该溶液中可以大量共存的离子组是 A K Na HCO3 NO3 B Na SO42 Cl ClO C H Mg2 SO42 NO3 D Fe3 NO3 SCN Na 解析 选B 既能溶解Al OH 3又能溶解H2SiO3的溶液呈碱性 A项中的HCO3 C项中的H Mg2 都不能和OH 共存 D项Fe3 和SCN OH 不能共存 6 向明矾溶液中滴入Ba OH 2溶液 当SO42 恰好沉淀完全时 铝元素主要存在形式是 A Al3 B Al OH 4 C Al OH 3D Al3 和 Al OH 4 解析 选B 向明矾溶液中滴入Ba OH 2溶液 当SO42 恰好沉淀完全时 发生反应的离子方程式为 Al3 2SO42 2Ba2 4OH 2BaSO4 Al OH 4 所以选B 7 某同学设计如下实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数 下列说法中不正确的是 A 排水法收集到的气体为NOB 只根据m和V不能求得合金中铜的质量分数C 操作 应是洗涤D 铜的质量分数为 解析 选B 铜 银与稀硝酸反应生成NO气体 因Ag和Cu失去电子数不同 根据m和V列方程组可以求得Ag或Cu的质量 烘干 称量所得沉淀为AgCl n AgCl m Ag 108 m Cu g Cu的质量分数为 100 8 某同学想验证十一届全运会金牌 璇宝 为纯金制造而非铜的合金 可选用的试剂是 A 盐酸B 稀硫酸C 烧碱D 硝酸 解析 选D 铜能溶于硝酸 而金不溶 如果金牌溶解 则为铜合金制造 如不溶 则为纯金制造 9 下列有关金属及其合金的说法不正确的是 A 目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B 生铁 普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光 可用于制作照明弹D 日用铝制品表面覆盖着氧化膜 对内部金属起保护作用 解析 选B 生铁 普通钢和不锈钢中的碳含量依次降低 故B项错 10 2011 青岛高一检测 下列制取硫酸铜的实验设计中 能体现 经济 高效 环保 精神的最佳方案是 A 铜与浓硫酸共热B 用铜片和稀硫酸反应C 先灼烧废铜屑生成氧化铜 然后再用浓硫酸溶解D 适当温度下 使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解 解析 选D A项 会产生污染性气体SO2 并且消耗硫酸多 B项 铜与稀硫酸不反应 C项 灼烧废铜屑消耗能量且浓硫酸容易与杂质反应生成污染性气体SO2 D项 发生反应2Cu O2 2H2SO4 2CuSO4 2H2O 既没有污染气体生成又经济高效 11 人类历史上的石器时代 青铜器时代 铁器时代都是以材料作为时代的重要标志 从20世纪50年代金属材料占绝对优势到21世纪已经形成金属材料 聚合物材料 陶瓷材料和复合材料四大类工程材料平分秋色的格局 下列材料的有关叙述正确的是 A 传统无机非金属材料具有耐高温 抗腐蚀 耐冲击的优点B 我国从唐代开始就能制造陶瓷C 人类制造出的第一种材料是水泥D 唐三彩 砂锅 蒸发皿 表面皿都属于陶瓷制品 解析 选B A项 耐高温 抗腐蚀 耐冲击是新型无机非金属材料的优点 C项 人类制造出的第一种材料是陶瓷 D项 表面皿常为玻璃制品 不属于陶瓷制品 12 双选 向100mL1mol L 1的AlCl3溶液中逐滴滴入2mol L 1的NaOH溶液 得到3 12g沉淀 则加入的NaOH溶液的体积为 A 180mLB 200mLC 60mLD 120mL 解析 选A C Al OH 3恰好完全沉淀时n Al OH 3 0 1L 1mol L 1 0 1moln Al OH 3 0 04mol若加入的NaOH不足 则此时有 n Al OH 3 n NaOH 2mol L 1 V1 即 2mol L 1 V1 0 04molV1 0 06L 60mL 若加入的NaOH过量 使Al OH 3部分发生溶解 则此时有 n Al OH 3 4n Al3 n OH 即0 04mol 0 1mol 4 n OH n OH 0 36molV OH 0 18L 180mL 二 非选择题 本题包括4小题 52分 13 13分 2011 南京高一检测 铝是一种重要的金属 在生产 生活中具有许多重要的用途 如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程 已知 铝土矿的主要成分是Al2O3 此外还含有少量SiO2 Fe2O3等杂质 回答下列问题 1 向铝土矿中加入足量盐酸过滤后所得滤渣A的主要成分为 2 在工艺流程中 加入足量氢氧化钠溶液过程中发生反应的离子方程式为 过滤后所得滤渣B的成分为 用二氧化碳酸化后过滤所得滤液中的溶质是 3 电解氧化铝 每生成1molAl时 生成 mol氧气 解析 Fe2O3 Al2O3能溶于盐酸 滤渣A为SiO2 加足量氢氧化钠溶液 溶液中的H Fe3 Al3 能与OH 反应 过滤所得滤液中的溶质是Na Al OH 4 滤渣B是氢氧化铁 答案 1 SiO2 2 H OH H2O Fe3 3OH Fe OH 3 Al3 3OH Al OH 3 Al OH 3 OH Al OH 4 后两个离子方程式写为Al3 4OH Al OH 4 也可 Fe OH 3NaHCO3 NaCl 3 0 75 14 13分 铜是生产生活中用量较多的金属 1 下列有关铜元素的说法中 不正确的是 A 青铜 不锈钢 硬铝都是合金B 铜表面易形成致密的氧化膜C 铜与O2反应 生成黑色的CuOD CuSO4 5H2O是一种混合物 加热后变为白色的固体 2 某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数 设计了如下实验方案 方案 铜铝混合物测定生成气体的体积方案 铜铝混合物测定剩余固体的质量 溶液A能否选用稀硝酸 若能 写出方案 中发生反应的离子方程式 若不能说明理由 溶液B可选用稀硫酸 也可选用 实验室中方案 填 或 更便于实施 解析 1 铜制品生锈 生成的铜绿不是致密氧化膜 铜与O2反应 生成黑色的CuO CuSO4 5H2O是纯净物 加热后失水生成白色的硫酸铜 2 铝既能与酸反应又能与碱反应 溶液A可选氢氧化钠溶液或稀硝酸 最好选氢氧化钠溶液 试剂用量少且便于计算 试剂B只要能将铝溶解即可 可以用稀H2SO4 也可以用盐酸或NaOH溶液 方案 更便于实施 因为实验室中测定固体质量比测定气体体积方便易行 答案 1 B D 2 能 3Cu 8H 2NO3 3Cu2 2NO 4H2O Al 4H NO3 Al3 NO 2H2O 盐酸或NaOH溶液 15 12分 某混合物A 由KAl SO4 2 Al2O3组成 在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化 据此判断 1 固体B所含物质的化学式为 2 反应 的离子方程式为 3 欲用实验证明固体E中有NH4 存在 按下列要求填空 实验操作 将E溶于水 向其中加入 加热 并将 放在试管口 实验现象及结论 有关反应的离子方程式 解析 解题的关键是抓住铝盐和Al2O3的性质 以及NH4 的检验方法 NH4 的检验可根据NH4 与OH 反应生成NH3的原理进行 答案 1 Al2O3 2 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4 3 NaOH湿润的红色石蕊试纸 试纸变蓝 证明有NH4 的存在 NH4 OH NH3 H2O 16 14分 2011 金华高一检测 材料 的发现和使用往往会极大地推动生产 生活的发展 一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义 请你回答以下问题 1 无机非金属材料 高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料 又称 半导体 材料 它的发现和使用曾引起计算机的一场 革命 SiO2Si 粗 SiHCl3Si 纯 写出步骤 的化学方程式 实验室中可用二氧化硅制取硅酸 写出有关化学方程式 2 磁性材料 这种材料一般含有铁元素 铁以化学性质活泼 用途广泛而著称 其中在工业上用途最广的是各式各样的复合钢管材料 一般的钢铁是 填组成成分的元素符号 合金 其硬度比纯铁 大 或 小 3 激光材料 我国是激光技术先进的国家 红宝石 Al2O3 是最早用于生产激光的材料 它是一种两性氧化物 请用离子方程式加以说明 4 纳米材料 胶体是一种物质以 纳米 颗粒的形式分散到另一种物质里形成的分散系 胶体粒子的直径大约是 区分胶体和溶液最经典的方法是 解析 1 由SiO2与C反应制粗硅 生成CO 不生成CO2 由于SiO2不溶于水 所以由SiO2先与强碱 NaOH 反应制取可溶性硅酸盐 再通入CO2 或加盐酸 即可生成H2SiO3 2 钢是由Fe C组成的合金 一般比Fe的硬度大 3 Al2O3与酸反应生成Al3 和H2O 与碱反应生成 Al OH 4 4 胶体微粒直径在1 100nm之间 特征现象是丁达尔现象 答案 1 SiO2 2CSi 2CO SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O Na2SiO3 2HCl 2NaCl H2SiO3 或Na2SiO3 CO2 H2O Na2CO3 H2SiO3 2 Fe C大 3 Al2O3 6H 2Al3 3H2O3H2O Al2O3 2OH 2 Al OH 4 4 1 100nm利用丁达尔现象 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全