高一化学《溶液的配制及分析》课件

欢迎进入化学课堂 1 2 3溶液的配制及分析 容量瓶的使用 细颈 梨形 平底 容量瓶上标有温度 容积 刻度线 用来配制一定体积浓度准确的溶液 1 构造 2 特点 3 用途 选择合适的容量瓶 固定的几种规格 配制500mL0 4mol LNaCl溶液 计算需要称量的氯化钠的质量 n NaCl c NaCl V NaCl aq 0 5L 0 4mol L 0 2mol m NaCl n NaCl M NaCl 0 2mol 58 5g mol 11 7g 想一想 需要450mL的0 4mol LNaCl溶液 则配制溶液时 选择什么容量瓶 需要称取溶质的质量是多少 先配制0 4mol L的NaCl溶液 应该选择固定的500mL的容量瓶 此时称取的溶质的质量m c V M 0 4 0 5 58 5 1 17g 2 称量 注意事项 使用前要调零 两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 称量时遵循左物右码的原则 用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 称量完毕应将砝码放回盒中 游码归零 思考 NaOH能否直接放在称量纸上称量 为什么 应如何操作 物品与砝码放反了会怎样 仪器 托盘天平 砝码 镊子 称量纸 药匙 3 溶解 注意事项 应在烧杯中溶解 不能在容量瓶中溶解 溶解时不能加入太多的水 每次加水量约为总体积的1 4左右 提问 除了烧杯外还需要哪些仪器 使用中应注意什么 还需要玻璃棒 搅拌时沿着一定的方向 玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁 不要把玻璃棒放在实验台上 以免弄脏 思考 若量取的是浓硫酸需要稀释 应如何操作才是正确的 4 转移 注意事项 由于容量瓶瓶颈较细 为避免液体洒在外面 应用玻璃棒引流 提问 将烧杯中的碳酸钠溶液转移到容量瓶中 此时溶质是否完全被转移到容量瓶中 应如何处理 还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移 因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒 5 洗涤 注意事项 用少量蒸馏水洗涤2 3次 洗涤液要全部转移到容量瓶中 思考 如果用量筒量取液体药品 量筒要洗涤吗 如果用量筒量取液体药品 量筒不必洗涤 因为这是量筒的 自然残留液 若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高 但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配 6 定容 向容量瓶中加入蒸馏水 在距离刻度1 2cm时 改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 思考 若定容时不小心液面超过了刻度线 怎么办 能用胶头滴管把多余的液体取出吗 必须重新配制 7 摇匀 将容量瓶盖好塞子 如图示 把容量瓶反复倒转 使溶液混合均匀 思考 摇匀后发现液面低于刻线 能否补充水 不能 因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶颈处所致 8 装瓶贴签 容量瓶中不能存放溶液 因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中 贴好标签 注明溶液的名称和浓度 一定物质的量浓度溶液配制的一般步骤 一 用固体药品配制 1 计算 2 称量 托盘天平 3 溶解 4 转移 5 洗涤 6 定容 7 摇匀 二 用浓溶液稀释 1 计算 2 量取 量筒 3 稀释 4 转移 5 洗涤 6 定容 7 摇匀 注意事项 2 称量时 左物右砝 3 称量时 物品放在滤纸上 NaOH放在烧杯里 4 溶解时不能用太多的水 否则会超过容量瓶刻度 5 转移前要待烧杯中的溶液恢复到室温 6 定容时 视线要平视刻度线 1 容量瓶使用前要检漏并洗涤干净 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中 下列操作对所配得溶液的浓度产生怎样的影响 在烧杯中溶解溶质 搅拌时不慎溅出少量溶液 未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶 容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水 将配得的溶液从容量瓶转移到干燥 洁净的试剂瓶中时 有少量溅出 将烧杯中溶液转移到容量瓶之前 容量瓶中有少量蒸馏水 当容量瓶中液面将达到刻度线时 俯视刻度线和液面 误差分析 偏小 偏大 不变 无影响 偏大 偏小 定容时平视 定容时俯视 定容时仰视 没有加到固定刻度 V小 cB偏大 加过固定刻度 V大 cB偏小 俯大仰小 每小格1mL 每小格2mL 小容量量筒的精确度一般为0 1mL 如 用10ml 量筒可以量取6 2mL 溶液 但不能量取6 20mL溶液 因前者要求精确到0 1mL 而后者要求精确到0 01mL 量筒不可能达到此精确度的要求 量筒体积的读取 每小格0 1mL 即精确度0 1mL 不可以量取6 61mL 可量6 6mL 10mL的量筒 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全