2019年浙教版九年级科学上册第一章物质及其变化解答题专项突破(含答案)A卷

2019年浙教版九年级上册 第一章 物质及其变化 解答题 专项突破 (含答案)A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、填空题1 . 如图是硫酸的密度和浓度的对照表，阅读后计算:硫酸的密度和硫酸溶液中溶质的质量分数对照表（20)密度(克/厘米3)1.011.071.141.221.301.401.501.611.731.811.84质量分数(%)110203040506070809098（1）欲配制100克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，需要98%浓硫酸多少毫升?再加水多少毫升? _（2）100毫升90%的硫酸与144.8毫升水混合后所得溶液的密度为多少? _2 . 分离和提纯物质的方法很多如分离出黄泥水中的泥沙用_法，把食盐水中的食盐分离出来用_法，把酒精从其水溶液中分离出来用_法，实验室中制取蒸馏水的方法是_法请你从农业、工业、生活三个方面谈谈水的用途_、_、_。3 . 如图所示，在白色点滴板 1-6 的孔穴中，分别滴加 2 滴紫色石蕊溶液。（1）孔穴 6 中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显_（填“酸性”或“碱性”）；（2）溶液变为红色的孔穴有_（填孔穴序号，下同）；（3）作为空白对照实验的孔穴是_；（4）再向孔穴 4 中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原因：_。4 . 酸、碱、盐是初中科学学习的重要内容，某研究性学习小组对“氯碱工业”生产的烧碱样品中碳酸钠的质量分数进行如下探究，请回答下列问题：（1）本实验通过碱石灰增加的重量来测定 CO2 的质量，要称量的装置是_。（填“D”“E”或“D、E”）（2）如果不用装置 C，会导致实验结果_。（3）小金同学选择了一种溶液，不仅能够检验而且还能够除去碳酸钠，请你写出反应的化学方程式：_。（4）工业上常用纯碱和石灰石作为原料制备烧碱，首先需要将含碳酸钙的石灰石制成熟石灰。现工厂要制得 7.4 t 的熟石灰，需要含 80%的碳酸钙的石灰石多少吨？_5 . 某地区由于经常降酸雨，导致金属被腐蚀、土壤酸化等现象。请回答下列问题：（1）在一次降雨的过程中，李明同学在不同时间段内两次采集了雨水水样，将其分别编号为、。用pH计（测pH的仪器）测得pH依次为4.85、4.92，将两次雨水水样相比较，酸性较强的是_（填编号）。（2）为改良该地区酸性土壤，应加入的一种碱是_。6 . 如图所示，图1是水电解实验装置，图2是我校刘老师针对图1实验的创新装置。图 2的创新实验操作步骤如下：先将装置固定在铁架台上，向其中注入250g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液作电解液，以增强溶液的导电性，用注射器将电解液注满移液管并倒立在装置的两极，连接好导线后闭合开关，通电约4分钟，产生一定量的气体时，关闭电源，随即检验两极产生的气体。请你结合图示和操作步骤，回答下列问题：（1）在图2中与电源正极相连接的移液管中收集到某气体，检验该气体的方法是_。（2）实验结束后，氢氧化钠溶液电解液的溶质质量分数将_。（选填“增大”、“ 减小”或“不变”）（3）你认为图2的创新实验相对图1来说，所具备的优点有_。A实验时手不用直接接触有腐蚀性的电解液；B非常方便两极气体的检验；C所用实验器材都是用家里常见的物品改制而成7 . 60时，将36克硝酸钾溶于204克水中，其溶质质量分数为：_，将此溶液分成两等份：第一份溶液将温度升高到90，（水分蒸发忽略不计）所得溶液的溶质质量分数为：_，第二份，使其溶质质量分数增加一倍，需蒸发水_克。8 . 鸡蛋腐败时会产生一种无色、有臭鸡蛋味的硫化氢（H2S）气体，它是一种大气污染物，在空气中点燃完全燃烧时，生成SO2和水，把H2S通入浓硫酸中，发生的反应为：H2SH2SO4（浓）SO2X 2H2O（1）上述内容中，属于H2S物理性质的是_。（2）写出H2S在空气中完全燃烧的化学方程式_。（3）H2S与H2SO4（浓）反应时，生成物中X的化学式是_。（4）若尾气中含有H2S，为什么不能用浓H2SO4来吸收？_。二、探究题9 . 2010年 4月28日某媒体题为“排污工程施工，毒气放倒三人”的报道，引起某兴趣小组同学的思考。（提出问题）排污管道中的毒气有什么成分？（查阅资料）排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生CO、CO2、H2S、CH4等。H2S气体能与CuSO4溶液反应生成黑色沉淀。（提出猜想）小组同学对排污管道气含有上述气体中最少 3 种成分的猜想如下：猜想1：有 CO、CO2、H2S；猜想2：有 CO、CO2、CH4；猜想3：有 CO、H2S、CH4；猜想4：有 CO2、H2S、猜想5：有 CO、CO2、H2S、CH4。(1)猜想4还有：_；（实验方案）小组同学共同设计了下图所示的装置并进行探究(夹持仪器已省略)。（问题讨论）(2)如果A装置没有明显变化，则猜想_成立。(3)要确证猜想5中是否有CH4，某同学认为图示装置有不足之处，需要在装置 C与 D之间加一个_装置。改进后，若气体燃烧，且 D装置内壁出现_，证明气体中一定含有 CH4。10 . 质疑与探究是科学课堂永恒的主题，下列是小科同学对气体收集方式本质原因的探究（1）有些同学说：“CO2要用向上排空气法收集，不能用向下排空气法收集”小科同学疑惑：为什么不能用向下排空气法收集？于是，进行了如下对比实验：用图甲和图乙两种方式收集CO2，通入的气体流速和时间相同，发现甲集气瓶收集到的CO2浓度较大，乙集气瓶的CO2浓度较小，请分析两者浓度相差较大的原因_（2）有些同学说：“O2可以用排水集气法收集，但CO2不能用排水集气法收集”对此，小科同学疑惑：于是，又进行了如下对比实验：用图丙装置分别以相同流速通入O2和CO2，发现收集满O2比CO2耗时少，请分析原因_三、简答题11 . 甲、乙、丙、丁四位同学对某一含少量氯化钠的氯化镁样品进行实验:各取10.0 克样品溶于一定量的水得到 65.8 克溶液，再分别加入溶质质量分数相同质量不同的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液和反应得到沉淀的实验数据如表: 试回答下列问题:（1）表格中 m 的数值为_（2）上述四次实验中，_同学的实验结束后，氢氧化钠有剩余.（3）10.0 克样品中氯化镁的质量是多少?_（4）丙同学实验后所得溶液的溶质质量分数是多少?_12 . （5分）Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：加入稀硫酸的质量（g）充分反应后剩余固体的质量（g）第1次2017.4第2次2014.8第3次2012.2第4次2012.0第5次20m试回答下列问题（1）网上述表格中m的值为_（2）黄铜样品中锌的质量分数为是多少_（3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？(写出计算过程)13 . 某一由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液四种物质中的两种或两种以上混合形成的混合溶液，现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示。据此回答：（1）该混合溶液是由_和_组成的。（2）混合溶液中不含_，理由是_。14 . 某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16 g，把80 g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。请计算：（1）上表中n的数值为。_（2）盐酸溶质质量分数。_15 . 用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。（1）该反应的化学方程式为：。（2）该实验操作是将滴加到另一种溶液中。（3）当加入溶液的质量ag时，所得溶液中的溶质有（写化学式）。（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈色。16 . 如表列出了 20时氯化钠溶解实验的一组数据。实验序号水的质量/克氯化钠的质量/克所得溶液的质量/克5010605020681003613610040未知（1）分析表中的数据可知，以上实验组中所得溶液属于饱和溶液的有_（填序号）。（2）计算第组所得溶液的溶质质量分数为_。（计算结果精确到 0.1%）17 . 透过现象看本质是科学课堂的精髓，借助科学实验现象如溶液颜色变化、沉淀的生产或沉淀、气体逸出等，可以帮助我们确认化学反应是否发生（1）稀盐酸与氢氧化铜反应，可以直接观察现象来确认如图甲，实验中_的现象出现，证明稀盐酸与氢氧化铜能发生化学反应；（2）稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应没有明显现象，可借助酸碱指示剂使反应现象外显可见如图乙，通过观察_现象，证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生化学反应本实验选用无色酚酞试液比选用紫色石蕊试液更合适的原因是_18 . 如图是某试剂瓶标签的部分内容请回答下列问题：（1）配制10%的稀盐酸100g，需要这种浓盐酸的体积约为_mL（精确到0.1mL）（2）某固体氢氧化钠在空气中敞口放置一段时间后部分变质，取该固体8g，加入质量分数为10%的盐酸恰好至不再产生气泡为止，生成气体的质量为2.2g，试计算该包固体中所含碳酸钠质量分数？（可能用到的相对原子质量H-1、C-12、O-16、Na-23、Cl-35.5）_19 . 在硫酸与硫酸铜的混合溶液200克中，滴入40%的氢氧化钠溶液100克，恰好完全反应。记录反应过程，得到的沉淀与所加的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。（1）试分析在混合溶液中滴加氢氧化钠时，为什么没有立即产生沉淀？_。（2）当滴加50克氢氧化钠溶液时，混合溶液中的溶质是（用化学式表示）_。（3）完全反应时，所得溶液中的溶质质量分数为多少？_20 . 用久的热水瓶内胆有一层水垢（主要成分是CaCO3和Mg（OH）2），兴趣小组为了解具体成分进行了实验。他们取样品25克放入质量为100克的锥形瓶中，置于电子天平上，往瓶内加入150克稀盐酸时，恰好完全反应（样品中的杂质不与稀盐酸反应），此时天平示数如图。对所得混合物进行过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体4.2克。请回答下列问题：（1）恰好完全反应时，溶液中的溶质为_（填化学式）（2）样品中CaCO3的质量分数是多少?_（3）反应结束时溶液中MgCl2的质量分数是多少_？（精确到0.1%）21 . 实验设计是化学实验的重要环节，请根据下列实验要求回答相关问题（1）实验一中振荡三个矿泉水塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为ABC，其中变浑浊的瓶内发生反应的化学方程式为_；对比A瓶与_（填“B”或“C”）瓶的实验现象，可证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。（2）实验二观察到C装置中发生的现象是干燥的蓝色石蕊试纸不变色，而湿润的蓝色石蕊试纸变_色，结论是_（用化学方程式表示）。22 . 现有HCl与CaCl2的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数，设计了如图实验方案：实验数据：实验共记录了两组数据：第组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加44g；第组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g。根据实验设计及有关数据进行分析与计算：（1）混合溶液中HCl的质量分数为_。（只写结果）（2）混合溶液中CaCl2的质量分数为多少？（写出计算过程）_（3）实验中混合溶液与Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得“滤液”中溶质的质量分数为_。（不考虑过滤中的损失。只写结果，保留小数点后一位）（4）若在100g混合溶液中不断加入106%的Na2CO3的溶液，请你画出加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图。_23 . 扑克是生活中用来休闲的娱乐项目之一，聪明的小华发明了一种扑克新玩法-“化学扑克”。“化学扑克”的玩法是：上家出牌，如果下家牌中的物质能与上家的发生反应，即可出牌，按此规则，出完牌的为赢家。下图表示的是某局牌的最后一轮。桌面上是一张图甲的“盐酸”牌，ABCD四位玩家手中都剩下一张牌（如图）。（1）如果本局每一位玩家的牌都能出掉，则四位玩家的出牌顺序为：（填标号）甲_（2）如果本局只有一位玩家的牌出不掉，他们的出牌顺序为：（填标号）甲_。24 . （1）要将MgCl2、Na2SO4溶液中的Na2SO4杂质除去得到较纯的MgCl2溶液，某同学设计了两种除去Na2SO4杂质的实验方案：方案一：加入适量的BaCl2溶液，将Na2SO4全部转化为BaSO4沉淀后，过滤除去。方案二加入NaOH溶液，将要提纯的MgCl2全部转化为Mg（OH）2沉淀，在过滤得到的Mg（OH）2沉淀中加入适量的盐酸，至沉淀恰好完全溶解。你认为两种方案中正确的是_；另一种方案不正确的原因是_。（2）现有六种溶液：盐酸、硝酸铜、氯化钾、碳酸钠、硫酸镁、硝酸银，把它们两两混合分放在三个烧杯中，所得三杯混合液均澄清透明，无沉淀、气体产生（微溶物均以沉淀形式存在）。请推断出与盐酸混合的溶液是_（写溶质的化学式）。25 . 如图甲所示，向盛有CuO的试管中加入一定量的稀H2SO4，CuO全部溶解并得到蓝色溶液；继续向试管中加入一定量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成。试管静置后，向上层清液中继续滴加NaOH溶液，又有沉淀生成，且新生成的沉淀质量跟滴加的NaOH溶液质量的关系如图乙所示。（1）写出全部溶解的化学方程式_（2）图乙中A点对应溶液中溶质可能的组成_。26 . 现有20%的硝酸钾溶液、蒸馏水、硝酸钾固体，现需要100g质量分数为15%的硝酸钾溶液，请根据下列要求计算：（1）若选用硝酸钾固体和蒸馏水来配制，各需多少_？（2）若选用20%的硝酸钾溶液与蒸馏水来配制，各需多少_？27 . 有铜粉与金属镁、铁、锌粉中的一种组成的混合物，为了确定其成分并测定其组成，进行如下实验： 取该混合物粉末10g放入烧杯中，将140.0g溶质质量分数为14.0的稀硫酸平均分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如甲图。通过计算(写出计算过程)，求：(1)H2SO4中S元素和O元素的质量比为多少？（_）(2)该混合物粉末中铜的质量分数? （_）(3)实验所用稀硫酸由浓硫酸配制，浓硫酸试剂瓶标签如图乙所示。则至少需要这种浓硫酸多少毫升？（_）(4)计算说明是铜粉和哪种金属组成的混合物？（_）28 . 某同学在参加学校开展的综合实践活动中，考察了学校附近一家化工厂在“五水共治”前后的污水处理情况。该同学在考察过程中收集到了如下资料：该化工厂排放的污水中主要成分是盐酸、提取未处理的污水水样，测得pH=3；处理污水步骤之一是：污水进入中和池进行中和处理，所用的材料是较经济的熟石灰；提取经过处理后可以排放的水样，测得pH在7左右。根据上述提供的资料，回答下列问题（1）要测出污水的酸碱度，可选用下列_方法测A酚酞指示剂检验BpH试纸C紫色石蕊试液检验（2）经计算得知pH=3的污水中，盐酸的质量分数为0.00365%，现假设中和池中有1.0106kg污水(污水中其他物质均不与氢氧化钙反应)，至少需要多少千克氢氧化钙才能完全中和? _第 11 页 共 11 页参考答案一、填空题1、2、3、4、5、6、7、8、二、探究题1、2、三、简答题1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12、13、14、15、16、17、18、