人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第二章 第一节《共价键》（第2课时）

欢迎进入化学课堂 江西省教育信息技术研究 十二五 规划2012年度课题 基于网络的高中化学课件库的建设与应用研究 课题编号 GDK 2012 G 72883 主持人 桂耀荣 2020 4 13 江西省鹰潭市第一中学桂耀荣 2 2020 4 13 江西省鹰潭市第一中学桂耀荣 3 第二章分子结构与性质 第一节共价键 第2课时 新课标人教版高中化学课件系列 选修3物质结构与性质 2020 4 13 江西省鹰潭市第一中学桂耀荣 4 教学目标 1 能用键能 键长和键角说明简单分子的某些性质 知道共价键的主要类型 键和 键 能用键能 键长 键角等键参数判断简单分子的构型和稳定性 2 简单介绍等电子原理的概念及应用 共价键 2020 4 13 江西省鹰潭市第一中学桂耀荣 5 1 键能 气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量 键能越大 化学键越稳定 破坏1mol化学键形成气态基态原子所需的最低能量 应用 计算化学反应的反应热 焓变 H 反应物键能总和 生成物键能总和 二 键参数 键能 键长 键角 键参数 2020 4 13 江西省鹰潭市第一中学桂耀荣 6 某些共价键键能 kJ mol 1 表2 1 键参数 2020 4 13 江西省鹰潭市第一中学桂耀荣 7 思考 1 规律 键能越大 化学键越牢固 由该键形成的分子越稳定 2 H 反应物键能总和 生成物键能总和 键参数 2020 4 13 江西省鹰潭市第一中学桂耀荣 8 练习 由下表的数据判断 下列分子的稳定性 A Cl2 Br2 I2B NH3 H2O 键参数 思考与交流1 P32 1 根据表2 1数据 计算1molH2分别跟1molCl2 1molBr2 蒸气 反应 分别生成2molHCl和2molHBr分子 哪个反应放出的能量多 结果又能说明什么 2020 4 13 江西省鹰潭市第一中学桂耀荣 9 H2 Cl2 2HCl H 436 0kJ mol 1 242 7kJ mol 1 2 431 8kJ mol 1 184 9kJ H2 Br2 2HBr H 436 0kJ mol 1 193 7kJ mol 1 2 366kJ mol 1 102 7kJ 因为生成HCl放出的热量高于生成HBr放出的热量 所以生成的HCl较稳定 原理 H 反应物键能总和 生成物键能总和 键参数 2020 4 13 江西省鹰潭市第一中学桂耀荣 10 某些共价键键能 kJ mol 键长 pm 1pm 10 12m 表2 2 键参数 2020 4 13 江西省鹰潭市第一中学桂耀荣 11 键参数 2 键长 形成共价键的两个原子之间的核间距 键长是衡量共价稳定性的另一个参数 2020 4 13 江西省鹰潭市第一中学桂耀荣 12 思考 对比表2 1和表2 2找出键长与键能及稳定性的关系 规律 键长越短 一般键能越大 化学键越牢固 由该键形成的分子越稳定 键参数 2020 4 13 江西省鹰潭市第一中学桂耀荣 13 练习 由下表的数据判断 下列分子的稳定性A H2 Cl2B HCl HBr HI 键参数 思考与交流 N2 O2 F2跟H2的反应能力依次增强 从键能的角度应如何理解这一化学事实 通过上例子 你认为键长 键能对分子的化学性质有什么影响 2020 4 13 江西省鹰潭市第一中学桂耀荣 14 一般地 形成的共价键的键能越大 键长越短 共价键越稳定 含有该键的分子越稳定 化学性质越稳定 键参数 3 键角 两个共价键之间的夹角称为键角 2020 4 13 江西省鹰潭市第一中学桂耀荣 15 键角一定 表明共价键具有方向性 键角是描述分子立体结构的重要参数 分子的许多性质与键角有关 键角决定分子的空间构型 键参数 2020 4 13 江西省鹰潭市第一中学桂耀荣 16 H2O105 NH3107 键参数 2020 4 13 江西省鹰潭市第一中学桂耀荣 17 CO2180 键参数 2020 4 13 江西省鹰潭市第一中学桂耀荣 18 CH4109 28 键参数 观察 P32页中表2 3的数据 从表中可以看出 CO分子与N2分子在许多性质上十分相似 这些相似性 可以归结为它们具有相等的价电子数 导致它们具有相似的化学结构 2020 4 13 江西省鹰潭市第一中学桂耀荣 19 表2 3CO分子和N2分子的某些性质 键参数 2020 4 13 江西省鹰潭市第一中学桂耀荣 20 等电子体 原子总数相同 价电子总数相同的分子 等电子体原理 原子总数 价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征 它们的许多性质是相近的 物理性质 三 等电子原理 等电子原理 等电子体的判断和利用 1 判断方法 原子总数相同 价电子总数相同的分子 2 应用 等电子体的许多性质是相近的 空间构型是相同的 利用等电子体可以 判断一些简单分子或离子的立体构型 利用等电子体在性质上的相似性制造新材料 利用等电子原理针对某物质找等电子体 2020 4 13 江西省鹰潭市第一中学桂耀荣 21 等电子原理 2020 4 13 江西省鹰潭市第一中学桂耀荣 22 例举一些常见的等电子体 SO2 O3 NO2 SO3 NO3 SiO32 C6H6 B3N3H6 NO2 NO2 N2 CO C22 CO2 N2O CS2 NH3 H3O CH4 NH4 CN AlO2 等电子原理 练习 原子数相同 最外层电子总数相同的分子 互称为等电子体 等电子体的结构相似 物理性质相似 1 根据上述原理 仅由第二周期元素组成的共价分子中 互为等电子体的是 和 2 等电子原理又有发展 例如 由短周期元素组成的物质中 与NO2 互为等电子体的分子有 2020 4 13 江西省鹰潭市第一中学桂耀荣 23 N2O CO2 N2 CO SO2 O3 共价键 2020 4 13 江西省鹰潭市第一中学桂耀荣 24 1 下列说法中 错误的是 键长越长 化学键越牢固 成键原子间原子轨道重叠越多 共价键越牢固 对双原子分子来讲 键能越大 含有该键的分子越稳定 原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键 练习 A 共价键 2020 4 13 江西省鹰潭市第一中学桂耀荣 25 2 能够用键能解释的是 氮气的化学性质比氧气稳定 常温常压下 溴呈液体 碘为固体 稀有气体一般很难发生化学反应 硝酸易挥发 硫酸难挥发 A 共价键 2020 4 13 江西省鹰潭市第一中学桂耀荣 26 课堂小结 二 键参数 键能 键长和键角 键能 气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量 键能越大 化学键越稳定 键长 形成共价键的两个原子之间的核间距 键长越短 键能越大 化学键越稳定 键角 两个共价键之间的夹角 破坏1mol化学键形成气态基态原子所需的最低能量 应用 计算化学反应的反应热 H 反应物键能总和 生成物键能总和 共价键 2020 4 13 江西省鹰潭市第一中学桂耀荣 27 等电子体 原子总数 价电子总数相同的分子 等电子体原理 原子总数 价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征 它们的许多性质相近 三 等电子原理 课堂小结 共价键 2020 4 13 江西省鹰潭市第一中学桂耀荣 28 Thanks谢谢您的观看 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全