人教版九年级4月月考化学试题

人教版九年级4月月考化学试题姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 现有等质量甲、乙，丙三种金属，分别放入三份相同的足量的稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)，则以下说法中正确的A生成氢气的质量：乙甲丙B相对原子质量：乙丙甲C金属活动性：乙甲丙D消耗硫酸的质量：丙乙甲2 . 下列关于实验现象描述正确的是（ ）A硝酸铵溶于水放出热量B铜丝在酒精灯上加热变黑C磷在空气中燃烧产生大量白雾D木炭在氧气中燃烧生成黑色固体3 . 下列有关化合价的说法中，正确的是A在NaCl和HClO里，氯元素均为1价B在H2中，氢元素显+1价C在化合物中正负化合价的代数和为零D非金属元素在化合物里，一定显负价4 . 现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中，只有甲可使溶液中析出铁单质。再将三者加入到硝酸银溶液中，只有乙不能使溶液中析出银单质，则三者的金属活动性从强到弱的顺序是（ ）A甲乙丙B乙甲丙C甲丙乙D无法判断5 . 下列有关实验的叙述中，正确的是A硫粉在氧气中燃烧：产生淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体B配制一定质量分数的氯化钠溶液，一般步骤为：计算、称量、溶解、转移C镁条在空气中燃烧：发出耀眼的白光，只生成一种黑色固体D铁与硫酸铜溶液反应后，溶液由浅绿色变成蓝色6 . 下列实验现象描述正确的是A铜丝在空气中加热表面变成黑色的氧化铜B镁条插入稀盐酸中镁条逐渐减小，产生大量气泡，放出大量热C一氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊D铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成无色7 . 现有铜、铝、银三种金属。若只用一种试剂，通过方便快捷的方法验证它们的金属活动性顺序，则应选用下列试剂中的A稀硫酸B硫酸铜溶液C硝酸银溶液D氯化铝溶液8 . 下列关于金属的说法正确的是（ ）A铝元素在地壳中含量最多，使用也最早B灯泡里的灯丝常用钨制成C不锈钢的抗锈蚀性强于纯铁，硬度小于纯铁D地球上金属矿物资源储量有限，可再生9 . 甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示(“”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。下列选项不能实现图示转化的是（ ）选项甲乙丙ACaCl2CaCO3CO2BFeCl2FeSO4FeCNaSO4NaCO3NaOHDCuOO2H2OAABBCCDD10 . “金银铜铁锡”俗称五金，相关叙述错误的是（ ）A铁锅应用了铁的导热性B金属银可与硝酸铜溶液发生置换反应C金的化学性质最不活泼D焊锡（锡铅合金）比锡熔点低11 . 向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法： 向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生。 向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生。 滤渣中一定含有Ag。 滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3以上说法正确的个数为（ ）A0个B1个C2个D3个12 . 不能验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的一组试剂是（ ）AZn、CuSO4溶液、AgBZnCl2溶液、Cu、AgNO3溶液CZnSO4溶液、Cu、AgDZn、Cu、AgNO3溶液13 . 利用盐酸和硝酸银探究铁、铜、银的金属活动顺序，下列实验可以不需要进行的是A铁+稀盐酸B铜+稀盐酸C银+稀盐酸D铜+硝酸银溶液二、多选题14 . 如右图所示，向广口瓶中加入一定量的固体，将胶头滴管中的液体滴加到广口瓶中，能使b端液面明显上升的固体和液体的组合可能是A碳酸氢钠和稀盐酸B硝酸铵和水C生石灰和水D铁片和硫酸铜溶液液15 . 下列现象的描述正确的是A硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰B碳酸氢铵受热分解，生成白色固体C棉花和羊毛灼烧都产生烧焦羽毛的气味D铁与稀硫酸反应有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色三、填空题16 . 2019年1月3日，我国发射的“嫦娥四号”月球探测器成功在月球背面着陆，成为世界上第一个在月球背面成功着陆的月球探测器。制造探测器零件使用了较多的金属材料。（1）如图1为“嫦娥四号”搭载的“玉兔二号”月球车，其顶部的金属卫星天线能制成圆盘形状，主要体现了金属的_性。（2）在实际应用中，合金比纯金属应用更普遍。下列金属材料中，不属于合金的是_（填字母）。A 硬铝B 不锈钢C 氧化铁D 青铜（3）如图2所示，欲探究Fe、Cu、Ag、M四种金属的活动性顺序，进行了如下实验。实验前要用砂纸打磨金属表面的目的是_。如烧杯A所示，将铁丝和银丝同时插人盛有氯化铜溶液的烧杯中，发生反应的化学方程式为_。一段时间后，将烧杯中的铁丝替换为M在A烧杯的基础上继续进行实验，如烧杯B所示，一段时间后，发现M表面只有红色固体析出，由此可知四种金属的活动性由强到弱的顺序为_。17 . 写出下列反应的化学方程式：（1）甲烷在空气中燃烧_（2）用过氧化氢制取氧气_（3）点燃镁条放入二氧化碳中，镁条与二氧化碳发生置换反应。_18 . 向硝酸镁、硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉并充分反应，过滤得滤渣和滤液。（1）加入一定量的铁粉后，一定发生的化学方程式为_。（2）往滤渣中加入盐酸，若无气体放出，则滤液中一定有的金属阳离子是_。（3）往滤渣中加入盐酸，若有气体，则滤出的滤渣是_，反应所得溶液的质量和原溶液的质量相比_（填“增大”、“不变”或“减小”）。四、实验题19 . 实验设计是化学实验的重要环节，请根据下列实验要求回答相关问题。(1)实验一中振荡三个矿泉水塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为ABC,其中变浑浊的瓶内发生反应的化学方程式为_;对比A瓶与_(填“B”或“C”)瓶的实验现象，可证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。(2)实验二观察到C装置中发生的现象是干燥的蓝色石蕊试纸不变色，而湿润的蓝色石蕊试纸变_色，结论是_.(用化学方程式表示)。20 . 某兴趣小组的同学设计了如图实验：（1）该实验中，两支试管内盛有的X溶液是（填化学式），可以验证铁、铜、银三种金属活动性的顺序；（2）将一定量的铁粉加入含有AgNO3，Cu（NO3）2，Zn（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是（填化学式），滤渣中一定含有21 . 如图所示的是木炭在氧气中燃烧的实验操作，试回答下列问题(1)在B图中，用坩埚钳夹取一小块木炭放在酒精灯火焰的_处，能迅速烧红(2)在C图中，夹取木炭的坩埚钳要由瓶口向下缓慢插入是为了_；木炭在氧气中燃烧发生的现象是_；燃烧停止后，取出坩埚钳，往集气瓶里加入少量的澄清石灰水，振荡，能观察到的现象是_(3)木炭在空气中和氧气中燃烧的现象不同是因为_五、推断题22 . 在初中化学所学的物质中，甲、乙是两种单质，AG是化合物，其中A、B是氧化物，G是一种钠盐，“”表示物质间存在相应的转化关系（部分反应物、生成物和反应条件未标出），如下图所示，请回答下列问题：（1）写出D物质的化学式；（2）反应的基本反应类型是；（3）写出图中反应的化学方程式 .六、流程题23 . 亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用。某研究小组采用如下实验流程用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO3。反应中随着SO2的增加，依次发生如下化学反应：SO2H2O2Na2CO3Na2SO32NaHCO3；SO22NaHCO3Na2SO32CO2H2O；SO2H2ONa2SO32NaHSO3（1）H2SO3的名称为亚硫酸，则Na2SO3的名称为_。（2）分析反应1提供的资料，向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中，溶液中有关组分的质量分数变化如图1所示。则线1表示_（填化学式，下同）的质量分数的变化情况，线2表示_的质量分数的变化情况。（3）实验时，“反应”中加入NaOH溶液的目的是将反应I中生成的NaHSO3转化为Na2SO3则该化学反应方程式为_。（4）常用蒸发结晶的方法分离混合溶液得到Na2SO3，由此可知，Na2SO3的溶解度曲线是与图2中的_（填A或B）物质的溶解度曲线相似。（5）过滤操作得到的滤液中一定含有的溶质的化学式为_。（6）实验后，将Na2SO3样品放置在烧杯中，一段时间后，检测发现样品中出现Na2SO4杂质，且放置时间越长产生的Na2SO4越多，则Na2SO3样品变质为Na2SO4的化学反应方程式为_。24 . 炼铁的主要原料是赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)、焦炭、石灰石等，转化过程如下：资料：生铁和钢都是铁的合金，生铁的含碳量为2%4.3%，钢的含碳量为0.03%2%。(1)以赤铁矿石为原料在高温条件下与一氧化碳反应的化学方程式为_。(2)炼钢炉中通入氧气的目的是_。七、科学探究题25 . 某探究小组的同学对金属的性质很感兴趣，进行了如下探究。（1）探究金属的活泼性。取等质量的A、B金属，分别投入溶质质量分数相同的足量的盐酸中，生成氢气的质量（m）与时间（t）的关系如图（已知A、B元素在生成物中的化合价相同）由图分析，甲、乙、丙三位同学的对话正确的是（_）甲：时间t1时，产生氢气的质量AB乙：到时间t2时，金属均有剩余丙：两种金属原子的相对原子质量AB结论：金属A、B的活泼性_。（2）测定铜锌合金中铜的质量分数。向质量为26.0g的铜锌合金中滴入10%的稀硫酸98.0g时，恰好完全反应不再产生氢气。求生成氢气的质量_。合金中铜的质量分数_。26 . 据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。同学们对废旧手机中的金属回收产生兴趣。（提出问题） 从废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属？如何回收？（查阅资料）手机电路板中的金属及其价格如下表所示：种类FeCuAlNiAuAgPd（钯）市场价格/（$/t）3657175.51710.5142354.71077.61052.7107矿石中含量72.40.8729.11.0241200.4手机电路板中含量51310.13501380210说明：.Fe、Cu、Al、Ni的含量用质量分数（%）表示，Au、Ag、Pd的含量的单位为“g/t”。Ni的金属活动性位于氢前；Pd的金属活动性位于氢后； NiCl2溶液为绿色。 2Cu + O2 + 2H2SO42CuSO4 + 2H2O （实验方案）第一步：选择值得回收的金属。依据资料中的数据，废旧手机中有回收价值的金属有Au、Ag、Cu、Pd，原因是：它们的市场价格较高；_。第二步：设计实验分离、回收部分金属。序号实验步骤实验现象I取一废旧手机电路板，用电吹风机靠近电路焊接点的焊锡吹热风，一段时间后，用镊子将金属电路从塑料板中拽出焊锡熔化II将金属电路放入烧杯中，加入过量稀盐酸浸泡III取II中未溶解的金属电路，用蒸馏水洗净后，放入如右图所示装置中，进行实验。溶液逐渐变成蓝色，仍有微量金属固体未溶解IV过滤III中烧杯中的物质，洗涤滤纸上的物质滤纸上仍有微量金属固体V（问题讨论）(1)由步骤I中的现象，可推知的焊锡的物理性质是_；(2)步骤II对应的实验现象是_；(3)步骤II所得溶液中，至少含有溶质有_种；(4)步骤V的操作是：“向步骤获得滤液中加入一定量铁粉”，若该实验过程加入铁粉前后溶液中主要离子变化示意图如右图所示。 图中“”所代表微粒的符号为_； 充分反应后过滤，滤纸上固体物质是_（写化学式）。八、计算题27 . 向79.8克MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，反应情况如下图所示（1）当加入10%的氢氧化钠溶液的质量为N时，溶液中的溶质是_（填化学式）（2）试计算，当加入10%的氢氧化钠溶液的质量为M时溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）九、综合题28 . (1)某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜。取一定量的该废液样品，加入镁粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。若滤渣中有铜粉，则滤液中的溶质一定含有_，(填写化学式，下同)可能含有_，反应后得到的滤液的质量_(填“小于”“大于”或“等于”)反应前所取废液样品的质量。(2)金属Al不仅能和盐酸反应，还能和氢氧化钠反应，已知Al和氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和H2，请你写出Al和氢氧化钠溶液反应的化学反应方程式_(3)用冲洗后未擦干的玻璃棒蘸取待测液测定pH值会导致测得结果_(填“偏大”“偏小”或“不变”“不一定”)。第 15 页 共 15 页参考答案一、单选题1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12、13、二、多选题1、2、三、填空题1、2、3、四、实验题1、2、3、五、推断题1、六、流程题1、2、七、科学探究题1、2、八、计算题1、九、综合题1、