人教版2020版九年级下学期期中考试化学试题C卷新编

人教版2020版九年级下学期期中考试化学试题C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 下列有关分子、原子和离子的说法中，正确的是（ ）A保持氧气化学性质的粒子是氧原子B分子是化学变化中的最小粒子C氯化钠是由离子构成的化合物D分子间有一定间隔，原子间没有间隔2 . 下列实验，通过观察实验现象，不能达到实验目的是A证明蜡烛中含有碳元素B探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同C验证生石灰与水反应放热D证明分子不断运动3 . 下列物质间的转化不能通过一步反应直接实现的是（ ）ANaNO3NaClBCuSO4FeSO4CCa(OH) 2NaOHDCuOCu4 . 物质的俗名或主要成分与化学式不一致的是A食盐：NaClB水银：HgC干冰：CO2D生石灰：Ca(OH)25 . 2019年11月，汕头被授予“国家森林城市”称号。为了使汕头这座森林城变得天更蓝、水更清，下列做法应该禁止的是（ ）A工业废水直接排入河流B加强对烟花爆竹燃放管理C生产生活垃圾分类放置D鼓励对旧金属回收再利用6 . 纯碱样品(杂质不溶于水，也不反应)与生石灰的混合物44g，向其中加入144.5g水，充分反应后，过滤，得到只含一种溶质的不饱和溶液。将滤渣干燥，得固体28.5g，则所得溶液的溶质质量分数为（ ）A12.2%B20%C16%D12.5%7 . 下列有关物质的用途描述，不正确的是A石灰石可作建筑材料B聚乙烯作食品包装袋C浓硫酸作食品干燥剂D武德合金用作保险丝8 . 分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是（ ）A碱溶液的pH7，pH7的溶液都是碱溶液B碳酸盐加盐酸能产生气体，所以与酸反应产生气体的一定是碳酸盐C酸和碱反应生成盐和水，能与酸反应生成盐和水的物质不一定是碱D复分解反应中有沉淀、气体或水生成，所以有上述物质生成的反应就是复分解反应9 . 下列物质的用途中，利用其物理性质的是（ ）A氧气用于气焊B硫酸用于处理碱性废液C氮气常用作保护气D干冰用作冷冻剂10 . 下图为某化学反应的微观示意图，图中“”表示硫原子，“”表示氧原子，下列说法中正确的是A丙是氧化物B参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为1 : 1C该反应属于化合反应D反应前后，分子和原子的种类均不变。11 . 下列每项化学方程式的书写及所属基本反应类型都正确的是（ ）选项化学反应方程式反应类型ACu+H2SO4=CuSO4+H2置换反应BH2O2H2+O2分解反应C4P+5O22P2O5氧化反应DNa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl复分解反应AABBCCDD12 . 科学家发现,利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛,其反应的微观示意图如下。下列有关该反应的说法正确的是（ ）A属于置换反应B其中甲醛属于氧化物C可解决甲醛带来的室内空气污染问题D化学方程式为:HCO+O2CO2+H2O13 . 下列说法正确的是A房间里着火应立即打开所有门窗B塑料、合成纤维、合金都是合成材料CCO2中混有CO可通过灼热的氧化铜除杂D浓硫酸沾到皮肤_上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%-5%的氢氧化钠溶液14 . 加入足量水，能形成溶液的是A蔗糖B牛奶C果粒橙D豆浆15 . 下列实验操作错误的是（ ）A过滤B验证质量守恒定律C稀释浓硫酸D测溶液pH16 . 化学用语与含义相符的是AO2两个氧原子B3H3个氢元素C2N22个氮分子DZn正二价的硫二、选择题组“镉大米”是指大米中镉元素超出了国家食品安全标准。有研究表明，人体摄入镉过量会引发肾功能障碍并导致“痛痛病”、软骨病等。由于水稻生长对土壤中的镉有富集作用，进而导致大米中的镉被人体吸收的概率增加，所以治理土壤中的镉污染刻不容缓。请根据以上信息回答1416题。17 . 摄入的镉元素主要危害人体中的物质是A蛋白质B淀粉C维生素D油脂18 . 经研究发现长期使用磷肥将增加土壤中的镉含量，以下属于磷肥的是A氯化钾KClB碳酸氢铵NH4HCO3C磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2D磷酸二氢铵NH4H2PO419 . 同时研究表明水稻对镉的吸收率与土壤的pH有紧密关系(如图所示)，因此以下物质可用于改良土壤结构，用于降低水稻对镉吸收的有A烧碱B熟石灰C汽水D稀盐酸三、实验题20 . 请根据下图回答问题。（1）图中仪器a的名称是_。（2）若实验室用高锰酸钾制取和收集氧气，则需用_和_或_（填序号）配套使用，其反应方程式为_。实验操作有：a、停止加热 b、固定试管 c将导管从水槽中取出 d装药品和放棉花 e加热，收集氧气。上述过程中缺少的一步操作是_，将该操作编号为f，则正确的操作顺序是_。（3）查阅资料：相同条件下，氢气的密度比空气小，且难溶于水。实验室用锌粒和稀硫酸反应可制得氢气，则制取氢气应选择的发生和收集装置是_（填序号）。四、流程题21 . 硫酸锌可作为食品添加剂。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的FeO、CuO。工艺流程图如下：（假设每一步骤反应均完全）为提高矿石的溶解速度，操作1是_ 。菱锌矿溶解后所得的溶液中金属阳离子有_种。反应1中H2O2转化为H2O，同时有Fe2(SO4)3生成，写出反应1中生成Fe2(SO4)3的化学方程式_。结晶之前，溶液中除了硫酸锌，还一定存在的溶质是_。硫酸锌晶体的溶解度曲线如下图所示，若要获得ZnSO47H2O晶体，应控制结晶时的温度范围为_。流程中还可能得到一种紫罗兰色晶体（NH4)xFey(SO4)z7H2O。已知该化合物中氮、铁元素质量比为1:4，则x：y ：z=_五、科学探究题22 . 化学课堂上要学习碱的化学性质，老师让两位同学和他共同做实验，要求两位同学分别向澄清石灰水和氢氧化钠溶液中吹气，如图所示，老师告诉同学们，呼出的气体中只有二氧化碳有可能与澄清石灰水和氢氧化钠溶液反应同学们在吹气后观察到中澄清石灰水变浑浊，中氢氧化钠溶液无明显现象，观察实验现象后老师问，通过实验现象的观察，检验二氧化碳气体应该使用，针对中的情況，师生共同开始探究之旅（提出问题）二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，两者是否发生了化学反应？（猜想假设）猜想A：西者发生了化学反应；猜想B：西者没有发生化学反应（实验探究）（1）小明设计了如图所示的、两个实验实验现象：中的软塑料瓶变瘪，中（2）小亮认为小明的实验是可行的，其共同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使容器内压强降低，小光同学却对此提出了质疑，他认为小明的实验不严谨，若仍利用该装置，需要补做的对比实验是（3）小光设计实验验证实验中溶质的成分，请帮他填写实验报告：实验步骤实验现象结论a取少许该溶液于试管中，滴入足量的溶液溶质为碳酸钠和氢氧化钠b静置上述溶液，取上层清液少许于另一只试管中，滴入几滴溶液写出步骤 a发生反应的化学方程式（反思）氢氧化钠溶液必须密封保存氢氧化钠溶液暴露在空气中易变质的原因（用化学方程表示）23 . 某化学兴趣小组在老师指导下制取、干燥、收集氨气，并探究氨气的一些性质。资料卡片：氨气通常情况下是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，易液化，液氨可作制冷剂。加热熟石灰和氯化铵固体混合物的方法可以生成氨气。如要快速产生氨气，可以将浓氨水滴加到生石灰中得到。 利用A装置制取氨气的化学方程式为_。将浓氨水滴加到生石灰快速产生氨气，发生装置最好选用_（选填装置编号）。请写出生石灰在此反应中的两个作用：_，_。 干燥氨气可以将气体通过装有_（填化学式）的装置D。 兴趣小组计划用E装置收氨气，简述判断氨气已经集满的方法。_。 按下图连接仪器后，计划在纯净水塑料瓶内引发喷泉，你会采取怎样的操作？_。 试验后为处理纯净水塑料瓶内存在的氨水（NH3H2O）可以加入少量稀硫酸，发生反应的化学方程式为_。六、计算题24 . 取30g氯化钠和氯化钡的固体混合物，加入102.3g水使固体完全溶解，再逐滴滴入溶质质量分数为14.2%的硫酸钠溶液至恰好完全反应，生成23.3g沉淀。请计算：（1）所用硫酸钠溶液的质量_。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数_。七、综合题25 . 水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。（1） 1766 年，英国科学家卡文迪许用锌和稀硫酸制得“可燃空气”，化学方程式为: _。他将“可燃空气”在纯氧中燃烧生成了水，因受当时错误观念的束缚，他没有揭示出水不是一种元素。（2） 1785 年，法国科学家拉瓦锡做了一个相反的实验:将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，实验如图1所示。他得出结论:水不是一种元素，而是氢和氧的化合物，并且正式命名了“氢”元素。拉瓦锡实验的化学方程式为_；该反应若生成1g氢气，则理论上铁制枪管应增重_g。实验发现枪管实际增重比理论数值大，其可能的原因是_。图1中，多功能瓶里水的作用是_；（3）1800 年，英国科学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气，后人不断研究和改进该实验。现有某同学在水电解器中加入极稀的硫酸钠溶液，至充满管A和管B （硫酸钠不参与反应）。通直流电一段时间后现象如图2所示，回答下列问题:硫酸钠在水中形成自由移动的Na+和_（用“离子符号”表示），可增强水的导电性。电极_（选填“M”或“N”）与电源的负极相连;写出水电解的化学方程式为_；（4）超过临界温度（374.2C）和临界压强（22.1MPa ）时的水被称为超临界水。现代研究表明:超临界水能够与氧气以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。550C时，测得乙醇（C2H5OH）的超临界水氧化结果如图3所示。注: 图3中CO的分布分数先增后降的原因是_。26 . 下面是小华同学和小组同学的学习过程：（1）小华同学对二氧化碳的化学性质进行了如下图的知识整理，则性质反应的化学方程式是_。（2）小组同学用二氧化碳、一氧化碳、氧气、氢气、水、铁这六种物质，以CO2为起点进行了击鼓传花游戏，条件是：相互之间能实现一步转化时花束就可以进行传递，使花束能从起点CO2传到E。已知位置A的物质具有毒性，请把上述除CO2以外的其余物质分别安排在AE的位置上，并回答下列问题：写出位置A和D的化学式A_D_。写出上图转化中属于置换反应的化学方程式_。（3）小组同学查阅资料知道：科学家正在研究如下图所示的二氧化碳新的循环体系（部分生成物已略去）。上述关系图能反映的化学观点或化学思想有（填序号）：_。化学变化中元素种类不变燃烧时化学能可以转化为热能和光能光能或电能可以转化为化学能二氧化碳也是一种重要的资源上述循环体系中包含物理变化和化学变化物质在一定条件下可以相互转化A B C D该研究成果将有助于缓解困扰人类的什么难题？_（写出1个即可）27 . 铜及其化合物在生产、生活中都有广泛的应用。一、铜的冶炼资料一：考古工作者从安阳的商代铸铜遗址中，发现当时冶炼铜的主要矿物原料是孔雀石主要成分是碱石碳酸铜Cu2(OH)2CO3，主要燃料是木炭，冶炼温度估计在1000左右。资料二：西汉刘安著淮南万毕术中记载“曾青得铁则化为铜”。“曾青”可能是硫酸铜一类的物质，将孔雀石溶于硫酸中得此溶液，当把铁粉投入此溶液中即可得铜。(1)关于“曾青”和孔雀石的说法中，正确的是_。A 前者属于盐，后者的主要成分是碱 B 前者属于酸，后者的主要成分是碱C 前者和后者的主要成分都属于氧化物 D 前者和后者的主要成分都属于盐(2)以孔雀石为原料的冶炼过程中，用现代化学的观念审视，可能涉及的化学反应有_。Cu2(OH)2CO32CuO+CO2+H2O2CuO+C2Cu+CO2CuO+COCu+CO2CO2+C2COA B C D (3)已知有元素化合价升高和降低的反应属于氧化还原反应。在(2)的四个反应中，不属于四种基本反应类型的有(填序号，下同)_，不属于氧化还原反应的有_。(4)资料二中，假设溶解孔雀石的酸是稀硫酸，写出用此方法冶炼铜的化学方程式：_，_。二、铜及其化合物的应用(5)碱式碳酸铜是一种具有广泛用途的化工产品，主要用于固体荧光粉激活剂和铜盐的制造等。碱式碳酸铜由Na2CO310H2O与CuSO45H2O反应制备，原理：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3+2Na2SO4+CO2。称取14.0gCuSO45H2O、16.0gNa2CO310H2O，用研钵分别研细后再混合研磨，立即发生反应，有“嗞嗞”声，而且混合物很快成为“黏胶状”。将混合物迅速投入200mL沸水中，快速搅拌并撤离热源，有蓝绿色沉淀生成，过滤，用水洗涤，至滤液中不含SO42为止，取出沉淀，风干，得到蓝绿色晶体。混合物发生反应时有“嗞嗞”声的原因是_。撤离热源的目的是_。组成测定：有同学查阅资料发现用Cu(OH)2CuCO3表示碱式碳酸铜是不准确的，较为准确、科学的表达式是mCu(OH)2nCuCO3，不同来源的碱式碳酸铜的m、n值需要具体测定。热分解法测定碱式碳酸铜组成的实验装置如下图所示，通过测定碱式碳酸铜在灼热后所产生的气体体积，推导出碱式碳酸铜中碳酸铜和氢氧化铜的含量，即可求出m和n的比值。三次平行实验测定结果如下表，则该样品中m：n_，若量气管中所盛液体是水，则该测定值比理论值_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。(已知该状况下，二氧化碳密度为1.964g/L)实验序号样品质量/gCO2体积/mL(已折算成标准状况下)10.54244.8220.54244.8030.54244.78第 17 页 共 17 页参考答案一、单选题1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12、13、14、15、16、二、选择题组1、三、实验题1、四、流程题1、五、科学探究题1、2、六、计算题1、七、综合题1、2、3、