人教版2019-2020学年中考化学试题D卷（练习）

人教版2019-2020学年中考化学试题D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 李明同学所做的下列家庭小实验中，主要发生物理变化的是（ ）A用糯米酿酒B将鸡蛋壳加入食醋中C用柠檬酸和小苏打自制汽水D用鹅卵石、石英沙、活性炭制作简易净水器净水2 . 有关灭火的措施,下列说法正确的是炒菜时锅里的油起火,可端下油锅防止森林大火蔓延,可开挖隔离带熄灭酒精灯最好用嘴吹灭电器着火,应先切断电源,再用干粉灭火器灭火汽油着火,可用水浇灭酒在桌上的酒精着火,可用湿抹布盖灭ABCD3 . 有A、B、C三种物质，发生反应2A+B2C，若16gA与足量B充分反应得到20gC，则A、B、C三种物质的相对分子质量之比为（ ）A8：1：5B4：1：5C8：2：5D4：2：54 . 除去下列物质中的杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是选项物质杂质（少量）试剂操作方法A氢气水蒸气碱石灰（火碱和生石灰的混合物）通过碱石灰干燥B硝酸钾氢氧化钾适量稀硫酸过滤、蒸发结晶C二氧化锰氯化钠加水溶解过滤，蒸发结晶D氧化铁铁过量的稀硫酸过滤、洗涤、干燥AABBCCDD5 . 下图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（ ）A加热二氧化锰和氯酸钾的混合物制取氧气B加热一定量的高锰酸钾制取氧气C向足量的两份稀硫酸中分别加入等质量的锌、镁D双氧水分解6 . 金属是重要的资源下列有关金属制备的说法错误的是（ ）A“湿法炼铜”的化学原理可以表示为：Fe+CuSO4FeSO4+CuB电解氯化镁可以制备金属镁，该反应为分解反应C工业上用一氧化碳还原氧化铁制备铁，该反应属于置换反应D金矿中的金是以单质形式存在，用物理方法可以制得二、实验题7 . 以下是化学实验室内几种常用的实验装置，请按要求回答下列问题：（1）写出图中标号仪器的名称：_；_。（2）某同学用A装置制取并收集一瓶氧气，试管中所放化学药品是_，反应的文字表达式为_。（3）用C装置收集氧气，正确的操作步骤是_。A将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中B将装满水的集气瓶倒置在水槽中C当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置（4）实验过程中，试管炸裂，可能的原因有（任写两条）: _；_。（5）若采用B装置制取氧气时，锥形瓶中放入的物质是_；中加入的物质_；写出该反应的文字表达式_。（6）要收集比较纯净的氧气，应选用的气体收集装置是_。（7）在常温下，用石灰石与稀盐酸制二氧化碳，应选用的气体发生装置是_，二氧化碳是能溶于水，密度比空气大的气体，所以可用_装置进行收集。（8）将制取的氧气用于与铁丝反应，铁丝并未燃烧，可能的原因是：_（任写两条）。（9）小明同学探究B装置时，对此装置作了改进，改进的装置如图所示，该装置将换成了a _（填仪器名称），改进后该装置的优点是_。三、推断题8 . A-I是初中化学常见的物质，其中A是天然气的主要成分，在空气中不完全燃烧，生成物中C和D的元素组成相同，C的固态常用于人工降雨，F是黑色粉末，G是紫红色固体，H是红色粉末，它们之间存在如图所示的关系：请回答下列问题：(1)写出F的化学式_；(2)D和H发生的反应中，_是氧化剂；(3)E的一种用途是_；(4)I生成G的化学方程式_。四、科学探究题9 . 某化学兴趣小组在化学实验室发现一瓶没有标签的淡黄色粉末，同学们对探究该粉末产生浓厚兴趣，并在老师的指导下进行探究活动。（提出问题）这种淡黄色粉末是什么？有什么性质和用途？（查阅资料）硫是淡黄色粉末，不溶于水；过氧化钠（Na2O2）是淡黄色粉末，在常温下能与水反应生成碱和一种气体；在呼吸面具中和潜水艇里常用作供氧剂。（猜想与探究）猜想：淡黄色粉末可能是：a硫；b过氧化钠；c硫和过氧化钠的混合物。探究：过氧化钠与水反应的生成物的成分。（实验与结论）实验操作实验现象实验结论猜想在一支洁净的试管中加入适量的上述淡黄色粉末，再加入足量的蒸馏水_猜想a、c不成立，猜想b成立。探究用带火星的木条伸入过氧化钠与水反应的试管中木条复燃生成物有_往试管内的溶液中滴加_生成物有氢氧化钠（继续探究）小组的同学对过氧化钠能作为供氧剂也很感兴趣，大家讨论认为可能是CO2在常温下能与过氧化钠反应有关，于是设计右图所示的装置继续实验探究。实验操作实验现象实验结论将CO2从a口处通入装置内，再把带火星的木条放在装置b口处木条复燃CO2在常温下能与过氧化钠反应，该反应的化学方程式为：_取出充分反应后的固体生成物于试管中，往试管内滴加稀盐酸，将生成的氢气通入澄清石灰水中有气泡产生石灰水变浑浊（交流与比较）与我们学过的制氧气方法相比，常选用过氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂的主要理由是（从两个不同角度回答）：_、_。五、计算题10 . 13g锌与100g稀硫酸恰好完全反应求：（1）生成的氢气质量（2）稀硫酸的溶质的质量分数是多少？（3）求反应后生成的溶液中溶质的质量分数是多少？六、综合题11 . 钙及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用（一）钙的广泛用途（1）高钙奶中含钙，这里的钙是指_。（选填序号，下同）a 单质 b 元素 c 原子（2人体中钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙Ca10(PO4)6(OH)2形式存在，其中磷酸根（PO4）化合价为_，人体缺钙会导致：_（3）混凝土中也含有一定量的含钙物质，钢筋与混凝土混合形成钢筋混凝土，以上叙述中不涉及的材料是_。a 无机材料 b 合成材料 c 复合材料（二）轻质CaCO3的制备某实验小组利用石灰石残渣（杂质不溶于水也不溶于酸）制备轻质CaCO3，同时得到K2SO4，流程如下：（1）反应中先通NH3，再通CO2，因为NH3的溶解度比CO2_，有利于充分反应（2）反应中相关物质的溶解度如下表。你认为复分解反应在常温下能实现的原因是_。物质KClK2SO4NH4ClM溶解度/g（25）34.08.137.219.5（3）得到的轻质CaCO3固体表面残留M溶液，M的化学式为_判断CaCO3固体已洗涤干净的方法是_；K2SO4晶体洗涤时，不可选用下列_洗涤剂（填字母编号）。A 热水 B 冰水 C 饱和K2SO4溶液（三）CaSO4xH2O成分测定上述流程中分离所得的CaSO4xH2O中含有一定量CaCO3。实验小组为了测定CaSO4xH2O中x的值及含量，取22.20g样品加热至900，将得到的气体先通过浓硫酸，再通入碱石灰，测得实验数据如右表：名称浓硫酸碱石灰实验前100.00100.00实验后103.60102.20（资料）已知CaSO4xH2O在160生成CaSO4和H2O， CaCO3在900时分解完全成CaO和CO2。（1）CaCO3的质量为_， CaSO4xH2O的质量为_（2）x的值_（四）CaSO4xH2O的性质探究CaSO4xH2O受热会逐步失去结晶水，1350时 CaSO4开始分解；取纯净CaSO4xH2O固体3.44g，加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。(1)0T1固体质量没有发生变化的原因可能是_(2)G点固体的化学式是_。(3)将T21400温度段加热固体所产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，反应后的固体为氧化物，则则HI段发生反应的化学方程式为_；m=_。第 10 页 共 10 页参考答案一、单选题1、2、3、4、5、6、二、实验题1、三、推断题1、四、科学探究题1、五、计算题1、六、综合题1、