人教版2020年中考二模化学试题C卷

人教版2020年中考二模化学试题C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 下列是对一些实验操作的设计或描述，其中错误的是（ ）A有气体参加或生成的化学反应需要在密闭容器中进行才能验证其质量守恒B实验室制备气体选择发生装置时，首先要考虑反应物的状态和反应条件C测定未知溶液的酸碱度时，可以将pH试纸直接伸到待测溶液中D检验久置于空气中的氢氧化钠溶液是否变质，可用氯化钡溶液进行验证2 . 我们生活在五彩缤纷的世界里，以下色彩是由化学变化呈现出来的是A雨后彩虹B彩色图画C夜晚霓虹灯D节日焰火3 . 化学知识有助于我们理智选择、科学生活。下列做法合理的是:（ ）A用硫磺来熏白木耳，使其更白B用石灰乳与硫酸铜溶液混合可配制农药波尔多液C草木灰(主要成分为K2CO3)与氯化铵混合施用,可增加肥效D一次性塑料饭盒不可回收再利用4 . 如图是硫在空气和氧气中燃烧的实验。下列说法正确的是A燃烧匙上的硫磺点燃时先燃烧后熔化B硫在空气中反应更剧烈C瓶底的水主要作用是防止集气瓶底部炸裂D集气瓶内发生的反应为化合反应5 . 如图所示，当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时，会引起气球膨胀的是（ ）AABBCCDD6 . 从安全角度考虑，下列做法合理的是A金属汞洒落在地面，需收集并深埋B进入加油站，禁止使用手机C加热NaHCO3固体时，试管口向上D电器起火，立即用水扑灭7 . 下列事实与对应的解释相符合的是A甘蔗甜，苦瓜苦：不同分子性质不同B空气能被压缩：分子体积可以变小C结冰的水不能流动：结冰时水分子不再运动D50mL水和50mL酒精混合后的总体积小于100mL：分子的质量和体积都很小8 . a、b两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法不正确的是A将t1时的a、b的饱和溶液升温，溶质质量分数都变大Bt2时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数abC使b物质结晶的最好方法是蒸发溶剂D将t2时a、b的饱和溶液分别降温至t1时，两溶液的溶质质量分数相等9 . 以乳酸为主要原料聚合而成可降解塑料，下列有关乳酸的说法错误的是A乳酸是由碳、氢、氧三种元素组成B每个乳酸分子中含有个原子C乳酸的相对分子质量是D乳酸中碳元素的质量分数最大10 . 下列说法正确的是 （ ）A由两种物质生成一种物质的反应才是化合反应B蜡烛在空气中燃烧的反应属于化合反应C氧化反应一定是化合反应D物质在空气中燃烧实质是与空气中的氧气起反应11 . 下列物质中，不属于“空气污染物”的是（ ）APM10B氮气C二氧化氮D二氧化硫12 . 根据下图提供的信息，下列说法不正确的是（ ）A在化学反应中，钠原于易失去电子形成Na+B钠的相对原子质量是2299gC钠属于金属元素D钠的核电荷数为1113 . 某同学在实验室测定了几种溶液的pH，其结果如下表：溶液盐酸CuCl2溶液Na2SO4溶液水Na2CO3溶液NaOH溶液pH777该同学由此得出结论正确的是ApH7一定是碱的溶液CpH=7一定是盐溶液D盐溶液可能显酸性、碱性或中性14 . 下列说法正确的是A由不同种元素组成的物质一定是混合物B由一种元素组成的物质可能是混合物C催化剂就是能加快化学反应的物质D化合反应包含氧化反应15 . 归纳是学习化学的重要方法。下列归纳中正确的是A物质的分类:烧碱、纯碱和熟石灰都属于碱B结构与性质:由于构成金刚石和石墨的碳原子的结构不同,两者物理性质差异较大C性质与用途:氧气具有助燃性,常用作火箭燃料D营养物质:糖类、油脂和蛋白质是人体的三大供能物质16 . 有X、Y、Z三种金属，把它们投入稀盐酸中，只有Z表面有气泡冒出，把Y投入X的化合物溶液中，Y表面有X析出，则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是AXYZBYXZCZYXDZXY二、填空题17 . 回答下列有关碱的性质的问题。（1）无色酚酞溶液滴入NaOH、Ca（OH）2溶液中都会变成_色；（2）NaOH、Ca（OH）2都需要密封保存，因为他们都能与空气中的_反应而变质；（3）Ca（OH）2可用来改良_（填“酸”或“碱”）性土壤，但NaOH不能，应为NaOH具有强烈的_性。18 . 请根据图示回答相关问题：（1）图是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图。由图可知，原子在化学反应中的表现主要是由原子的_（填序号）决定的。A最外层电子数B核外电子数C电子层数D质子数（2）原子得到或失去电子后转变成的_也是构成物质的一种基本粒子。19 . 化学就在我们身边请用相关的化学知识回答下列问题：（1）牛肉中富含的营养素是（2）人体摄入锌不足会引起多种疾病，补锌可通过服用葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）口服液，则葡萄糖酸锌是由种元素组成，其中属于微量元素的是（填名称）（3）“绿色化学”的特点之一是在化工生产中尽可能实现“零排放”用CO2和H2反应，只生成一种产物并且能实现“零排放”，该反应的基本类型为反应，反应生成物是下列中的（填字母序号）AC2H4OBC2H4O2 CCH2O2DC3H6O（4）人呼吸产生的CO2若不能及时排出，滞留在血液中会使血液的pH（填“不变”、“变大”或“变小”）（5）“波尔多液”能杀死葡萄表皮的病菌，它是用硫酸铜溶液与石灰水混合而成的，反应的化学方程式为：；若喷洒“波尔多液”不久就采摘葡萄，表皮上常会残留一些水洗不掉的蓝色斑点，这些蓝色斑点属于（填“酸”、“碱”、“盐”、或“氧化物”），这时可在厨房用品中选用浸泡将其洗去，此反应的基本类型属于20 . 根据下列粒子结构示意图，回答问题。（1）A、B、C、D所示粒子共表示_种元素（填数字），它们之间的本质区别是_。（2）A、B、C、D中化学性质相似的粒子是_（填序号），属于阴离子的是_（填离子符号），属于稳定结构的是_（填序号）。（3）B所示粒子在化学反应中容易_电子（填“得到”或“失去”）。（4）B与C所示的元素在周期表中处于同一周期，是由于_。三、实验题21 . 某化学兴趣小组成员利用下列实验装置来探究O2气体的制取。（1）A、B、C、D四套发生装置都可用于实验室制取O2气体。仪器a的名称是_。实验室用氯酸钾和二氧化锰来制取O2的符号表达式_。若用E装置收集氧气，验满的方法是_。若用H装置装满水收集氧气，气体应从导管_（填：“b”或“c”）端进入。利用B装置制取O2时，反应未停止前关闭止水夹，可观察到的现象是_。与A装置相比，利用C装置制取O2的优点是_。实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体的方法制取甲烷（CH4）气体，已知甲烷难溶于水，比空气的密度小，要制备和收集更纯净的甲烷气体应选择的实验装置组合为_。（在AG中选择）（2）经查阅资料得知，氧化铜也可以作为过氧化氢分解的催化剂。小红同学用MnO2、CuO两种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球探究分解过氧化氢溶液制取氧气的适宜催化剂。实验操作：取30粒含MnO2的海藻酸钠微球，采用图I装置进行实验。改用另一种微球，分别重复上述实验，得到图2的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因是_用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落，其原因是_。从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是_。22 . 实验小组利用如图所示装置进行实验。回答下列问题：（1）A实验为除去粗盐中难溶性杂质需要进行的操作，该操作的名称是_。（2）B实验能证明Fe的活动性比Ag强的现象是_四、科学探究题23 . 某研究性学习小组以“酸与碱能否发生反应”为课题进行了实验探究。（实验一）（1）向滴有酚酞试液的NaOH溶液中滴入稀硫酸，观察到溶液颜色由_，证明硫酸和氢氧化钠发生了反应，该反应的化学方程式为_。（2）继续往上述反应后的溶液中逐滴滴入NaOH溶液，不断振荡，如果观察到_现象，证明了滴加的稀硫酸过量。（实验二）测量酸和碱反应过程的pH（1）实验过程中用传感器实时获得溶液的pH，要得到如图所得变化曲线，所进行的操作是_（填字母）。A 将稀硫酸溶液逐滴滴加到氢氧化钠溶液中B 将氢氧化钠溶液逐滴滴加到稀硫酸溶液中（2）根据如图2溶液pH变化，判断酸和碱发生反应的依据是_。（实验三）小组同学经过讨论，一致认为除了上述方法外，还可以按照如表实验方法证明硫酸和氢氧化钠发生了反应。实验步骤实验现象实验结论取少量氢氧化钠溶液于试管中，加入过量的稀硫酸，再加入少量的氧化铜得到蓝色溶液，无_氢氧化钠和硫酸发生了化学反应（拓展延伸）同学们对氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后溶液中的溶质成分产生了浓厚的兴趣，于是进行了进一步的探究。（提出问题）氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后溶液中的溶质成分（提出猜想）猜想一：Na2SO4猜想二：Na2SO4和H2SO4你的合理猜想是：_。（进行实验）实验步骤实验现象实验结论取少量反应后的溶液置于试管中_猜想二正确（实验反思）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需要考虑反应物是否有剩余。五、计算题24 . 苯甲酸(C6H5COOH)是一种酸性比醋酸更强的有机酸，能使紫色石蕊试液变红，常用作食品防腐剂。请回答：(1)苯甲酸含有几种元素？分别是哪几种？(2)苯甲酸的相对分子质量是多少？(3)C6H5COOH中，各元素的原子个数比是多少？(4)苯甲酸分子中，各元素的质量比是多少？(最简比)(5)苯甲酸中氧元素的质量分数为多少？(结果保留到0.1%)。25 . 取12.4g碳酸铜（CuCO3，式量124）粉末放入盛有92g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，生产的CO2气体全部逸出。请计算：（1）反应生产H2O的质量。_（2）反应后烧杯中硫酸铜（式量160）溶液溶质的质量分数。_第 11 页 共 11 页参考答案一、单选题1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12、13、14、15、16、二、填空题1、2、3、4、三、实验题1、2、四、科学探究题1、五、计算题1、2、