2018年广州市中考化学试卷

2018年广州市中考化学试卷 相对原子质量 H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35 5 Fe 56 Co 59 Cu 64 一 选择题 本题包括 20题 每小题 2分 共 40分 1 下列关于空气的说法正确的是 A 空气中的氮气约占总体积的 21 B 空气中的氧气能支持燃烧 C 空气中的稀有气体没有任何用途 D 空气中的二氧化碳会造成酸雨 答案 B 解析 空气中的氮气约占总体积的 78 氧气占 21 氧气有助燃性 能支持燃烧 稀有 气体化学性质稳定 可做保护气 通电时能发出特定颜色的光 可做电光源 二氧化碳和 水反应生成碳酸 空气中的二氧化碳会导致雨水呈酸性 但不是酸雨 酸雨是由二氧化硫 二氧化氮氧化物形成的 故选 B 2 下列属于物理变化的是 A 铁锅生锈 B 蜡烛燃烧 C 粮食酿酒 D 水结成冰 答案 D 解析 铁锅生锈铁变为氧化铁 属于化学变化 蜡烛燃烧生成二氧化碳和水 属于化学 变化 粮食酿酒生成酒精 属于化学变化 水结成冰没有新的物质生成 只是水的状态发 生改变 属于物理变化 故选 D 3 生产下列物品所用的主要材料中不属于有机合成材料的是 A 汽车轮胎 B 台灯塑料底座 C 不锈钢水龙头 D 有机玻璃标牌 答案 C 解析 汽车轮胎的主要材料是合成纤维 合成橡胶 塑料和有机玻璃是由甲基丙烯酸甲 都属于有机高分子合成材料 不锈钢水龙头属于金属材料 故选 C 4 下图为某粒子的结构示意图 下列说法正确的是 A 该粒子有 12个质子 B 该粒子有 2个电子层 C 该粒子属于非金属元素 D 该粒子已达到相对稳定结构 答案 A 解析 该结构示意图表示为镁原子 镁原子的质子数 核外电子数 核电荷数 12 该粒子 有 3个电子层 该粒子属于金属元素 该粒子失去 2个电子后达到相对稳定结构 故选 A 5 下列有关水的说法不正确的是 A 水质浑浊时可加入明矾使悬浮杂质沉降除去 B 水的硬度较大时可用过滤的方法降低水的硬度 C 水中有异味时可加入活性炭除味 D 可用蒸馏的方法将自来水进一步净化 答案 B 解析 明矾在水中会形成絮状物 能加速悬浮杂质沉降 硬水是含可溶钙镁化合物较多 的水 过滤只能除掉水中的难溶性固体 不能除掉可溶性物质 水的硬度较大时可用煮沸 或蒸馏的方法降低水的硬度 活性炭结构疏松多孔 能吸附色素 异味 水中有异味时可 加入活性炭除味 蒸馏可除掉水中的可溶性杂质 故选 B 6 下列有关金刚石 石墨的说法正确的是 A 都是由碳元素组成 B 都是黑色固体 C 都能导电 D 硬度都很大 答案 A 解析 金刚石 石墨都是由碳元素组成 是碳的两种不同单质 石墨是黑色固体 金刚 石是无色透明的晶体 石墨能导电 金刚石不能 金刚石是自然界中硬度最大的物质 石 墨是自然界中硬度最小的物质 故选 A 7 下列说法正确的是 A 石油是一种混合物 B 可燃冰是可再生能源 C 煤燃烧时只生成二氧化碳 D 西气东输 的 气 是指氢气 答案 A 解析 石油是由多种物质组成 是混合物 可燃冰是不可再生能源 煤的主要成分是碳 氢元素组成的化合物 燃烧时主要生成物有二氧化碳 水 西气东输 的 气 是指天 然气 故选 A 8 下列操作中不正确的是 A 熄灭酒精灯 B 闻药品气味 C 读出液体体积 D 稀释浓硫酸 答案 D 解析 用灯帽盖灭酒精灯 吹灭酒精灯易导致灯内酒精着火 甚至引起酒精灯爆炸 闻 气体气味时 应该用手在瓶口轻轻扇动 使少量气体进入鼻孔闻气味 量取液体读数时 要平视凹液面的最低处 稀释浓硫酸时 应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中 并用玻璃棒不 断搅拌 使热量及时扩散 防止酸液飞溅 切不可将水倒入硫酸中 故选 D 9 下列物质属于碱的是 A H2O B NaHCO3 C Ca OH 2 D H3BO3 答案 C 解析 H 2O属于氧化物 NaHCO 3 属于盐 Ca OH 2 属于碱 H 3BO3属于酸 故选 C 10 根据溶解度曲线判断 下列说法正确的是 A 30 时 100g 水中最多溶解 KNO3固体 45 8g B NaNO3溶液降温一定有晶体析出 C KCl的溶解度比 NaC1的大 D NaCl 的溶解度受温度影响比 KCl大 答案 A 解析 根据溶解度曲线判断 30 时 硝酸钾的溶解度为 45 8g 100g 水中最多溶解 KNO3 固体 45 8g NaNO 3的溶解度随温度的降低而减小 硝酸钠的饱和溶液降温一定有晶体析出 溶解度受温度影响 温度不同 溶解度不同 不指明温度 不能比较溶解度的大小 NaCl 的溶解度受温度影响比 KCl小 故选 A 11 碳酸乙烯酯 C 3H4O3 可用作锂电池电解液 下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是 A 碳酸乙烯酯的相对分子质量为 12 3 1 4 16 3 g B 碳酸乙烯酯中 C H O 三种元素的质量比为 12 1 16 C 碳酸乙烯酯中 C H O 三种原子的个数比为 3 4 3 D 碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数 100 答案 C 解析 碳酸乙烯酯的相对分子质量为 12 3 1 4 16 3 相对分子质量单位为 1 通 常不写 碳酸乙烯酯中 C H O 三种元素的质量比为 12 3 1 4 16 3 9 1 12 碳酸 乙烯酯中 C H O 三种原子的个数比为 3 4 3 碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数 12 3 12 3 1 4 16 3 100 故选 C 12 下列实验方案 不能达到相应实验目的的是 A 比较空气与人体呼出的气体中 CO2含量 B 探究 MnO2能否加快 H2O2分解 C 验证燃烧需要温度达到着火点 D 探究 CO2对铜生锈是否有影响 答案 C 解析 空气中二氧化碳含量较少 不能使澄清石灰水变浑浊 人体呼出的气体中 CO2含 量较高 能使澄清石灰水变浑浊 没加二氧化锰的试管中带火星的木条不复燃 加入 MnO2 的试管中 带火星的木条复燃 说明二氧化锰能加快 H2O2分解 试管内 有氧气 的白磷 燃烧 水中 没有氧气 白磷不燃烧 验证燃烧需要可燃物与氧气充分接触 两支试管中 除一个有二氧化碳 一个没有二氧化碳外 其它条件完全相同 符合控制变量的原则 可 探究 CO2对铜生锈是否有影响 故选 C 13 下列反应没有明显现象的是 A 氧化铁与稀盐酸反应 B 稀盐酸与澄清石灰水反应氯化钙与水反应 C 氧化钙与水反应 D 铝丝与硝酸银溶液反应 答案 B 解析 氧化铁与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水 现象是固体逐渐消失 溶液由 无色变成黄色 稀盐酸与澄清石灰水反应氯化钙与水反应 无明显现象 氧化钙与水反 应放出大量热 铝丝与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铝 铝丝表面开始会出现黑色物质 故选 B 14 下列清洁用品中碱性最强的是 A 厕所清洁剂 pH 1 B 牙膏 pH 8 C 肥皂 pH 10 D 炉具清洁剂 pH 13 答案 D 解析 碱性溶液的 pH大于 7 pH 越大碱性越强 炉具清洁剂 pH最大 碱性最强 故选 D 15 有 X Y Z 三种金属片 分别放入稀硫酸中 X Z 表面有气泡产生 Y 没有明显现象 X放入 ZCln溶液 没有明显现象 判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是 A X Y Z B Z X Y C X Z Y D Y X Z 答案 B 解析 X Y Z 三种金属片 分别放入稀硫酸中 X Z 表面有气泡产生 Y 没有明显现 象 说明 X Z 在氢前 Y 在氢后 X 放入 ZCln溶液 没有明显现象 说明 X在 Z后 三种 金属的活动性由强到弱的顺序是 Z X Y 故选 B 16 下列关于化肥的说法不正确的是 A 化肥对提高农作物的产量具有重要作用 B 氯化钾 KCl 和磷酸氢二铵 NH 4 HPO4 都属于复合肥料 C 铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味 D 化肥的过度使用会造成土壤酸化 可用熟石灰改良 答案 B 解析 氮 磷 钾肥对提高农作物的产量具有重要作用 只含有氮 磷 钾中的一种元 素时 氮肥 磷肥 钾肥 同时含有氮磷钾中的两种或两种以上元素时为复合肥 氯化钾 KCl 属于钾肥 磷酸氢二铵 NH 4 HPO4 属于复合肥料 铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能 产生刺激性气体氨气 可用熟石灰改良酸性土壤 故选 B 17 下列描述不正确的是 A CO有毒且无色无味 使用燃气时要注意室内通风 B CO2作为气体肥料在农业生产中有广泛应用 C N2充入食品包装袋中可起防腐作用 D CH4在空气中燃烧是化合反应 答案 D 解析 含碳燃料在氧气不足时发生不完全燃烧生成 CO 一氧化碳有毒 使用燃气时要注 意室内通风 防止一氧化碳中毒 CO 2是植物光合作用的原料 可作为气体肥料 N 2化学性 质稳定 充入食品包装袋中可起防腐作用 CH 4在空气中燃烧生成二氧化碳和水 不是化合 反应 故选 D 18 下列有关氢氧化钾的说法正确的是 A 氢氧化钾固体露置在空气中易变质 B 氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红 C 氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀 D 2mL氢氧化钾溶液与 1mL硫酸溶液恰好完全反应 答案 A 解析 A 氢氧化钾固体露置在空气中易与空气中的二氧化碳反应变质 正确 B 氢氧 化钾溶液显碱性 能使石蕊溶液变蓝 错误 C 氢氧化钾溶液与氧化铜不反应 能与氯化 铜反应生成蓝色沉淀 错误 D 氢氧化钾和硫酸反应的方程式为 2NaOH H 2SO4 Na2SO4 2H2O 所以每 2moL氢氧化钾与 1moL硫酸恰好完全反应 错误 故选 A 19 下列实验中 对应的现象和结论都正确且两者具有因果关系的是 实验操作 现象 结论 A 常温下 将硫放入氧气中 剧烈燃烧 发出蓝 紫色火焰 硫能与氧气反应 B 向某无色溶液中滴入 CaCl2溶液 有白色沉淀产生 该溶液中一定含有碳酸盐 C 向 CaCO3中滴加稀盐酸 有气泡产生 盐酸易挥发 D 用氯化钠溶液进行导电性试验 观察小灯泡是否变亮 小灯泡变亮 氯化钠溶液中存在自由移动的 离子 A A B B C C D D 答案 D 解析 点燃条件下 将硫放入氧气中 剧烈燃烧 发出蓝紫色火焰 硫能与氧气反应 向 某无色溶液中滴入 CaCl2溶液 有白色沉淀产生 该溶液中不一定含有碳酸盐 也可能生 成氯化银沉淀 向 CaCO3中滴加稀盐酸反应生成二氧化碳 产生气泡 氯化钠溶液中含有 钠离子和氯离子 可使小灯泡通电变亮 故选 D 20 除去下列物质中所含杂质 括号内为杂质 的实验 能达到目的的 A NaOH Na2CO3 加入适量稀盐酸 B CO CO 2 通过装有浓硫酸的洗气瓶 C CuO C 在空气中充分灼烧 D MgSO 4 Na2SO4 溶解 过滤 答案 C 解析 加入适量稀盐酸 氢氧化钠和碳酸钠都与盐酸反应生成氯化钠 浓硫酸吸收水蒸 气 不能除掉二氧化碳 在空气中充分灼烧 氧化铜不反应 碳燃烧生成二氧化碳逸出 剩余固体只有氧化铜 MgSO 4 Na 2SO4都是易溶于水的物质 过滤 不能将其分开 故选 C 二 非选择题 21 从微观的角度回答下列问题 1 C70表示一个 填 分子 原子 或 离子 2 一定条件下 6000L 氧气可装入容积为 40L的钢瓶中 从微观角度分析 原因是 条 件改变时 答案 1 分子 2 分子间隔变小 解析 1 C 70表示一个分子 2 分子间是有间隔的 一定条件下 6000L 氧气可装入 容积为 40L的钢瓶中 22 金属锰 Mn 及其化合物用途广泛 铁锰合金 锰钢 可用作大型体育场馆的网封架屋顶 材料 铁轨 桥梁等 部分锰的化合物的颜色及溶解性见下表 回答下列问题 物质 KMnO4 MnO2 MnSO4 Mn OH 2 MnO OH 2 颜色 暗紫色 黑色 白色 白色 棕色 溶解性 易溶 难溶 易溶 难溶 难溶 1 KMnO4读作 广泛用作医药杀菌剂和防臭剂 2 将适当比例的铁矿石 Fe 2O3 软锰矿 MnO 2 焦炭混合加入高炉 通入热空气熔炼 可得 到铁锰合金 用化学方程式表示生成金属锰的过程 C O 2 CO2 3 已知 MnSO 4 2NaOH Mn OH 2 Na 2SO4 2Mn OH 2 O2 2MnO OH 2 若向盛有 MnSO4 溶液的试管中加入少量 NaOH溶液 静置 预测可观察到的现象是 答案 1 高锰酸钾 2 C CO 2 2CO 3 2CO MnO2 Mn 2CO2 4 产生白色沉淀 静置后 白色沉淀变棕色 解析 1 KMnO 4读作高锰酸钾 2 生成金属锰的过程 C O 2 CO2 碳和二氧 化碳高温条件下反应生成一氧化碳 产生还原剂 方程式为 C CO 2 2CO 一氧 化碳和二氧化锰在高温条件下反应生成锰和二氧化碳 反应方程式为 2CO MnO 2 Mn 2CO2 3 Mn OH 2 是白色沉淀 MnO OH 2 是棕色沉淀 若向盛有 MnSO4溶液的试管 中加入少量 NaOH溶液 静置 可能观察到的现象是先产生白色沉淀 静置后 白色沉淀变 棕色 23 某固体混合物可能含有 CuSO4 CaCO 3 Na 2CO3 KOH 的一 种或两种 为了确定该混合 物的成分 进行如下实验 步骤 I 取少量固体于烧杯中 加水 搅拌 固体全部溶解 得到无色溶液 A 步骤 取少量溶液 A于试管中 滴加过量 MgCl2溶液 有白色沉淀产生 再加入过量稀 盐酸 沉淀消失 有气泡产生 1 步骤 中产生的气泡是 填化学式 2 根据上述实验推断该混合物的成分 肯定含有的是 可能含有的是 3 设计实验进一步确定混合物组成 依次用到的试剂是 答案 1 CO 2 2 碳酸钠 3 氢氧化钾 4 过量氯化钡 氯化钙 硝酸钡 硝 酸钙 溶液 酚酞溶液 解析 步骤 I 取少量固体于烧杯中 加水 搅拌 固体全部溶解 得到无色溶液 A 说 明没有碳酸钙 硫酸铜 步骤 取少量溶液 A于试管中 滴加过量 MgCl2溶液 有白色 沉淀产生 再加入过量稀盐酸 沉淀消失 有气泡产生 说明有碳酸钠 碳酸钠和氯化镁 生成碳酸镁沉淀 碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁和二氧化碳 水 氢氧化钾也能与氯化镁 生成氢氧化镁白色沉淀 氢氧化镁和盐酸能反应生成氯化镁而溶解 1 步骤 中产生的气 泡是 CO2 2 根据上述实验推断该混合物的成分 肯定含有的是碳酸钠 可能含有的是 氢氧化钾 3 为进一步确定混合物组成 先向溶液中加入过量的氯化钡 或氯化钙等 溶 液 除尽碳酸钠 然后向所得溶液中加入酚酞试液 如果酚酞试液变红 说明有氢氧化钾 反之 没有氢氧化钾 24 金属钴 Co 在国防工业中有重要应用 某矿石中含钻的氧化物 CoO Co 2O3 研究人员 在实验室用硫酸酸浸的方法提取钴元素 并探究最佳提取条件 1 写出下列化合物中 Co元素的化合价 CoO Co 2O3 2 酸浸时钻的氧化物发生如下反 反应 I CoO H2SO4 CoSO4 H2O 反应 2Co 2O3 4H2SO 4 4CoSO4 O2 4H 2O 反应 Co 2O3 2H2SO4 Na2SO3 2CoSO4 2H2O Na2SO4 反应后溶液中含钻元素的微粒是 填化学符号 已知反应前矿石中 CoO的质量为 ag Co 2O3的质量为 bg 则理论上可以生成 CoSO4 g 用含 a b 的式子表示 3 为探究最佳提取条件 将矿石在一定条件下酸浸 4小时 测量钴元素的浸出率部分数据 如下 本实验研究了哪些因素对钴元素浸出率的影响 根据上表数据 其他条件不变 温度升高 钻元素的浸出率 工业生产中采用实验 填编号 的提取条件更合理 答案 1 2 2 3 3 Co 2 4 155 a 75 b 83 5 硫酸用量 亚硫酸钠用 量 温度 6 增大 7 5 解析 1 合物中氧元素的化合价为 2 价 CoO 中 Co为 2 价 Co 2O3中 Co为 3 价 2 由上述方程式可知 反应后钴元素以 CoSO4存在于溶液中 所以溶液中含钻元素的微粒 是 Co2 设 CoO生成 CoSO4的质量为 x Co 2O3生成 CoSO4的质量为 y CoO H2SO4 CoSO4 H2O 75 155 ag x 75 ag 166 x x 155 ag 75 2Co2O3 4H2SO 4 4CoSO4 O2 4H2O 332 155 4 bg y 332 bg 155 4 y y 155 4 bg 332 则理论上可以生成 CoSO4的质量为 155 a 75 b 83 3 由表格中数据可知 对钴元素浸出率产生影响的因素有硫酸用量 亚硫酸钠用量 温度 根据上表数据 其他条件不变 温度升高 钻元素的浸出率增大 工业生产中 应采用实验 5的方案 因为该条件下 钻元素浸出率最高 25 氧化锌 ZnO 可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中 其一种生产工艺如下 1 推测草酸的化学式是 2 沉锌 过程中发生复分解反应 反应的化学方程式是 3 操作 A 的名称是 实验室常用的研磨仪器是 4 高温灼烧 时草酸锌分解 反应的化学方程式是 答案 1 H 2C2O4 2 ZnCl2 NH4 2C2O4 ZnC2O4 2NH 4Cl 3 过滤 4 研钵 5 ZnC2O4 ZnO CO CO2 解析 1 草酸根显 2 价 据此推测草酸的化学式是 H2C2O4 2 沉锌 过程中发生 复分解反应 反应的化学方程式是 ZnCl2 NH4 2C2O4 ZnC2O4 2NH 4Cl 3 操作 A 是将液体与难溶性固体分离 是过滤 实验室常用的研磨仪器是研钵 4 高温灼烧 时草酸锌分解得气体混合物 可推知气体为一氧化碳和二氧化碳 反应的化学方程式是 ZnC2O4 ZnO CO CO 2 26 下图是几项基本实验操作的示意图 1 仪器 X的名称是 加热液体时 液体体积不能超过试管容积的 2 蒸发结晶时 用玻璃棒搅拌 当 停止加热 3 测定溶液 pH时 用玻璃棒蘸取待测液滴到 pH试纸上 读出 pH 答案 1 试管夹 2 1 3 3 较多固体时 4 显色与标准比色卡比较 解析 1 仪器 X的名称是试管夹 加热液体时 液体体积不能超过试管容积的三分之一 否则易因沸腾而喷出来 导致人被烫伤或腐蚀 2 蒸发结晶时 用玻璃棒搅拌 使液体受 热均匀 防止液体飞溅 当有大量晶体析出 或少量液体剩余 时 停止加热 如果将水 蒸干 会导致晶体飞溅 3 测定溶液 pH时 用玻璃棒蘸取待测液滴到 pH试纸上 呈现一 定的颜色 然后将显示的颜色和标准比色卡比较 读取 pH 27 下图是实验室制备气体的部分装置 1 加热混有二氧化锰的氯酸钾制备一瓶氧气用于性质实验 该方法制得 O2的化学方程式是 可选用 和 填序号 装置组合 首先检查装置的气密性 方法是 把导管口 放入水中 然后 观察到有气泡冒出 说明装置气密性良好 2 氢气被认为是理想的清洁 高能燃料 实验室用锌与稀硫酸制取氢气并验证其可燃性 可选用 填序号 与 E装置组合 在 E导管口点燃 实验过程是 组装仪器 检查装置气密性 装入药品制备氢气 点燃 电解水也可制得 H2 装置如图 F 管中产生的是氢气 氢气的生产方法是制约其作为清洁能源广泛使用的原因之一 科学家根据生产方法提出 绿色 氢气和 有污染 的氢气的概念 下列方法可获得 绿色 氢气的是 A 用矿石生产锌和硫酸 再相互反应 B 在催化剂作用下 利用太阳能光解水 C 利用煤燃烧发电 再电解水 D 利用风能 水力发电 再电解水 答案 1 2KClO 3 2KCl 3O2 2 B 3 C 4 双手握住试管 5 A 6 验纯 7 甲 8 BD 解析 1 实验室用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气 2KClO 3 2KCl 3O2 2 氯酸钾法制氧气应选加热固体制取气体的发生装置 B 氧气的密度比空气大 可用向上排空气法收集选用装置 C 检装装置气密性的方法 把导管口放入水中 然后双 手握住试管 观察到有气泡冒出 或松开手后 导管内形成一段水柱 说明实近气密性 2 实验室制取氢气采用固 液常温型 选用装置 A 实验步骤 组装仪器 检查 装置气密性 装入药品制备氢气 验纯 点燃 电解水时 正极生成氧气 负极生成氢气 用矿石生产锌和硫酸 再相互反应生成二氧化硫污染物 在催化剂作用 下 利用太阳能光解水生成氧气和氢气 无污染 利用煤燃烧发电 生成污染物 利用风 能 水力发电 再电解水 没有无污染生成 故选 BD 28 室温为 25 时 某小组用无水氯化铜粉末制备氯化铜大晶体 制备过程如下 步骤 I 查阅资料 得到氯化铜溶解度数据如下 温度 0 20 25 40 50 60 80 溶解度 g 69 2 74 5 76 4 81 8 85 5 89 4 98 0 步骤 配制少量 CuCl2热饱和溶液 冷却结晶 得到晶种 步骤 把晶种悬挂在新配制的 CuCl2热饱和溶液中 室温下静置数天 形成大晶体 步骤 取出大晶体 处理剩余的溶液 母液 根据以上信息 回答下列问题 1 用 20mL蒸馏水 密度约为 1g mL 配制 50 的氯化铜饱和溶液 计算需称取 CuCl2的质量是 g 将称取的 CuCl2固体和 20mL水倒入烧杯中 填操作名称 直至固体 完全溶解 2 母液中 Cu2 属于重金属离子 随意排放将导致环境污染 下列方法可用于母液处理的是 A 收集母液于敞口容器中 用报纸包住容器口 待水分自然蒸干后保存所得固体 B 向母液中加入适量 AgNO3 充分反应后过滤 滤渣干燥保存 滤液倒入下水道 C 向母液中加入适量 NaOH 充分反应后过滤 滤渣干燥保存 滤液倒入下水道 3 若用铁粉置换出母液中的铜 100g 母液需要铁粉的质量至少是 g 只列 计算式 已知 CuCl2的相对分子质量为 135 答案 1 17 1 2 搅拌 3 A C 4 解析 1 溶解度是一定温度下 100g 溶剂里达到饱和时 所溶解的溶质的质量 由 表格中数据可知 50 时 氯化铜的溶解度为 85 5g 用 20mL蒸馏水 密度约为 1g mL 配 制 50 的氯化铜饱和溶液 需称取 CuCl2的质量是 17 1g 将称取的 CuCl2固体和 20mL 水倒入烧杯中 用玻璃棒搅拌 直至固体完全溶解 2 根据表格判断氯化铜的溶解度受温 度影响不大 可用蒸发结晶法提纯 收集母液于敞口容器中 用报纸包住容器口 防止落 入其他物质 引入杂质 待水分自然蒸干 蒸发结晶 后保存所得固体 则不会有含铜离 子的液体排放 不会导致污染 向母液中加入适量 AgNO3 充分反应后生成的沉淀是氯化 银 过滤 滤渣干燥保存 滤液中仍然有铜离子 倒入下水道 仍会导致污染 向母液中 加入适量 NaOH 生成氢氧化铜沉淀和氯化钠 充分反应后过滤 滤渣干燥保存 滤液中只 有氯化钠 没有铜离子 倒入下水道 不会因重金属导致污染 3 25 时氯化铜的溶解 度为 76 4g 100g 母液中含有氯化铜的质量为 x 76 4g 176 4g x 100g x 100g 76 4g 176 4g 若用铁粉置换出母液中的铜 设 100g母液需要铁粉的质量至少 是 y CuCl2 Fe FeCl2 Cu 135 56 y 135 56 y 29 硫酸氢钠 NaHSO 4 溶于水形成无色溶液 请预测其化学性质 说明预测的依据 并设 计实验验证 限选试剂是 NaHSO 4溶液 BaCl 2溶液 FeSO 4溶液 Na 2CO3溶液 NaOH 溶液 稀盐酸 酚酞溶液 紫色石蕊溶液 镁条 碳粉 氧化铜 预测 预测的依据 验证预测的实验操作与预期现象 能够与含 Ba2 的 取少量 NaHSO 4溶液于试管中 滴入 盐反应 BaCl2溶液 如果观察到 则预 测成立 能够与 填物质 类别 反应 如果观察到 则预测成立 能够与 填物 质类别 反应 如果观察到 则预测成立 答案 1 NaHSO 4电离出 SO42 2 有白色沉淀产生 3 碳酸盐 4 NaHSO 4电离出 H 5 取少量 NaHSO4溶液于试管中 滴入 Na2CO3溶液 6 有气泡产生 7 指示剂 8 NaHSO 4 电离出 H 9 取少量 NaHSO4溶液于试管中 滴入紫色石蕊溶液 10 石蕊溶液变红色 解析 NaHSO 4电离出 SO42 硫酸根离子和 Ba2 结合生成硫酸钡沉淀 取少量 NaHSO 4 溶液于试管中 滴入 BaCl2溶液 如果观察到有白色沉淀生成 则预测成立 能够与碳酸 盐反应 因为 NaHSO4电离出 H 氢离子和碳酸根离子结合生成水 二氧化碳 如果观察到 有气泡产生 则预测成立 能够与指示剂反应 理由是 NaHSO4电离出 H 溶液显酸性 验证方法是 取少量 NaHSO4溶液于试管中 滴入紫色石蕊溶液 如果观察到石蕊溶液变红 色 则预测成立