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一。氯化钠的制备1.能否用重结晶的方法提纯氯化钠答：因为氯化钠的溶解度随温度的变化不大，不能用重结晶的方法提纯。2. 能否用氯化钙代替毒性较大的氯化钡来除去食盐中的硫酸根离子？答：不能，硫酸钙微溶，不能达到提纯的目的。3.试用沉淀溶解平衡原理，说明用碳酸钡除去食盐中Ca2+和硫酸根离子的根据和条件。溶液中的钙离子，硫酸根离子分别与碳酸根离子，钡离子结合，生成比BaCO3更难溶的CaCO3,BaSO4沉淀，从而除去。4. 如果以氢氧化镁形式除去粗盐中的镁离子,PH如何控制？答：说起来是pH=1112已经能够保证Mg2+完全沉淀了，不必加过多试剂。（这个可以自己算一下。大概是在10.9左右完全沉淀）5. 在提纯粗食盐过程中,K+将在哪一步操作中除去?答：最后一步的晶体洗涤，NaCl，KCl溶解度不同，从而过滤。二。硫酸亚铁铵的制备1.本实验中前后两次水浴加热的目的有何不同?答：前者合成反应，升温加快反应进行；后者应该是蒸发，减少水份。2. 在计算硫酸亚铁铵的产率时,是根据铁的用量还是硫酸铵的用量?铁的用量过多对制备硫酸亚铁铵有何影响?答：用硫酸铵的用量求。因为铁需要过量且有少量油污。硫酸亚铁铵的制备过程的前期制备硫酸亚铁时，铁过量或硫酸过量均能得到硫酸亚铁，但对纯度有影响，铁过量可防止FeSO4被氧化，但大量过量会消耗酸促进Fe2+水解。3.碱煮的目的是什么除去铁屑油污。4.在1 Fe与H2SO4 2 蒸发浓缩溶液时，为什么采用水浴加热答：1.采用水浴加热加快反应速率，又不至于使温度上升过快，生成Fe3+。2.防止Fe2+氧化成三价铁离子，加入杂质。5.在Fe与H2SO4反应时，为何要经常取出锥形瓶摇晃，适当的补充水分是什么含义？为什么不完全反应？答：经常摇晃锥形瓶是为了是反应充分进行。适当补充水分是为了防止FeSO4的析出。不完全反应时因为防止二价铁离子氧化。6.怎样才能得到较大颗粒的硫酸亚铁铵晶体。：控制蒸发浓缩的时间，待出现晶膜后冷却。缓慢冷却。控制溶液浓度，适当小一点。三。五水硫酸铜的制备1.在减压过滤中（1）如果开真空泵开关前先把沉淀转入布氏漏斗（2）结束时先关上真空泵开关，各会产生何影响。（1）滤纸会容易浮起来，晶体可能会从滤纸边缘漏下去（2）会使水槽中的水倒流入抽滤瓶中，发生倒吸现象并污染滤液。2.在除硫酸铜溶液中的三价铁离子时，ph值为什么要控制在4.0左右？加热溶液的目的是什么？因为ph值为4.0时，三价铁离子开始沉淀，而铜离子开始沉淀时需要的ph值更高，达到分离目的。加热溶液时为了让三价铁离子水解，生成Fe(OH)3沉淀。3.制备粗硫酸铜时，要在水冷的情况下缓慢滴入20ml 30%的H2O2，为何要水冷缓慢？待铜屑反应完全后，加热煮沸两分钟的目的是什么？答：因为此反应为放热反应，硫酸参与反应情况下，放出大量热量，此反应又较为剧烈，这两个措施都为控制反应不要太过剧烈。加热煮沸两分钟目的是除去多余的过氧化氢，使水分蒸发一些，使得下面的加热浓缩步骤时间缩短。四。玻璃管。1.在切割烧制玻璃管以及往塞孔内穿进玻璃管等操作时,应该注意哪些安全问题?答：切割时只能用锉刀划一次，不然有可能造成多个划口，划伤手；先用打孔器把孔疏通，穿玻璃管用旋转法慢慢旋入，以免管口碎裂，出来时划伤手。2.刚灼烧过的灼热玻璃和冷的玻璃往往外表很难分辨，如何防止烫伤。答：放在石棉网上冷却一段时间，再使用。一。三草酸合铁酸钾1. 影响三草酸合铁酸钾产量的主要因素有哪些。答：溶液pH 值，草酸、铁离子、钾离子三种组分的比例，以及反应导入的其他阴阳离子组分，溶液的浓缩程度，以及操作手法。2. 三草酸合铁酸钾见光易分解，应如何保存。答：应避光保存，用棕色瓶子装。二。高锰酸钾1. 在用氢氧化钾熔解软锰矿过程中应该注意哪些安全问题?答：主要是氢氧化钾的腐蚀性问题，要避免溅到皮肤和衣物上。眼睛离铁坩埚要有一段距离，防止熔融物飞溅。搅拌过程中，手要小心，不要碰到铁坩埚，易灼烧。2.烘干高锰酸钾晶体时，应注意什么问题？为什么？答：要低温。因为它易分解。三氯化铵的制备1实验中的不溶性杂质什么时候除去？第一步食盐溶解，普通过滤中除去。2.为使氯化铵与其他三种盐分离的操作条件？如何提高产量?四种盐的溶解度表可知氯化铵、氯化钠、硫酸铵在水中溶解度均随温度的升高而增大，但氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大。硫酸铵的溶解度无论在低温还是在高温都是最大的。十水硫酸钠的溶解度也是随温度的升高而增大，但有一转折点，达到32.5时便脱水变成无水硫酸钠。无水硫酸钠的溶解度随温度升高而减少。为提高产量，可重复操作两三次，最后把产物加起来。
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