高二化学选修4第一章练习题

高二化学选修四第一章综合练习（选择题）1、在1 200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(g)H1 2H2S(g)SO2(g)=S2(g)2H2O(g)H2H2S(g)O2(g)=S(g)H2O(g)H3 2S(g)=S2(g)H4则H4的正确表达式为()AH4(H1H23H3) BH4(3H3H1H2)CH4(H1H23H3) DH4(H1H23H3)2、下列有关热化学方程式及其叙述正确的是()AH2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则H2O电解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H285.8 kJ/molB1 mol CH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890 kJ的热量，其热化学方程式为CH4(g)O2(g)=CO2(g)H2O(l)H445 kJ/molC已知2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJ/mol，则C的燃烧热为110.5 kJ/molDHF与NaOH溶液反应：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol3、室温下，将1 mol的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2；CuSO45H2O受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O(s)CuSO4(s)5H2O(l)，热效应为H3。则下列判断正确的是()AH2H3 BH1H34、已知：2C(s)O2(g)=2CO(g)H12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2，下列说法中正确的是()A碳的燃烧热H为0.5H1 kJ/mol B能表示CO燃烧热的热化学方程式C碳的燃烧热H0.5(H1H2) D碳的燃烧热小于CO的燃烧热5、有反应4HCl(g)O2(g)=2Cl2(g)2H2O(g)，已知2 mol O2被还原时，放出a kJ的热量，且知断开1 mol O=O键需要吸收b kJ的热量，断开1 mol ClCl键需要吸收c kJ的热量。则断开1 mol HO键比断开1 mol HCl键所需能量高()A. kJ B. kJ C. kJ D. kJ6、对于：2C4H10(g)13O2(g)=8CO2(g)10H2O(l)H5 800 kJ/mol的叙述错误的是()A该反应的反应热为H5 800 kJ/mol，是放热反应B该反应的H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C该式的含义为：25、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5 800 kJD该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5 800 kJ/mol7、已知氟化氢气体中有平衡关系：2H3F3(g)=3H2F2(g)H1a kJmol1H2F2(g)=2HF(g)H2b kJmol1已知a、b均大于0，则可推测反应：H3F3(g)=3HF(g)的H3()A(ab) kJmol1 B(ab) kJmol1C(a3b) kJmol1 D(0.5a1.5b) kJmol18、已知：2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H483.6 kJmol1H2S(g)=H2(g)S(g)H20.1 kJmol1下列判断正确的是()A氢气的燃烧热：H241.8 kJmol1B相同条件下，充分燃烧1 mol H2(g)与1 mol S(g)的混合物比充分燃烧1 mol H2S(g)放热多20.1 kJC由知，水的热稳定性小于硫化氢D中若生成固态硫，H将增大9、已知反应：101 kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1H2O(g)=H2O(l)H44.0 kJmol1下列结论正确的是()A碳的燃烧热大于110.5 kJmol1B浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kJ热量C氢气的燃烧热为241.8 kJmol1D碳的燃烧热为110.5 kJmol110、下列说法正确的是()A已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molB已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.4 kJ/mol，则含0.5 mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.7 kJC可燃物的系数为1的燃烧反应的焓变即为该可燃物的燃烧热D已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)Ha kJ/mol,2C(s)O2(g)=2CO(g)Hb kJ/mol，则ab11、已知化学反应：C(s)O2(g)=CO(g)H10；CO(g)O2(g)=CO2(g)H20；C(s)O2(g)=CO2(g)H30；下列说法正确的是(相同条件下)()A56 g CO和32 g O2 的总能量小于88 g CO2的能量B碳的燃烧热是H3CH1192.9kJmol115、已知在101 kPa时：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H820 kJmol1，则下列说法正确的是()A反应过程中的能量变化关系可用右图表示BCH4的燃烧热是820 kJC11.2 L(标准状况)CH4完全燃烧生成气态水时放出410 kJ热量D该反应发生断裂的化学键只有极性键16、已知C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)HQ1 kJmol1；C2H5OH(g)=C2H5OH(l)H2Q2 kJmol1；H2O(g)H2O(l)H3Q3 kJmol1；若使23 g液体酒精完全燃烧，恢复到室温，则放出的热量(kJ)为()AQ1Q2Q3 B0.5Q10.5Q21.5Q3C0.5(Q1Q2Q3) D0.5Q11.5Q20.5Q317、已知热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H1571.6 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2483.6 kJmol1则1 g液态水变为气态水时，其热量变化为()放出吸收2.44 kJ4.88 kJ88 kJA B C D