2018衡水名师原创化学专题卷：专题八《水溶液中的离子平衡》

2018衡水名师原创化学专题卷专题八水溶液中的离子平衡考点24：电离平衡（1-5题 26题）考点25 水的电离（6-10题 27题）考点26 盐类水解 （11-15、28）考点27 溶液中微粒浓度的大小比较（16-20） 考点28沉淀溶解平衡(21-25)考试时间：90分钟 满分：100分说明：请将选择题正确答案填写在答题卡上，主观题写在答题纸上第I卷（选择题）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1. 【来源】【全国区级联考】天津市红桥区2017届高三一模化学试题中难下列关于电解质溶液的叙述正确的是考点24A. 常温下电离常数为Ka的酸HA溶液中c(H+)=molL-1B. 向0.1 molL-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3H2O)增大C. 0.2 molL-1CH3COOH溶液与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合2c(H+)-2 c(OH-)=c(CH3COO-)- c(CH3COOH)D. 将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明KspCa(OH)2大于Ksp(CaSO4)2.【来源】天津市五区县2017届高三上学期期末考试化学试题考点24易常温下，现向50 mL 0.1 molL-1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 molL-1 NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示(假设滴加过程中无气体产生)。下列说法正确的是Ab点溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B图中b、c、d三点溶液中水的电离程度最大的是c点Cb点后滴加NaOH溶液过程中，NH3H2O的电离程度逐渐减小DpH=7时，溶液中c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(SO42-)+c(OH-)3【来源】2017年全国普通高等学校招生统一考试化学（全国1卷正式版）中难考点24常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是AKa2（H2X）的数量级为10-6B曲线N表示pH与的变化关系CNaHX溶液中c(H)c(OH)D当混合溶液呈中性时，c(Na)c(HX-)c(X2-)c(H+)=c(OH-)4. 【来源】【全国区级联考】天津市红桥区2017届高三一模化学试题 易考点2425时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1molL-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH的关系如图所示下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是（）A. pH=5.5的溶液中：c（CH3COOH）c（CH3COO-）c（H+）c（OH-）B. 该温度下醋酸的电离平衡常数为10-4.75C. pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1molL-1D. 向W点所表示的溶液中通入0.05molHCl气体：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH）5.【来源】河南省信阳市2016届高三上学期期末化学试卷易考点2425时，在一定体积PH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液PH=11，若体积可以加和，则V （Ba（OH）2）：V（ NaHSO4）为（）A1：1B2：1C3：2D1：46.【来源】湖南省岳阳县第一中学2017届高三第一次理综能力测试化学试题中难考点25室温时，将0.10 molL1 NaOH溶液滴入20.00 mL未知浓度的某一元酸HA溶液中，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。当V(NaOH)=20.00 mL，二者恰好完全反应。则下列有关说法不正确的是A该一元酸溶液浓度为0.10 molL1Ba、b、c点的水溶液导电性依次增强C室温时，HA的电离常数Kal105Da点和c点所示溶液中H2O的电离程度相同7.【来源】四川省成都市龙泉中学、温江中学等五校联考2016-2017学年高二上学期期中化学试卷考点25中难如图表示不同温度下水溶液中c（H+）与c（OH）的关系，下列判断正确的是（） A两条曲线上任意点均有c（H+）c（OH）=KwBT25Cb点和c点pH均为6，溶液呈酸性D只采用升温的方式，可由a点变成d点8.【来源】河南省天一大联考2016年高考化学模拟试卷（2月份）中难考点25温度为T1（T1=25）和T2时，水溶液中水的离子积曲线如图所示：下列判断错误的是（）AT225Bx=1.0107CKW（a）=KW（d）Db点溶液呈碱性，c点溶液呈酸性9.【来源】四川省雅安市2016届高考化学三诊试卷中难考点25常温下，有体积相同的四种溶液：pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的硫酸；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液下列说法正确的是（）A和混合后c（H+）=c（CH3COO）+c（OH）+2c（SO42）B和溶液中：c（Na+）=c（CH3COO）+c（CH3COOH）=0.01molL1C和混合溶液中：c（SO42）c（NH4+）c（OH）c（H+）D四种溶液各稀释100倍，溶液pH：10.【来源】四川省成都市石室中学2017届高三上学期期中考试理综化学试题易考点2525时，用0.0500 molL-1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00 mL0.1000 molL-1NaOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法不正确的是（ ）A点所示溶液中：c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4)= c(OH) B点所示溶液中：c(HC2O4)+2c(C2O42)=0.0500molL-1 C点所示溶液中：c(Na+)c(HC2O4)c(C2O42)c(H2C2O4) D滴定过程中可能出现：c(Na+)c(C2O42)=c(HC2O4)c(H+)c(OH)11.【来源】四川省广元市2017届高三上学期第一次诊断性检测化学试题中难考点26下列叙述中正确的是A25，Cu(OH) 2 在水中的溶度积比其在 Cu(NO3) 2 溶液中的大B一定温度下，将 0.10 mol/L的氨水加水稀释，溶液中各离子浓度均减小CH3PO2 属于一元弱酸，则 H3PO2 与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式为：H3PO33OHPO233H2OD常温下，NaHS 溶液中:c(H)+c(H2S)=c(S2)+c(OH)12.【来源】四川省成都市2017届高三上学期第一次诊断性检测理综化学试题中难 考点26常温下，实验测得1.0molL NH4HCO3溶液pH=8.0。平衡时碳的分布系数（各含碳微粒的浓度占含碳各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示。下列说法正确的是A常温下Ka1(H2CO3)Kb(NH3H2O) Ka2(H2CO3)BpH=13时，溶液中不存在HC03-的水解平衡CpH由811时，不变DpH=3时，有c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)13.【来源】江苏省南京市、盐城市2017届高三第一次模拟考试化学试题中难 考点26（不定项）常温下，浓度均为0.100molL1、体积均为15.00mL的氨水和NaHCO3溶液分别用0.100molL1HCl溶液滴定，其滴定曲线如下图所示：当两溶液中均滴入相同体积的HCl溶液时，相应的两溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A当V(HCl)= 0 mL时，c(NH3H2O) = c(HCO3)B当V(HCl)= 4.00 mL时，c(NH4+)c(NH3H2O) c(HCO3) c(CO32)C当V(HCl)= 8.00 mL时，c(Na+)c(NH4+)+c(HCO3)+2c(CO32)D当V(HCl)= 15.00 mL时，c(Na+)= c(NH4+)+ c(NH3H2O)14.【来源】河南省十二所省级示范高中2016届高三上学期第一次联考化学试卷易 考点26下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是ApH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c(OH)相等B常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na+)c(Cl）c(CH3COOH)C常温下物质的量浓度相等的NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Fe(SO4)2：三种溶液中NH4的浓度：D.等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数：N前N后15.【来源】天津市2016届高三“五校”联考化学试题中难 考点26常温下，有下列四种溶液：pH2的HCl溶液；pH2的CH3COOH溶液；pH12的NaOH溶液；pH12的氨水。下列有关说法不正确的是（ ）A四种溶液中的KW相同，由水电离出的c（H）：B取体积相同的溶液、分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最少C将等体积的四种溶液分别稀释100倍，所得溶液的pH：D常温下，将和等体积混合：c(CH3COO)-c(Na+)=c(H)-c(OH)16.【来源】河南省洛阳市2016届高三12月统一考试化学试题易考点27短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、E同主族，A的最外层电子数与次外层电子数相等，E是太阳能转化为电能的常用材料，则下列说法正确的是A最高价氧化物对应水化物碱性强弱：ACBC、D的简单阳离子均可促进水的电离CB、E的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质D含D的盐溶于水一定显酸性17.【来源】河南省洛阳市2016届高三12月统一考试化学试题中难考点27室温下，01 molL的某二元酸H2A溶液中，溶液中可能存在的含A粒子(H2A、HA一、A2)的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是 AH2A的电离方程式：H2A H十HABpH5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA-)：c(A2-)l：100C等物质的量浓度NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c(Na+)c(HA-)c(A2-)DNa2A溶液必存在c(OH一)=c(H)c(HA)十2c(H2A)，各粒子浓度均大018.【来源】河南省洛阳市2016届高三12月统一考试化学试题中难考点27下列实验操作正确且能达到预期目的的是实验目的操作比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液中比较确定铜和镁金属活泼性强弱用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液确定碳和硅两元素非金属性强弱测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pHA B C D19.【来源】河北省邢台市2016届高三上学期期末联考化学试题中难考点2725时，下列有关溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1mol/L的NH4Cl溶液：c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)B0.1mol/L的CH3COOH溶液:c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO)c(OH)CpH=4的FeCl3溶液：c(Cl)c(H+)c(Fe3+)c(OH)DpH=11的CH3COONa溶液：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)20.【来源】广东省肇庆市2016届高三上学期期末化学试卷中难考点27已知0.1molL1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是（）A在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B在溶质的物质的量相等的Na2A，NaHA两溶液中，阴离子总数相等C在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA）+2c（A2）+c（OH）D在Na2A溶液中一定有：c（Na+）c（A2）c（H+）c（OH）21.【来源】河南省信阳市2016届高三上学期期末化学试卷难考点28已知298K时下列物质的溶度积（单位略） CH3COOAg AgCl AgCrO4 AgS Ksp 2.3103 1.771010 1.121012 6.71015下列说法正确的是（）A等体积浓度均为0.02molL1的CH3COONa和AgN03溶液混合能产生沉淀B离子浓度均为0.01molL1的CrO42和Cl混合溶液中慢慢滴入AgN03溶液时，CrO42先沉淀C在CH3COOAg悬浊液中加人盐酸发生反应的离子方程式：CH3COOAg+H+C1=CH3COOH+AgClD298K时上述四种饱和溶液的物质的量浓度：c（CH3COOAg）c（AgCI）c（Ag2CrO4）c（Ag2S）22.【来源】山西省孝义市九校2017届高三上学期教学质量监测（三模）化学试题中难考点28向含MgCl2和CuCl2的溶液中逐滴加入0.1molL的NaOH溶液，沉淀的质量(m)与加入NaOH溶液体积(V)的关系如图所示，已知V2=3V1，下列说法正确的是A原溶液中MgCl2和CuCl2的物质的量浓度相等B该实验不能证明Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的Ksp小C水的电离程度：ABCD若向Mg(OH)2悬浊液中加入CuCl2溶液，一定会有Cu(OH)2生成23.【来源】湖南省株洲市2017届高三上学期教学质量检测（一）化学试题中难考点28常温下，CaSO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：Ksp（CaSO4）=9106，下列说法正确的是A在任何溶液中，c(Ca2+)c(SO42-)均相等Bd点溶液通过蒸发可以变到c点Cb点对应的Ksp大于a点对应的KspDb点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定小于310-3 molL-124.【来源】福建省泉州市泉港一中2016年高考化学考前模拟试卷中难考点28下表是3种物质在水中的溶解度（20），下列说法中正确的是（）物质MgCl2Mg（OH）2MgCO3溶解度（g）54.60.000 840.039A已知MgCO3的Ksp=2.14105mol2L2，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32），且c（Mg2+）c（CO32）=2.14105mol2L2B除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液C将适量的表中的三种物质分别与足量水混合，充分加热、灼烧，最终的固体产物相同D用石灰水处理水中的Mg2+和HCO3，发生的离子反应方程式为Mg2+2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+MgCO3+2H2O25.【来源】江西省南昌市十所省重点中学2016届高考化学模拟试卷（二）中难考点2825时，在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）2（s）Mg2+（q）+2OH（aq），已知25时KspMg（OH）2=1.81011，KspCu（OH）2=2.21020下列说法错误的是（）A若向Mg（OH）2浊液中加入少量NH4Cl（s），c（Mg2+）会增大B若向Mg（OH）2浊液中滴加CuSO4溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝色C若向Mg（OH）2浊液中加入适量蒸馏水，Ksp保持不变，故上述平衡不发生移动D若向Mg（OH）2浊液中加入少量Na2CO3（s），固体质量将增大二、综合题 26.【来源】河北省武邑中学2017届高三上学期期末考试理综化学中难考点24(15分)碲(Te)为第VIA元素.其单质和化合物在化工生产等方面具有重要应用。(1)TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。与盐酸反应时生成四氯化碲，其化学方程式为 。25时；亚碲酸(H2TeO3)的 Ka1=110-3，Ka2=210-8。该温度下，0.1molL-1 H2TeO3的电离度约为 (=100%)；NaHTeO3溶液的pH 7(填“ ”、“ba，故说法正确；C、HA HA，电离产生的c(H)=c(A)=102molL1，弱电解质电离程度微弱，即c(HA)约为0.1molL1，根据电离平衡常数的表达式K=c(H)c(A)/c(HA)=102102/0.1=103，故说法错误；D、a点对应的pH=3，即溶液中c(H)=103molL1，c点时pH=11，溶液中c(OH)=103molL1，两点对水的电离抑制能力相同，故说法正确。【点睛】本题考查电解质溶液、电离平衡常数、影响水电离的因素等知识，试题相对简单，但需要认真审题；弱电解质的电离是可逆过程，且微弱，影响弱电解质电离的因素有浓度、温度、同离子效应、反应等。7.A【考点】离子积常数；水的电离【分析】A两条曲线表示两种温度下的离子积常数曲线，c（H+）c （OH）=Kw；B水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，水的离子积常数增大；C要根据溶液中c（H+）、c （OH）的相对大小判断溶液酸碱性；Da点溶液呈中性、d点溶液呈碱性，且d的离子积常数大于a【解答】解：A两条曲线表示两种温度下的离子积常数曲线，所以两条曲线上任意点均有c（H+）c （OH）=Kw，故A正确；B水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，水的离子积常数增大，T下离子积常数大于25，所以T25，故B错误；Cc点c（H+）=c（OH），溶液呈中性；b点c（H+）c （OH），溶液呈酸性，故C错误；Da点溶液呈中性、d点溶液呈碱性，且d的离子积常数大于a，所以应该采用升高温度且加入碱的方法使a点变为d点，故D错误；故选A8.C【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】A升高温度促进水的电离；B常温下，纯水中c（H+）=1.0107mol/L；C升高温度，促进水的电离，水的离子积增大；Db点溶液中c（H+）c（OH），c点溶液中c（H+）c（OH）【解答】解：A升高温度促进水的电离，T2时纯水中c（H+）=1.0106mol/L，比25时纯水中c（H+）大，所以T225，故A正确；B常温下，纯水中c（H+）=1.0107mol/L，所以x=1.0107，故B正确；C升高温度，促进水的电离，水的离子积会增大，T225，所以KW（a）KW（d），故C错误；Db点溶液中c（H+）c（OH），则溶液显酸性，c点溶液中c（H+）c（OH），则溶液显碱性，故D正确故选C9.A【考点】离子浓度大小的比较【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】A、和混合后得到的是硫酸和硫酸铵的混合物，根据电荷守恒来回答；B、和溶液发生反应得到的是醋酸钠溶液，醋酸的浓度大于氢氧化钠，得到的是醋酸和醋酸钠的混合物；C、pH=2的硫酸、pH=12的氨水混合得到的是硫酸和硫酸铵得混合物，据此回答；D、加水稀释促进弱电解质的电离，溶液的pH变化小于2个单位【解答】解：A、pH=2的CH3COOH溶液和pH=2的硫酸溶液中c（H+）均为102mol/L，醋酸的浓度大于102mol/L，根据反应量的关系，混合后得到的是硫酸和硫酸铵的混合物，存在电荷守恒：c（H+）=c（CH3COO）+c（OH）+2c（SO42）故A正确；B、和溶液发生反应得到的是醋酸钠溶液，醋酸的浓度大于氢氧化钠，得到的是醋酸和醋酸钠的混合物，c（Na+）c（CH3COO）+c（CH3COOH），故B错误；CpH=2的硫酸、pH=12的氨水混合得到的是硫酸和硫酸铵得混合物，c（OH）c（H+），故C错误；DpH=2的CH3COOH溶液，加水稀释促进弱电解质的电离，溶液的pH变化小于2个单位，pH4 pH=2的硫酸，稀释100倍，pH=4，pH=12的氨水加水稀释促进弱电解质的电离，溶液的pH变化小于2个单位，pH10，pH=12的NaOH溶液，稀释100倍，pH=10，所以溶液pH大小顺序：，故D错误故选A【点评】本题考查了弱电解质溶液中的电离平衡应用，题目难度不大，主要是强酸、弱酸、强碱、弱碱溶液稀释、pH的大小比较，弱电解质电离平衡的移动的判断10.B【名师点睛】本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，涉及物料守恒、电荷守恒等知识，试题知识点较多、综合性较强，解题时注意电荷守恒及物料守恒的应用，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键。25时，用0.0500molL-1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000molL-1NaOH溶液，发生的反应为：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O、H2C2O4+Na2C2O4=2NaHC2O4。A点表示滴入25.00mL0.0500molL-1H2C2O4（二元弱酸）溶液，恰好完全反应，生成正盐草酸钠，结合电荷守恒判断；B点溶液中，依据质量守恒、溶液体积增大判断即可；C点滴入0.0500molL-1H2C2O4（二元弱酸）溶液50.00mL，溶液溶质为NaHC2O4，溶液呈酸性；D点为草酸钠成碱性，点溶液溶质为NaHC2O4、Na2C2O4呈中性，点溶液，溶质为NaHC2O4，呈酸性，介于和之间溶液NaHC2O4逐渐增多，溶液呈酸性。11.D试题分析：A溶度积常数只与温度有关系，25，Cu(OH)2 在水中的溶度积和在 Cu(NO3)2 溶液中的一样大，A错误；B一定温度下，将 0.10 mol/L的氨水加水稀释，溶液中氢离子浓度增加，B错误；CH3PO2 属于一元弱酸，则 H3PO2 与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式为：H3PO3OHH2PO2H2O，C错误；D常温下，NaHS 溶液中根据电荷守恒和物料守恒可知c(H)+c(H2S)=c(S2)+c(OH)，D正确，答案选D。12.C试题分析：A常温下，实验测得1.0molL NH4HCO3溶液pH=8.0，这说明碳酸氢根的水解程度大于铵根的水解程度，则氨水的电离常数大于碳酸的，A错误；BpH=13时，溶液中仍然不存在HCO3-的水解平衡，B错误；C表示碳酸氢根的电离平衡常数，pH由811时，温度不变，平衡常数不变，C正确；DpH=3时溶液显酸性，根据图像可知溶液中不存在碳酸根，D错误，答案选C。有13.CD试题分析：A、一水合氨电离，碳酸氢根既水解，也电离，开始时二者的浓度不同，A错误；B、当V(HCl)= 4.00 mL时，c(NH3H2O)c(NH4+)，B错误；C、当V(HCl)= 8.00 mL时根据图像可判断铵根的浓度大于碳酸分子的浓度，根据物料守恒可知c(Na+)c(NH4+)+c(HCO3)+2c(CO32)，C正确；D、当V(HCl)= 15.00 mL时均恰好完全反应，根据物料守恒可知c(Na+)= c(NH4+)+ c(NH3H2O)，D正确，答案选CD。14.CA项Ba(OH)2抑制水的电离，Na2 C03水解促进水的电离，因此Na2 C03溶液中水电离的c（OH-）大，A错；B项从电荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c（CH3 COO-）+c（Cl-）+c（OH-）又因为显中性：c(H)=c（OH-）于是：c(Na+)=c（CH3 COO-）+c（Cl-），因此c(Na+)c（Cl-）。又因为物料守恒：n（Na）=n( CH3 COOH)+n（CH3 COO-），所以c(Cl-)=c(CH3COOH)因此得出c(Na+c(Cl-)=c(CH3COOH)， B错；C项中NH4+水解呈酸性，HCO3水解呈碱性，它促进NH4+的水解；HSO4在水溶液中完全电离产生H，抑制NH4+的水解；Fe3+水解呈酸性，但Fe3水解产生H+的浓度小，它对抑制NH4的水解抑制程度小，所以三种溶液中c(NH4)：，因此C项正确；D项中NaClO( aq)与NaCl( aq)中电荷守恒式分别为c（Na+）+c(H+)=c（ClO）+c（OH-）、c(Na+)+c(H+)=c（Cl）+c（OH-），由于NaClO水解显碱性，因此有c(H)NaClO c(H+)NaCl，所以NNaClOc(NH4+)；NH4+水解消耗水电离产生的OH，使溶液中c(H+)c(OH)，但是盐水解程度是微弱是，水解产生的离子浓度小于盐电离产生的离子浓度，所以c(NH4+) c(H+)，故溶液中离子浓度关系是：c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)，错误；B醋酸是一元弱酸，其电离程度是微弱的，主要以酸分子形式存在，而且在溶液中还存在水电离产生的H+，所以c(H+)c(CH3COO)，醋酸的电离作用大于水的电离作用，因此c(CH3COO)c(OH)，故在0.1mol/L的CH3COOH溶液:c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO)c(OH)，正确；CpH=4的FeCl3溶液中，根据盐的化学式可知c(Cl)c(Fe3+)；Fe3+发生水解反应，消耗水电离产生的OH，当最终达到平衡时，c(H+) c(OH)；但是盐水解的程度是微弱的，盐电离产生的离子浓度大于水解产生的离子浓度，故溶液中离子浓度关系是：c(Cl)c(Fe3+)c(H+)c(OH)，错误；DpH=11的CH3COONa溶液，根据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)，错误。20.C【分析】已知0.1molL1的二元酸H2A溶液的pH=4，说明溶液为弱酸；A、在Na2A、NaHA两溶液中，A2离子水解，HA存在电离和水解；B、依据电荷守恒结合离子浓度计算判断；C、依据溶液中电荷守恒计算判断；D、A2离子分步水解，溶液呈碱性【解答】解：A、在Na2A、NaHA两溶液中，分析A2离子水解，HA存在电离和水解，离子种类相同，故A错误；B、在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，钠离子浓度不同，氢离子浓度不同，依据溶液中存在电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（OH）+2c（A2）+c（HA），阴离子总数不相等，故B错误；C、在NaHA溶液中一定有电荷守恒，即c（Na+）+c（H+）=c（HA）+c（OH）+2c（A2），故C正确；D、在Na2A溶液中，A2离子分步水解，溶液呈碱性；一定有：c（Na+）c（A2）c（OH）c（H+），故D错误；故选C21.C【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子浓度大小的比较【分析】A根据浓度熵QCKSP能产生沉淀；B根据Ksp（AgCl）、Ksp（Ag2CrO4）计算生成AgCl、Ag2CrO4沉淀时银离子的浓度，比较大小后确定谁先沉淀；C根据同类型的沉淀，溶度积大的沉淀能转化为溶度积小的沉淀；D根据物质的溶度积计算出四种饱和溶液的物质的量浓度Ag+浓度，然后再求出各物质的浓度【解答】解：A浓度熵QC=c（CH3COO）c（Ag+）0.010.01=1104，KSP（CH3COOAg）=2.3103，QCKSP，所以溶液混合不能产生沉淀，故A错误；BAgCl饱和所需Ag+浓度c（Ag+）=mol/L=1.77108 mol/L；Ag2CrO4饱和所需Ag+浓度c（Ag+）=mol/L=1.1105 mol/L，则1.77108 mol/L1.1105 mol/L），所以Cl先沉淀，故B错误；CCH3COOAg沉淀的溶度积大于AgCl沉淀的溶度积，所以CH3COOAg+H+C1=CH3COOH+AgCl，故C正确；D因为CH3COOAg饱和溶液中Ag+的浓度为molL1=0.48102molL1，因为AgCl饱和溶液中Ag+的浓度为=1.33105molL1，c（AgCl）=1.33105molL1，假设Ag2CrO4饱和溶液中Ag+的浓度为x，则CrO42的浓度为0.5x，由溶度积常数的表达式可知Ksp（Ag2CrO4）=x20.5x=0.5x3=1.121012，x3=2.241012，即x=1.3104molL1；c（Ag2CrO4）=0.65104molL1假设Ag2S饱和溶液中Ag+的浓度为x，则S2的浓度为0.5x，由溶度积常数的表达式可知Ksp（Ag2S）=x20.5x=0.5x3=6.71015，x3=13.41015，即x=2.38105molL1；c（Ag2S）=1.19105molL1，则顺序为：c（CH3COOAg）c（Ag2CrO4）c（AgCI）c（Ag2S），故D错误；故选C22.C23.D试题分析：ACaSO4饱和溶液中c(Ca2+)=c(SO42-)，若加Na2SO4固体，c(SO42-)增大，c(Ca2+)减小，c(SO42-)c(Ca2+)，故A错误；Bd为不饱和溶液，蒸发时硫酸根的浓度会增大，所以d点溶液通过蒸发不能变到c点，故B错误；CKsp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，故C错误；D根据图示数据，可以看出b点Qc=2l0-5Ksp，所以会生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向进行，由于b点c(Ca2+)c(SO42-)，生成沉淀时两者减少的离子数目相同，Ksp(CaSO4)=910-6，则平衡后(Ca2+)c(SO42-)，c(SO4-)小于3l0-3mol/L，故D正确；故选D。24.C【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【分析】A当溶液中若含有其它的Mg2+或CO32，如氯化镁，则Mg2+和CO32的浓度不相等；B碳酸镁的溶解度较大，除杂不彻底，氢氧化钠更难溶，所以最佳试剂为NaOH；CMgCl2水解产生氢氧化镁和氯化氢，氯化氢易挥发，最终的固体产物是氧化镁；Mg（OH）2最终的固体产物是氧化镁，MgCO3水解产生氢氧化镁和碳酸，碳酸不稳定，易分解，最终的固体产物也是氧化镁；D由于氢氧化镁比碳酸镁更难溶，则反应生成的是氢氧化镁沉淀【解答】解：A含有固体MgCO3的溶液是饱和溶液，只要温度不变，c（Mg2+）c（CO32）就不变，等于2.14105mol2L2，但是溶液中若含有其它的Mg2+或CO32，如氯化镁，则Mg2+和CO32的浓度不相等，故A错误；B碳酸镁的溶解度较大，氢氧化镁的溶解度较小，则除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为NaOH溶液，故B错误；C将适量的表中的三种物质分别与足量水混合，充分加热、灼烧，MgCl2水解产生氢氧化镁和氯化氢，氯化氢易挥发，所以最终的固体产物是MgO，Mg（OH）2最终的固体产物是MgO，MgCO3水解产生氢氧化镁和碳酸，碳酸不稳定，易分解，所以最终的固体产物也是MgO，故C正确；D用石灰水处理水中的Mg2+和HCO3，氢氧化镁更难溶，则反应生成氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为：Mg2+2HCO3+2Ca2+4OH2CaCO3+Mg（OH）2+2H2O，故D错误；故选C25.C【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】在Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH（aq）中，改变c（Mg2+）或c（OH），可影响平衡移动，一般来说，加入少量Na2CO3（s），平