长春市2020届九年级上学期化学第一次月考试卷C卷

长春市2020届九年级上学期化学第一次月考试卷C卷一、 选择题（共10个小题，每小题2分共20分） (共10题；共20分)1. （2分）下列关于反应类型的叙述中，正确的是（ ） A . 某反应可能既属于氧化反应又属于分解反应B . 有氧气参加的化合反应属于氧化反应C . 氧化反应就是有氧气参加的化合反应D . 化合反应一定是由两种物质生成一种物质2. （2分）如图所示实验操作正确的是（ ） A . 滴加液体 B . 闻气体气味 C . 熄灭酒精灯 D . 稀释浓硫酸 3. （2分）如图所示，过氧化氢（H2O2）在催化剂二氧化锰的作用下，迅速分解放出大量氧气。下列现象正确的是（ ） A . 气球胀大，红墨水左移B . 气球缩小，红墨水右移C . 气球胀大，红墨水右移D . 气球缩小，红墨水左移4. （2分）下列实验操作正确的是（部分夹持固定装置已略去）（ ） A . 铁在O2中燃烧 B . 试管中的固体加热 C . 电解水 D . 过滤 5. （2分）氧气是我们身边常见的物质，以下关于氧气的叙述错误的是（ ） A . 拉瓦锡最早通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的B . 鱼、虾能在水中生存是由于氧气易溶于水C . 氧气能使带火星的木条复燃D . 氧气可以供给呼吸，和体内物质反应而释放能量，维持生命活动6. （2分）下列标志中，与节能环保无关的是（ ） A . B . C . D . 7. （2分）下列各组物质中，都属于空气污染物的一组是（ ） A . O2、N2、CO2B . N2、CO、H2OC . O2、CO2、SO2D . SO2、CO、NO28. （2分）某同学的实验报告中，有以下实验数据，其中合理的是（ ） A . 用托盘天平称得 g食盐B . 量取5mL盐酸用100mL量筒C . 用量筒量取到 mL盐酸D . 用托盘天平称得 g锌粒9. （2分）下列实验操作正确的是（ ） A . 氧气验满B . 贮存氧气C . 点燃酒精灯D . 取用块状固体10. （2分）下列现象的微观解释中，错误的是（ ） A . 稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红一它们溶液中的阳离子都是H+B . 氢气和液氢都可做燃料一同种物质的分子，化学性质相同C . 水烧开后易把壶盖冲起一温度升高，分子变大D . 氧气加压后变成液氧一压强增大，分子间的间隔变小二、 非选题（共7个小题，毎空1分共40分） (共7题；共28分)11. （4分）化学使我们的生活变得丽多彩，学习化学要与我们目常生活联系起来。 （1）倒开水时，为防止水溅到外面，暖壶口应该_玻璃杯口缓慢倾倒；清洗玻璃水杯时，判断已洗干净的标准是_，应该用火焰的_（填“外焰”、“内焰”、“焰心”）加热。以上生活中的事例，与基本实验操作相似。 （2）我省是煤炭大省，烟道气体脱硫是治理燃煤带来的环境问题的重要措施之一。硫粉在空气中能燃烧，产生_火焰，放出具有刺激性气味的气体放热，该反应的符号表达式为_，这种具有刺激性气味的气体会造成的环境问题是_。 （3）“二青会”期间，各种各样的霓虹灯装点了龙城的夜空，霓虹灯的制作原理利用了稀有气体的性质_（填“物理”或“化学”） （4）空气是一种中宝贵的自然资源，在“二青会”筹备期间我省大力加强空气质量监控，下列不属于空气质量监测范围的是_。 a.二氧化硫 b.二氧化碳 c.一氧化碳 d.可吸入颗粒物请你再提出一条保护空气的措施_。12. （4分）下列物质:氮气、液态空气、氧化汞、矿泉水、高锰酸钾、二氧化锰 铁、冰、水混合物。其中属于纯净物的有（均填序号）_，属于混合物的有_，属于氧化物的有_，属于单质的有_，由原子直接构成的是_，由分子直接构成的物质有_13. （3分）自来水是我国目前主要的生活饮用水。下表是我国颁布的生活饮用水水质标准的部分内容。 项目标准感官指标无异味、异臭等化学指标pH6.5-8.5，铜1.0mgL-1 ， 铁0.3mgL-1 ， 氟化物1.0mgL-1 ， 游离氯0.3mgL-1等（1）感观指标表现的是自来水的_性质（填“物理”或“化学”）。若某地区的自来水感观指标不达标，可向自来水加入_进行净化。 （2）自来水属于_ （填“纯净物”或“混合物”） （3）化学指标中的铜指的是_（填编号,下同） A . 原子B . 分子C . 元素D . 物质（4）要把化学指标中的铜、铁等成分都除去，下列方法可行的是：_ A . 吸附B . 沉淀C . 过滤D . 蒸馏14. （4分）H2O2在工业生产中做有机碳脱除剂，在将有机碳转化为CO2的同时，自身也会发生分解。其他条件相同时，研究温度对有机碳脱除率的影响，结果如图所示。 （1）过氧化氢分解的化学方程式为_。 （2）分析图得出的结论是_。 15. （5分）盐酸是重要化工产品。 （1）盐酸可用于金属表面除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式_。 （2）盐酸具有挥发性，在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，在瓶口处观察到的现象是_。 （3）氨水也具有挥发性，可挥发出氨气。如下图，在a、b处放有浸泡过浓盐酸或浓氨水的棉花，过一会在c处可观察到的现象是_，a处是放有浸泡过_的棉花。（已知：NH3与HCl在空气中相遇可反应生成白色固体NH4Cl；相对分子质量越小的气体扩散速度越快） （4）实验室可用NH4Cl与Ca(OH)2固体加热发生复分解反应制取NH3 ， 请写出此反应的化学方程式_，收集NH3可用向_排空气法。 16. （2分）实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气。 （1）I、写出该反应的化学方程式_。 （2）II、小芳发现,氯酸钾与氧化铜混合加热,也能较快产生氧气,于是进行如下探究: （提出猜想）除MnO2、CuO外,Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂。（完成实验）按下表进行实验,并测定分解温度(分解温度越低,催化效果越好)。实验编号实验药品分解温度()KClO3580KClO3、MnO2(质量比11)350KClO3、CuO(质量比11)370KClO3、Fe2O3(质量比11)390（分析数据、得出结论）由实验_与实验对比,证明猜想合理；（3）实验所用的三种金属氧化物,催化效果最好的是_。 （4）（反思） 若要证明Fe2O3是该反应的催化剂,还要验证它在化学反应前后质量和_不变；（5）同种催化剂,颗粒大小可能影响催化效果,请设计实验方案进行验证：_。 17. （6分）某课外小组研究“影响H2O2生成O2快慢的因素”的课题通过查阅资料，他们提出如下猜想 【提出猜想】催化剂和反应物浓度都会影响H2O2生成O2的快慢（1）【实验过程】实验装置图如下：实验操作：检查装置气密性良好将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中，立即收集一瓶放出的气体 实验记录实验编号反应物5%H2O2溶液100mL5%H2O2溶液3%H2O2溶液100mL加入固体0.5g氯化钠固体0.5g二氧化锰收集气体的时间165s46s80sa.H2O2溶液和氯化钠制取氧气的反应表达式为_（2）【结论】该探究过程得出的结论是_ （3）【反思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2后反应明显加快小红提出，为了更好的证明二氧化锰和氯化钠是否对H2O2生成O2快慢有影响，还应该增加一组对比实验该实验选用的药品和用量为_ （4）【实验拓展】小红用收集的气体进行氧气的性质实验 小红发现用该气体进行氧气的性质实验，现象都不明显造成这种结果的原因是_（请依据题意，回答出具体原因）第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题（共10个小题，每小题2分共20分） (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 非选题（共7个小题，毎空1分共40分） (共7题；共28分)11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、13-1、13-2、13-3、13-4、14-1、14-2、15-1、15-2、15-3、15-4、16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、17-1、17-2、17-3、17-4、