南京市近六年中考题汇编主题二：物质的化学变化.doc

南京中考题中“物质的化学变化”（一）化学变化的基本特征1（2011年）.下列物质的用途与化学性质相关的是 A. 用铜制电线B. 用石墨制铅笔芯C. 用活性炭净化水 D. 用盐酸除去金属表面的锈2（2013年）下列物质能在空气中燃烧，且产生大量白烟的是 A.木炭 B甲烷 C硫粉 D红磷3（2010年）下列物质能在空气中燃烧，且产生大量白烟的是 A木炭 B硫粉 C红磷 D铁丝4（2009年）“飞天壮歌一-中国首次太空漫步航天展”于5月24 日在南京展区圆满结束。航天所用燃料之一为液氢，下列说法中属于H2的化学性质的是 A液氢燃烧 B氢气是最轻的气体 C氢气具有可燃性 D燃烧产生淡蓝色火焰5（2010年）下列过程中，只发生物理变化的是 A蜡烛燃烧 B花生霉变 C瓷碗破碎 D火药爆炸6（2010年）下列变化过程中，不包含缓慢氧化的是 A动植物的呼吸 B蔗糖的溶解 c酒和醋的酿造 D食物的腐烂7. （2011年）下列说法正确的是 A. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，因此燃烧均能看到火焰 B. 化学反应常常伴随着能量变化，因此有能量释放的变化都是化学反应21世纪教育网 C. 原子失去电子后该元素的化合价升高，因此阳离子得到电子后一定变成原子 D. 任何可燃气体跟空气充分混合后遇火时都有可能发生爆炸，因此当氢气、添人气、煤气等发生泄漏时，应杜绝一切货源、火星，以防发生爆炸。8（2013年）下列物质加入一定量的水中，能使液体温度明显降低的是 A硝酸铵 B氢氧化钠 C生石灰 D氯化钠9（2012年）下列变化中，属于化学变化的是A汽油挥发 B铜丝折弯 C瓷碗破碎 D纸张燃烧10（2013年）下列变化中，发生了化学变化的是 A.酒精挥发 B石蜡熔化 C水的电解 D干冰升华11（2010年）(6分)现有六种物质：小苏打、干冰、盐酸、酒精、氮气、石墨,请选择相应物质的序号填空： (1)空气中含量最多的气体是 (2)实验室中常用的燃料是 (3)可用于人工降雨的是 (4)可用于制铅笔芯的是 (5)发酵粉的主要成分之一是 (6)人体胃液中含有的酸是 12. （2013年）（8分）现有八种物质，选择相应物质的字母填空： A活性炭 B酒精 C熟石灰 D聚乙烯塑料 E钛合金 F石墨 G小苏打 H. -氧化碳(1) 可用于制食品包装袋 (2) 可用于制铅笔芯(3) 可用于制造人造骨 (4) 可用于改良酸性土壤(5) 可用于吸附冰箱内的异味 (6) 是有毒气体(7) 是发酵粉的主要成分之一 (8) 是实验室最常用的燃料13（2012年）(8分)现有八种物质，选择相应物质的字母填空：来源:学|科|网 A活性炭 B硬铝 C甲烷 D石油 E生石灰 F食盐 G干冰 H酒精 (1) 可用作厨房调味晶 (2) 可用作制造飞机 (3) 可用于人工降雨 (4) 是实验室最常用的燃料 (5) 被誉为“工业的血液 (6) 可用于吸附冰箱内的异味 (7) 是天然气的主要成分 (8) 可用作食品干燥剂（二）认识几种化学变化1. （2013年）下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转化的是2.（2009年）(6分)从20世纪中叶开始，硅成了信息技术的关键材料，是目前应用最多的半导体材料。请回答下列问题：(1)地壳里各种元素的含量（质量分数)如右图所示，其中表示硅元素的是 (填字母)。(2)根据元素周期表可知，原子序数为6的碳原子和原子序数为14的硅原子最外层电子数均为4，则常温下硅的化学性质 (选琐“活泼”、“不活泼”)。(3)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法生产过程示意如下： 整个制备过程必须达到无水无氧。在H2还原SiHCl3过程中若混入O2 ，可能引起的后果是 。 在生产过程中物质A可循环使用，A的化学式是 ；在生产过程中还有一种可循环使用的物质是 。3（2009年）(6分)化学就在我们身边。 (1)现有下列四种物质；尿素、石油、汞、合成橡胶、请选择相应的物质填空： 可做汽车轮胎的材料是 温度计中填充的液态金属是 可作氮肥的是 被称为“工业的血液”的化石燃料是 (2)A物质常用于焊接或切割金属。把一定质量的纯净物A和40 g的纯净物B在定条件下按下图所示充分反应，当B物质反应完时，可生成44g C物质和9 g D物质。 参加反应的A物质的质量是 。 A物质中各元素的质量比为 。4.（2013年）（4分）以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出） (1)尿素与熟石灰混合研磨 (填“有”或“无”）刺激性气味。(2)甲烷和水蒸气在高温及催化剂的条件下反应，生成CO和H2，该反应的化学方程式 为 (3)分离出氨后，可循环利用的两种物质是 。5. （2011年）（7分）南京市国民经济和社会发展第“十二五”规划纲要指出，要做强做优电子信息等工业支柱产业。硅（Si）是信息技术的关键材料，常用以下方法制得纯硅，如下图所示：H2、高温Cl2、加热焦炭、高温石英砂粗硅SiCl4纯硅 （1）图中、发生了置换反应，发生了化合反应。写出和的化学反应方程式： ；。 （2）完成一种表示置换反应的通式：单质（I）+化合物（I）=单质（）+。 根据已学知识填表：单质（I）单质（）相应的置换反应的化学方程式（各举一例）A金属非金属B金属（I）金属（）C非金属金属D6（2013年）（3分）铁是应用最广泛的金属。(1)写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式 (2)新型材料纳米级Fe粉能用作高效催化剂。实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如下图所示： 纳米级Fe粉在空气中易自燃。实验中通人N2的目的是 。 写出中H2还原FeCl2,置换出铁的化学方程式 。配置150g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。计算：需要氢氧化钠固体的质量为g； 水的体积为mL（水的密度近似看作1g/cm3）称量：调节托盘天平平衡后，将放在托盘天平的左盘，称量其质量。 然后再右盘添加。最后添加氢氧化钠固体，直至天平平衡。溶解：用量筒量取所需的水，倒入装有氢氧化钠固体的烧杯里，用玻璃棒，使其溶解，并冷却至室温。存储：把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并，放到指定的地方。 （2）粗盐的初步提纯实验 称取5.0g粗盐，用药匙逐步加入10mL水中，知道粗盐不再溶解为止。还需要进行的实验步骤的顺序为：称量剩余粗盐、（填编号） A. 过滤B. 计算产率C. 蒸发D. 称量精盐过滤操作如右图所示，指出其中的错误之处：；。7（2012年）(3分)开发氢能源是实现社会町持续发展的需要。工业上可用煅烧黄铁矿(主要成分FeS2)产生的二氧化硫通过下列工艺过程制取氢气。(1)写出膜反应器中HI气体发生分解反应的化学方程式 。(2)分离器中分离出的副产品是，生产流程中能被循环利用的物质X为 。（三）质量守恒定律1. （2013年）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下图所示： 下列说法正确的是 A丙可能是单质 B在该反应中丁一定没有参加化学反应 C该反应是化合反应 D甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量（四）化学方程式1（2014年）根据化学方程式不能获得的信息是 A该反应中的反应物和生成物 B化学反应的快慢 C反应发生所需要的条件 D参加反应的各粒子的相对数量2. （2011年） 某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是 A. Zn和FeB. Cu和AuC. Zn和CuD. Mg和Al3. （2011年）在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然。取同温同压下相同体积的CO和O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强。下列说法正确的是 A. 参加反应的CO和O2的体积比为2:1 B. 生成的CO2分子个数为原来气体分子数的三分之二 C. 反应后气体的体积为原来的四分之三 D. 反应后的气体中C、O原子的个数比为1:24（2009年）某固体样品中除了含有在高温F不分解，也不与空气成分反应的物质外，还可能含有 CaCO3 、CaO中的一种或两种。某化学兴趣小组为探究该固体的成分，称量样品m1 g，经 高温充分煅烧并在干燥的保护气中冷却，至质量不再减轻为止，剩余固体的质量为m2 g。下列推断不正确的是5（2012年）现有铁和另一种金属组成的混合物，在56g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m。下列说法正确的是A若混合物为Fe、Al，m可能是02g B若混合物为Fe、Zn，m不可能是02gC若混合物为Fe、Zn，m可能是01g，则该混合物中铁的质量分数为50D若混合物为Fe、A1，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于736（2012年）(9分)根据初中化学所学知识回答下列问题： (1)判断稀盐酸与下表中的四种化合物溶液之间能否发生反应。请仿照示例，在表格内处填写(“能”或“不能”)，并根据复分解反应发生的具体条件在对应的表格中填写判断依据。(2)氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收水分，因此可用作某些气体的剂，还容 易和空气中的二氧化碳反应而变质，请写出该反应的化学方程式。(3)某工厂化验室用20的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中残余的硫酸，共消耗氢氧化钠溶液80.0g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少?7（2014年）(11分)实验室中常需要使用硫酸。 (1)用小木棍蘸少量浓硫酸，放置会儿后，可观察到 。 (2)98的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将 沿烧杯壁缓慢地注入盛有的烧杯里，并用 搅拌，此时若用手轻轻触碰烧杯外壁，有 的感觉。 (3)49g质量分数为20的稀硫酸与足量锌反应，最多生成氢气的质量是多少? (在答题卡上写出计算过程)