【胡波章节练习】13热力学

中学化学竞赛试题资源库热力学A组（方程式） A已知在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是A H2O（g）H2（g）1/2O2（g） H242kJmol1B 2H2（g）O2（g）2H2O（l） H484kJmol1C H2（g）1/2O2（g）H2O（g） H242kJmol1D 2H2（g）O2（g）2H2O（g） H484kJmol1 C沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是A 2CH4（g）4O2（g）2CO2（g）4H2O（l） H890kJmol1B CH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l） H890kJmol1C CH4（g）4O2（g）CO2（g）2H2O（l） H890kJmol1D 1/2CH4（g）O2（g）1/2CO2（g）H2O（l） H890kJmol1 D据报道，2004年2月17日，宁波市城市天然气利用工厂初步设计通过专家评审。预计明年5月，宁波市民有望用上比液化气便宜得多的东海天然气。已知，天然气的主要成分是甲烷，在101kPa时，一定质量的甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出的热量为QkJ。若完全吸收生成的CO2，需消耗掉8.0moL/L的NaOH溶液50mL，则下列热化学方程式肯定错误的是A CH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（g）；H5.0QkJ/molB CH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l）；H5.0QkJ/molC CH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l）；H3.0QkJ/molD CH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（g）；H2.4QkJ/mol A已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)；H4bkJ/molB C2H2(g)5/2O2(g)2CO2(g)H2O(l)；H2bkJ/molC 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)；H2bkJ/molD 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)；HbkJ/mol D以NA代表阿伏加德罗常数，则关于反应：C2H2(g)5/2O2(g)2CO2(g)H2O(1)；H1300kJ/mol下列说法中，正确的是A 有10NA个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量B 有NA个水分子生成且为液态时，吸收1300kJ的能量C 有NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量D 有8NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量 B已知在25，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是A C8H18（1）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（g） H48.40kJmol1B C8H18（1）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1） H5518kJmol1C C8H18（1）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1） H5518kJmol1D C8H18（1）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1） H48.40kJmol1 B在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是A CH3OH（l）1.5O2（g）CO2（g）2H2O（l） H725.8 kJ/molB 2CH3OH（l）3O2（g）2CO2（g）4H2O（l） H1452 kJ/molC 2CH3OH（l）3O2（g）2CO2（g）4H2O（l） H725.8 kJ/molD 2CH3OH（l）3O2（g）2CO2（g）4H2O（l） H1452 kJ/mol DN2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是A 1/2N2H4（g）1/2O2（g）1/2N2（g）H2O（g）；H267kJ/molB N2H4（g）O2（g）N2（g）2H2O（l）；H133.5kJ/molC N2H4（g）O2（g）N2（g）2H2O（g）；H534kJ/molD N2H4（g）O2（g）N2（g）2H2O（g）；H534kJ/mol D2003年10月15日我国成功发射了第一艘载人航天飞船“神州五号”。从此我国进入了航天大国和航天强国行列。发射“神五”时用肼（N2H4）作为火箭发动机要的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)2O2(g)2NO2(g)；H67.7kJ/mol。 N2H4(g)O2(g)N2(g)2H2O(g)；H534kJ/mol。下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是A 2N2H4(g)2NO2(g)3N2(g)4H2O(l)；H1135.7kJ/molB 2N2H4(g)2NO2(g)3N2(g)4H2O(g)；H1000.3kJ/molC N2H4(g)NO2(g)3/2N2(g)2H2O(l)；H1135.7kJ/molD 2N2H4(g)2NO2(g)3N2(g)4H2O(g)；H1135.7kJ/mol B氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)1/2O2(g)H2O(l)； H285.8kJ/molCO(g)1/2O2(g)CO2(g)； H283.0kJ/molC8H18(l)25/2O2(g)8CO2(g)9H2O(l)；H5518kJ/molCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)； H890.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是A H2(g) B CO(g) C C8H18(l) D CH4(g) C今有如下三个热化学方程式H2(g)1/2O2(g)H2O(g)；Ha kJ/molH2(g)1/2O2(g)H2O(l)；Hb kJ/mol2H2O(g)2H2(g)O2(g)；Hc kJ/mol关于它们的下列表述正确的是A a、b和c均为负值 B c2a C ab D cab A已知CH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l）；H890.3kJ/mol，现有CH4和CO的混合气体共0.75mol，完全燃烧后，生成CO2气体和18g液态水，并放出515.9kJ热量，则CO燃烧的热化学方程式是2CO（g）O2（g）2CO2（g）；H566kJ/molCO（g）1/2O2（g）CO2（g）；H283kJ/mol2CO（g）O2（g）2CO2（g）；H374.4kJ/mol2CO2（g）2CO（g）O2（g）；H1406.2kJ/molA B C D C、D已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，CO的燃烧热为282.8kJ/mol。现有H2和CO组成的混合气体56.0L（标准状况），经充分燃烧后，放出总热量为710.0kJ，并生成液态水。下列说法正确的是A CO燃烧的热化学方程式为：2CO（g）O2（g）2CO2（g）；H282.8kJ/molB H2燃烧的热化学方程式为：2H2O2（g）2H2O（g）；H571.6kJ/molC 燃烧前混合气体中H2的体积分数为40D 燃烧后的混合气体与足量的过氧化钠作用可产生1.25mol氧气 C下列说法或表示法正确的是A 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B 由C(石墨)C(金刚石)：H119kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C 在稀溶液中：HOHH2O；H57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD 在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）O2（g）2H2O（l）；H285.8kJ/mol 4C3H5N3O96N212CO2O210H2O 324硝化甘油（C3H5N3O9）分解时产物为N2、CO2、O2和H2O，它的分解反应方程式为 。已知20时，2.27g硝化甘油分解放出15.4kJ热量，则每生成1mol气体伴随放出的热量为 kJ。 （1）P2O3 P2O5 2.75 3.55（2）(20XY)kJ/mol（3）P(s)O2(g)P2O2(s)；H(20XY)kJ/mol磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷（P）在3.2 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是 ，其相应的质量（g）为 。（2）已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热H 。（3）写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式 。A组（燃烧热） A已知葡萄糖的燃烧热是2840kJ mol1，当它氧化生成1g水时放出的热量是A 26.0kJ B 51.9kJ C 155.8kJ D 467.3kJ D下列热化学方程式中H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是A H2（g）Cl2（g）2HCl（g）；H184.6kJ/molB CH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（g）；H802.3kJ/molC 2H2（g）O2（g）2H2O（l）；H571.6kJ/mol D CO（g）1/2O2（g）CO2（g）；H283kJ/mol A已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨)O2(g)CO2(g) H393.51kJmol1C(金刚石)O2(g)CO2(g) H395.41kJmol1据此判断，下列说法中正确的是A 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 A“西气东输”工程使东部发达地区的居民告别了管道煤气用上了天然气。已知某管道煤气的主要成分是H2和CO，天然气的主要成分是CH4，它们燃烧的热化学方程式为：2H2(g)O2(g)2H2O(1) H571.6kJ/mol2CO(g)O2(g)2CO2(g) H566kJ/molCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(1) H890.3kJ/mol当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的燃气，理论上所获得的热量，后者大约是前者的多少倍A 3.1 B 1.6 C 1.3 D 0.8 CH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（1）；H890kJ/mol 890kJ/mol沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5mol CH4完全燃烧生成二氧化碳气体和液态H2O时，放出445kJ热量，则这个反应的热化学方程式为 ；CH4的燃烧热为 。 B2H6（g）3O2（g）B2O3（s）3H2O（l）； H2165kJ/mol 1016.5kJ0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态二氧化二碳和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为 ：又知H2O（l）H2O（g）；H44kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是 J。 （1）C6H12O6（s）6O2(g)6CO2(g)6H2O(l)；H2800kJ/mol （2）1560kJ已知葡萄糖氧化生CO2和液态水的燃烧热为2800kJ/mol。（1）写出葡萄糖燃烧的热化学方程式；（2）计算100g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量 （1）2CH4（g）3O2（g）2CO（g）4H2O（l）；H1038kJ/mol或CH4（g）3/2O2（g）CO（g）2H2O（l）；H519kJ/mol（2）8CH415O26CO22CO16H2O；化学计量数不能出现分数。已知：CH4燃烧热为802kJ/mol；1mol CH4气体不完全燃烧生成CO气体和液态H2O时，放出的热量为519kJ；1mol CH4与一定量的O2反应生成CO、CO2气体和液态H2O，放出731.25kJ热量。请回答下列问题：（1）试写出上述的热化学方程式。（2）试写出的总化学方程式。 v（H2）%50% v（CO）%40% v（CO2）%5% v（N2）%5%在标准状况下将10L由H2、CO2、CO和N2组成的水煤气中，加入6.0L氧气燃烧，燃烧后在标准状况下测得其体积为6.5L，再通过NaOH水溶液，体积变为2.0L。已知该水煤气10L燃烧时放热114.3 kJ，计算这10L水煤气中各成分气体的体积百分比。（已知：H2的燃烧热为285.8 kJmol1，CO的燃烧热为282.8 kJmol1） （1）H2(g)1/2O2(g)H2O(l)；H286kJ/mol（2）（3）283a kJQ890akJ（4）284.5akJQ586.5a kJ已知1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量；1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热；1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量。（1）写出氢气燃烧的热化学方程式_。（2）若1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸汽，放出热量_890kJ（填、）（3）若将a mol CH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水时，则放出热量（Q）的取值范围是_。（4）若将a mol CH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水，且CO2和水的物质的量相等时，则放出热量（Q）的取值范围_。 （1）32 114 （2）9221 CH3OH C8H18 （3）0.5某种发动机燃料由A、B两种物质混合而成，A、B两种物质含有C、H、O三种元素中的两种或三种。已知常温下A、B及CO、H2的燃烧热如下：物质ABCOH2燃烧热kJmol17255518283286QkJmol10.40.20.61.00.84 4142 066xA、B按不同比例混合的燃料91.2g，在足量的氧气中燃烧时，放出的热量Q与B的物质的量分数x的关系如右图。（1）A、B的相对分子质量为A_，B_。（2）等物质的量的A、B混合的燃料73g，在160LO2中完全燃烧，得到104L气体，通过碱石灰吸收后剩余3.2L（气体体积均在标准状况下测定）。由此可推得混合物中N(C)N(H)N(O)_，A分子式为_，B分子式为_。（3）1mol等物质的量的A、B混合的燃料，在一定量的氧气中燃烧，放出热量2980kJ，则反应中生成CO_mol。A组（中和热） A在做中和热的测定实验中，使用下列用品不是为了减少实验误差的是A 两个量筒 B 环形玻璃棒 C 底中垫纸条 D 碎泡沫塑料 B在中和热的测定实验中，取50 mL 0.50 mol /L的盐酸，需加入下列 试剂。A 50mL 0.50mol/L NaOH溶液 B 50mL 0.55mol/L NaOH溶液C 1.0g NaOH固体 D 50mL 0.50nol/L NH3H2O C在热化学中，“中和热”是一个重要概念。“中和热”的定义为：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫做中和热。以下叙述正确的是酸和碱反应生成1mol水放出的热量即为中和热在稀溶液中任何强酸与强碱反应的中和热都相等在稀溶液中1mol酸和1mol碱反应放出的热量都相等将稀硫酸滴入氢氧化钠稀溶液中刚好生成1mol水时，产生的热量即为中和热A B C D C强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为H(aq)OH(aq)H2O(l)；H57.3kJ/mol已知：CH3COOHNaOHCH3COONaH2O；HQ1kJ/mol1/2H2SO4(浓)NaOH1/2Na2SO4H2O；HQ2kJ/molHNO3NaOHNaNO3H2O；HQ3kJ/mol上述均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3关系正确的是A Q1Q2Q3 B Q1Q2Q3 C Q2Q3Q1 D Q1Q2Q3 A已知盐酸和氢氧化钠溶液的中和热为H157.3kJ/mol，则稀醋酸与氢氧化钠（稀）的中和热一般情况下约为A 大于57.3kJ/mol B 等于57.3kJ/molC 小于57.3kJ/mol D 无法比较 （1） （2）A、E F化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。（1）许多化学反应的反应热可以直接测量，其测量的仪器叫做_；（2）下列H表示物质燃烧热的是_；表示物质中和热的是_。A2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H1BC(s)1/2O2(g)CO2(g)；H2 CCH4(g)2O2(g)C02(g)2H2O(g)；H3DC(s)O2(g)CO2；H4EC6H12O6(s)12O26CO2(g)6H2O(l)；H5FNaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O；H6G2NaOH(aq)H2SO4(aq)Na2SO4(aq)；H7HCH3COOH(aq)NaOH(aq)CH3COONa(aq)H2O；H8 （1）生成CaSO4沉淀有热效应 （2）HSO4不是强酸，中和过程中电离有热效应 （3）Ca(OH)不是强碱，中和过程中电离有热效应已知：NaOH（aq） HCl（aq）NaCl（aq）H2O（l）；H57.3kJ/molCa(OH)2（aq）H2SO4（aq）CaSO4（aq）2H2O（l）；H130.29kJ/mol试分析导致，130.29257.3的因素。 （1）减少实验过程中的热量损失（2）偏小（3）NaOH（aq）HCl（aq）NaCl（aq）H2O（l）；H40kJ/mol（4）相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关（5）偏小 偏小50mL 0.5mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：（1）烧杯间填满碎纸片的作用是 。（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”“偏小”“无影响“。（3）经测定，该中和反应放出的热量为Q kJ则其热化学方程式为 。（4）实验中改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所得中和热 （填“相等”“不相等”），简述理由 。（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会（填“偏大”“偏小”“无影响”，下同）；用50mL 0.5mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会 。 （1）53.3kJ/mol（2）本实验方法测得的CH3COOH的中和热的实验值小于文献值，原因可能有以下三个方面：量热计的保温瓶绝热效果不好；酸碱溶液混合不迅速；温度计不够精确等。（3）因NaOH溶液易吸收CO2而使NaOH浓度下降，过量的碱能保证CH3COOH完全被中和，从而提高实验准确度。（4）HCl；CH3COOH是弱酸，只是少部分电离，发生电离时要吸热，中和时放热较少。在量热计中（图）将100mL 0.55mol的CH3COOH溶液与100mL 0.50mol的NaOH溶液混合，温度从298.0K升高到300.7K。已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1K所需要的热量）是150.5J/K，溶液密度均为1g/mL，生成溶液的比热容c4.184J/(gK)。（1）试求CH3COOH的中和热H。（2）CH3COOH的中和热的文献值为56.1kI/mol，你认为（1）中测得的实验值偏差可能的原因是_。（3）实验中NaOH过量的目的是_。（4）你认为CH3COOH的中和热与HCl的中和热数值相比，_较大，其原因是_。 （1）47.3（2）原因是CH3COOH的电离为吸热反应，且反应后生成的CH3COONa水解也要吸收热量（3）H1H3H2在量热计（右图）中将100mL、0.500mol/L CH3COOH溶液与100mL、0.500mol/L NaOH溶液混合，温度从298.16K升高到300.71K。已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1K所需的热量）是150.5J/K，0.250mol/L CH3COONa溶液比热容为4.03J/(gK)，溶液的密度为0.963g/cm3。（1）试求CH3COOH的中和热。（2）CH3COOH的中和热的文献值为56.1kJ/mol，请你分析中测得的实验值偏差可能是什么原因造成的？（3）已知HCl(aq)NaOH(aq)NaCl(aq)H2O(l)；H57.3kJ/mol；现有CH3COOH、浓H2SO4、HNO3与NaOH溶液反应的反应热分别为H1、H2、H3，则H1、H2、H3三者的大小关系为_。A组（计算） D一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为QkJ（Q0），经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol/L的KOH溶液100mL，恰好生成正盐，则此条件下反应：C4H10（g）6.5O2（g）4CO2（g）5H2O（g）的H为A 8QkJ B 16QkJ C 8QkJ D 16QkJ C已知（1）H21/2O2H2O（g） H1a kJmol1（2）2H2O22H2O（g） H2b kJmol1（3）H2（g）1/2O2（g）H2O（l） H3c kJmol1（4）2H2（g）O2（g）2H2O（l） H4d kJmol1下列关系式中正确的是A ac0 B bd0 C 2ab0 D 2cd0 B已知胆矾溶于水时，溶液温度降低。在室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时，放出热量为Q1kJ，而胆矾分解的热化学方程式是CuSO45H2OCuSO4（s）5H2O（l） HQ2kJ，则Q1与Q2的关系是A Q1Q2 B Q1Q2 C Q1Q2 D 无法确定 A若某气体A2和B2在氧气中充分燃烧：A2（g）1/2O2（g）A2O（l）；HQ1B2（g）1/2O2（g）B2O（l）；HQ2取1mol A2、B2的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，放出的热量为Q3（已知Q1Q2），则A2、B2的物质的量之比为A （Q3Q2）（Q1Q3） B （Q2Q3）（Q2Q1）C （Q3Q1）（Q3Q2） D （Q2Q3）（Q1Q3） A已知：CH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l） HQ1；2H2（g）O2（g）2H2O（g） HQ2；2H2（g）O2（g）2H2O（l） HQ3。标准状况下，取体积比为13的甲烷和氢气的混合气体22.4L，与足量的氧气完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为A 1/4Q13/8Q3 B 1/4Q15/8Q31/4Q2C 1/4Q1Q31/4Q2 D 1/4Q11/4Q23/8Q3 D使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积。已知：C（s）1/2O2（g）CO（g） HQ1kJ，CO（g）1/2O2（g）CO2（g） HQ2kJ，这与18g焦炭完全燃烧时相比较，损失的热量是A 1/3Q1kJ B 1/3Q2kJ C 1/3(Q1Q2)kJ D 1/2Q2kJ B已知：CH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l） H890kJCO（g）1/2O2CO2（g） H282.5kJ假如标准状况下由CH4、CO、CO2组成的89.6L混和气体完全燃烧时能放出1010kJ的热量，并生成18g液态水，那么燃烧前混和气体中CO占的体积百分含量约为A 40% B 50% C 60% D 70% B丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8（g）5O2（g）3CO2（g）4H2O（l），H2220kJ。今欲用丙烷燃烧放出的热量使100g水由293K升温到373K（已知水的比热为4.18J/gK）需燃烧丙烷的质量为A 1g B 0.66g C 100g D 44gA组（盖斯定律） D已知2C(s)O2(g)2CO(g)；H221.0kJ/mol 2H2(g)O2(g)2H2O(g)；H483.6kJ/mol。则制备水煤气的反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；H为A 262.6kJ/mo1 B 131.3kJ/mol C 352.3kJ/mol D 131.3kJ/mol D在同温同压下，下列各组化学反应的反应热H，前者大于后者的是A 2H2（g）O2（g）2H2O（l）；2H2（g）O2（g）2H2O（g）B H2（g）Cl2（g）2HCl（g）；1/2H2（g）1/2Cl2（g）HCl（g）C NaOH（aq）HCl（aq）NaCl（aq）H2O（l） NaOH（aq）1/2H2SO4（aq）1/2Na2SO4（aq）H2O（l）D C（s）1/2O2（g）CO（g）；C（s）O2（g）CO2（g） A、C在同温同压下，下列各组热化学方程式中H 1H 2的是A 2H2（g）O2（g）2H2O（g）；H1 2H2（g）O2（g）2H2O（l）；H2；B S（g）O2（g）SO2（g）；H1； S（s）O2（g）SO2（g）；H2；C C（s）1/2O2（g）CO（g）；H1； C（s）O2（g）CO2（g）；H2；D H2（g）Cl2（g）2HCl（g）；H1； 1/2H2（g）1/2Cl2（g）HCl（g）；H2。 A、D根据热化学方程式：S（s）O2（g）SO2（g）297.23kJ，分析下列说法正确的是A S（蒸气）O2（g）SO2（g） HQ，Q值大于297.23kJB S（蒸气）O2（g）SO2（g） HQ，Q值小于297.23kJC SO2（g）S（蒸气）O2（g） HQ，Q值为负值，其绝对值小于297.23kJD SO2（g）S（蒸气）O2（g） HQ，Q值为负值，其绝对值大于297.23kJ A炽热的炉膛内有反应：C（s）O2（g）CO2（g） H392kJ，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C（s）H2O（g）CO（g）H2（g） H131kJ，CO（g）1/2O2（g）CO2（g） H282kJ，H2（g）1/2O2（g）H2O（g） H241kJ，由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时A 不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺B 虽不能使炉火更旺，但可以节省燃料C 既能使炉火更旺，又能节省燃料D 既不能使炉火更旺，又不能节省燃料 A直接测定同素异形体相互转化的反应热是很困难的。盖斯定律指出：“不管化学过程是一步完成还是分几步完成，其总过程的热效应是相同的”。已知：P4（固、白磷）5O2（g）P4O10（s） H2983.2kJP（固、红磷）5/4O2（g）1/4P4O10（s） H738.5kJ那么，1mol白磷转变成相应物质量的红磷时，应是A 放出29.2kJ热量 B 吸收29.2kJ热量C 放出2244.7kJ热量 D 吸收2244.7kJ热量 D已知下列热化学方程式：Zn（s）l/2O2（g）ZnO（s），H351.1kJ；Hg（1）1/2O2（g）HgO（s），H90.7kJ。由此可知Zn（s）HgO（s）ZnO（s）Hg（l），HA 441.8kJ B 254.8kJ C 438.9kJ D 260.4kJ N2H4（g）NO2（g）3/2N2（g）2H2O（g）567.9kJ；N2H4（g）2F2（g）N2（g）4HF（g）1126kJ。发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知：N2（g）2O2（g）2NO2（g）67.7kJN2H4（g）O2（g）N2（g）2H2O气）534kJ1/2H2（g）1/2F2（g）HF（g）269kJH2（g）1/2O2（g）H2O（g）242kJ肼和二氧化氮反应的方程式及反应释放的热量为 。有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放的能量更大。肼和氟反应的方程式及反应释放的热量为 。 H 5H1H 2H 3H 4已知下列反应 ：H2（g）2H（g） H11/2O2（g）O（g） H22H（g）O（g）H2O（g） H3H2O（g）H2O（l） H4H2（g）1/2O2（g）H2O（l） H5试指出H 1、H 2、H 3、H 4、H 5的关系 38.2kJ/mol 对苯二酚HO一OH的熔点为170.5，沸点为286.2，但它在熔点以下易升华，因此应用蒸气压方法测得它的升华热为109kJ/mol，气化热为70.8kJ/mol，那么熔化热应为 kJ/mol，其运用的道理以图示表示为 。B组 A下列过程中H小于零的是A NO2转化为N2O4 B 醋酸的电离C 硝酸铵的水解 D 氯酸钾分解制氧气 A下列说法正确的是A 任何化学反应都伴随着能量的变化B 1mol H2SO4和1mol Ba(OH)2完全反应所放出的热量称为中和热C 在101kPa时，1mol碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热D 在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应 B化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷（P4）和P4O6的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能：PP 198kJ/mol、PO 360kJ/mol、氧气分子内氧原子间的键能为498kJ/mol。则P43O2P4O6的反应热H为A 1638 kJ/mol B 1638kJ/mol C 126kJ/mol D 126kJ/mol高低物质所具有的总能量2 A (g) + B(g)2 C (g) B分析右面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是A 2A（g）B(g)2C（g）；Ha（a0）B 2A（g）B(g)2C（g）；Ha（a0）C 2AB2C；Ha（a0）D 2C2AB；Ha（a0） BC有如下变化：AAn；H10 BBn；H20 且H1H2。下列说法正确的是A 氧化性AB B 还原性AnBnC 稳定性AB D 稳定性AnBn D已知Hyf，H2S（g）20.6kJ/mol Hyf，H2O（l）285.8kJ/molHyf，Ag2S（s）32.6kJ/mol Hyf，H2O（g）241.8kJ/mol则反应2Ag2S2H2O4Ag2H2SO2的Hy为A 595.6kJ B 595.6kJ C 507.6kJ D 缺少数据，无法求得 H7.28kJ/mol已知下列热化学方程式的热效应：（1）Fe2O3（s）3CO（g）2Fe（s）3CO2（g） H126.7kJ/mol（2）3Fe2O3CO（g）2Fe3O4（g）CO2（g） H250.75kJ/mol（3）Fe3O4（s）CO（g）3FeO（s）十CO2（g） H336.5kJ/mol不用查表，计算下列反应的H。FeO（s）CO（g）Fe（s）CO2（g） 石墨比金刚石能量低，石墨转化为金刚石需吸收1.9kJ/mol的热量已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式为：C（s）O2（g）CO2（g）； H393.5kJ/molC（s）O2（g）CO2（g）； H395.4kJ/mol由此可得到什么结论？（1）减小 增大 增大（2）变小，增加，降低，增（1）从定性的角度来说，“熵”是一种无序性或混乱度的量度。高度无序的物质具有高的熵值，低熵值总是和井然有序的物质联系在一起的。试判断下列过程熵值的变化情况（增大，还是减小？）结晶 ，气化 ，水电解生成氢气和氧气 （2）超分子体系和其他化学体系一样，由分子形成稳定超分子的因素，在不做有用功（如光、电）时，可从热力学自由焓的降低（G0）来理解：GHTS中H是焓变，代表降低体系的能量因素；S是体系熵增的因素。分子聚集在一起，依靠分子间的相互作用使体系的能量降低.那么静电作用、氢键等作用使超分子体系G （变小，变大，不变）疏水效应既包括能量因素也包括熵因素，从能量因素看，溶液中疏水基团或油滴互相聚集，将 （增加，降低）溶液中水分子间的氢键数量，使体系能量_（降低，升高）。疏水空腔效应指疏水空腔所呈现的疏水效应，在疏水空腔中，水分子相对有序地通过氢键聚集在一起，当有疏水的客体分子存在时，客体分子会自发地进入空腔，而排挤出水分子，所以这是熵 （增，减）反应。 （2）式（1）式：N2ON21/2O2 H0.94 kJ/g N2O或41.4 kJ/mol 这个热反应方程式是N2O分解热。 （3）式（2）式：(CH2)n3/2nO2nCO2nH2O H2.82 n kJ/g或676.8nkJ/mol 这个热反应方程式是 (CH2)n的燃烧热。NH4NO3热分解及和燃料油以(CH2)n表示反应的方程式及反应热分别为：NH4NO3N2O2H2O H0.53 kJ/g NH4NO3 （1）NH4NO3N21/2O22H2O H1.47 kJ/g NH4NO3 （2）3nNH4NO3(CH2)n3nN27nH2OnCO2 H4.29 kJ/g NH4NO3 （3）试问：由以上三个热化学方程式可得出哪些新的热化学方程式? （1）C2H4O2；（2）HOCHCHOH；CH3COOH；HCOOCH3；C(OH)2CH2；HOCH2CHO；（3）HCOOCH3；（4）926.4kJ/mol1mol393.5kJ/moln(C)(241.8kJ/moln(H)/2(344.2kJ/mol)1mol393.5kJ/mol2mol241.8kJ/mol2mol(344.2kJ/mol)1mol926.4kJ。结论正确。标准生成热是指某温度下，由处于标准状态的各种元素的最稳定状态的单质生成标准状态下单位物质的量（1mol）某纯物质的热效应。放热用“”表示，吸热用“”表示。已知某含碳、氢、氧三元素的有机物X 3.00g燃烧放出热量46.32kJ。已知X中没有OO和OH键。又知X的摩尔燃烧热为926.4kJ/mol，CO2和H2O的标准生成热分别为393.5kJ/mol、241.8kJ/mol；X的标准生成热为344.2kJ/mol。（1）确定X的分子式。（2）写出X可能的同分异构体。（3）确定X的结构。（4）写出分子中各种元素的物质的量与能量的关系式，并用能量关系验算其结果的正确性。 （1）最稳定单质为石墨。因为石墨的标准生成热为零，根据标准生成热的定义可得 （2）石墨转化成金刚石要高温高压。因金刚石的密度大于石墨的密度，高压有利于转化；又因金刚石的标准生成热为正，石墨转化成金刚石要吸热，高温有利 （3）石墨转化成C60要高温低压。因石墨转化成C60要吸热，高温有利；又因C60密度小于石墨的密度，低压有利 （4）能溶于有机试剂的是C60，原因是C60是分子晶体 （5）在死火山口常能发现金刚石，因为火山口温度高，岩浆喷射时压强大，地壳中的石墨随岩浆喷出时易转化成金刚石；某些星际空间温度高，同时大气层稀薄，即压强低，有利于C60的生成。标准生成热是指某温度下，由处于标准状态的各种元素的最稳定状态的单质生成标准状态下单位物质的量（1mol）某纯物质的热效应。放热用“”表示，吸热用“”表示。已知碳的三种同素异形体为金刚石、石墨和C60，它们的密度分别是3.514、2.266、1.678g/cm3；标准生成热依次是1.987、0、2280kJ/mol。试回答：（1）标准状况下最稳定的碳单质是 ，理由是 ；（2）由石墨转化成金刚石的条件是 温 压（填“高或低”），理由是_；（3）由石墨转化成C60的条件是 温 压（填“高或低”），理由是 ；（4）能够溶于有机溶剂的碳单质是 ，理由是 ；（5）在死火山口常能发现的碳单质是 ，理由是 ；在星际空间可望发现的碳单质是 ，理由是 。C组 不一定。有可能吸热，当反应产物的混乱程度比反应物的混乱度大时（rS0）。在近乎可逆条件下进行的电化学反应常为吸热反应。某一化学反应在恒温下于烧杯中进行为放热反应，若此反应安排为其它方式进行（如电池反应）。在同等温度条件下是否也一定放出热量？试简要说明。 水合钙离子的半径大。设离子半径为r，电导率为，电量为Q，溶液浓度为c，并设一个常数K。根据题意：电导率与离子半径成反比，与离子电荷的平方成正比，与溶液浓度成正比，我们可以列式为：（KQ2c）r。公式变形，得：r（KQ2c）。在相同的浓度下，K相等，c相等，有：Q（K）Q（Ca2）1/2r（K）r（Ca2）1/4（Ca2）（K）我们取相同浓度时，由K和Ca2的电导率数值，即可得到两离子的半径比率，共取三组，得到K个数值，取平均数即得两者的半径比。经查阅资料，可知离子浓度与电导率关系如下图：浓度 K电导率 Ca2电导率 （Ca2）（K）0.4 0.04 0.13 3.250.6 0.06 0.19 3.170.8 0.08 0.25 3.13（Ca2）（K）的平均值为3.18。r（K）r（Ca2）1/4（Ca2）（K）1/43.180.7960.845请设计一个实验方案比较水合钾离子和水合钙离子的大小。提示：可结合物理学相关知识。 G0，SH/T21.99J/molK在0，H2O的熔解焓为6.004kJ/mol，计算下列过程在0时的熵变S。H2O（l）H2O（s） 在开口烧杯进行时热效应为Qp，在密封容器中进行时热效应为Qv，后者因不做膨胀功，故放热多，多出的部分为nRT3814J27时，将100g Zn溶于过量稀硫酸中，反应若分别在开口烧坏和密封容器中进行，哪种情况放热较多？多出多少？ 定压下吸热且无非体积功，因此吸收的热量等于蒸发焓。因为蒸气和液体达平衡，故G0自动恒温器中的液体，在恒温下通过缓慢拉动活塞使其蒸发，蒸气与液体始终处于平衡。在此过程中从容器中吸收的热量与该液体的哪些热力学性质相等？试写出计算这个定温定压过程的吉布斯函数变化的表达式。 G0RTlnK308kJ/mol S0(H0G0)/T80J/molK25时化学反应：3O22O3，H0285kJ/mol；平衡常数为1054。则求此反应的G0和S0。 H298y22.5kcal/molAB的溶解反应为AB（s）A（aq）B（aq），已知Ksp81012，Sy25.3cal/molK，则求H298y 两个G的值不相等。第一个G是指所有反应物和产物均为1molL的标准态，第二个G是指所有反应物和产物均为1atm的标准态。如果K在数值上不等于Kp，如何理解下面两个等式？G2.30RtlogK G2.30RTlogKp 在任何平衡体系中均有G0G2.30RTIogK2.30（8.31J/K）（300K）（1.0）5.73kJ27时化学反应ABCD的平衡常数K10，求此反应的G和G值。 平衡时