2019年九年级上学期化学期末考试试卷A卷

2019年九年级上学期化学期末考试试卷A卷一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分）通过学习，你认为下列不属于化学这门自然科学研究范畴的是（ ） A . 物质的组成与结构B . 物质的变化与性质C . 物质的运动状态D . 物质的制取与用途。2. （2分）（2017菏泽）我们生活在不断变化的物质世界中，下列变化属于物理变化的是（ ） A . 纸张燃烧B . 湿衣服晾干C . 铁钉生锈D . 葡萄酿酒3. （2分）有关物质组成的说法错误的是（ ） A . 水通电产生氢气与氧气，说明水中含有氢分子和氧分子B . 空气中含量最多的气体是氮气C . 氧气与臭氧是由氧元素组成的两种单质D . 固体氯化钠是由氯离子和钠离子构成4. （2分）下列实验操作，正确的是（ ） A . 过滤食盐水B . 稀释浓硫酸C . 排水法收集氧气D . 测定溶液的pH5. （2分）我国科技创新成果斐然，下列成果中以制备非金属单质为主要目的的是 （ ）ABCD低温制备H2成功开采可燃冰 (CH4nH2O)研制出超高强碳钢合成全氮阴离子盐 (N5)6(H3O)3(NH4)4ClA . AB . BC . CD . D6. （2分）（2017益阳）从化学的角度对下列诗句、成语等进行解释，其中不正确的是（ ） A . “遥知不是雪，为有暗香来”分子在不停地运动B . “点石成金”化学反应改变了元素种类C . “真金不怕火炼”金（Au）的化学性质不活泼D . “釜底抽薪”（釜：烹煮食物的容器薪：柴禾）破坏了燃烧的条件7. （2分）物质的结构决定性质，下列关于物质性质不同的原因的说法中不正确的是（ ） A . 金刚石和石墨物理性质不同的原因是碳原子的排列方式不同B . 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是由于分子的构成不同C . 氮元素和氧元素的根本区别是相对原子质量不同D . 钠原子和钠离子的化学性质不同是因为最外层电子数不同8. （2分）在氮、氧两种元素组成的化合物中，氧元素与氮元素的质量比为8：14，则这种化合物中氮元素的化合价为（ ） A . +1B . +5C . +3D . +49. （2分）如图是元素周期表中提供的碘元素部分信息及碘原子的结构示意图。下列说法错误的是（ ）A . 碘元素属于非金属元素B . 碘离子的离子符号为I+C . 碘的相对原子质量为127，原子核内质子数为53D . 已知碘单质的化学式为I2 ， 则碘单质是由碘分子构成的10. （2分）下列有关现象描述正确的是（ ）A . 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾B . 硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰C . 电解水时正极产生的气体比负极产生的气体多D . 铁钉投入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色11. （2分）“塑化剂”是一种重要的工业原料，但被不法商人添加到食品中，造成了“塑化剂”风波。已知“塑化剂”的化学式为C24H34O4 ， 下列说法不正确的是（ ） A . “塑化剂”属于无机物B . “塑化剂”属于有机物C . “塑化剂”中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为12：17：2D . 食品添加剂要严格按照国家规定标准进行使用12. （2分）如图装置中，集气瓶内液面上方的空间被分成5等分并用数字标注，用该装置测定空气里氧气的含量，下列说法正确的是（ ） A . 该实验说明氮气能支持燃烧B . 集气瓶内液面先上升后下降C . 集气瓶内液面最终停留在刻度1附近D . 如果红磷的量不足，测定结果会偏大13. （2分）对比是学习化学的重要方法下列关于CO2与CO的比较错误的是（ ）A . CO2能溶于水，CO难溶于水B . CO2可用于光合作用，CO可用于人工降雨C . 一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子D . CO2会造成温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒14. （2分）中学生应有一定的安全知识。下列做法不正确的是（ ） A . 室内起火时，立即打开门窗通风B . 炒菜时，油锅内意外着火，立即加入青菜灭火C . 液化气、煤气泄漏起火时，首先关闭气体阀门D . 被围困在火灾区时，用湿毛巾捂住口鼻低下身子逃生15. （2分）2008年北京奥运会的“祥云”火炬燃烧时的主要反应为：5O2+X 3CO2+4H2O。由此可知，火炬燃料X的化学式为：（ ）A . C3H7OHB . CH4C . C2H6D . C3H816. （2分）美国化学会志报道了中国科学家以二氧化碳和钠在一定条件制得金刚石的实验事实，其化学方程式为3CO2+4Na = 2X+C（金刚石）。则上述反应中X的化学式为（ ）A . Na2O2B . Na2CO3C . Na2OD . Na4C2O6二、 填空题 (共5题；共23分)17. （4分）请从H、C、O、Na等4种元素中选择恰当的元素，完成下列各题，将其化学式（或符号）填写在相应的空格上 （1）2个钠离子_； （2）能燃烧的固态非金属单质是_； （3）一种有毒的气态氧化物，可用于炼铁的是_； （4）最简单的有机物，是天然气的主要成分_ 18. （6分）实验室中有一桶含Fe2(SO4)3、FeSO4、CuSO4和H2SO4的废液。他们想从中回收铜并制取“还原铁粉” ,主要步骤如图所示。 查阅资料：Fe2(SO4)3 + Fe=3FeSO4 ，FeCO3 FeO+CO2（1）金属X为_，步骤I加入过量的金属X后发生了_个化学反应。（2）金属A中的成分有_，步骤III可采用最简单的方法为 _。（3）在此流程中一定需要用到过滤操作的步骤是_（填）。（4）FeCO3沉淀隔绝空气进行“焙烧”后，加入焦炭才能制得铁粉，写出加入焦炭后发生反应的化学方程式_。19. （4分）（2017兰州）“少一些烟尘，多一片蓝天，建设文明城市，人人有责” （1）汽车尾气在装有催化剂的净化器中反应的微观过程可用下图表示： 该反应中没有发生改变的粒子是_；（填“分子”“原子”或离子”）写出上述反应的化学方程式：_（2）煤燃烧时产生的二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一，可用_来测定雨水的酸碱度，请你提出一条防止酸雨发生的建议：_ 20. （6分）通过化学学习，我们熟悉了许多物质。请从石墨；活性炭；酒精； 氢气；澄清石灰水；氧气中，选取相应物质的序号填空。 （1）检验二氧化碳的物质是 _； （2）最清洁的燃料是_； （3）可用于冰箱除异味的是_； （4）属于可再生能源的是_； （5）用于急救病人的气体是_； （6）可作干电池电极的是_。 21. （3分）（2016重庆）我国煤炭工业“十三五”科技发展指导意见中指出，煤炭工业应重点关注煤炭安全色开采、智能矿山建设、煤炭清洁利用和高校转化（1）煤是一种_（填“可再生”或“不可再生”）能源（2）煤的气化是使煤变清洁能源的有效途径，煤气化的主要反应有：2C+O2=2CO C+H2O=CO+H2 CO+H2O=H2+CO2反应的基本反应类型是_反应反应和反应的相同点是_（填序号）A、都是置换反应 B、水都发生了还原反应 C、生成物都是可燃性气体 D、反应后碳元素的化合价都升高三、 实验探究题 (共1题；共9分)22. （9分）下图是实验室制取气体的有关装置，请回答：（1）写出标号仪器的名称：_，_。 （2）用B装置制氧气的化学方程式为_；能用C装置收集氧气，因为氧气_。 （3）实验室制取甲烷的装置组合是AC或AE，据此可知制取甲烷的反应物状态是_、反应条件是_，甲烷具有的物理性质是_（写出1条即可）。 （4）初中化学实验中，能用发生装置B制取的气体除氧气外，还有_（填写两种气体），其中制气原理属于复分解反应的化学方程式是_。 四、 简答题 (共1题；共5分)23. （5分）一氧化碳，分子式CO，是无色、无味气体，剧毒。比空气略轻。在水中的溶解度很小。一氧化碳是含碳物质不完全燃烧的产物。也可以作为燃料使用。煤和水在高温下可以生成水煤气（一氧化碳与氢气的混合物）。有些现代技术，如炼铁，会产生副产品一氧化碳。它为中性气体。燃烧时发出蓝色的火焰，放出大量的热。因此一氧化碳可以作为气体燃料。一氧化碳作为还原剂，高温或加热时能将许多金属氧化物还原成金属单质，因此常用于金属的冶炼。由于一氧化碳与体内血红蛋白的亲和力比氧与血红蛋白的亲和力大200300倍，而碳氧血红蛋白较氧合血红蛋白的解离速度慢3600倍，当一氧化碳浓度在空气中达到35ppm，就会对人体产生损害，会造成一氧化碳中毒。工业上炼钢、炼焦、烧窑等在生产过程中炉门或窑门关闭不严，煤气管道漏气，汽车排出尾气，都可逸出大量的一氧化碳。北方冬季用煤炉、火炕取暖因燃烧不完全而产生一氧化碳。一氧化碳中毒的症状有头晕、头痛、恶心、呕吐、反应迟钝，严重时出现深昏迷。当发现或怀疑有人为一氧化碳中毒时，应立即采取下述措施：立即打开门窗通风；确保呼吸道通畅；迅速送往有高压氧治疗条件的医院。 （1）一氧化碳的物理性质为_。 （2）为了预防煤气中毒，冬季用煤炉取暖的家庭下列措施正确的是_。 a.在煤炉或床头放一盆冷水 b.烟道连接处用胶条密封（3）CO中毒的原理是一氧化碳与体内血红蛋白的亲和力比氧与血红蛋白的亲和力_倍。 （4）工业用煤和水生产水煤气的化学方程式是_。 （5）CO用于工业炼铁，写出此反应的化学方程式_。 五、 计算题 (共1题；共5分)24. （5分）称取某石灰石样品20g在高温条件下充分煅烧（杂质不反应），称得剩余固体为13.4g，求该石灰石样品中CaCO3的质量分数（提示：石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温分解的化学方程式为CaCO3 CaO+CO2 ）第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共5题；共23分)17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、20-6、21-1、21-2、三、 实验探究题 (共1题；共9分)22-1、22-2、22-3、22-4、四、 简答题 (共1题；共5分)23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、五、 计算题 (共1题；共5分)24-1、