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高二化学必修1第三、四章重点知识练习051207班级 高二( )班 姓名 学号 第三章 金属及其化合物一金属的化学性质1金属与氧气的反应 (1)Na与氧气的反应 使用小刀对钠进行切割时，发现钠的硬度非常 ，刚切开时其表面呈 色，具有 ，但在空气中很快就变 ，说明钠是一种 金属，将钠在空气中点燃后，火焰呈 色，生成 色的 ，两处的化学反应方程式分别为 。 (2)铁的氧化膜 (请选填“疏松”或“致密”，下同)， (请选填“能”或“不能”，下同)保护内层金属，镁和铝的氧化膜 ， 保护内层金属不被继续氧化。 (3)过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源，其中涉及的两个方程式为 。2金属与水的反应 (1)用五个字概括钠与滴有酚酞试液的水反应的现象： 、 、 、 、 。钠浮在水面上，这是因为 ；钠在水面上游动，说明钠与水反应 ；钠很快熔化成一个闪亮的小球，说明钠的熔点 ，反应放出大量的 ；反应中发出嘶嘶的响声，说明反应比较 ；反应后溶液变为 色，说明钠与水反应生成了 性物质。反应的化学方程式和离子方程式分别为 。(2)赤热的铁与水蒸气反应的化学方程式为 。3、铝与氢氧化钠溶液反应的的化学方程式和离子方程式分别为 。练习1通过你的观察和推理，判断下列保存钠的方法中正确的是( ) A保存在水中 B密封，保存在广口瓶中 C用铝箔包裹，密封在广口瓶中 D密封，保存在煤油中 练习2关于钠的叙述中，正确的是( )A钠是银白色的金属，硬度很大 B将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热后，金属钠燃烧剧烈，产生黄色火焰，生成过氧化钠 C金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 D 金属钠的熔点高，燃烧时不熔化 练习3金属钠着火时，可采用的灭火物质是( )A泡沫灭火器 B水 C沙子 D干冰灭火器练习4下列说法正确的是( )第 2 页(共6页 必修1 第三四章复习)第 1 页(共6页 必修1 第三四章复习)A钠在氯化铁溶液中可置换出铁 B铁在硫酸铜溶液中可置换出铜C铁不能与水反应 D铁比铝活泼练习5金属钠放入下列溶液中，反应后既有气体放出，又有白色沉淀生成的是( )A盐酸 BNaCl CCuCl2 DMgCl2练习6为了除去铁粉中混有的少量铝粉，可以选取的溶液是( )A浓盐酸 B稀硫酸 C稀盐酸 D浓氢氧化钠溶液练习7既能溶于盐酸，又能溶于氢氧化钠溶液的是( )AFe BMg CMgO DAl练习8下列不能与铝反应的是( )AO2 BKOH CCu2+ DNa+ 二几种重要的金属化合物1氧化物氧化物与盐酸反应的方程式溶液颜色与氢氧化钠溶液反应的方程式MgOFe2O3CuOA12O32氢氧化物 (1)向FeCl3溶液中加入NaOH溶液的现象是 ，化学方程式和离子方程式分别为 。向FeCl2溶液中加入NaOH溶液的现象是：溶液中先有 色的沉淀生成，然后 色沉淀迅速变为 色，最终变为 色，相关反应的化学方程式和离子方程式分别为 。 (2)硫酸铝溶液与氨水反应能生成 色 状沉淀，当加入过量的氨水，沉淀 溶解。过滤得到沉淀物，将沉淀分别加入到盐酸和氢氧化钠溶液中，发现沉淀均 溶解。相关反应的化学方程式和离子方程式分别为 。胃舒平的有效成分是 ，能中和过多的胃酸，氢氧化铝也可用于净水。名称碳酸钠碳酸氢钠化学式及俗名热稳定性与H+反应与OH -反应相互转化3盐 (1)(2)向FeCl2溶液中加入KSCN溶液，溶液呈 色。向FeCl3溶液中加入KSCN溶液，溶液呈 色，反应的化学方程式和离子方程式分别为 ；然后向其中加入铁粉，溶液逐渐变为 色，反应的离子方程式为 ，说明Fe3+具有 性；再滴入氯水，溶液又变 色，反应的离子方程式为 。(3)钠离子和钾离子的焰色分别为 色和 色。练习9Al(OH)3是胃舒平的有效成分，可用于治疗胃酸过多，这是利用了Al(OH)3的( ) A酸性 B碱性 C两性 D氧化性练习10实验室需要使A1C13溶液中的Al3+全部沉淀出来，适宜选用的试剂是( )ANaOH溶液 BBa(OH)2溶液 C盐酸 D氨水 练习11向A1C13溶液中加入过量的NaOH溶液后，溶液中不可能大量存在的离子是( )ACl- BNa+ CAl3+ DAlO2- 练习12向下列溶液中加入过量的氨水或NaOH溶液，都能生成沉淀的是( )AA1C13 BFe2(SO4) 3 CKNO3 DBaC12 练习13向镁、铝、铜三种金属粉末的混合物中加入足量盐酸，待充分反应后过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液后，溶液中大量存在的离子有( )AAlO2- BCu2+ CAl3+ DMg2+ 练习14在溶液中能大量共存的离子是( )AFe3+、NH4+、SCN -、C1- BNa+、H+、NO3-、SO42- CK+、Fe3+、Na+、OH - DFe2+、NH4+、C1-、OH - 练习15下列离子方程式书写正确的是( )A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2 OH - =2 Al3+ H2BFeSO4溶液中加入NaOH溶液：Fe3+ + 3 OH Fe(OH)3CFeCl3溶液中加入铁粉：Fe + Fe3+ 2 Fe2+ D向A1C13溶液中加入过量的NaOH溶液：A13+ + 4OH A1O2+ 2 H2O练习16为除去括号中的杂质，请将选用的试剂的化学式填在横线上：(1) MgC12(MgCO3) (2) Fe(OH)3 Fe(OH)2 (3) Fe2O3(A12O 3) (4)铁粉(铝粉) 练习17下列说法正确的是( )A纯碱不是碱 B食盐不是盐 C火碱不是碱 D干冰不是冰 三用途广泛的金属材料1合金是指由金属与金属(或非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。合金的硬度一般比它的各成分金属的更 ，多数合金的熔点比它的各成分金属的 。2我国最早使用的合金是 ，用量最大、用途最广的合金是 。练习18下列物质中，不属于合金的是( )第 3 页(共6页 必修1 第三四章复习)A硬铝 B黄铜 C钢铁 D水银 第四章 非金属及其化合物一无机非金属材料的主角-硅1SiO2与盐酸、硝酸和硫酸等强酸均不反应，但能与氢氟酸反应，其化学方程式为 ；SiO2是酸性氧化物，能与碱性氧化物反应，如与CaO反应；SiO2与强碱也能反应，请写出与NaOH溶液反应的化学方程式 ，故盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞。2硅酸钠溶液俗称 ，是一种工业粘合剂。它与盐酸反应的化学方程式为 。3单质硅是良好的半导体材料，在电子产品上的应用极其广泛，如收音机、录音机、电视、计算机等，高纯硅可以制成光电池，应用在计算器、人造卫星、登月车、火星探测器和太阳能电动汽车上。练习19下列溶液可用有玻璃塞的试剂瓶贮存的是( )A浓硫酸 B氢氧化钠溶液 C氢氟酸 D硅酸钠溶液 二富集在海水中的元素-氯1活泼的 色气体-氯气 (1)氯气几乎能与所有的金属反应，如与钠、铁、铜。 (2)氯气与氢气反应的条件是点燃，燃烧时的现象是有 色火焰。 (3)氯气可用于自来水杀菌消毒，氯气溶于水得到的溶液叫做 ，氯气与水反应的化学方程式为 ，生成的HClO(次氯酸)具有强氧化性，氯水能用于杀菌消毒，就是因为氯水中含有HClO，HClO不稳定，在光照下分解的化学方程式为 。 (4)氯气与氢氧化钠溶液反应得到漂白液，反应式为 ；氯气与氢氧化钙反应得到漂白粉，其反应式为 。2氯离子(C1-)的检验 在含有C1-的溶液中加入硝酸银溶液，若有 色沉淀生成，且加入稀硝酸后沉淀不溶解。练习20下列物质中不能使有色布条褪色的是( ) A氯水 B次氯酸钠溶液 C漂白粉溶液 D氯化钙溶液练习21下列说法中错误的是( )A燃烧一定有发光现象 B燃烧一定是氧化还原反应 C燃烧一定要有氧气参加 D 燃烧一定要放出热量练习22新制的氯水与长期放置的氯水相比( )AH+较多 B氧化能力较强 C漂白能力较弱 D氯气分子较少 练习23将氯气不断通入石蕊试液中，其现象为( )A先变红后褪色 B变蓝 C先变红后变蓝 D变红 练习24用自来水养金鱼时，常需要把水在阳光下晒一段时间，其目的是( )第 4 页(共6页 必修1 第三四章复习)A增加水中的含氧量 B起杀菌作用 C使水中的次氯酸分解 D使水中的氢离子浓度增大 3硫和氮的氧化物 (1)硫俗称 ，是一种 色粉末，在空气中燃烧生成SO2，SO2是 色、有 气味的有 气体，密度比空气的大， 溶于水。SO2溶于水时，生成 稳定的 ，化学方程式为 。将SO2通入品红试液中，其现象为 ，然后加热溶液，发现溶液又 ，这说明SO2可用于漂白(纸浆、毛、丝、草帽辫等)，但这种漂白是不稳定的，日久会恢复原色。 (2)氮元素的正化合价有 、 、 、 、 ，其氧化物有六种，其中NO是 色、 溶于水的有毒气体，与O2反应的化学方程式为 ；生成的NO2是 色、有 气味的有毒气体， 溶于水，与水反应的化学方程式 ，反应的氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。 (3)造成酸雨的主要大气污染物是 和 。煤、石油和某些含硫及硫的化合物的金属矿物在燃烧和冶炼时会产生SO2，在高温下和放电条件下，N2与O2反应产生NO，NO转化为NO2。酸雨的pH 5.6。酸雨有很大的危害，能直接破坏农作物、森林、草原，使土壤和湖泊酸化，还会加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。练习25你认为下列可以减少酸雨的措施有( )少用煤作燃料 把工厂的烟囱造高 燃料脱硫 在已酸化的土壤里加石灰 开发新能源 A B C D 练习26下列环境问题与二氧化硫的排放有关的是( ) A酸雨 B光化学烟雾 C臭气层空洞 D温室效应 练习27下列气体只能用排水法收集的是( )A氧气 B二氧化氮 C一氧化氮 D氢气 练习28下列物质能使品红试液褪色的是( )活性炭 过氧化钠 氯水 二氧化硫 臭氧 A B C D 4、硫酸、硝酸和氨第 5 页(共6页 必修1 第三四章复习)(1)浓硫酸有酸性、难挥发性、腐蚀性、 性、 性和 性。能表现出浓硫酸的脱水性的实验是 ；能表现出浓硫酸的吸水性的实验是 ；能表现出浓硫酸的强氧化性的实验是 。(2)请写出浓硫酸与铜反应的化学方程 ，反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物分别是 、 、 和 ，浓硫酸在反应中所起的作用是 和 。(3)浓硫酸和炭反应的化学方程式为 。常温下，遇浓硫酸和浓硝酸会发生钝化的金属是 和 。(4)铜与浓、稀硝酸反应的化学方程式和离子方程式分别为 、 、 、 (5)氨气是 色、有 气味 溶于水的气体，氨气溶于水得到氨水，氨水呈性，能使湿润的红色石蕊试纸变 色，故可用湿润的红色石蕊试纸来检验氨气。 (6)氨能与酸反应，如蘸有浓氨水和蘸有浓盐酸的两支玻璃棒靠近会有大量 生成。反应的化学方程式为 。 (7)铵盐受热易 ，如加热NH4C1 、NH4HCO3的化学方程式分别为 和 。 (8)实验室制氨气的化学方程式为 ，用 法收集氨气，用湿润的 靠近管口来检验氨气是否收集满。练习29下列块状金属在常温下能溶于足量的浓硝酸中的是( )A金 B铜 C铝 D铁 练习30检验氨气可用( )A湿润的蓝色石蕊试纸 B干燥的红色石蕊试纸 C干燥的蓝色石蕊试纸 D湿润的红色石蕊试纸练习31用加热法可以分离的一组物质是( )A氯化铵和消石灰 B碳酸氢铵和过氧化钠 C氯化铵和氯化钠 D碘和氯化铵练习32将下列性质的编号填入各小题后面的括号里： A吸水性 B脱水性 C强氧化性 D酸性 (1)用稀硫酸清洗金属表面的氧化物 ( ) (2)在稀硫酸中放入铝片就有无色无味的气体产生 ( ) (3)在稀硝酸中放入铝片就有无色无味的NO气体产生 ( ) (4) 在冷的浓硝酸中放入铝片没有明显现象 ( ) (5) 浓硫酸敞口放置会增重 ( )第 6 页(共6页 必修1 第三四章复习) (6)在烧杯中放入蔗糖后，再加入浓硫酸，蔗糖会变黑且有气体生成( )第四章 非金属及其化合物一无机非金属材料的主角-硅1SiO2与盐酸、硝酸和硫酸等强酸均不反应，但能与氢氟酸反应，其化学方程式为 SiO2+2HF2 SiF4+2H2O ；SiO2是酸性氧化物，能与碱性氧化物反应，如与CaO反应；SiO2与强碱也能反应，请写出与NaOH溶液反应的化学方程式 SiO2+2NaOH Na2SiO3+2H2O ，故盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞。2硅酸钠溶液俗称 水玻璃 ，是一种工业粘合剂。它与盐酸反应的化学方程式为 Na2SiO3+2HC1 H2SiO3+2NaC1 。3单质硅是良好的半导体材料，在电子产品上的应用极其广泛，如收音机、录音机、电视、计算机等，高纯硅可以制成光电池，应用在计算器、人造卫星、登月车、火星探测器和太阳能电动汽车上。练习19下列溶液可用有玻璃塞的试剂瓶贮存的是( A )A浓硫酸 B氢氧化钠溶液 C氢氟酸 D硅酸钠溶液 二富集在海水中的元素-氯1活泼的 黄绿 色气体-氯气 (1)氯气几乎能与所有的金属反应，如与钠、铁、铜。 (2)氯气与氢气反应的条件是点燃，燃烧时的现象是有 苍白 色火焰。 (3)氯气可用于自来水杀菌消毒，氯气溶于水得到的溶液叫做 氯水 ，氯气与水反应的化学方程式为 Cl 2 + H 2O HC1 + HC1O ，生成的HClO(次氯酸)具有强氧化性，氯水能用于杀菌消毒，就是因为氯水中含有HClO，HClO不稳定，在光照下分解的化学方程式为 2 HC1O光照 2 HC1 + O2 。(4)氯气与氢氧化钠溶液反应得到漂白液，反应式为 C12 + 2 NaOH NaC1 + NaC1O + H2O ；氯气与氢氧化钙反应得到漂白粉，其反应式为 2 C12 + 2 Ca(OH)2 CaC12 + Ca(C1O)2 + 2H2O 。2氯离子(C1-)的检验 在含有C1-的溶液中加入硝酸银溶液，若有 白 色沉淀生成，且加入稀硝酸后沉淀不溶解。练习20下列物质中不能使有色布条褪色的是( D ) A氯水 B次氯酸钠溶液 C漂白粉溶液 D氯化钙溶液练习21下列说法中错误的是(C )A燃烧一定有发光现象 B燃烧一定是氧化还原反应 C燃烧一定要有氧气参加 D 燃烧一定要放出热量练习22新制的氯水与长期放置的氯水相比(B )AH+较多 B氧化能力较强 C漂白能力较弱 D氯气分子较少 练习23将氯气不断通入石蕊试液中，其现象为( A )A先变红后褪色 B变蓝 C先变红后变蓝 D变红 练习24用自来水养金鱼时，常需要把水在阳光下晒一段时间，其目的是( C )A增加水中的含氧量 B起杀菌作用 C使水中的次氯酸分解 D使水中的氢离子浓度增大 3硫和氮的氧化物 (1)硫俗称 硫磺，是一种 黄 色粉末，在空气中燃烧生成SO2，SO2是 无 色、有 刺激性 气味的有 毒 气体，密度比空气的大， 易 溶于水。SO2溶于水时，生成 不 稳定的 H2SO3 ，化学方程式为 SO2+H2O H2SO3 。将SO2通入品红试液中，其现象为 溶液褪色 ，然后加热溶液，发现溶液又 变红色 ，这说明SO2可用于漂白(纸浆、毛、丝、草帽辫等)，但这种漂白是不稳定的，日久会恢复原色。 (2)氮元素的正化合价有+1、+2、+3、+4、+5 ，其氧化物有六种，其中NO是 无 色、不 溶于水的有毒气体，与O2反应的化学方程式为 2NO+ O2 2NO2 ；生成的NO2是 红棕 色、有 刺激性气味的有毒气体， 易 溶于水，与水反应的化学方程式 3 NO2+H2O 2HNO3+NO ，反应的氧化剂是 NO2 ，还原剂是 NO2 ，氧化产物是 HNO3 ，还原产物是 NO 。 (3)造成酸雨的主要大气污染物是 SO2 和 NO2 。煤、石油和某些含硫及硫的化合物的金属矿物在燃烧和冶炼时会产生SO2，在高温下和放电条件下，N2与O2反应产生NO，NO转化为NO2。酸雨的pH 5.6。酸雨有很大的危害，能直接破坏农作物、森林、草原，使土壤和湖泊酸化，还会加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。练习25你认为下列可以减少酸雨的措施有( C )少用煤作燃料 把工厂的烟囱造高 燃料脱硫 在已酸化的土壤里加石灰 开发新能源 A B C D 练习26下列环境问题与二氧化硫的排放有关的是(A ) A酸雨 B光化学烟雾 C臭气层空洞 D温室效应 练习27下列气体只能用排水法收集的是(C )A氧气 B二氧化氮 C一氧化氮 D氢气 练习28下列物质能使品红试液褪色的是( D )活性炭 过氧化钠 氯水 二氧化硫 臭氧 A B C D 4、硫酸、硝酸和氨 (1)浓硫酸有酸性、难挥发性、腐蚀性、 吸水 性、 脱水 性和 性。能表现出浓硫酸的脱水性的实验是 蔗糖与浓硫酸的反应 用蘸有浓硫酸的玻璃棒在纸上写字 ；能表现出浓硫酸的吸水性的实验是 用浓硫酸作干燥 ；能表现出浓硫酸的强氧化性的实验是 铜或炭与浓硫酸的反应 。(2)请写出浓硫酸与铜反应的化学方程 Cu+2 H2SO4(浓) CuSO4+ SO2 +2H2O ，反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物分别是 Cu 、 H2SO4 、 CuSO4 和 SO2 ，浓硫酸在反应中所起的作用是 氧化剂 和 酸 。(3)浓硫酸和炭反应的化学方程式为 C+ 2H2SO4(浓) CO2 + 2SO2 +2H2O 。常温下，遇浓硫酸和浓硝酸会发生钝化的金属是 铁 和 铝 。(4)铜与浓、稀硝酸反应的化学方程式和离子方程式分别为Cu + 4 HNO3(浓) Cu(NO3)2+2 NO2+ 2 H2O、Cu + 4 H+ 2 NO3- Cu2+2 NO2+ 2 H2O、3Cu + 8 HNO3(浓) 3 Cu(NO3)2+2 NO+ 4 H2O、 3Cu + 8 H+ 2 NO3- 3 Cu2+2 NO+ 4 H2O (5)氨气是 无 色、有 刺激性 气味 极易 溶于水的气体，氨气溶于水得到氨水，氨水呈性，能使湿润的红色石蕊试纸变 蓝 色，故可用湿润的红色石蕊试纸来检验氨气。 (6)氨能与酸反应，如蘸有浓氨水和蘸有浓盐酸的两支玻璃棒靠近会有大量 白烟 生成。反应的化学方程式为 NH3 + HC1 NH4C1 。(7)铵盐受热易 分解 ，如加热NH4C1 、NH4HCO3的化学方程式分别为 NH4C1 NH3 + HC1 和 NH4HCO3 NH3 + CO2+ H2O 。 (8)实验室制氨气的化学方程式为 2NH4C1 + Ca(OH)2 CaC12 + 2 NH3 + 2 H2O ，用 向上排空气 法收集氨气，用湿润的 红色石蕊试纸 靠近管口来检验氨气是否收集满。练习29下列块状金属在常温下能溶于足量的浓硝酸中的是( B )A金 B铜 C铝 D铁 练习30检验氨气可用( D )A湿润的蓝色石蕊试纸 B干燥的红色石蕊试纸 C干燥的蓝色石蕊试纸 D湿润的红色石蕊试纸练习31用加热法可以分离的一组物质是( D )A氯化铵和消石灰 B碳酸氢铵和过氧化钠 C氯化铵和氯化钠 D碘和氯化铵练习32将下列性质的编号填入各小题后面的括号里： A吸水性 B脱水性 C强氧化性 D酸性 (1)用稀硫酸清洗金属表面的氧化物 ( D ) (2)在稀硫酸中放入铝片就有无色无味的气体产生 ( D ) (3)在稀硝酸中放入铝片就有无色无味的NO气体产生 ( C ) (4)在冷的浓硝酸中放入铝片没有明显现象 ( C ) (5)浓硫酸敞口放置会增重 ( A ) (6)在烧杯中放入蔗糖后，再加入浓硫酸，蔗糖会变黑且有气体生成( BC )