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第十二章表面现象练习题一、判断题：1只有在比表面很大时才能明显地看到表面现象，所以系统表面增大是表面张力产生的原因。2对大多数系统来讲，当温度升高时，表面张力下降。3比表面吉布斯函数是指恒温、恒压下，当组成不变时可逆地增大单位表面积时，系统所增加的吉布斯函数，表面张力则是指表面单位长度上存在的使表面张紧的力。所以比表面吉布斯函数与表面张力是两个根本不同的概念。4恒温、恒压下，凡能使系统表面吉布斯函数降低的过程都是自发过程。5过饱和蒸气之所以可能存在，是因新生成的微小液滴具有很大的比表面吉布斯函数。6液体在毛细管内上升或下降决定于该液体的表面张力的大小。7单分子层吸附只能是化学吸附，多分子层吸附只能是物理吸附。8产生物理吸附的力是范德华力，作用较弱，因而吸附速度慢，不易达到平衡。9在吉布斯吸附等温式中，为溶质的吸附量，它随溶质(表面活性物质)的加入量的增加而增加，并且当溶质达饱和时，达到极大值。10由于溶质在溶液的表面产生吸附，所以溶质在溶液表面的浓度大于它在溶液内部的浓度。11表面活性物质是指那些加人到溶液中，可以降低溶液表面张力的物质。二、 单选题：1下列叙述不正确的是：(A)比表面自由能的物理意义是，在定温定压下，可逆地增加单位表面积引起系统吉布斯自由能的增量 ；(B)表面张力的物理意义是，在相表面的切面上，垂直作用于表面上任意单位长度功线的表面紧缩力 ；(C)比表面自由能与表面张力量纲相同，单位不同 ；(D)比表面自由能单位为Jm2，表面张力单位为 Nm-1时，两者数值不同 。2在液面上，某一小面积S周围表面对S有表面张力，下列叙述不正确的是：(A)表面张力与液面垂直 ；(B)表面张力与S的周边垂直 ；(C)表面张力沿周边与表面相切 ；(D)表面张力的合力在凸液面指向液体内部(曲面球心)，在凹液面指向液体外部 。3同一体系，比表面自由能和表面张力都用表示，它们：(A)物理意义相同，数值相同 ；(B)量纲和单位完全相同 ；(C)物理意义相同，单位不同 ；(D)前者是标量，后者是矢量 。4一个玻璃毛细管分别插入25 和75 的水中，则毛细管中的水在两不同温度水中上升的高度：(A)相同 ；(B)无法确定 ；(C)25 水中高于75 水中 ；(D)75 水中高于25 水中 。5纯水的表面张力是指恒温恒压组成时水与哪类相接触时的界面张力：(A)饱和水蒸气 ；(B)饱和了水蒸气的空气 ；(C)空气 ；(D)含有水蒸气的空气 。6水的相图中s、l、g分别表示固、液、气三态，a、b、c、d是四种不同的状态，则在这四种状态中没有界面张力、只有一种界面张力、有两种以上界面张力的状态依次是：(A)d、a、b ；(B)d、a、c ；(C)a、c、b ；(D)b、d、c 。7某温度压力下，有大小相同的水滴、水泡和气泡，其气相部分组成相同，见图。它们三者表面自由能大小为：(A)Ga = Gc Gc ；(C)Ga Gb 0 ；(B)HS 0 ；(C)SS 0 ；(D)Qr 0.5 ；(B) 1.25 ；(D) 1.25 。23胶束的出现标志着表面活性剂的： (A)降低表面张力的作用下降 ；(B)溶解已达到饱和 ；(C)分子间作用超过它与溶剂的作用 ；(D)分子远未排满溶液表面 。24在空间轨道站中，飘浮着一个足够大的水滴，当用一内壁干净，外壁油污的毛细管接触水滴时：(A)水不进入毛细管 ；(B)水进入毛细管并达到一定高度 ；(C)水进入直到毛细管另一端 ；(D)水部分进入并从另一端出来，形成两端有水球 。25如图所示，一支玻璃毛细管插入水中，有一段水柱，水柱内b处的压力pb为：(A)pb = p0 ； (B)pb = p0 + gh ；(C)pb = p0-gh ； (D)pb = gh 。26水对玻璃润湿，汞对玻璃不润湿，将一玻璃毛细管分别插入水和汞中，下列叙述不正确的是：(A)管内水面为凹球面 ；(B)管内汞面为凸球面 ；(C)管内水面高于水平面 ；(D)管内汞面与汞平面一致 。27如图所示，a、b、c为内径相同的玻璃毛细管。a中水柱升高至h，b中间有扩大部分，d为内径相同的石蜡毛细管(水不润湿石蜡)，则下列叙述不正确的是：(A)b管中水柱自动升至h，若将水吸至高于h，去掉吸力，水面保持在h ；(B)c管中水柱自动升至h 并向下滴水 ；(C)c管中水柱自动升至h ，不向下滴水 ；(D)d管中水面低于槽中水平面 。28矿石浮选法的原理是根据表面活性剂的：(A)乳化作用 ；(B)增溶作用 ；(C)去污作用 ；(D)润湿作用 。29有机液体与水形成W/O型还是O/W型乳状液与乳化剂的HLB值有关，一般是：(A)HLB值大，易形成W/O型 ；(B)HLB值小，易形成O/W型 ；(C)HLB值大，易形成O/W型 ；(D)HLB值小，不易形成W/O型 。30下列叙述不正确的是：(A)农药中加入润湿剂可使(l-g)和(l-s)减小，药液在植物表面易于铺展；(B)防水布上涂表面活性剂使(s-g)减小，水珠在其上不易铺展；(C)泡沫浮选法中捕集剂极性基吸附在矿石表面，非极性基向外易被吸附在泡沫上；(D)起泡剂的主要作用是增大液体表面张力。31对于增溶作用，下列叙述不正确的是：(A)增溶作用使被溶物质化学势降低 ；(B)增溶系统是热力学稳定系统，而乳状液或溶胶是热力学不稳定系统 ；(C)增溶作用与真正的溶解作用一样，均使溶剂依数性有很大变化 ；(D)增溶作用发生在有大量胶束形成的离子型表面活性剂溶液中 。32多孔固体表面易吸附水蒸气，而不易吸附氧气、氮气，主要原因是：(A)水蒸气分子量比O2、N2小 ；(B)水蒸气分子的极性比O2、N2要大 ；(C)水蒸气的凝聚温度比O2、N2高；(D)水蒸气在空气中含量比O2、N2要少 。一、思考题答案：1错，表面张力产生的原因是处于表面层的分子与处于内部的分子受力情况不一样。2对。3错，二者既有区别，又有联系。4错，恒温、恒压，W0时，G AlCl3 K3Fe(CN)6 ；(B)K3Fe(CN)6 MgSO4 AlCl3 ；(C)K3Fe(CN)6 AlCl3 MgSO4 ；(D)AlCl3 MgSO4 K3Fe(CN)6 。3220cm3 Fe(OH)3溶液中加入5 10-3molcm-3 Na2SO4溶液12.5 cm3使其聚沉，则Na2SO4对Fe(OH)3溶液的聚沉值为：(moldm-3) (A)1.92 ；(B)3.125 ；(C)3.84 ；(D)6.25 。33下面说法与DLVO理论不符的是：(A)胶粒间的引力本质上是所有分子的范德华力的总和 ；(B)胶粒间的斥力本质上是双电层的电性斥力 ；(C)胶粒周围存在离子氛，离子氛重叠越大，胶粒越不稳定 ；(D)溶胶是否稳定决定于胶粒间吸引作用和排斥作用的总效应 。34恒定温度与相同时间内，KNO3、NaCl、Na2SO4、K3Fe(CN)6 对Al(OH)3溶胶的凝结能力是：(A)Na2SO4 K3Fe(CN)6 KNO3 NaCl ；(B)K3Fe(CN)6 Na2SO4 NaCl KNO3 ；(C)K3Fe(CN)6 Na2SO4 NaCl = KNO3 ；(D)K3Fe(CN)6 KNO3 Na2SO4 NaCl 。35对于Donnan平衡，下列哪种说法是正确的：(A)膜两边同一电解质的化学位相同 ；(B)膜两边带电粒子的总数相同 ；(C)膜两边同一电解质的浓度相同 ；(D)膜两边的离子强度相同 。36Donnan平衡产生的本质原因是：(A)溶液浓度大，大离子迁移速度慢 ；(B)小离子浓度大，影响大离子通过半透膜 ；(C)大离子不能透过半透膜且因静电作用使小离子在膜两边浓度不同 ；(D)大离子浓度大，妨碍小离子通过半透膜 。37在一管中盛油，使半径不同的两个钢球在油中下降，下落同样高度，小钢球需要的时间是大钢球的4倍，大钢球与小钢球二者半径之比为：(A)41 ；(B)21 ；(C)161 ；(D)1.4141 。38大分子溶液特性粘度的定义是 ，其所反映的是：(A)纯溶胶分子之间的内摩擦所表现出的粘度 ；(B)大分子之间的内摩擦所表现出的粘度 ；(C)大分子与溶胶分子之间的内摩擦所表现出的粘度 ；(D)校正后的溶液粘度 。39298K时溶解在有机溶剂中的某聚合物的特性粘度为0.2m3kg-1，已知与浓度单位(kgm-3)相对应的K = 1.00 10-5， = 0.8，则该聚合物的分子量为：(A)2.378 105 ；(B)2.378 108 ；(C)2.378 1011 ；(D)2.000 104 。40对大分子溶液发生盐析，不正确的说法是：(A)加入大量电解质才能使大分子化合物从溶液中析出 ；(B)盐析过程与电解质用量无关 ；(C)盐析的机理包括电荷中和及去溶剂两个方面 ；(D)电解质离子的盐析能力与离子价态关系不大 。第十三章胶体与大分子溶液练习题答案一、判断题答案：1错，溶胶在热力学上是不稳定的。2错，溶胶是多相系统。3错，高分子溶液也可产生丁达尔效应。4错，只能看到一个个的亮点，不能看清粒子的大小和形状。5错，反号离子可以进入紧密层。6错，加人适量电解质可以使胶体稳定，加人过量使电势降低，胶体稳定性降低。7对。8错。9错。10对。二、单选题答案：1. B；2. D；3. C；4. D；5. C；6. C；7. C；8. A；9. B；10.D；11.D；12.C；13.B；14.C；15.C；16.A；17.B；18.D；19.A；20.A；21.D；22.C；23.A；24.A；25.A；26.C；27.D；28.B；29.C；30.C；31.D；32.A；33.C；34.B；35.A；36.C；37.B；38.C；39.A；40.B。化学动力学练习题一、判断题：1在同一反应中各物质的变化速率相同。2若化学反应由一系列基元反应组成，则该反应的速率是各基元反应速率的代数和。3单分子反应一定是基元反应。4双分子反应一定是基元反应。5零级反应的反应速率不随反应物浓度变化而变化。6若一个化学反应是一级反应，则该反应的速率与反应物浓度的一次方成正比。7一个化学反应进行完全所需的时间是半衰期的2倍。 8一个化学反应的级数越大，其反应速率也越大。9若反应 A + BY + Z的速率方程为：r=kcAcB，则该反应是二级反应，且肯定不是双分子反应。10. 下列说法是否正确：(1) H2+I2=2HI 是2 分子反应；(2) 单分子反应都是一级反应，双分子反应都是二级反应。；(3) 反应级数是整数的为简单反应 (4) 反应级数是分数的为复杂反应。11对于一般服从阿累尼乌斯方程的化学反应，温度越高，反应速率越快，因此升高温度有利于生成更多的产物。12若反应(1)的活化能为E1，反应(2)的活化能为E2，且E1 E2，则在同一温度下k1一定小于k2。13若某化学反应的rUm 0，则该化学反应的活化能小于零。14对平衡反应AY，在一定温度下反应达平衡时，正逆反应速率常数相等。15平行反应，k1/k2的比值不随温度的变化而变化。16复杂反应的速率取决于其中最慢的一步。17反应物分子的能量高于产物分子的能量，则此反应就不需要活化能。18温度升高。正、逆反应速度都会增大，因此平衡常数也不随温度而改变。二、单选题：1反应3O2 2O3，其速率方程 -dO2/dt = kO32O2 或 dO3/dt = kO32O2，那么k与k的关系是：(A)2k = 3k ；(B)k = k ；(C)3k = 2k ；(D)k = k 。2有如下简单反应 aA + bBdD，已知a b d，则速率常数kA、kB、kD的关系为：(A) ； (B) kA kB kB kD ； (D) 。3关于反应速率r，表达不正确的是：(A)与体系的大小无关而与浓度大小有关 ；(B)与各物质浓度标度选择有关 ；(C)可为正值也可为负值 ；(D)与反应方程式写法无关 。4进行反应A + 2D3G在298K及2dm3容器中进行，若某时刻反应进度随时间变化率为0.3 mols-1，则此时G的生成速率为(单位：moldm3s-1) ：(A)0.15 ；(B)0.9 ；(C)0.45 ；(D)0.2 。5基元反应体系aA + dD gG的速率表达式中，不正确的是：(A)-dA/dt = kAAaDd ；(B)-dD/dt = kDAaDd ；(C)dG/dt = kGGg ；(D)dG/dt = kGAaDd 。6某一反应在有限时间内可反应完全，所需时间为c0/k，该反应级数为：(A)零级 ；(B)一级 ；(C)二级 ；(D)三级 。7某一基元反应，2A(g) + B(g) E(g)，将2mol的A与1mol的B放入1升容器中混合并反应，那么反应物消耗一半时的反应速率与反应起始速率间的比值是：(A)12 ；(B)14 ；(C)16 ；(D)18 。8关于反应级数，说法正确的是：(A)只有基元反应的级数是正整数 ；(B)反应级数不会小于零 ；(C)催化剂不会改变反应级数 ；(D)反应级数都可以通过实验确定 。9某反应，其半衰期与起始浓度成反比，则反应完成87.5的时间t1与反应完成50的时间t2之间的关系是：(A)t1 = 2t2 ；(B)t1 = 4t2 ；(C)t1 = 7t2 ；(D)t1 = 5t2 。10某反应只有一种反应物，其转化率达到75的时间是转化率达到50的时间的两倍，反应转化率达到64的时间是转化率达到x的时间的两倍，则x为：(A)32 ；(B)36 ；(C)40 ；(D)60 。11有相同初始浓度的反应物在相同的温度下，经一级反应时，半衰期为t1/2 ；若经二级反应，其半衰期为t1/2，那么：(A)t1/2 = t1/2 ；(B)t1/2 t1/2 ；(C)t1/2 k-1 。25某温度时，平行反应 的k1和k2分别为0.008和0.002 min-1，那么100min后A的转化率为：(A)100 ；(B)81.9 ；(C)44.9 ；(D)63.2 。26右图绘出物质G、F、E的浓度随时间变化的规律，所对应的连串反应是：(A)GFE ；(B)EFG ；(C)GEF ；(D)FGE 。2711级对峙反应，由纯A开始，进行到 A = B 的时间t为：(A)；(B)；(C)； (D)。28对复杂反应 可用平衡近似处理时，K = k1/k-1 = B/A。为了不致扰乱快速平衡， BC必为慢步骤； BC必为快步骤； k-1 = k1； k-1 k2； k-1 k2，其中正确的是：(A) ；(B) ；(C) ；(D) 。29乙酸高温分解时，实验测得CH3COOH(A)、CO(B)、CH=CO(C) 的浓度随时间的变化曲线如下图，由此可以断定该反应是：(A)基元反应 ；(B)对峙反应 ；(C)平行反应 ；(D)连串反应 。30在恒容的封闭体系中进行对峙反应：M=N，M与N的初始浓度分别为cM,0 = a，cN,0 = 0，反应终了时，认为(1) cM能降低到零；(2) cM不可能降低到零；(3) cN可等于cM0；(4) cN只能小于cM0。正确的是：(A)(1)(3) ；(B)(2)(4) ；(C)(1)(4) ；(D)(3)(4) 。31对自由基反应A + BC=AB + C，已知摩尔等压反应热为 -90kJmol-1，BC的键能是210 kJmol-1，那么逆向反应的活化能为：(A)10.5 kJmol-1 ； (B)100.5 kJmol-1 ；(C)153kJmol-1 ；(D)300 kJmol-1 。32一级平行反应 ，速率常数k与温度T的关系如图所示，下列各式正确的是：(A)E1 E2，A1 A2 ；(B)E1 A2 ；(C)E1 E2，A1 E2，A1 A2 。33如果某一反应的Hm为 -100 kJmol-1，则该反应的活化能Ea是：(A)Ea -100 kJmol-1 ；(B)Ea -100 kJmol-1 ；(C)Ea = - 100 kJmol-1 ；(D)无法确定 。34某反应的活化能是33 kJmol-1，当T = 300 K时，温度增加1K，反应速率常数增加的百分数约为：(A)4.5 ；(B)9.4 ；(C)11 ；(D)50 。35一个基元反应，正反应的活化能是逆反应活化能的2倍，反应时吸热 120 kJmol-1，则正反应的活化能是(kJmol-1)：(A)120 ；(B)240 ；(C)360 ；(D)60 。36对于连串反应 ，巳知E1 E2，若想提高产品B的百分数，应：(A)增加原料A ；(B)及时移去D ；(C)降低温度 ；(D)升高温度 。37平行反应，巳知E1 E2，设两反应的指前因子相等。当温度不断升高时，最后则有：(A)cB cD ；(B)cB E2，E1 E2，指前因子A1 A2。那么(1)降低反应温度；(2)提高反应温度；(3)加入适当催化剂；(4)延长反应时间；其中能增加产物P的方法有：(A)(1)(3) ；(B)(2)(4) ；(C)(3)(4) ；(D)(2)(3) 。40复杂反应表观速率常数k与各基元反应速率常数间的关系为k = k2(k1/2k4)1/2，则表观活化能与各基元活化能Ei间的关系为：(A)Ea = E2 + (E1 - 2E4) ；(B)Ea = E2 + (E1 - E4) ；(C)Ea = E2 + (E1 - E4)1/2 ；(D)Ea = E2 (E1/2E4) ;第七章化学动力学（1）练习题答案一、判断题答案：1错，同一化学反应各物质变化速率比等于计量系数比。2错，总反应速率与其他反应速率的关系与反应机理有关。3对，只有基元反应才有反应分子数。4对，只有基元反应才有反应分子数。5对。6对。7错。 8错。9错，不一定是双分子反应。10(1) 错。 (2) 错。 (3) 错。 (4) 对。11错，若为可逆反应，温度升高则逆反应速率常数也增加。12错，A与Ea和ko都有关。13错，Ea 0。 14错，对行反应达平衡时，正、逆反应速率相等。15错，k1/k2 = (k01 /k02)exp(ElE2)/RT。16错，复杂反应中只有连续反应的速率决定于其中最慢的一步。17错。该反应是放热反应，中间产物的能量比反应物高，要活化能的。18错。正逆反应速率增加的倍数不同。二、单选题答案：1. A；2. B；3. C；4. C；5. C；6. A；7. D；8. D；9. C；10.C；11.D；12.C；13.B；14.B；15.A；16.B；17.B；18.B；19.D；20.B；21.C；22.D；23.C；24.C；25.D；26.C；27.C；28.D；29.C；30.B；31.B；32.D；33.D；34.A；35.B；36.D；37.C；38.C；39.D；40.B。电极极化练习题一、判断题：1用Pt电极电解CuCl2水溶液，阳极上放出Cl2 。2电化学中用电流密度i来表示电极反应速率。3分解电压就是能够使电解质在两极上持续不断进行分解所需要的最小外加电压。4凡是可以阻止局部电池放电，降低腐蚀电流的因素都能使腐蚀加剧。5测量阳极过电位用恒电流法。6恒电流法采用三电极体系。7交换电流密度越大的电极，可逆性越好。8用Pt电极电解CuSO4水溶液时，溶液的pH值升高。9极化和过电位是同一个概念。10双电层方程式不适用有特性吸附的体系。11实际电解时，在阴极上首先发生还原作用的是按能斯特方程计算的还原电势最大者。二、单选题：1298K，p0下，试图电解HCl溶液(a = 1)制备H2和Cl2，若以Pt作电极，当电极上有气泡产生时，外加电压与电极电位关系：(A)V(外) = 0(Cl-/Cl2) 0(H+/H2) ；(B)V(外) 0(Cl-/Cl2) 0(H+/H2) ；(C)V(外)(Cl2,析) -(H2,析) ；(D)V(外)(Cl-/Cl2) -(H+/H2) 。225时，用Pt作电极电解a(H+) = 1的H2SO4溶液，当i = 52 10-4Acm-2时，= 0，= 0.487V. 已知 0(O2/H2O) = 1.229V，那么分解电压是：(A)0.742 V ；(B)1.315 V ；(C)1.216 V ；(D)1.716 V 。3下列两图的四条极化曲线中分别代表原电池的阴极极化曲线和电解池的阳极极化曲线的是：(A)1、4； (B)1、3； (C)2、3； (D)2、4。4已知反应H2(g) + O2(g) H2O(l) 的= -237.19 kJmol-1，则在25时极稀硫酸的分解电压(V)为：(A)2.458 ；(B)1.229 ；(C) 2.458 ；(D) 1.229 。5电池在下列三种情况下放电，电压分别为：(a)电流i0，(V0)；(b)一定大小电流，(Vi)；(c)短路i，(V)。这三种电压的关系：(A)V0 Vi Vi V ； (C)V0 = Vi V 。6电极极化时，随着电流密度由小到大增加，说法(1)：正极电位越来越大，负极的电位越来越小；说法(2)：阳极电位越来越正，阴极电位越来越负。分析以上两种说法时，以下解释中不正确的是： (A)无论对原电池或电解池，说法(2)都正确；(B)对电解池，说法(1)与(2)都正确；(C)对原电池，说法(1)与(2)都正确；(D)对原电池，说法(2)正确。7随着电流密度由小到大增加，电解池的实际分解电压V(分) 与原电池的端电压V(端) 将：(A)V(分) 递增，V(端) 递减 ；(B)V(分) 递减，V(端) 递增 ；(C)V(分)、V(端) 递增 ；(D)V(分)、V(端) 递减 。8在极化曲线的测定中，参比电极的作用是：(A)与待测电极构成闭合回路，使电流通过电解池 ；(B)作为理想的极化电极 ；(C)具有较小的交换电流密度和良好的电势稳定性 ；(D)近似为理想不极化电极，与被测电极构成可逆原电池 .9Tafel公式 = a + blgi中，i的物理意义是：(A)交换电流密度 ；(B)极限电流密度 ；(C)电极表面在还原方向的电流密度 ；(D)电极与溶液界面上的净电流密度 。10分别用(1)铂黑电极，(2)光亮铂电极，(3)铁电极，(4)汞电极，电解硫酸溶液，若电极极片的大小和外加电压相同，则反应速度次序是：(A)(4) (3) (2) (1) ；(B)(2) (1) (3) (4) ；(C)(1) (2) (3) (4) ；(D)(4) (2) (3) (1) 。11在电解硝酸银溶液的电解池中，随着通过的电流加大，那么：(A)阴极的电势向负方向变化 ；(B)阴极附近银离子浓度增加 ；(C)电解池电阻减小 ；(D)两极之间的电势差减少 。12当原电池放电，在外电路中有电流通过时，其电极电势的变化规律是：(A)负极电势高于正极电势 ；(B)阳极电势高于阴极电势 ；(C)正极可逆电势比不可逆电势更正 ；(D)阴极不可逆电势比可逆电势更正 。13电极电势的改变可以改变电极反应的速度，其直接的原因是改变了：(A)反应的活化能 ；(B)电极过程的超电势 ；(C)电极与溶液界面双电层的厚度 ；(D)溶液的电阻 。14氢超电势()与电流密度(j)之间的塔菲尔经验式 = a + blnj 只适用于：(A)氢气析出的电极极化过程 ；(B)有气体析出的电极过程 ；(C)电化学步骤是电极反应的控制步骤的过程 ；(D)浓差步骤是电极反应的控制步骤的过程 。15阴极电流密度与浓差超电势的关系是：16对于活化过电势，下列叙述不正确的是：(A)活化过电势的产生是当有电流通过时，由电化学反应进行的迟缓性所引起的 ；(B)活化过电势随温度的升高而增大 ；(C)活化过电势随电流密度的增大而增大 ；(D)电解时阴极析出金属时(Fe、CO、Ni除外)活化过电势很小，若电极上有气体析出时则活化过电势很大 。17对于塔菲尔公式 = a + blgi，下列叙述不正确的是：(A)适用于氢、氧等气体在金属电极(阴极和阳极)上的析出 ；(B)a为单位电流密度的过电势，与电极材料有很大关系 ；(C)对大多数金属来说，b = 0.100.14 V ；(D)气体析出的过电势与温度无关 。18氢在金属Pb上析出反应的机理是：(A)复合脱附机理 ；(B) 电化脱附机理 ；(C)迟缓放电机理 ；(D)以上三种机理都可能 。19已知：氢在某金属M上的交换电流密度i0 = 10-2Acm-2，其过电位为0.
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