2015年江苏省普通高中学业水平测试.doc

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2015年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)试卷 化 学本卷可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32Cl:35.5 K:39 Fe:56一、单项选择题:在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的(本部分23题,每题3分,共69分)。1手机芯片是一种在半导体材料上集合多种电子元器件的电路模块。下列可用作半导体材料的是A铝 B硅 C碳 D铁 2下列物质属于酸的是AKCl BO2 CNaOH DHNO3 3下列过程只涉及物理变化的是A伐薪烧炭 B酿酒成醋 C滴水成冰 D百炼成钢 4工业焊接钢管时常用137 ,这里的“137”是指该原子的 55Cs进行“无损探伤”A质子数 B中子数 C电子数 D质量数 5实验室由海水获得淡水的实验装置是 A B C D6通入水中所得溶液呈碱性的气体是ANH3 BNO2 CSO2 DHCl7下列物质属于共价化合物的是ACaO BCO2 CK2O DNaCl8漂白粉的有效成分是ACa(ClO)2 BCaCl2 CCa(OH)2 DCaCO39反应2SO2O2=2SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法错误的是A升高温度能加快反应速率 B使用恰当的催化剂能加快反应速率C增大O2的浓度能加快反应速率 DSO2与O2能100转化为SO310在含有大量的Na+、OH、NO3,该溶液中还可能大量存在的离子是ANH4+ B H+ C SO42 DMg2+ 11下列化学用语表示正确的是A乙酸的结构简式:C2H4O2 BCl的结构示意图:CH2O的电子式: DXX的电离方程式:XXX12下列过程吸收热量的是A汽油燃烧 B氨气液化 C碳酸钙分解 D浓硫酸稀释13实验室制备硅酸的反应为Na2SiO32HCl=2NaClH2SiO3,该反应属于A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应14下列有机反应属于加成反应的是15下列有关物质用途的说法正确的是A明矾可用作净水剂 B甲醛可用作食品防腐剂C氢氧化钠可用来治疗胃酸过多 D铝制容器可长期存放酸性食物16用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是A28g N2含有的氮原子数目为NAB常温常压下,22.4L Cl2含有的分子数目为NAC1molNa变为Na+时失去的电子数目为NAD1L 1molL1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为NA17中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应如下:下列有关该反应的说法正确的是 ATiCl4是还原剂 BMg被氧化CTiCl4发生氧化反应 DMg得到电子18下列关于乙烯的说法正确的是A是天然气的主要成分 B能使溴的四氯化碳溶液褪色C不能发生燃烧反应 D不能发生加聚反应19下列关于Cl2性质的说法正确的是A密度比空气小 B是无色无味的气体C能使干燥的有色布条褪色 D可与NaOH溶液反应20下列反应的离子方程式书写正确的是A锌粒与稀盐酸反应:Zn + 2H+ = Zn2+ + H2B溴化钠溶液与氯气反应:Br + Cl2 = Cl + Br2C氢氧化铜与稀硫酸反应:OH+ H+=H2OD钠与水反应:Na +2H2O = Na+ 2OH+ H221“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极,向极板上滴加食盐水后电池便可工作,电池反应为2Mg+O2+2H2O = 2Mg (OH)2 。下列关于该电池的说法错误的是A镁片作为正极B食盐水作为电解质溶液C电池工作时镁片逐渐被消耗D电池工作时实现了化学能向电能的转化22短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,它们原子的最外层电子数之和为14。X是元素周期表中原子半径最小的元素,Z与X原子的最外层电子数相同,Y与W同主族。下列说法正确的是AX与Y只能形成一种化合物B原子半径:r(Y)r(W)r(Z)CW的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强DZ的最高价氧化物对应的水化物是酸23实验室有一包白色固体,可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是A取一定量固体,溶解,向溶液中通入足量的CO2,观察到有晶体析出,说明原固体中一定含有Na2CO3B取一定量固体,溶解,向溶液中加入适量CaO粉末,充分反应后观察到有白色沉淀生成,说明原固体中一定含有Na2CO3C取一定量固体,溶解,向溶液中滴加适量AgNO3溶液,观察到有白色沉淀生成,说明原固体中一定含有NaClD称取3.80g固体,加热至恒重,质量减少了0.620g。用足量稀盐酸溶解残留固体,充分反应后,收集到0.880g气体,说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3二、非选择题(本部分3题,共31分)24(15分)本题为选做题,包括A、B两题。选学化学与生活模块的考生答A题,选学有机化学基础模块的考生答B题,每位考生只可选做1题。若两题都作答,则以A题计分。A化学与生活(1)(3分)中国的高铁技术居于国际领先地位。高铁座椅内填充有聚氨酯软质泡沫。聚氨酯属于(填字母) 。a金属材料 b无机非金属材料 c有机高分子材料高铁信息传输系统中使用了光导纤维。光导纤维的主要成分是 。 a铜 b石墨 c二氧化硅高铁轨道建设需用大量水泥。生产水泥的主要原料为黏土和 。a石灰石 b粗盐 c纯碱 (2)(5分)营养均衡有利于身体健康。人体内提供能量的主要营养物质为 、糖类和蛋白质。淀粉在人体内水解的最终产物是 。维生素是人体需要的营养物质。右图为某品牌维生素C泡腾片说明书的部分内容。该泡腾片中添加的着色剂是 ,甜味剂是 。泡腾片溶于 水时产生“沸腾”效果,是由于添加的酒石酸和 反应释放出了气体。(3)(7分)煤炭在我国能源结构中占有重要地位,合理使用有利于社会可持续发展。 控制燃煤产生的SO2排放,能够减少 型酸雨的形成。燃煤排放的烟气中还含有其他污染物,请列举一种: 。燃煤产生的CO2用NH3处理可生产多种化工产品。用氨水吸收CO2可制得碳铵(NH4HCO3),写出该反应的化学方程式 。用液氨与CO2反应可制备尿素CO(NH2)2。尿素和碳铵这两种氮肥中,氮元素的质量分数较高的是 煤的气化和液化是实现能源清洁化的重要途径。水煤气中CO和H2在加热、加压和催化剂存在条件下可以合成液体燃料(CH3OH),该反应的化学方程式为 25(6分)有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件已略去)。A是常见的金属单质,B是常见的强酸,E是空气中含量最多的单质,I是既能与强酸又能与强碱反应的氧化物,G是最常见的无色液体,J是一种高硬度材料(摩尔质量为41g mol1)。请回答下列问题:(1)D的化学式为 (2)F的电子式为 。(3)写出反应的离子方程式: (4)写出反应的化学方程式: 26(10分)某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO,还有一定量的SiO2)可用于制备FeCO3,其流程如下:已知:“还原”时,FeS2与H2SO4不反应,Fe3+通过反应、被还原,其中反应如下:FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O =15Fe2+ + 2SO42 + 16H+ (1)加入FeS2还原后,检验Fe3+是否反应完全的试剂为 。(2)所得FeCO3需充分洗涤,检验是否洗净的方法是 。“沉淀”时,pH不宜过高,否则制备的FeCO3中可能混有的杂质是 。(3)写出“还原”时反应的离子方程式: 。“还原”前后溶液中部分离子的浓度见下表(溶液体积变化或略不计):请计算反应、中被还原的Fe的物质的量之比(写出计算过程)。2015年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)试卷化学参考答案一、单项选择题(共69分)二、非选择题(共31分) 24(15分) A化学与生活 (1)(3分)c c a(2)(5分)油脂 葡萄糖 喹啉黄 糖精钠 碳酸氢钠 (3)(7分)硫酸 可吸入颗粒NH3H2O + CO2=NH4HCO3 尿素CO + 2H2 CH3OH25(6分) (1)H2(2)(3)Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 +3 NH4+ (4)Al2O3+2NH3 2 AlN + 3H2O 26(10分)(1)KSCN(2)取最后一次洗涤液少许放入试管中,滴加稀盐酸,待无明显现象后,再滴加BaCl2溶液,若无白色沉淀生成,表明已洗涤干净。反之,则说明没洗干净。 Fe(OH)3(3)2Fe3+ + FeS2 = 2S + 3Fe2+7:3
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