江苏省淮安市2014-2015学年高二下学期期末考试化学试卷(Word版含答案).doc

淮安市20142015学年度第二学期期末高二调研测试化 学 试 题考试时间100分钟 满分120分可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 K:39 Fe:56 Ag:108第卷 选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1“碧水千河扬长帆，蓝天白云飘纸鸢”我们淮安市人民正在积极建设“碧水蓝天”的生态城市，下列措施中不合理的是 A限制化学工业发展，关停所有化工企业，消除污染源头B积极推广太阳能、风能等新能源，减少化石燃料的使用C加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体的富营养化D禁止露天焚烧秸杆，推广秸秆沼气、发电、制酒精技术2下列有关化学用语表示正确的是 A乙烯的结构简式：CH2CH2 B硫原子的结构示意图： C基态18 8O的电子排布式：1s22s22p63s23p6 D过氧化钠的电子式：3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A遇苯酚显紫色的溶液：Na+、Al3+、Cl、SCNB使甲基橙变红色的溶液：K、Mg2、SO42、NO3C加入淀粉碘化钾溶液变蓝色的溶液：Na+、CO32、HSO3、OHD由水电离产生的c(H+)=1012 molL1的溶液中：NH4+、SO42、HCO3、Cl4下列有关物质性质的应用错误的是A明矾水解生成Al(OH)3胶体，用作净水剂BSO2具有漂白性，常用来漂白纸浆C碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污D氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却5下列装置用于海水中提取镁，能达到实验目的的是 A煅烧石灰石 B氢氧化镁沉淀过滤C氢氧化镁固体溶解D氯化镁晶体制氯化镁62SO2(g)O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是 AE1E2H B该反应为吸热反应 C升高温度，不影响活化分子百分数 D使用催化剂使该反应的反应热发生改变7下列反应的离子方程式正确的是AHSO3在溶液中发生水解：HSO3H2OSO32H3OB向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO+SO2+H2OSO32+2HClO C苯酚钠溶液显碱性：C6H5OH2OC6H5OHOHD惰性电极电解MgCl2溶液：Cl2H2O OHCl2H28下列物质的转化在给定条件下能实现的是 FeS2SO2H2SO4 SiO2SiCl4Si 饱和NaCl溶液 NaHCO3 Na2CO3 1 molL1HCl(aq) Cl2 Ca(ClO)2 CuSO4(aq) Cu(OH)2 Cu2OA. B. C. D. 9X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是A原子半径的大小顺序：r(X)r(Y)r(Z)r(R)B含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种C元素R和Y形成的化合物RY2是一种高效安全灭菌消毒剂DY与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同10某同学利用家中废旧材料制作一个可使玩具扬声器发出声音的电池，装置如图所示。下列说法正确的是A电流方向为： 铝质易拉罐导线扬声器导线炭棒B、铝质易拉罐将逐渐得到保护 C电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3D炭棒上发生的主要反应为：2H+2e-=H2不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列说法中正确的是 A. 高温下，5.6 g Fe与足量水蒸气完全反应失去电子数为36.021022B. FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是FeCl3C. 电解精练铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等D. 向0.1 molL-1 氨水中加少量水，pH减小，c(OH-)/c(NH3H2O)增大12霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物，它在酸性溶液中能发生如下反应：下列说法中正确的是A1molMMF与足量NaOH 溶液共热，最多可消耗5molNaOH B可以用NaHCO3溶液区别MMF与化合物C化合物 R的分子式为C6H13NO2D一个人MMF分子中含有2个手性碳原子13下列依据相关实验得出的结论正确的是A向浓度均为0.1 molL1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液C用激光笔分别照射蛋清溶液和葡萄糖溶液，能产生光亮“通路”的是蛋清溶液D用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，该溶液一定是钾盐溶液14下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合： c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)B常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH7： c(Na)c(CH3COOH)=c(Cl)C物质的量浓度之比为1:2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)c(ClO)2c(HCO)2c(H2CO3)2c(CO)DpH1的NaHSO4溶液：c(H)2c(SO)c(OH)15在1.0 L恒容密闭容器中投入1 mol CO2和2.75 mol H2发生反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图所示。下列说法不正确的是A. 该反应的正反应为放热反应B. 压强大小关系为p1p2p3C. M点对应的平衡常数K的值约为1.04102D. 在p2及512 K时，图中N点v(正)v(逆)第II卷 非选择题（共80分）16.（12分）碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述；在基态14C原子中，核外存在 对自旋相反的电子。（2）CS2分子中，共价键的类型有 。（3）CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于 晶体。（4）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示:在石墨烯晶体中，每个C原子连接3个六元环，每个六元环占有 个C原子。在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接 个六元环。17（15分）化合物F是一种重要的有机合成中间体，它的合成路线如下：（1）化合物F中含氧官能团的名称是 和 ，由B生成C的化学反应类型是 。（2）写出化合物C与乙酸反应生成酯的化学方程式： 。（3）写出化合物B的结构简式： 。（4）某化合物是D的同分异构体，且分子中只有三种不同化学环境的氢。写出该化 合物的结构简式： （任写一种）。 （5）请根据已有知识并结合相关信息，写出以苯酚（）和CH2CH2为原料制备有机物 的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：18（12分）化合物KaFeb(C2O4)cdH2O（其中铁为正三价）是重要的光化学试剂。通过下述实验确定该晶体的组成。步骤a：称取该样品4.91g溶于水中配成250mL溶液，取出25mL溶液，向其中加入过量的NaOH溶液，将沉淀过滤，洗涤，高温灼烧至质量不再改变，称量其固体的质量为0.08g。步骤b：另取出25mL溶液，加入适量稀H2SO4溶液，用0.050 molL1KMnO4溶液滴定，到达滴定终点时，消耗KMnO4溶液24.00mL。已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O（1）草酸(H2C2O4)为二元弱酸，其一级电离的方程式为 。草酸的Ka1约为Ka2的1000倍，可能的原因是 。（2）滴定终点观察到的现象为 。（3）通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。19（15分）磷酸铁（FePO4）为难溶于水的米白色固体，可用于制备药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料。实验室利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质）制备磷酸铁和锂离子电池正极材料(LiFePO4)的部分工业流程如图所示：（1）富钛渣中的主要成分为TiO2和 (填化学式)。煅烧得到LiFePO4的化学方程式为 。（2）在共沉淀步骤中加入H2O2的目的是让滤液中的Fe2完全被H2O2氧化。反应的离子方程式为 。下列实验条件控制正确的是 (填序号)。A加入适当过量的H2O2溶液 B缓慢滴加H2O2溶液并搅拌C加热，使反应在较高温度下进行 D用氨水调节pH=7（3）已知Ca2+、Mg2+和Fe3+离子形成磷酸盐的Ksp分别为2.010-29、1.010-24和9.910-16，若溶液中三种金属阳离子的浓度均为0.1 molL-1，则加入H3PO4时首先生成沉淀的化学式为 。（4）制备LiFePO4的过程中，理论上所需17%双氧水与H2C2O42H2O的质量比为 。（5）钛铁矿中钛含量的测定步骤为：还原。将含钛试样溶解于强酸溶液中，再加入铝片将TiO2+还原为Ti3+，并将Fe3+还原。反应装置如图所示，使用封闭漏斗的目的是 。滴定。取下封闭漏斗，向锥形瓶中加入23滴KSCN溶液，立即用FeCl3 标准溶液滴定至终点，记录读数。计算。下列操作会导致测定结果偏低的是 。a还原操作结束后铝片有剩余b还原操作结束后，反应液仍呈黄色c缓慢滴定，且剧烈振荡锥形瓶，但无溶液溅出20（14分）天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。（1）已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) H22CO(g)O2(g)=2CO2(g) H3则CO2(g)CH4(g)=2CO(g)2H2(g)的H 。（2）天然气中的少量H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式 。（3）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。 该反应的平衡常数表达式为 。 在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 molL1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图l所示。则压强P1 P2 (填“大于”或“小于”)；压强为P2时，在Y点：v(正) v (逆)（填“大于、“小于”或“等于）。（4）天然气也可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X。由质谱分析得X的相对分子质量为l06，其核磁共振氢谱如图2所示，则X的结构简式为 。（5）科学家用氮化镓材料与铜组装如右图所示人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。 写出铜电极表面的电极反应式 。为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量 （选填“盐酸”或“硫酸”）。21（12分）物质结构与性质翡翠的主要成分为NaAlSi2O6，还含有其他多种金属阳离子，其中Cr3+的含量决定其绿色的深浅。（1）Na、Al、Si、O四种元素电负性由大到小的顺序为 。（2）Cr3+的基态核外电子排布式为 。（3） Cr可形成配合物KCr(C2O4)2(H2O)2，与H2O互为等电子体的一种分子是 （填化学式），水分子中氧原子的杂化方式为 ，1 mol H2C2O4分子中含有的键的数目为 。（4）Cr和Ca可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞如图所示。该复合氧化物的化学式可表示为 20142015学年度高二调研测试化学试题参考答案及评分标准选择题题号12345678910答案ABBDCACACC题号1112131415答案DBCACBBD非选择题16 （12分，每空2分） （1）电子云 2 （2）键和键 （3）分子 （4） 2 12 17（15分）（1）醛基、羰基（2分，各1分） 加成反应（2分）（2）工资 （2分）（3） （2分） （4） （合理答案均可）（2分）（5） （5分） （全部正确的得5分；若有错误，每有一步正确的给1分；第四步用高锰酸钾氧化直接得目标产物亦可）18（12分）（1）H2C2O4HC2O4+H+ （2分）；HC2O4形成分子内氢键 （2分）（2）最后1滴KMnO4溶液滴入后，溶液变为浅红色，且半分钟内不变色。 （2分）（3）在250 ml溶液中，n(Fe3+) = 2n(Fe2O3) = 0.08 g160 g/mol 2 10 = 0.01 mol （1分）n(C2O42) = n(KMnO4) 2 5 10= 0.050mol/L 24.00 10-3 L 2 5 10 = 0.03 mol （1分）根据电荷守恒： n(K+) + 3n(Fe3+) = 2n(C2O42) n(K+) = 0.03 mol （1分）n(H2O) =(4.91g-39gmol10.03mol - 56gmol10.01mol - 88gmol10.03mol)18gmol1 = 0.03 mol （1分）故：n(K+)n(Fe3+) n(C2O42)n(H2O) = 3133化学式为：K3Fe(C2O4)33H2O （2分）19（15分）（1）SiO2（1分）。2FePO4+Li2CO3+H2C2O42H2O2LiFePO4+3CO2+3H2O（2分）（2）2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2O （2分） AB（2分）（3）FePO4（2分）（4）10063（2分）（5）避免生成的Ti3+被空气氧化（2分）bc（2分）20.（14分）（1）H1+2H22H3 （2分）（2）2NH4HSO2=2NH3H2O2S （2分）（3）Kc2(CO)c2(H2)/ c(CO2)c (CH4) （2分） 小于 （1分） 大于 （1分）CH3H3C（4） （2分）（5）CO28e8H=CH42H2O （2分） 硫酸 （2分）21（12分）（1）OSiAlNa （2）Ar3d3或1s22s22p63s23p63d3（3）H2S sp3 7mol或76.021023个 （4） Ca Cr O3(每空2分)