湖南省邵阳县石齐学校2015届高三上学期第三次月考化学试题.doc

湖南省邵阳县石齐学校2015届高三上学期第三次月考化学试题一、 选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是：( ) A工业上常用铝热反应来炼铁B节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现的颜色 C工业上常用硫在过量空气中燃烧获得三氧化硫，再溶于水制得硫酸 D在化工厂周围多种草种树，构建花园式工厂，这一做法符合“绿色化学”原理2下列实验过程中,始终无明显现象的是A、NO2通入FeSO4溶液中 B、CO2通入CaCl2溶液中 C、NH3通入AgNO3溶液中 D、SO2通入Ba（NO3）2溶液中3下列有关物质结构的表述正确的是（ ）A次氯酸的电子式 B乙烯的分子式 C钠离子的结构示意图 D碳12原子126C 4下列物质中微粒的个数比不是1 : 1的是 ( ) ANaHCO3晶体中的阴离子和阳离子 B重氢（H）原子中的质子和中子CNa2O2固体中的阴离子和阳离子 DNH3分子中的质子和电子5下列物质的制备合理的是： ( )将氯化铝溶液与硫化钾溶液混和后过滤来制备硫化铝将过量的铁与氯气加热反应制备氯化亚铁在配制FeSO4溶液时常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应来制取硫酸铜将45mL水加入到盛有5g NaCl的烧杯中，搅拌溶解来配制50g质量分数为5%的NaCl溶液A B C D全部6下列分散系不能发生丁达尔现象的是（ ） A酒精溶液 B牛奶C豆浆 D烟、云、雾7常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是（ ）ApH=7的溶液中Al3+、Cl、SO、HCOB由水电离出来的c（H+）=1012mol/L的溶液中Na+、HCO、SO、K+CpH=0的溶液中Na+、K+、Fe2+、ClODc（OH）=102mol/L的溶液中S2、SO、S2O、Na+8设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）A100 mL l molL-1的碳酸钠溶液中含有的CO32-数为01NAB71 g氯气被还原得到的电子数为2NA C标准状况下，224 L苯中含有的碳原子数为06 NAD用含有少量锌、铁、银等杂质的粗铜作阳极电解精炼，当阴极析出64 g金属时阳极失去的电子数小于2NA9Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，对此反应下列说法中正确的是 （ ）ANa2FeO4既是氧化产物又是还原产物BNa2O2只作氧化剂CO2是还原产物D2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移10把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀在上述一系列变化过程中，最终被还原的是 ( )ASO2 BNOCFe3 DFe211下列说法不正确的是 （ ）A同温同压下，3 mol C2H2(g)和1mol C6H6(g)的密度相等B非金属氧化物不一定是酸性氧化物，但大多数金属氧化物为碱性氧化物C具有相同分子数的甲酸甲酯与乙酸的共价键数相等DSO2、H2O2、活性炭都能使品红溶液褪色，但原理不同12300 mL 2 mol/L 硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成 3.36 L NO (标准状况)和铁盐、铝盐、镁盐等，再向反应后的溶液中加入 3 mol/L的NaOH 溶液，使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀，则所加 NaOH 溶液的体积是 ( )A. 150 mL B. 200 mL C. 450 mL D.无法计算13下列离子方程式书写正确的是： ( )AH2O2与用硫酸酸化的高锰酸钾混合：2MnO4+H2O2+6H+2Mn2+4H2O+3O2B过量的Na2S溶液与FeCl3溶液反应：S2-+2Fe3+S+2Fe2+C将1mol/L的NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合： 6AlO29H3H2O5Al(OH)3Al3D恒温下向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳：CO2+H2O+CO32-2HCO314下列实验方案不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A.取a克混合物充分加热，减重b克.B. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克.C. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体.D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体15现有mg如下化合物充分燃烧后，将其燃烧产物通入过量的过氧化钠固体，固体物质增加质量大于mg的是 （ ）A、CO B、C2H4O2 C、C3H6O2 D、C3H4O416下列过程最终无沉淀产生的是( ) A.过量氨气通入Al2(SO4)3溶液 B.CO2通入CaCl2溶液 C.少量SO2通入BaCl2溶液后再通入过量Cl2 D.过量CO2通入Na2SiO3溶液17有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3、Fe2、Al3、AlO2、CO32、NO3七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失.下列判断正确的是 ( ) A一定不含Fe3+和Fe2+ B一定含有Al3+，Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有C溶液可能含有NO3 D一定含有Fe3+ ，但一定不含Fe2+第卷 非选择题（共46分）二、 填空题19、（8分）配制500mL 0.5molL-1的NaOH溶液，试回答下列问题：(1)计算：需要NaOH固体的质量为 。(2)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将 (填“高于”或“低于”)右边的托盘。 (3)配制方法：设计五个操作步骤：向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温。继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1cm2cm。将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中。在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤23次后移入容量瓶。改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。试将以上顺序编出正确程序 。A、 B、 C、 D、(4)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48molL-1，不可能的原因是 A使用滤纸称量氢氧化钠固体B容量瓶中原来存有少量蒸馏水C转移溶液后的烧杯未经多次洗涤D胶头滴管加水后定容时仰视刻度 20（8分）实验室用浓盐酸和MnO2制取并探究Cl2化学性质，装置图如下图所示：（1）A是氯气发生装置，请完成反应的离子方程式为_。除了酒精灯和导管外，还用到的玻璃仪器有_。（2）从C装置出来的气体中含有CO2和HCl，写出C中反应的化学方程式_。（3）同学们在实验中发现：若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO2混合加热没有氯气生成。“影响氯气生成的原因是什么呢？”，同学们作了如下探究： 提出合理假设假设1：Cl的浓度对反应的影响；假设2： 21、（10分）图中字母所代表的物质均为中学化学常见物质。其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料；常温下C、D、H为气体单质。单质E、M、N为金属，N是地壳中含量最大的金属元素。Y是红褐色沉淀。这些物质在一定条件下存在如下转化 关系，其中有些反应物或生成物已经略去。试回答下列问题：（1）ZL反应的名称是 。(2)K的电子式为 。(3) 写出BF的离子方程式 。(4) 写出K与CO2反应的化学方程式 。(5) Y与NaClO和B的混合溶液作用，是制备绿色水处理剂(Na2MO4)的一种方法，请写出该反应的离子方程式 。22（10分）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。、测定过氧化氢的含量请填写下列空白：(1)移取10.00 mL密度为 g/mL的过氧化氢溶液至250mL _(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。MnO4H2O2HMn2H2O(3)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是 。(4)重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为 。23、(10分)某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均己略去） （1）装置B中发生反应的化学方程式是_。（2）装置E中的现象是_。（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法：_。（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如下：滤液FeCl3溶液FeCl36H2O晶体步骤中通入Cl2的作用是_。该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）_。 参考答案： 23、