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杨村三中20112012学年第一学期第二次诊断性检测高一年级化学试题说明：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）共100分，答题时间90分钟。第I卷.选择题可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 C:12 N: 14 S: 32 Al: 27 Na: 23 Mn: 55 Cl: 35.5 Si：28 Ca：40一.选择题（每题只有一个选项符合题意。（每小题2分，共50分）1.下列关于铝及铝的化合物的叙述中，错误的是 （ ） A铝易与氧气反应生成致密氧化膜，具有一定的抗蚀性BAl2O3的熔点很高，是良好的耐火材料 C在实验室里，常用铝盐溶液与NaOH溶液反应来制取Al(OH)3D明矾可用作净水剂2.下列有关化学用语的使用正确的是（ ） A纯碱的化学式：NaHCO3B明矾溶于水发生电离的电离方程式：KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42C氢氧化铝和NaOH溶液反应的离子方程式：Al(OH)3+ OH= AlO2+H2OD用FeCl3溶液“腐蚀”印刷电路板的化学方程式：2FeCl3 + 3Cu = 2Fe + 3CuCl23.将铁粉放入由盐酸.MgCl2溶液.FeCl3溶液.CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是（ ） ACu2+和Fe2+ BH+和Cu2+ CFe3+和Fe2+ DFe2+和Mg2+4. 1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( ) ANa2CO3 BNa2O2 Na2CO3CNaOH Na2CO3 DNa2O2 NaOH Na2CO35.下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是（） A氯化钠溶液B新制氯水 C漂白粉 D液氯6.浓盐酸和Ca（ClO）2能发生如下反应：Ca（ClO）24HCl（浓）CaCl22Cl2十2H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（）CO2 HCl H2O O2 ABCD7.由Zn,Fe,Al,Mg四种金属中的两种组成的混合物30g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是（ ） AZn BFe C Al DMg8.现有几种物质Al Al2O3 Al(OH)3 NaHCO3 Na2O2，其中既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应，而且均有气体放出的是 （ ）A B C DC9.下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )选项陈述陈述判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应对，对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对，对，有D过氧化钠可用于航天员的供氧Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2对，对，有10.一块金属钠投入过量的AlCl3溶液中，生成物是 （ ）A.H2 、 NaOH B.H2、Al(OH)3C. H2 、 NaCl 、NaAlO2 D. H2 、NaCl、Al(OH)311下列试剂的保存方法中，正确的是（ ）A少量的钠常保存在煤油中B将氢氟酸保存在玻璃瓶中C烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中D某些食品一般在包装袋中加入盛有生石灰的的小包装袋，防止该食品被氧化变质12.下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时，都能产生白色沉淀的是（ ）ABa2+、Mg2+、NO3、CO32BBa2+、K+、Cl、HCO3CNa+、Al3+、Cl、AlO2DNa+、Fe3+、Ba2+、Cl13.下列化合物不能通过化合反应一步得到的是（ ）A.FeCl2 B.FeCl3 C.H2SiO3 D.Fe(OH)314.当光束通过下列分散系：尘埃的空气 稀硫酸 蒸馏水 墨水，能观察到有丁达尔现象的是（ ）A B C D15.下列物品的鉴别方法不正确的是（ ）A.用焰色反应鉴别NaCl.KCl和Na2SO4 B.用氢氧化钠溶液鉴别氯化镁和氯化铝溶液C.利用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液D.用氢氧化钠溶液鉴别氯化铁和氯化亚铁溶液16.在某无色溶液中缓慢滴加NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图1所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（ ）A.Mg2+、Al3+、Fe2+ B. 只有Mg2+、Al3+C.H+、Ba2+、Al3+ D. H+、Mg2+、Al3+17. 把3.36LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到2.24L气 体（标准状况），则这2.24L气体的质量是（ ） A. 3.2g B. 3.8g C. 4.4g D. 6.0g18.有10g不纯的碳酸钙样品与足量稀盐酸作用后生成4.44gCO2，且溶液中残留难溶物。则对于此样品中是否存在MgCO3；K2CO3；SiO2杂质的判断，正确的是（ ）A.肯定含，不含 B.肯定含，可能含C.肯定含，不含 D.肯定含，可能含19. 要把溶液中的Ag+.Al3+.Mg2+.Ba2+一一沉淀出来，则应依次加入 （ ）ACl-、SO42-、OH-、H+ BSO42-、Cl-、OH、H+ CCl-、SO42-、OH-、CO3- DOH-、Cl-、SO42-、H+20.将23g石英与60g石灰石在高温下发生反应，产生的气体在标准状况下的体积是（ ）A.5.6L B.11.2L C.13.44L D.6.72L21.为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入( ) A.NaOH溶液 B.铁片 C.石蕊溶液 D.KSCN溶液22.将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是( ) A氯化钙溶液 B石灰水 C硅酸钠溶液 D氯化钡溶液A 23.用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英，下列试剂中最适宜的是( )A盐酸 B硫酸 CNaOH溶液 D氯化钠溶液24.下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是A B C D25.下列说法正确的是（ ）ASiO2不溶于水，也不溶于任何酸B硅酸的酸性比碳酸强C玻璃中含有SiO2，一定条件下能与NaOH溶液反应DCO2和SiO2可发生化合反应 第II卷（非选择题）(共50分，将二卷答案填在答题纸上，填在别处无分)26(1)下列事故的处理方法正确的是_ _。A蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却B实验台上的钠着火了，使用泡沫灭火器扑灭C不慎将浓硫酸沾在皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗D浓碱溶液沾到了皮肤上要立即用盐酸冲洗ENa2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中F配制FeCl2溶液时，向溶液中加入少量Fe粉(2)在Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3、CuSO4的混合溶液中加入铁粉，充分反应后铁有剩余。则此时溶 液 中大量存在的阳离子有_；阴离子有_。过滤后，在滤液中加过量的NaOH溶液，再滤去沉淀，则滤液中大量存在的阳离子有_；阴离子有_ _。27.甲.乙.丙三种物质之间有如下转化关系：甲乙丙甲（1）若甲和丙都是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液。则甲是 ，丙是 （填化学式）。写出“乙丙”转化的离子方程式： 。（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲是 ，丙是 （填化学式）。写出“甲乙”转化的离子方程式： 。28某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。（1） 只根据图I、II所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）_；（2）图III、IV所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_；与实验III相比，实验IV的优点是（填选项序号）_；AIV比III复杂BIV比III安全CIV比III操作简便 DIV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而III不行（3）若用实验IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_；（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。当石灰水过量时，其离子方程式为 ；当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2:1时，所得溶液中溶质的化学式为_。29.现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。其中B是地壳中含量最多的金属。它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：写出下列物质的化学式： C .D 写出反应的化学方程式： 写出反应的化学方程式： 实验室检验物质F中阳离子的常用方法是： 将D和F混合后，露至于空气中，现象 ，写出该变化过程的化学方程式 。30. 实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，现要制取一瓶干燥纯净的氯气，并防止剩余氯气逸出污染空气。现有下列仪器和药品可供使用：（1）写出实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气的离子反应方程式：_ _;浓盐酸所体现的性质是_和_。（2）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）A接_，_接_，_接_，_接_。（3）气体尾气吸收装置中反应的离子方程式为_ _。（4）在装置中，a.饱和食盐水的作用是_；b.浓硫酸的作用是_； c.氢氧化钠的作用是_。(5)下面三个方法都可以用来制氯气：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O(g)则三种氧化剂由强到弱的顺序是（ ）。AO2 MnO2 KMnO4 BKMnO4 MnO2 O2CMnO2 KMnO4 O2 DO2 KMnO4 MnO231(1)在同温同压下，在相同体积的CO和CO2中，分子个数之比为 ，氧原子个数之比为 ，密度之比为 。 （2）在12g某二价金属的硫酸盐中，含有0.4mol氧原子，此硫酸盐的摩尔质量为 gmol1。 （3）质量分数为49%的硫酸溶液，其密度为1.8g/cm3，则其物质的量浓度为 molL1。(4) 将10 g小苏打样品与足量盐酸反应生成的CO2通过足量Na2O2得到1.6 g气体。计算小苏打的纯度。（假设样品不含与盐酸反应的杂质） 杨村三中20112012学年第一学期第二次诊断性检测 答题纸26(1)下列事故的处理方法正确的是 。 (2)溶液中大量存在的阳离子有 ；阴离子有 。滤液中大量存在的阳离子有 ；阴离子有 。27.（1）甲是 ，丙是 （填化学式）。写出“乙丙”转化的离子方程式： 。（2）甲是 ，丙是 （填化学式）。写出“甲乙”转化的离子方程式： 。28. （1）_；（填装置序号）（2）化学方程式为_ _；实验IV的优点是（填选项序号）_；（3）试管B中装入的固体最好是_ _；（4）当石灰水过量时，其离子方程式为 ；溶质的化学式为_ _。29. (1)写出下列物质的化学式： C .D (2)写出反应的化学方程式： 写出反应的化学方程式： (3)实验室检验物质F中阳离子的常用方法是： (4)将D和F混合后，露至于空气中，现象是 ，写出该变化过程的化学方程式 30（1）写出实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气的离子反应方程式：_ _;浓盐酸所体现的性质是_和_。（2）A接_，_接_，_接_，_接_。（3）气体尾气吸收装置中反应的离子方程式为_ _。（4）在装置中，a.饱和食盐水的作用是_；b.浓硫酸的作用是_； c.氢氧化钠的作用是_。(5) 氧化剂由强到弱的顺序是（ ）(填代号)。31(1) 分子个数之比为 ，氧原子个数之比 ，密度之比 。 （2）硫酸盐的摩尔质量为 gmol1。 （3）其物质的量浓度为 molL1。(4) 小苏打的纯度
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