盐类的水解二课件

二、盐类水解平衡。二、盐类水解平衡。越弱越水解无论单一离子的水解程度有多大。溶液中由盐电离出来的离子是主要的——水解程度小组成盐的酸根对应的酸越弱（或阳离子对应的碱越弱）。水解程度就越大——越弱越水解应用。CH3COOH＞H2CO3＞HCO3- 水解程度。

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1、第二课时,二、盐类水解平衡,1、定义：盐类水解一般是可逆反应，在一定条件下盐类水解生成酸和碱与酸和碱生成盐和水的速率相等的状态。盐类水解过程特点（1）可逆过程（2）吸热过程（3）微粒数增多的反应,二、盐类水解平衡,2、影响因素（1）、内因：盐本身的性质水解程度小，越弱越水解无论单一离子的水解程度有多大，溶液中由盐电离出来的离子是主要的水解程度小组成盐的酸根对应的酸越弱（或阳离子对应的碱越弱），水解程度就越大越弱越水解应用：判断酸碱性强弱，比较溶液中离子浓度大小。,二、盐类水解平衡,例题：酸性：CH3。