反应热的计算Tag内容描述：
1、2019-2020年高考化学试题分项精析 专题20 反应热的计算 化学反应与能量综合应用（含解析）1【xx重庆理综化学】黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) H= x kJmol1已知硫的燃烧热H1= a kJmol1 S(s)+2K(s)=K2S(s) H2= b kJmol12K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) H3= c kJmol1则x为（ ）A3a+bc Bc +3ab Ca+bc Dc+ab【答案】A考点：本题主要考查盖斯定律的应用。2【xx海南化学】己知丙烷的燃烧热H=-2215KJmol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水， 则放出的热量约为（ ）A55 kJ B。
2、2019 2020年人教版高中化学选修四 1 3 2 反应热的计算 教案1 教学目标 1 理解反应热 2 了解反应热的计算 3 综合运用反应热和盖斯定律的知识解决能量变化的实际问题 教学重点 反应热的计算 教学难点 盖斯定律的应用 。
3、2019 2020年人教版高中化学选修四 1 3 2 反应热的计算 教案2 一 教学目标 1 知识目标 初步学会化学反应热的有关计算 2 能力目标 通过运用盖斯定律求有关的反应热 进一步理解反应热的概念 3 情感态度和价值观目标 通。
4、 欢迎进入化学课堂 第二节燃烧热能源反应热的计算 一 燃烧热1 定义 在25 101kPa时 纯物质完全燃烧生成时所放出的热量 2 单位 1mol kJ mol 稳定的氧化物 3 意义 CH4的燃烧热为890 31kJ mol 表示 用热化学方程式表示为 在25 101kPa条件下 1molCH4完全燃烧生成CO2和液 态水时 放出890 31kJ的热量 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2。
5、第三节化学反应热的计算,学习目标：1、理解盖斯定律的意义。2、能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。学习重点、难点：重点：盖斯定律，反应热的计算。难点：盖斯定律的应用。,影响反应热的因素,1、与温度、压强有关2、与物质的状态有关3、与化学计量数有关4、与反应途径无关盖斯定律,一、盖斯定律,不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。,化学反应的反应热只与反应体系的始态和。
6、第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算周考卷六 反应热的计算时间：45分钟 满分：100分一选择题每小题4分，每小题有12个正确选项1已知AgCgDg；HQ1kJmol，BgCgEg；HQ2kJmol，Q1Q2均大于0，且Q1Q2，若A。