九年级上册化学第四单元知识点

九年级上册化学第四单元知识点九年级上册化学第四单元知识点1、原子的构成(1)原子构造示意图的认识(2)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数，决定元素种类 质子数(核电荷数)(3)原子的质量主要集中在 原子核 上(4)三决定 决定元素化学性质 最外层电子数(5)相对原子质量质子数+中子数，决定原子的质量 原子核说明：最外层电子数一样其化学性质不一定都一样(Mg，He最外层电子数为2)最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He，Ne均为稳定构造)2、元素(1)定义：具有一样核电荷数(质子数)的一类原子的总称一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同注意：由同种元素组成的物质不一定是单质，(如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不可能是化合物。(2)表示方法-元素符号-拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法：b、意义注意：有些元素符号还可表示一种 单质 如Fe、He 、C 、Si在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子c、有关元素周期表发 现：门捷列夫排列根据注：原子序数=质子数d、分类e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe 细胞：O、C、H3、离子：带电的原子或原子团(1)表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷(2)离子构造示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数那么为原子构造示意图原子数电子数为离子构造示意图(3)与原子的区别与联络粒子的种类 原 子 离 子阳离子 阴离子区别 粒子构造 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性符 号 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示物质的组成的表示1、化合价a、写法及意义： Mg：镁元素化合价为+2价 MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价b、几种数字的含义Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+：3个亚铁离子2H2O 两个水分子， 每个水分子含有2个氢原子c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为02、化学式(1)写法:a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2。b化合物：正价在前，负价在后(NH3，CH4除外)(2)意义：如化学式H2O的意义：4点 化学式 Fe的意义：3点(3)计算：a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量原子个数之和b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量原子个数之比c、计算物质中某元素的质量分数溶液知识点1.一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。2.溶液的根本特征：均一性、稳定性的混合物。3.分类(1)饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质不能继续被溶解的溶液。(2)不饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质可以继续被溶解的溶液。4.组成(1)溶质：被溶解的物质。(2)溶剂：能溶解其他物质的物质。(3)两种溶液互溶时，一般把量多的一种叫溶剂，量少的一种叫溶质。(4)两种溶液互溶时，假设其中一种是水，一般将水称为溶剂。(5)固体或气体溶于液体，通常把液体叫溶剂。两种绿色能：沼气、乙醇知识点(1)沼气的主要成分：甲烷甲烷的化学式：CH4(最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物)物理性质：无色，无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。化学性质：可燃性CH4+2O2点燃CO2+2H2O(发出蓝色火焰)(2)乙醇(俗称：酒精，化学式：C2H5OH)化学性质：可燃性C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒!乙醇汽油：优点(1)节约石油资(2)减少汽车尾气(3)促进农业开展(4)乙醇可以再生第 6 页 共 6 页