《氨气的性质》练习与答案

422氨气的性质1对于氨水的组成的叙述正确的是（）A. 只含有氨分子和水分子B. 只含有一水合氨分子和水分子C. 只含有氨分子、水分子和一水合氨分子D. 含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子、氢离子和氢氧根离子【解析】溶于水的氨大部分与水结合生成NHH0,NHH2O中一小部分电离为N宵和0H。【答案】D2. 氨溶于水所得溶液中，除了水分子外，数目最多的粒子是（）A. NH3B.NHH20C.NhfD.OH【答案】B15%B.大于15%15%D.无法计算由题意可知，氨水的密度随质量分数增大而减小。现等体积混合，则5%的氨水还要增加一些，故小于C3. 已知25%氨水的密度为0.91g/cm3,5%氨水的密度为0.98g/cm3,若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数（）A. 等于C.小于如果等质量混合，则质量15%【解析】分数为15%【答案】4.A.B.C.D.针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是（）发生装置与实验室用KCIQ制取O的装置相同可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气氨气的验满可以用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近检验所用的铵盐不能是NHNO,因为NHNO受热易爆炸【解析】根据实验室制取氨气是固体与固体混合加热型，故其与用KCIQ制取Q的装置相同，A对；由于NH是极易溶于水的气体，氯化铵不能抑制其溶解，B错；氨气遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，遇浓盐酸挥发出的氯化氢气体产生白烟，C对；由于NHNO受热易爆炸，制取氨气时一般选用NHCI,D对。【答案】B5. 下列属于纯净物的是（）A. 液氨B.氨水C.漂白粉D.氯水【答案】A下列反应中，NH既显还原性，又显碱性的是（）催化剂A3f+沧温、高压2NHB.C.2NH+H2SC4=(NH)2SQ5Q+4NH催化剂=4N0+6H2OD.8NH+3Cl2=NHCI+N2【答案】D6. 下列说法不正确的是（）A氨和酸反应生成铵盐的实质是NH分子与H作用生成NbfB. 氨气溶于水所得溶液能导电，那么NH是电解质C. 实验室可用浓氨水与NaOH固体来制取氨气D. 某晶体与NaOH共热放出一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该晶体中含有Nhl【解析】氨溶于水形成NH*H2O,NHH2O是电解质。【答案】B知识点2铵盐&关于铵盐的叙述中正确的是（）所有铵盐中，氮元素化合价都是-3价所有铵盐都溶于水铵态氮肥不宜跟草木灰混合施用铵盐都是离子化合物铵盐都能与碱反应，不能与酸反应A. B.C.D.【解析】NHNO中的NQ中的氮元素是+5价，不对；NHHCO能与酸反应，不对。【答案】B9. （双选）下列物质用加热的方法可分离的是（）A. 氯化铵和消石灰B. 碳铵和过氧化钠C. 碘和食盐D. 氯化铵和氯化钡【解析】A选项中氯化铵和消石灰Ca（0H）2在加热时会发生化学反应：2NHCI+Ca（OH）2=2NHf+CaCH2H2O,因此不能实现分离的目的；B选项中碳铵（NH4HC0）加热分解，生成的CO、H20都能和过氧化钠反应，因此也不能分离；C中利用碘受热易升华的性质，能与食盐分离；D中氯化铵分解产生氨气和氯化氢气体，氯化钡不分解，而氨气和氯化氢又可重新化合成氯化铵，能实现分离。【答案】CD合理施肥、养护管理是城市绿化建设的一个重要方面，在下列氮肥中，含氮量最高的是（）A.CO（Nh）2B.NHNOC.NHHCOD.（NH4）2SQ【解析】依据质量分数的计算式，可求得各自氮的含量。【答案】A铵盐都溶于水，受热易，与共热反应时放出氨气。在实验室里，用和共热制取氨气，反应的化学方程式为,用法收集氨气。【答案】易分解碱性物质NHCICa（OH）22NHCI+Ca（OH）2=CaCl2+2NHf+2H2O向下排空气为了测定硫酸铵和氯化铵的混合物中氯化铵的质量分数，甲、乙两位同学按下列实验步骤进行实验：称量样品t溶解t加过量试剂At过滤出沉淀Bf洗涤沉淀t烘干称量t处理实验数据并得出结果。（1）实验时，甲同学选用硝酸银溶液作试剂A,乙同学选用氯化钡溶液作试剂A其中同学所选用的试剂A不合理，理由是。（2）以下都是在试剂A选择正确时进行的实验：为了进行称量、溶解、反应、过滤、洗涤沉淀等各项操作，准备了以下仪器：托盘天平与砝码、烧杯、过滤器、铁架台及附件、胶头滴管、量筒，其中还缺少一件必备的仪器是。若过滤所得沉淀，未经洗涤、烘干就称量，实验最终结果将（填“偏高”或“偏低”）。若实验测得混合物的质量为wg，沉淀物的质量为mg,实验测得的氯化铵的质量分数的计算式为。【解析】甲同学选择的试剂A是错误的。因为AgNO既可与NHCI反应生成AgCl白色沉淀，又可与（NH”SQ反应生成微溶的ASQ，达不到良好的分离效果。（2）溶解、洗涤、过滤等步骤均需使用玻璃棒。因为沉淀是BaSO,未经洗涤、烘干就称量，称量的数值一定比实际数值大，因此最后求出的NHCI的质量分数偏低。（NH4）2SQ+BaCl2=BaSQ+2NH4CI132233xmg132mX=233g，132w233mNH4CI%=X100%w【答案】甲AgNO既可与NH4CI反应生成AgCI白色沉淀，又可与（NHk）2SQ反应生成微溶的Ag2SQ，达不到良好的分离效果132wm233（2）玻璃棒偏低X100%巩固提升1.下列说法不正确的是（）A. 压缩机中的氨气作为制冷剂B. 氨气泄漏时，消防队员可喷洒大量的水以减少氨气的扩散C. 氨气溶于水，其水溶液呈碱性氨气溶于水的过程属于氮的固定【答案】D2如图装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的A. Cl2（饱和食盐水）无色喷泉B. NH（H2O含石蕊）蓝色喷泉C. HCI（H2O含石蕊）红色喷泉D. SO（NaOH溶液）无色喷泉【答案】A3.（双选）下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（）CD【答案】AC4下列性质不属于氨气的物理性质的是（）A.易液化B.极易溶于水C.水溶液显碱性D.有刺激性气味【解析】氨气溶于水得氨水，其水溶液呈碱性的原因是NH与水发生了反应，生成NHH20,NHH20NH+0H所以这是NH的化学性质。【答案】C5. 下列离子方程式正确的是（）A. 实验室制NH:NH+OH=NHf+H20B. NaOH与NH4C1溶液混合加热：N宵+0H=仝=籾14H20C. 氨水中加盐酸：NHH2決H+=NH+H0D. 氨气通入稀HzSQ中：NH+2=nH【解析】A中实验室制NH的反应为非溶液中进行的离子反应，不能写离子方程式；B中由于NHH2O不稳定，受热分解，故正确离子方程式：NM+0H=NHf+H0D项应为NH+H*=nH。【答案】C将NHHC0在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是（）A.NHB.0C.H0D.C0【解析】NH4HC0受热可以分解：NHHC0=NHf+C0f+HbOf。产生的0和CQ分别与NqQ反应生成Q，化学方程式依次为2NstC2+20=420卅C2f,2NaO2+2CO=2NaCO+Q。而分解产生的NH能被浓硫酸吸收：2NH+H2SQ=（NH）2SQ。所以最终得到的气体是Q。【答案】B冊CC】4SB7下列关于氨气的说法中，正确的是（）A. 氨可以用浓硫酸干燥B. 氨溶于水显弱碱性，因此氨气可使湿润的酚酞试纸变蓝C. 氨本身没有毒，故发生液氨大量泄漏时，人们也不必采取任何防范措施D. 用水吸收NH用如图所示的装置可防止倒吸【解析】氨属于碱性气体，不能用酸性干燥剂（如浓硫酸、五氧化二磷固体）干燥，也不能用无水CaCb干燥，因为无水CaCl2与氨气反应生成CaCb8NH3,故只能用碱性干燥剂（如碱石灰、固体氢氧化钠等）干燥；湿润的酚酞试纸遇NH会变红；虽然氨气并不能称之为有毒气体，但由于氨气的溶解度极高，且极易挥发，所以常被吸附在皮肤黏膜和眼黏膜上，从而产生刺激和炎症，故发生液氨大量泄漏时，人们必须采取一定的防范措施，例如根据氨的密度小的特征，可以向地势低、逆风的方向远离事故区，故A、B、C三项都错误。四氯化碳是一种油状液体，氨气不溶解于其中，这样就防止了倒吸，D项正确。【答案】D7. （2015汕头高一检测）能鉴别NetSQ、NHNO、KCl、（NH）2SQ四种溶液（可以加热）的一种试剂是（）A.BaCl2溶液B.Ba（NQ）2溶液C.Ba（QH）2溶液D.AgNQ溶液【解析】Ba（QH）2溶液和NaSO溶液混合有白色沉淀生成；Ba（QH）2溶液和NHNQ溶液混合产生有刺激性气味的气体；Ba（QH）2溶液和KCl溶液混合无明显现象；Ba（QH）2溶液和（NH4）2SQ溶液混合既有白色沉淀生成，又产生有刺激性气味的气体。【答案】C实验室制氨气通常有三种方法：用固体氢氧化钙和氯化铵反应，装置见教材；在试管中装碳酸氢铵固体，再加入氢氧化钠固体（应使氢氧化钠稍过量），常温下即能产生氨气装置如图甲所示；在锥形瓶中注入浓氨水，再加入氢氧化钠固体，装置如图乙所示。选取三个250mL干燥的烧瓶及瓶塞，用于收集三种制法制得的氨气。请填空：中制取氨气的化学方程式此方法的优点是此方法的缺点是说明中制取氨气的原理为什么此方法不用加热？检验氨气已收集满的方法是(4)用收集满氨气的烧瓶做喷泉实验，装置如图丙所示(烧杯中盛酚酞溶液)，其现象是。【答案】(1)NH4HC斜2NaOH=NCG+NHf+2H2O装置简单，无需加热使用的强碱NaOH对玻璃的腐蚀作用较大浓氨水具有挥发性加入NaOH固体后吸水，使氨水浓度增大，NaOH固体溶解时又放热，使氨水温度升高，氨气溶解度减小而大量逸出将湿润的红色石蕊试纸靠近烧瓶口，若试纸变蓝，说明已满(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近烧瓶口，如冒白烟，则表明氨气已满)(2) 圆底烧瓶内的长玻璃管顶端形成喷泉，落到烧瓶内呈红色