中国石油大学华东21秋《化工仪表》复习考核试题库答案参考套卷89

中国石油大学华东21秋化工仪表复习考核试题库答案参考1. A solution is 0.010molL-1 in both Cu2+ and Cd2+. What percentage of Cd2+ remains in the solution whA solution is 0.010molL-1in both Cu2+and Cd2+. What percentage of Cd2+remains in the solution when 99.9% of the Cu2+has been precipitated as CuS by adding sulfide?Solution： When 99.9% of the Cu2+ has been precipitateD =6.310-36/(0.0100.1%) =6.310-31(molL-1) Therefor，100% Cd2+ remains in the solution. 2. 某反应AB，当反应物A的浓度c(A)=0.200moldm-3时，反应速率为0.005moldm-3s-1。试计算在下列情况下，反应速某反应AB，当反应物A的浓度c(A)=0.200moldm-3时，反应速率为0.005moldm-3s-1。试计算在下列情况下，反应速率常数各为多少？对零级反应v=k，所以k=v=0.005moldm-3s-1$对于一级反应v=kc，k=v/c=0.005/0.200=0.025s-1。3. NADH+H+经呼吸链氧化时，当用氰化物处理后，可影响三个部位ATP的生成。NADH+H+经呼吸链氧化时，当用氰化物处理后，可影响三个部位ATP的生成。正确4. 某一变构酶与不同浓度的底物发生作用后动力学曲线呈S型，这说明( )。A变构酶催化几个独立的反某一变构酶与不同浓度的底物发生作用后动力学曲线呈S型，这说明( )。A变构酶催化几个独立的反应并最后得到终产物B与单链肽链的酶相比，变构酶催化反应的速度较慢C产物的量在不断增加D变构酶结合一个底物后，促进酶与下一个底物的结合，并增加酶活性正确答案：D5. 饱和溶液中，Ag2SO4的溶解度为0.025moldm-3，则其溶度积常数为_，在0.5moldm-3 AgNO3溶液中溶解度为_饱和溶液中，Ag2SO4的溶解度为0.025moldm-3，则其溶度积常数为_，在0.5moldm-3AgNO3溶液中溶解度为_moldm-3。将Ag2SO4溶于0.625moldm-3的硫酸中，溶解度应为_moldm-3。6.2510-5$2.510-4$510-36. 经实验测得：磷的三种状态P(s，红磷)、P(l)和P(g)达三相平衡时的温度和压力分别为863K和4.4MPa；磷的另外三种经实验测得：磷的三种状态P(s，红磷)、P(l)和P(g)达三相平衡时的温度和压力分别为863K和4.4MPa；磷的另外三种状态P(s，黑磷)、P(s，红磷)和P(l)达三相平衡时的温度和压力分别为923K和10.0MPa；已知P(s，黑磷)、P(s，红磷)和P(l)的密度分别为2.7103kgm-3、2.34103kgm-3和1.81103kgm-3；P(s，黑磷)转化为P(s，红磷)是吸热反应。(1)根据以上数据，画出磷的相图示意图；(2)P(s，黑磷)与P(s，红磷)的熔点随压力如何变化?磷的相图示意图如图5-14所示。 A点(863K、4.4MPa)是红磷(s)、P(l)和P(g)的三相点。 红磷液态磷 H0(红磷熔化吸热) 因为(红磷)(液态磷)，所以AV=V(液态磷)-V(红磷)0。根据Clapeyron方程知，即固态红磷的熔点曲线斜率大于零。同样道理，根据Clapeyron方程也可知道固态红磷和液态磷的蒸气压曲线斜率也都大于零，所以在A点可以作出三条两相平衡曲线。 B点(923K、10.0MPa)是液态磷、黑磷(s)和红磷(s)的三相点。 黑磷红磷 H0(黑磷转化为红磷时吸收热量) 因为(黑磷)(红磷)，所以V=V(红磷)-V(黑磷)0，即黑磷、红磷转化曲线斜率大于零。同理，黑磷的熔点曲线斜率大于零。$黑磷和红磷的熔点均随压力增加而升高。 7. KYa称为_，其单位是_。KYa称为_，其单位是_。正确答案：气相总体积吸收系数kmol(m3s)气相总体积吸收系数,kmol(m3s)8. 电容压力传感器的电容值变化是差压引起电容极板的( )变化导致的。A.距离B.相对面积C.介电常数D.温度参考答案：A9. 已知反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在673K时rGm=485KJmol-1，rHm=-104kJmol-1，试估计该反应在773K已知反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在673K时rGm=485KJmol-1，rHm=-104kJmol-1，试估计该反应在773K时的rGm。正确答案：根据GibbsHelmholtz等温方程式rGm(T)=rHm(T)-TrSm(T)673K时间,rSm(T)=-227Jmol-1K-1由于rGm和rSm随温度变化不大,所以rGm(773K)rHm(673K)-773rSm(673K)=-104-773(-227)10-3kJmol-1=-71.2kJmol-110. 证明电子具有波粒二象性的方法是 ( )A玻尔理论不能解释多电子原子的光谱B用照相机直接对证明电子具有波粒二象性的方法是 ( )A玻尔理论不能解释多电子原子的光谱B用照相机直接对电子照相，可得到类似于机械波的波形C使用德布罗意关系式计算D使一束加速的电子通过Al的晶体薄片得到的衍射图正确答案：D11. 区别下列各组化合物。(2)萘、喹啉和8一羟基喹啉区别下列各组化合物。(2)萘、喹啉和8一羟基喹啉正确答案：8一羟基喹啉具有苯酚的结构可用FeCl3鉴别；与萘相比喹啉的碱性较强可用强酸鉴别。8一羟基喹啉具有苯酚的结构,可用FeCl3鉴别；与萘相比,喹啉的碱性较强,可用强酸鉴别。12. 用火焰原子化法测定浓度为5gmL-1的锶标准溶液时，光强度减弱了20%。若在相同的实验条件下，测定浓度为25gm用火焰原子化法测定浓度为5gmL-1的锶标准溶液时，光强度减弱了20%。若在相同的实验条件下，测定浓度为25gmL-1的锶标准溶液，光强度将减弱多少?设浓度c1=5gmL-1的锶标准溶液吸光度为A1，浓度c2=25gmL-1的锶标准溶液吸光度为A2。根据比尔定律A=KC，当测定元素和测定条件不变时，K相同。因此，可得 A1=Kc1 (18) A2=Kc2 (19) (18)式(19)式，得： A1/A2=c1/c2 A2=(c2/c1)A1 (20) 已知光强度减弱20%，可得透过光强度用透光率T1表示为： T1=1-20%=80% 根据A=-lgT，可得：A1=-T1=-lg80%=0.097 将A1、c1、c2代入(20)式，得： A2=(25/5)0.097=0.484 由A2=-lgT2，可得T2=10-0.484=33% T2表示透过光强度为33%，因此，光强度减弱的情况为： 1-33%=67% 13. 在液相色谱中，适用于梯度洗脱装置的检测器是( ) A紫外光度检测器 B示差折光检测器 C荧光检测器 D在液相色谱中，适用于梯度洗脱装置的检测器是()A紫外光度检测器B示差折光检测器C荧光检测器D电导检测器AC只有紫外和荧光检测器能用于梯度洗脱。14. 用亲油性乳化剂制备乳状液，得到的乳状液为( ) A水/油型 B油/水型 C混合型用亲油性乳化剂制备乳状液，得到的乳状液为()A水/油型B油/水型C混合型A15. 简述科氏力式质量流量计工作原理及其特点。参考答案：科里奥利质量流量计是利用流体在直线运动的同时处于一旋转系中，产生与质量流量成正比的科里奥利力原理制成的一种直接式质量流量仪表。科里奥利流量计测量精确度高，可测量流体范围广泛，包括高粘度液的各种液体、含有固形物的浆液、含有微量气体的液体、有足够密度的中高压气体;无上下游直管段要求;还可测量密度。16. 下列酶中的哪个和三羧酸循环无关?( )A乳酸脱氢酶B柠檬酸合成酶C琥珀酸脱氢酶D苹果酸脱氢下列酶中的哪个和三羧酸循环无关?( )A乳酸脱氢酶B柠檬酸合成酶C琥珀酸脱氢酶D苹果酸脱氢酶正确答案：A17. 下列说法正确的为： A反应的速率常数大，反应速率一定高； B反应H2(g)I2(g)=2HI(g)的速率方程为=kc(H2)c下列说法正确的为：A反应的速率常数大，反应速率一定高；B反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)的速率方程为=kc(H2)c(I2)，因此该反应一定是基元反应；C某催化剂用于合成氨，N2的转化率为0.2，现有一新催化剂使反应速率常数提高1倍，转化率将提高到0.4；D反应的自发性高，不一定速率高。D18. “s电子是在一个球面上运动，p电子则是在一个类似哑铃的表面上运动的”这种说法对不对?为什么?“s电子是在一个球面上运动，p电子则是在一个类似哑铃的表面上运动的”这种说法对不对?为什么?正确答案：不对因为电子云表示电子运动出现在界面处的概率不是实际的运动轨道。不对,因为电子云表示电子运动出现在界面处的概率,不是实际的运动轨道。19. 下列难溶盐的饱和溶液中，c(Ag+)最大的是( )。 AAgCl(Ksp=1.5610-10) BAgI(Ksp=8.5210-17) CAgCN(下列难溶盐的饱和溶液中，c(Ag+)最大的是()。AAgCl(Ksp=1.5610-10)BAgI(Ksp=8.5210-17)CAgCN(Ksp=5.9710-17)DAgBr(Ksp=7.710-13)A20. 关于管家基因的叙述，错误的是( ) A在生物个体的几乎所有细胞中持续表达 B在生物个体的几乎各生长阶段持关于管家基因的叙述，错误的是()A在生物个体的几乎所有细胞中持续表达B在生物个体的几乎各生长阶段持续表达C在一个物种的几乎所有个体中持续表达D在生物个体的某一生长阶段持续表达E在生物个体全生命过程的几乎所有细胞中表达D管家基因产物对生命全过程都是必需的或必不可少的，例如，编码三羧酸循环反应催化酶的基因。这类基因在一个生物个体的几乎所有细胞中持续表达，故被称为管家基因。而在生物个体的某一生长阶段持续表达的基因属于可被诱导或阻遏的基因。21. 所有化学反应速率都和温度成正比。所有化学反应速率都和温度成正比。此题为判断题(对，错)。正确答案：不正确。化学反应速率受温度影响，一般情况下，升高温度可加快反应速率，但不是成正比关系。22. 硫原子的第一电子亲和势和第二电子亲和势 (A) 都是正值 (B) EA1为正值，EA2为负值 (C) EA1为负值，EA2为硫原子的第一电子亲和势和第二电子亲和势(A) 都是正值(B) EA1为正值，EA2为负值(C) EA1为负值，EA2为正值(D) 都是负值C23. 不同的碎片离子进入磁偏转质量分析器后，若连续增大磁场强度(扫场)，则碎片离子以m/z由大到小的顺序到达接受不同的碎片离子进入磁偏转质量分析器后，若连续增大磁场强度(扫场)，则碎片离子以m/z由大到小的顺序到达接受器。错误根据质谱方程m/z=H2R2/2V，当离子在磁场中的运动半径R固定时，磁场强度H增加，m/z小的先被检测。24. 范德华气体状态方程式中的压力校正因子a与气体体积的平方V2之比称为_，而体积校正因子b可以称为_。范德华气体状态方程式中的压力校正因子a与气体体积的平方V2之比称为_，而体积校正因子b可以称为_。内压力$摩尔体积25. 在一个OCMCO结构中，当发生下列变化时，CO的伸缩振动频率如何变化? (1)一个CO被一个三乙基在一个OCMCO结构中，当发生下列变化时，CO的伸缩振动频率如何变化? (1)一个CO被一个三乙基胺所取代； (2)在配合物中加入一个正电荷； (3)在配合物中加入一个负电荷。正确答案：(1)三乙基胺没有形成反馈-键的能力其对M的-给予作用增加M上的负电荷使OCM键的反馈作用增强因此vco降低。rn (2)在配合物中加入一个正电荷使M上负电荷减少使0CM键的反馈作用减弱因此vco升高。rn(3)在配合物中加入一个负电荷使M上负电荷增加使OCM键的反馈作用增强因此vco降低。(1)三乙基胺没有形成反馈-键的能力,其对M的-给予作用增加M上的负电荷,使OCM键的反馈作用增强,因此vco降低。(2)在配合物中加入一个正电荷使M上负电荷减少,使0CM键的反馈作用减弱,因此vco升高。(3)在配合物中加入一个负电荷使M上负电荷增加,使OCM键的反馈作用增强,因此vco降低。26. 下列方法中可用于确定电位滴定法滴定终点的方法是( ) A二阶微商法 B外标法 C内标法 D直接比较法下列方法中可用于确定电位滴定法滴定终点的方法是()A二阶微商法B外标法C内标法D直接比较法A确定电位滴定法滴定终点的方法是二阶微商法，外标法和内标法是色谱法常用的定量分析方法，直接比较法为测量离子浓度时的电位分析方法之一。27. 先达到溶度积的先沉淀，后达到溶度积的后沉淀。 ( )先达到溶度积的先沉淀，后达到溶度积的后沉淀。 ( )此题为判断题(对，错)。正确答案：28. P4S3+HNO3+H2OP4S3+HNO3+H2O正确答案：3P4S3+38HNO3+8H2O=12H3PO4+9H2SO4+38NO3P4S3+38HNO3+8H2O=12H3PO4+9H2SO4+38NO29. 化学需氧量(COD)的测定，是量度水体受还原性物质(主要是有机物)污染程度的综合性指标。对于地表水、化学需氧量(COD)的测定，是量度水体受还原性物质(主要是有机物)污染程度的综合性指标。对于地表水、饮用水等常采用高锰酸钾法测定COD即高锰酸盐指数。取某湖水100mL加H2SO4后，加1000mL(V1)000200mol.L-1KMnO4标液，立即加热煮沸10min，冷却后又加入1000mL(V)000500mol.L-1。Na2C2O4标液，充分摇动，用同上浓度KMnO4标液返滴定过剩的Na2C2O4，由无色变为淡红色为终点，消耗体积550mL(V2)。计算该湖水(COD)的含量(以O2mg.L-1计)。正确答案：主要化学反应式：4MnO4-+5C+12H+=4Mn2+5CO2+6H2Orn2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O依上述反应式可以找出滴定剂与被测物(C)代表水中还原性有机物之间的计量关系：rn主要化学反应式：4MnO4-+5C+12H+=4Mn2+5CO2+6H2O2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O依上述反应式可以找出滴定剂与被测物(C)代表水中还原性有机物之间的计量关系：30. 所谓风开阀，就是指调节器来的气压信号越大，开度越( )。参考答案：大31. 氯化汞(HgCl2)的凝固点降低常数为34.4Kkgmol-1。将0.849g氯化亚汞(最简式为HgCl)溶于50.0gHgCl2中，所得混氯化汞(HgCl2)的凝固点降低常数为34.4Kkgmol-1。将0.849g氯化亚汞(最简式为HgCl)溶于50.0gHgCl2中，所得混合物的凝固点降低了1.24，求氯化亚汞在该溶液中的摩尔质量及分子式。(相对原子质量：Hg200，Cl35.5)难挥发、非电解质稀溶液凝固点降低公式：Tf=Kfb 设氯化亚汞在该溶液中的摩尔质量为M， 则 解得 M=471gmol-1 HgCl的相对分子质量为235.5，可见其分子式相当于两个最简式，即为Hg2Cl2。 32. 比值调节系统的实现方案有开环比值、单闭环比值、( )等。参考答案：双闭环比值33. 解释为何分解代谢一般生成NADH和FADH2，而合成代谢通常使用NADPH。解释为何分解代谢一般生成NADH和FADH2，而合成代谢通常使用NADPH。有两个不同来源的氧化还原辅酶非常重要。在细胞质中，NAD+和NADH的比例很高，NADPH和NADP+的比例也很高，这意味着合成代谢反应能够在胞质中进行，而分解代谢(如糖酵解)也能在胞质中进行。如果没有两套不同的辅酶来源，将没有一个单独的细胞空间可以同时进行合成代谢和分解代谢。具有两套不同的，但是结构上有联系的还原剂有助于保证合成和分解代谢相互区别。34. 已知25时下列弱酸的解离常数： HOCl的=3.5108，H3BO3的=5.81010，CH3COOH的=1.8105已知25时下列弱酸的解离常数：HOC1 Ka=3.5108、HAc Ka=1.8105、H5PO4 Ka1=7.5105,问配制pH=4的缓冲溶液时，哪种酸最好？计算需要多少克这种酸和多少克NaOH才能配制成1L总浓度为1mol.L1的缓冲溶液。答：(1)选用HAc比较好。因为缓冲液的PH=PKa+lgc(盐)/c(酸)=4,且当酸盐浓度越接近的时候，缓冲液的效果最好。因此PH-PKa-0的时候最好,即PKa越接近4越好。由题意知，PKa(HOCl)=-log(3.5*10-8)=7.46,PKa(HAc)=-log(1.8*10-5)=4.74，PKa(H3PO4)=-log(7.5*10-3)=2.12,所以选HAc最好。(2)因为PH=PKa+lgc(盐)/c(酸)=4，而PKa=4.74,所以lgc(盐)/c(酸)=0.74，c(盐)/c(酸)=5.5，已知c(总)=1mol/L，所以可求得c(NaAc)=0.15mol/L，c(HAc)=0.85mol/L,所以有元素守恒可知，n(NaOH)=c(NaAc)*V=0.15mol,即m(NaOH)=0.15*40=6g;n(HAc总)=c(NaAc)+c(HAc)*V=1mol,即m(HAc总)=60g.综上所述需要60g的HAc和6g的NaOH.35. 标定NaOH溶液的浓度，结果分别为0.2041molL-1，0.2049molL-1，0.2039molL-1，0.2043molL-1，计算标定结果的标定NaOH溶液的浓度，结果分别为0.2041molL-1，0.2049molL-1，0.2039molL-1，0.2043molL-1，计算标定结果的平均值、平均偏差、标准偏差及相对标准偏差。0.2043molL-1；0.0003molL-1；0.0004molL-1；0.2%36. 试求下列稳定化合物或物种化学式中的x值： Mn(CO)xI Co(CO)x(NO) (5-C5H5)Fe(6-C6H6试求下列稳定化合物或物种化学式中的x值： Mn(CO)xI Co(CO)x(NO) (5-C5H5)Fe(6-C6H6) x+ Fe(CO)4x-正确答案：根据EAN规则计算。rn Mn(CO)xI x=18-(6+2)2=5；rn Co(CO)x(NO) x=(18-9-3)2=3；rn (5-C5H5)Fe(6-C6H6) x+ 因为18-6-7-6=-1所以x=1；rnFe(CO)4x- 因为8+8=16所以x=2。根据EAN规则计算。Mn(CO)xIx=18-(6+2)2=5；Co(CO)x(NO)x=(18-9-3)2=3；(5-C5H5)Fe(6-C6H6)x+因为18-6-7-6=-1,所以x=1；Fe(CO)4x-因为8+8=16,所以x=2。37. 在c(Pb2+)=0010 mol.dm-3和c(Mn2+)=00 1 0 mol.dm-3的溶液中，通入H2S气体达到饱和，若要使PbS沉在c(Pb2+)=0010 mol.dm-3和c(Mn2+)=00 1 0 mol.dm-3的溶液中，通入H2S气体达到饱和，若要使PbS沉淀完全而MnS不沉淀，问溶液的pH应控制在什么范围? (已知Ksp(PbS)=810-28，Ksp(MnS)=1410-15，H2S：Ka1=1310-7，Ka2=7110-15)正确答案：pH应当控制在053pH454。pH应当控制在053pH(Cu2+Cu)(H+H2)故硝酸能氧化铜而(Cu2+Cu)rn(H+H2)故盐酸不能氧化铜。rn(2)Sn2+是常见的还原剂Fe3+是中强的氧化剂查表可知：rn(Fe3+Fe2+)=077V(Sn4+Sn2+)=01 5VFe3+可将rnSn2+氧化故不能共存于同一溶液中。rn(3)电解时溶液中电极电势低的阴离子首先从电解池的阳极失去电子而析出。电解氟化物时溶液中OH-、F-可在阳极失去电子而析出氧气和氟气。查表可知：(F2F-)=2.87V(O2OH-)=041 V电解氟化物的水溶液时电极电势低的OH-在阳极放电析出氧气而不是氟所以不能用电解氟化物水溶液的方法制备氟。(1)硝酸和盐酸都是强酸,所不同的是NO3-具有一定的氧化性,而Cl-没有氧化性。在硝酸中H+和NO3-都具有氧化性,盐酸中只有H+具有氧化性。查表可知：(Cu2+Cu)=034V,(NO3-NO)=096V,(H+H2)=OV。(O3-NO)(Cu2+Cu)(H+H2),故硝酸能氧化铜,而(Cu2+Cu)(H+H2),故盐酸不能氧化铜。(2)Sn2+是常见的还原剂,Fe3+是中强的氧化剂,查表可知：(Fe3+Fe2+)=077V(Sn4+Sn2+)=015V,Fe3+可将Sn2+氧化,故不能共存于同一溶液中。(3)电解时,溶液中电极电势低的阴离子首先从电解池的阳极失去电子而析出。电解氟化物时,溶液中OH-、F-可在阳极失去电子而析出氧气和氟气。查表可知：(F2F-)=2.87V(O2OH-)=041V,电解氟化物的水溶液时,电极电势低的OH-在阳极放电析出氧气,而不是氟,所以不能用电解氟化物水溶液的方法制备氟。49. 用库仑法测定有机弱酸时，可选用能在阴极产生滴定剂的物质为( )。AH2OBFe3+CCl2DMnO-4用库仑法测定有机弱酸时，可选用能在阴极产生滴定剂的物质为( )。AH2OBFe3+CCl2DMnO-4正确答案：A50. 肌肉中能量主要以下列哪种形式贮存?( ) A磷酸肌酸 B6-磷酸葡萄糖 CATP D磷酸烯醇式丙酮酸肌肉中能量主要以下列哪种形式贮存?()A磷酸肌酸B6-磷酸葡萄糖CATPD磷酸烯醇式丙酮酸A