难溶电解质的溶解平衡高考题

难溶电解质的溶解平衡1在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达平衡时()Ac(Ba2)c(SO)，c(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4)Bc(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4)1/2Cc(Ba2)c(SO)，c(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4)Dc(Ba2)c(SO)，c(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4) 32012江西六校第一次联考 在溶液中有浓度均为0.01 molL1的Fe3、Cr3、Zn2、Mg2等离子，已知：KspFe(OH)32.61039；KspCr(OH)37.01031；KspZn(OH)21.01017；KspMg(OH)21.81011。当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小()AFe3BCr3CZn2 DMg2已知：25C，AgCl的Ksp=1.8x10-1014若在0.1 molL1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2完全沉淀为CuS，此时溶液中的H浓度是_molL1。17工业上向氨化的CaSO4悬浊液中通入适量CO2，可制取(NH4)2SO4，其流程如图K263所示，已知CaSO4的Ksp2.4104，请回答有关问题：图K263(1)向甲中通入过量CO2_(填“是”或“否”)有利于CaCO3和(NH4)2SO4的生成，原因是_ (2)直接蒸干滤液得到的(NH4)2SO4主要含有的杂质是_(填含量最多的一种)。(3)生成1 mol (NH4)2SO4消耗的氨气()a等于2 molb大于2 molc无法确定(4)写出上述流程中可以循环利用的一种物质_。25室温时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图K262所示，已知：25 其溶度积为2.8109，下列说法不正确的是()Ax数值为2105Bc点时有碳酸钙沉淀生成C加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点Db点与d点对应的溶度积相等26、下列各操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的是 ()向饱和Na2CO3溶液中不断通入过量的CO2气体向AgNO3溶液中逐滴滴入过量的氨水向AgI胶体中逐滴加入过量的稀盐酸向石灰水中通入过量的CO2 向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A BC D全部 27、有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是()ACaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等BCaCO3难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质溶液C升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大D向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，CaCO3的溶解度降低28、沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积(Sp)。已知2 时，Sp(BaSO4)11010，Sp(BaCO3)2109(1)将浓度均为0.1 molL1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合 ，充分搅拌后过滤，滤液中C(Ba2)_ molL1。取100 L滤液与100 L 2 molL1的Na2SO4溶液混合，混合液中C(Ba2)_ molL1。(2)医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是_(用沉淀溶解平衡原理解释)。万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0 Ol molL1Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2浓度仅为_ molL1(3)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为_；请分析CaSO4转化为CaCO3的原理：_。（学习的目的是增长知识，提高能力，相信一分耕耘一分收获，努力就一定可以获得应有的回报）9 / 9下载文档可编辑