人教版化学九年级下册 第十二单元课题2《 化学元素与人体健康》同步测试 （11）

【中考题原创】补血剂硫酸亚铁湖北省石首市文峰中学 刘 涛【背景资料】硫酸亚铁片在医药上作补血剂，是治疗缺铁性贫血的特效药，适用于因慢性失血、营养不良、妊娠、儿童发育期等）引起的缺铁性贫血。铁性贫血是最常见的营养性贫血,除会影响儿童正常发育、降低对疾病的抵抗力、易于疲劳外,还会引起头晕耳鸣。面色苍白、心悸气短、头痛失眠、食欲减退等。【知识链接】硫酸亚铁片和维生素c同时服用，铁在酸性环境中易于吸收，有利于人体对硫酸亚铁片的吸收，使得硫酸亚铁片更好的发挥药效。我国最常见的贫血症是缺铁性贫血，由于铁是制造血红蛋白必不可少的原料，如果铁供应不足，血红蛋白减少，即易形成贫血。【中考原创题】1下列人体所必需的元素中，缺乏会导致缺铁性贫血的是（ ）A硒元素 B氟元素 C碘元素 D铁元素2人体所必需的“铁”仅从食物中摄取不足时，可通过食品添加剂和保健药剂来予以补充，这里的“铁”是指（ ）A元素 B分子 C原子 D单质3向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，分反应后过滤.以下判断错误的是（ ）A滤纸上可能含有铜 B滤液中可能含有硫酸亚铁C滤液中可能含有硫酸铜 D滤纸上可能含有氧化铜4利用生锈废铁屑和钛白废酸（含硫酸、硫酸亚铁）制备硫酸亚铁的主要转化过程如下：中除铁锈的化学方程式为 。中反应属于基本反应类型中的 。5某工厂产生的烧渣（主要含FeO、Fe2O3，还有一定量的SiO2）可用于制备七水合硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O），其工艺流程如下：查阅资料：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。“浸取”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为FeOH2SO4FeSO4H2O、 。为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有 （写2条，不考虑“搅拌”和 “使用催化剂”）。“还原”步骤的日的是将Fe抖转化为Fe2，试剂X可用SO2或Fe。若试剂X是SO2，转化原理为SO2Fe2(SO4)32Y2FeSO42H2SO4，则Y的化学式是 。若试剂X是Fe，转化原理为FeFe2(SO4)33FeSO4。测得“还原”后溶液的pH明显增大，其原因是 。6硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药、农业、食品工业等方面均有应用。将废硫酸（含杂质CuSO4、FeSO4）转化为硫酸亚铁晶体工艺流程如下：【查阅资料】FeSO4在70时溶解度最大，在37、一定浓度的硫酸中溶解度最小。硫酸亚铁晶体受热能分解。操作1的名称是 ，该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。写出加入过量A发生的一个化学方程式 ，固体B中含有的物质有 （填写化学式）操作3为蒸发浓缩、 、过滤、洗涤干燥。操作2为加入稀硫酸并过滤，你认为加入稀硫酸的量应是 （填写“少量”或“适量”或“过量”）。实验室用100ml（密度为1.84g/ml）98%浓H2SO4稀释得到19.6%稀H2SO4所需水的体积为 ml、若采用俯视读数量取浓H2SO4，其它操作均正确，则配制得到的稀H2SO4浓度 （填“”或“”或“”）19.6%。7绿矾又名七水硫酸亚铁（FeSO47H2O），其用途广泛，可用于制铁盐、氧化铁颜料、净水剂、防腐剂、消毒剂等绿矾（FeSO47H2O）的一种综合利用工艺如下：细铁丝在氧气中可以燃烧，请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式 。绿矾与NH4HCO3在溶液中反应，有CO2生成，反应的化学方程式为 。隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是FeCO3FeOFe，实际作还原剂的是CO。写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式：AFeCO3FeOCO2；B ；C 。母液“除杂”后，欲得到（NH4）2SO4粗产品，操作步骤依次为蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。8某种工业废水中含有大量的硫酸亚铁，少量的硫酸铜以及污泥某同学设计了一个既经济又合理的方法回收铜和硫酸亚铁晶体。方案流程如图：步骤中需采用是实验操作是 （填操作名称），用到的玻璃仪器是烧杯、普通漏斗和 ；步骤中：需加入的物质是过量的 ；某同学认为经过步 骤后所得固体就是纯净的铜，不需要进行步骤，你认为是否合理 （填“合理”或“不合理”），理由是 。步骤中：需加入的物质是适量的 ，发生反应的化学方程式是 。9硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂，为测定该补血剂样品（主要成分是硫酸亚铁晶体（FeSO4xH2O）中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计如图实验方案：【探究一】利用废水回收铜，制备硫酸亚铁晶体。加入固体A是 ，固体甲中含有的物质是 ；溶液乙中溶质是 。写出步骤的化学方程式 。检验步骤向废液中加入A是否过量的方法是 ；【探究二】将FeSO4转化为Fe2O3，测定质量变化操作流程如图：步骤中H2O2得到了Fe3，加入过量的X发生的反应方程式 。步骤中一系列操作依次是： 、洗涤、灼烧、冷却、称量得到ag固体，样品补血剂中铁元素的质量为 （用含a的代数式表示）【探究三】某硫酸亚铁晶体（FeSO4xH2O）热分解研究该兴趣小组同学称取27.8g硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x值。装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，x的值 实验中要持续通入氮气，否则测出的x会 （填“偏大”“偏小”或“不变”装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有 。某同学收集到硫酸亚铁完全分解后的固体呈红棕色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液，于是他得出结论硫酸亚铁分解得到产物只有两种。同学们经过分析，得出该同学的结论是错误的，他们的理由是 。参考答案13D、A、B；4Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；置换反应5Fe2O33H2SO4Fe2(SO4)3FeSO43H2O；增大硫酸的浓度，升高温度，将烧渣粉碎等；H2O；铁消耗过量的硫酸，溶液酸性减弱。 6过滤；漏斗；Fe+ CuSO4= Cu + FeSO4；Fe、Cu；降温至3到7结晶；适量；736；。73Fe2O2Fe3O4；FeSO47H2O2NH4HCO3FeCO3（NH4）2SO4CO28H2O；CO2C2CO；FeOCOFeCO2；降温结晶（或冷却热的饱和溶液）。8过滤；玻璃棒；铁；不合理；固体中有铁；稀硫酸；FeH2SO4FeSO4H2。9【探究一】FeCuSO4FeSO4Cu；继续向废液中加入稀硫酸，看是否有气泡产生；【探究二】Fe2（SO4）36NaOH2Fe（OH）33Na2SO4；过滤；0.07ag。【探究三】7，偏小，二氧化硫；硫酸亚铁完全分解后有二氧化硫、水和氧化铁三种生成物。4 / 4