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知识像烛光，能照亮一个人，也能照亮无数的人。-培根金属和金属材料拔高题一、单选题1为比较X、Y、Z三种金属活动性强弱，进行如下四个实验。从所述实验现象得出的符合题意结论是（） A.ZYXB.YXZC.XYZD.XZY2下列有关化学反应xMyNmPnQ的说法中，正确是（）A化学计量数x与y的和一定等于m与n的和B若P和Q依次为单质和化合物，则该反应一定是置换反应C反应物M和N的质量比一定等于生成物P和Q的质量比D若M为ag、N为ag，反应后生成的P和Q的质量总和一定不是ag3在 AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色有关判断正确的是（ ） A.滤渣中一定有 Ag，没有 Cu 和 ZnB.滤渣中一定有 Ag 和 Zn，可能有 CuC.滤液中一定有 Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 ， 可能有 AgNO3D.滤液中一定有 Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 ， AgNO34在含有和的溶液中加入一定质量的粉，充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，无沉淀产生，则下列说去正确的是（）A滤渣中一定有，可能含有B滤渣中一定有，可能含有C滤液中一定有，没有D滤液中一定有，没有5向一定量的硝酸铜、硝酸亚铁的混合溶液中加入 2.4g 镁粉，充分反应后过滤、洗涤、 干燥，称得固体 6g。则下列分析正确的是（ ） A.滤液中一定不含有硝酸铜B.滤液中一定含有硝酸亚铁C.滤出的固体中可能有铜无铁D.滤出的固体中可能只有铜和镁6将过量的铁粉加入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，下列对滤渣和滤液的说法中不正确的是A滤渣中一定含有银B向滤渣中滴入稀盐酸，有气泡放出C滤液可能为蓝色D滤渣中有红色固体7在托盘天平两边各放一只盛有等质最、等溶质质量分数的盐酸的小烧杯，调节至平衡后，往烧杯中分别加入铁和等质量的铜镁合金，两烧杯中的物质完全反应后，天平仍保持平衡，则铜镁合金中铜和镁的质量比为( ) A.4：3B.8：3C.3：8D.3：48将一定量的锌粉加入Cu(NO3)2和AgNO3的混合液中，充分反应后过滤，得到蓝色滤液和滤渣，下列有关分析错误的是( ) A.滤液中可能含有AgNO3 B.滤渣中一定有Ag和CuC.可加入HCl确定滤液D.滤液中一定有入Zn(NO3)2和Cu(NO3)29下列不能由金属与盐酸反应生成的物质（）ANaClBZnCl2CAlCl3DFeCl310将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，下列说法不正确的是（ ） A.滤液中最多含有两种溶质B.滤液中一定含有Zn（NO3）2 ， 可能含有Fe（NO3）2C.滤渣里一定含有Fe和Ag，可能含有ZnD.若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有Fe和Ag，一定没有Zn11下列图象能正确反映对应变化关系的是（）A向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液B向等质量的镁粉和铝粉中分别加入等浓度的稀盐酸C镁在氧气中燃烧D向一定量铁粉和铜粉混合物中加入硫酸铜溶液A.AB.BC.CD.D12下列结论或解释中不正确的是A变瘪的乒乓球放在热水中,乒乓球会恢复原状-说明温度升高分子体积会变大B湿衣服在阳光下比在阴凉处干的快-温度越高,分子运动速度越快C金刚石和石墨的物理性质相差较大-原子排列方式不同D铝制品有较好抗腐蚀性能-实质是表面生成的致密氧化膜起保护作用13现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（ 已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。 则下列说法中不正确的是（ ） A.相对原子质量：丙乙甲B.生成氢气的质量：甲乙丙C.金属活动性：乙甲丙D.消耗硫酸的质量：丙乙甲二、实验题14请从A或B两题中任选一个作答，若两题均作答，按A计分。AB（1）图A探究二氧化碳与水反应的实验操作为_。（2）该实验的结论是_（可用化学方程式表示）。（1）图B中，若X溶液为硫酸铜溶液，则反应的化学方程为_。（2）若X溶液为稀盐酸，观察到有气泡产生，该反应发生的原因是_。15某兴趣小组在探究金属化学性质时，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银和硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。实验结果有图1、图2两种情况。请回答下列问题： （1）图1是向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生。（知识背景：AgNO3+HCl=AgCl+HNO3） 滤液中一定含有的物质为_（填化学式）；写出一个产生滤渣的反应的化学方程式_。（2）图2是向滤渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生。 滤渣中一定含有_（填化学式，下同）；滤液中可能含有_。三、推断题16如图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）其中A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X是最常见的金属请回答下列问题：（1）反应中A物质的作用是_；（2）反应的化学方程式：_；（3）在日常生活中为防止反应的发生，可采取的措施是_（写一点即可）；（4）在自然界中普遍存在反应，其名称为_17A，B，C，D，E，F，G，H八种物质，有下图所示关系：其中A是一种暗紫色固体，B、G都是黑色固体，D能使带火星的木条复燃，E 、F都是无色液体，H是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，在的反应前后B的质量和化学性质都不改变。 （1）请你根据上述信息，推断出下列物质(用相应的化学符号填空) A _ 、D_、E_。（2）写出反应的文字表达式，反应的符号表达式，并指出反应的基本类型： _；_反应。_。18某混合物中,可能含有碳酸钙、木炭粉、氧化铜、氧化铁的一种或几种。现进行下列实验： 取混合物加热至高温，产生一种气体，能使澄清石灰水变浑浊；把足量稀盐酸滴入冷却后的固体残渣中，残存固体全部溶解，同时产生一种可燃性气体。由此推断该混合物中一定不含_；该混合物中一定含有_；实验中肯定发生的化学反应是（写化学方程式）_；该混合物中可能含有_；为验证它的存在，可采用的方法是_；该方法所依据的化学原理是（写化学方程式）_。四、计算题19小东在帮助老师整理化学实验室时，发现一块锈蚀非常严重的铝片（表面只有氧化铝，没有其他杂质）。小东先准确称量该锈蚀的铝片质量为13.2g。然后利用一瓶未知浓度的稀硫酸来测定该铝片的锈蚀程度，并测定了该稀硫酸溶质的质量分数。如图是小东实验过程中画出的随稀硫酸质量增加产生氢气质量的变化图象。请回答下列问题：（1）日常生活中铝制品生锈后，无需除掉锈迹的原因是_。（2）经实验测定，该铝片中未生锈的铝的质量为_g（无需写出计算过程）。（3）计算所用稀硫酸溶质的质量分数并写出详细的解题步骤_。20小文同学取瑞金市石灰石样品20g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中(杂质不溶于水也不参与反应)，充分反应后测得生成气体的总质量如表所示。第1 次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量/g2020202020生成气体的总质量/g1122m4444试求：（1）m的值为_；（2）第_次为恰好完全反应：（3）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)1 / 6参考答案1C2D3C4B5A6C7A8B9D10D11B12A13D14将纸花一半喷湿放入CO2瓶中 CO2 + H2O=H2CO3 Fe + CuSO4=Cu + FeSO4铁的金属活动性比氢强15（1）Zn（NO3）2、Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3；Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag或Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag（2）Fe、Cu、Ag；Fe（NO3）216催化作用涂油光合作用17（1）KMnO4；O2；H2O2（2）过氧化氢 二氧化锰 水+氧气；分解；C+O2点燃 CO218氧化铜（或CuO）氧化铁和木炭粉（或Fe2O3、C）2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2碳酸钙取固体滴加盐酸观察是否有气体产生CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO219铝生锈会在表面形成一层致密的保护膜，从而阻止铝进一步被锈蚀8.124.5%20（1）3.3（2）4（3）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O10044x4.4g10044=X4.4gx=10g石灰石样品中碳酸钙的质量分数= 10g20g100%=50%答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为50%
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