资源描述
化学错题集1一样物质的量的碳和铜，分别和足量的浓硫酸反响，在一样条件下生成的气体的体积比为BA41 B31 C21 D112由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐Na4S2O3在酸性条件下可以产生S。如下关于混盐Na4S2O3的有关判断不正确的答案是A该混盐与稀硫酸反响产生1mol S时转移2NA个电子该混盐的水溶液呈碱性该混盐溶液中参加BaCl2溶液，可以生成白色沉淀该混盐中的硫元素的化合价为2和43在反响11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，1molCuSO4能氧化磷的物质的量是B A、2/5 mol B、1/5 mol C、11/5 mol D、1/3 mol4如下事实高氯酸的酸性比硫酸强盐酸是比氢硫酸更强的酸氯化氢比硫化氢稳定氯气与硫化氢混合可产生单质硫氯元素、硫元素最高正化合价分别是+7、+6，其中能说明氯的非金属性比硫强的是C A、 B、 C、 D、5将容积为18mL 的试管盛满水，倒置于水槽里，然后慢慢依次通入6mL NO 2，6mL O2和，6mL NO最终试管里气体的体积是A A、没有气体 B、12mL C、4mL D、2mL 6使CO2通过足量Na2O2充分反响后与NO混合，CO2和NO的体积共为30mL，最终剩余气体15mL，如此CO2和NO的体积比为一样条件下测定，忽略N2O4的存在AB A、等于1 B、大于1 C、小于1 D、以上都可以7. 同温同压下，三个等体积的枯燥圆底烧瓶中分别充满NH3NO2N2O4，进展喷泉实验。经充分反响后，瓶内溶液的物质的量浓度之比为CA.1:1:1B.1:1:2 C.1:1:4D.3:2:48.用一充满氨气的集气瓶作喷泉实验，假如是在标准状况下充入的氨气，且水全部充满烧瓶，如此所得氨水的浓度约是AA0.045 mol L-1 B0.45molL-1C0.0225molL-1D0.225mol L-19. 现有100g3.4%的氨水，欲使其质量分数NH3增大1倍，可采用的正确方法是BA使溶液再溶解0.2molNH3B参加20.4%的浓氨水25gC加热蒸发掉一半水 D加热蒸发掉50gH2O10.某二价金属跟硝酸反响时，金属与硝酸所消耗的物质的量之比为2:5，如此反响中一的复原产物可能是ABA、NH4 NO3 B、N2O C、NO D、NO211.工业上以氧化钙和硝酸制备四水合硝酸钙Ca(NO3)24H2O晶体，为确保制备过程中既不补充水分，也无多余水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为AA 70% B 69.5% C 63.6% D 53.8%12.铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，假如反响中硝酸被复原只产生4480ml的NO2气体和336ml的N2O4气体标准状况，在反响后的溶液中，参加足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为多少克B B.8.51 C13.将0.1mol Cu与40ml 10mol/LHNO3充分反响,测得反响后的溶液里含有a molH+,由此可知CA. 生成的气体在标准状况下的体积4.48 LB. 生成的气体在标准状况下的体积1.49LC. 被复原的硝酸的物质的量为0.2-amolD. 反响后的溶液里含有0.2mol NO3-14.14g铜银合金与一定量浓硝酸完全反响，生成的气体与1.12L氧气标况混合后通入水中，恰好被完全吸收，如此合金中铜的质量为 CA.9.6g B.6.4g C.3.2g D. 4.8g15(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反响：4(NH4)2SO4 N26NH33SO2SO37H2O。将反响后的混合气体通入BaCl2溶液，产生的沉淀为DABaSO4BBaSO3CBaSDBaSO4和BaSO316.木炭屑与浓硝酸共热,产生的气体等分为和两份,将第一份气体先导入适量蒸馏水中再导入石灰水中,将第二份气体直接导入石灰水中,如此石灰水的变化可能是BA.不变浑浊变乳白色 B.变乳白色不变浑浊C.变乳白色变乳白色 D.不变浑浊变浅黄色17.臭氧(O3)可使湿润的KI淀粉试纸变蓝,反响为KI+O3+H2O KOH+I2+O2(未配平),如下结论正确的答案是CA.O3在反响中被氧化为O2B.O3的氧化能力大于O2C.1mol O3在反响中得到2mol电子 D.反响中氧化产物O2与复原产物I2的物质的量之比为1：118.用浓H2SO4吸收SO3可以得到H2SO4SO3。假如用1kg98%的H2SO4充分吸收SO3后，再进展稀释，可得到98%的硫酸的质量为CA.1.98kg B.2.00kg C.2.22kg D.2.42kg19NH3和O2的混合气100mL通过红热的铂网，充分反响后的混合气再通过足量的水，最终收集到10mL残留气体，如此原混合气体中O2的体积不可能是气体体积在一样条件下 BA12.5mL B21.5mL C64.2mL D70.0mL20将等质量的NaNa2CO310H2O露置于空A气中，最后质量由小到大的顺序是ABC=D21有某碱金属M与其相应氧化物的混合物共10g跟足量水充分反响后，小心地将溶液蒸干，得到14 g无水晶体。如此该碱金属M可能是BCA锂B. 钠C钾D铷22.在四个密闭容器中均装入足量的Na2O2, 然后分别充入等物质的量混合的如下选项中的气体，在不断用电火花引燃的条件下进展充分反响，最终容器压强几乎为0的是D ACH4、O2B. CO、O2CCO2、H2 D. CH4、CO223.由钾和氧组成的某种离子晶体含钾质量分数为，其阴离子只有过氧离子O22和超氧离子O2两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为CA、11 B、21 C、 12 D、1324.将31.2g的KOH和KHCO3的混合物在密闭容器内加热到250，排气冷却后，测得混合物的质量减少了3.85g。假如原混合物中KOH和KHCO3的物质的量分别为a mol 和 b mol，如此a与b的关系为A： A、ab D、无法确定25.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别参加等质量的铝粉，反响完毕后测得生成气体体积比为甲:乙=1:2，如此参加铝粉的质量是AA.5.4g B.3.6gC.2.7gD.1.6g26.把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂并分成两份，第一份在高温下恰好完全反响，然后将生成物与足量盐酸充分反响；第二份直接参加足量的氢氧化钠溶液使之充分反响，前后两种情况下生成的气体在一样状况下的体积比是C沉淀( g )VNaOH(mL)1 2 3 4 5 6 7 8A.11 B.98 C.34 D.4327.把镁铝合金用稀硫酸溶解，参加氢氧化钠溶液的体积与生成沉淀的质量关系如右图，如此合金中镁和铝的质量比是 BA23 B.89 C.43 D.4928.在托盘天平两端的烧杯中参加同浓度同体积的足量盐酸，当向两个烧杯中分别参加0.1mol两种金属充分反响后，而在某一端要再放一个0.2克砝码，天平才能平衡，如此这两种金属是AAMg和Al B.Al和Fe C.Fe和Cu D.Na和Mg29.向100 mL 0.25 molL1的AlCl3溶液中参加金属钠完全反响，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，如此参加金属钠的质量是BA.3.45 g B.2.3 g C.1.15 g D.0.575 g30.向20mL2mol/LAlCl3溶液中参加30mLNaOH溶液，充分反响后得到0.78g白色沉淀，如此NaOH溶液的物质的量浓度为ACA1 mol/L B. 2mol/L C. 5mol/L D. 8mol/L31.向含有a mol氯化铝的溶液中参加含b mol氢氧化钾的溶液，生成沉淀的物质的量可能是Ba mol；b mol；a/3 mol； b/3 mol；0 mol；(4ab)molA. B. C. D.32.有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断参加NaOH溶液，得到的沉淀量与参加的NaOH溶液的关系如下列图，如此溶液中CCl-与BCSO42-之比为 A11 B23 C32 D2133.一定量Fe和Fe2O3的混合物投入25ml 2mol/L硝酸溶液中，反响完全后，生成224mlNO标准状况；再向反响后的溶液中参加1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所参加NaOH溶液的体积最少是 CA. 45ml B. 50ml C. 40ml D.不能确定2Na2S2NaBr3Na2S43NaBr34.如下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图。电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过。电池充、放电的化学反响方程式为：AD如下关于此电池说法正确的答案是A充电的过程中当0.1molNa+通过离子交换膜时，导线通过0.1mol电子B电池放电时，负极反响为：3NaBr2eNaBr32NaC充电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜D放电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜35.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，参加100mL l moLL的盐酸；恰好使混合物完全溶解并放出标准状况下224mL气体。向所得溶液中参加KS溶液无血红色出现，假如用足量的CO在高温下复原一样质量的此混合物，能得到单质铁的质量为 BA112g B28g C56g D无法计算36. 铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别参加同浓度的稀硝酸，充分反响，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的复原产物只有NO)：BD编号稀硝酸体积/mL100200300400剩余金属/g18.09.600NO体积/mL224044806720V如下计算结果正确的答案是 A中溶解了5.6gFe B硝酸的浓度为4mol/L C中溶解了9.6gCu D中V=896037.将适量的铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反响后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，如此已反响的Fe3+和未反响的Fe3+的物质的量之比是AA、23 B、32 C、12 D、1138将一定量铁粉和硫粉的温合物隔绝空气共热，充分反响后冷却，再参加足量稀H2SO4，得 到标准状况下的气体11.2L，如此原混合物可能的组成是n代表物质的量DA，总质量等于44gB，总质量等于44gC，总质量大于44gD，总质量小于44g39.含n g硝酸的稀溶液恰好和m g铁粉完全反响,假如有g HNO3 被复原成NO，n:m可能是CDA、1:1B、2:1C、3:1D、9:240.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，假如向其中逐渐参加铁粉，溶液中Fe2+浓度和参加铁粉的物质的量之间的关系如如下图所示(横坐标表示参加铁粉的物质的量)。如此稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为 C A111 B131 C114 D33841将15 g铁粉溶于1 L稀硝酸中恰好完全反响，放出NO气体后称量所得溶液，发现比原溶液质量增加9 g，如此原溶液中硝酸的浓度为BA、1.0 molL1 B、0.8 molL1 C、0.6 molL1D、0.4 molL142.由FeO 、Fe2O3 、Fe3O4组成的混合物,测得其中铁元素与氧元素的质量比为218,如此这种混合物中FeO 、Fe2O3 、Fe3O4的物质的量之比可能为CDA、121 B、211 C、111 D、11343amolFeS与bmolFeO投入到V L、CmolL1的硝酸溶液中充分反响，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，如此反响中未被复原的硝酸可能为BDA(a+b)63gB(a+b)189gC(a+b)mol D(CV)mol44高铁酸钾K2FeO4是一种新型高效多功能水处理剂，是比Cl2O3ClO2KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中：AC湿法制备的主要反响方程为： Fe(OH)3+ClO+OH=FeO42+Cl+H2O干法制备的主要反响为：FeSO4+Na2O2=Na2FeO4+Na2O+Na2SO4 +O2均未配平如下有关说法不正确的答案是A高铁酸钾中铁显+3价 B湿法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子C干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子DK2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2SNH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质45. 在某稀溶液中含1 mol KNO3和4mol H2SO4，向其中参加1.5mol Cu粉，充分反响后产生的气体在标准状况下的体积为 BA. 11.2LB. 22.4 LC. 33.6LD. 22.4L33.6L之间46赤铜矿的成份是Cu2O，辉铜矿的成份是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反响：2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2，对于该反响，如下说法正确的答案是DA该反响的氧化剂只有Cu2OBCu既是氧化产物，又是复原产物C每生成1 mol Cu，复原剂转移给氧化剂的电子为2 molD该反响中氧化产物与复原产物的质量比为1647.在铁与铜的混和物中，参加不足量的稀硝酸，充分反响后剩余金属m1g，再向其中参加一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，m1与m2的关系是AAm1一定大于m2Bm1可能等于m2Cm1一定等于m2Dm1可能大于m248将40的饱和硫酸铜溶液升温至50，或者温度仍保持在40而参加少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是CA硫酸铜的溶解度B 溶液的质量C溶液中溶质的质量分数D溶液中Cu2+的数目49将23g石英和60gCaCO3在高温下反响，产生的气体在标准状况下的体积为：CA.5.6L B.1.2LC.13.44L D.6.72L50. 纯净的Ca(HCO3)2试样在高温下分解，当剩余固体是原试样质量的一半时，它的分解率为D51.青石棉cricidolite是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是鹿特丹公约中受限制的46种化学品之一，青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22(OH)2，青石棉用稀硝酸溶液处理时，复原产物只有NO，如下说法正确的答案是A、青石棉是一种易燃品且易溶于水BCB、青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O3FeOFe2O38SiO2H2OC、1mol Na2Fe5Si8O22(OH)2与足量的硝酸作用，至少需消耗6L3mol/LHNO3溶液D、1mol Na2Fe5Si8O22(OH)2与足量氢氟酸作用，至少需消耗5.5L2mol/LHF溶液52将足量的CO2不断通入KOHCa(OH)2KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为：CV/mLn/molabc53向100 mL 0.1 molL-1硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入0.1 molL-1 Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。如此如下说法中正确的答案是DAa点的溶液呈中性Bb点发生反响的离子方程式是：Al3+2SO42-+2Ba2+3OH = Al(OH)3+2BaSO4Cc点参加Ba(OH)2溶液的体积为200 mLDc点溶液呈碱性54向200mL 0.5mol/L的稀硝酸溶液中参加0.54g铝粉，放出448mL (标况) NO气体，经充分反响后，向所得溶液中，参加0.5mol/L NaOH溶液，生成 0.78g沉淀。参加氢氧化钠溶液体积可能为ACA100mL B150mL C180mL D200mL 55据最新报道，清华才女朱令11年前离奇的铊中毒案，再次引起人们关注。铊盐与氰化钾被列为A级危险品。铊(Tl)的原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性条件介质中发生反响：Tl3+2Ag=Tl+2Ag+，Ag+Fe2+=Ag+Fe3+.如下推断不正确的答案是BATl+最外层有2个电子 B氧化性：Tl3+Fe3+Ag+Fe2+Al3+C复原性：TlFeAg D铊位于第六周期，第IIIA族56如下各组热化学方程式中，化学反响的H前者大于后者的是 CC(s)O2(g)=CO2(g)；H1 C(s)1/2O2(g)=CO(g)；H2S(s)O2(g)=SO2(g)；H3 S(g)O2(g)=SO2(g)；H4H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)；H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)；H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)；H8A B C D57热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) H = 98.32kJmol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反响，最终放出的热量为AA196.64kJ B 196.64kJmol C 196.64kJ D196.64kJ58在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，如下热化学方程式正确的答案是 BACH3OHl+3/2O2g CO2g+2H2OlH=+725.8 kJ/molB2CH3OHl+3O2g 2CO2g+4H2OlH=1452 kJ/molC2CH3OHl+3O2g 2CO2g+4H2OlH=725.8 kJ/molD2CH3OHl+3O2g 2CO2g+4H2OlH=+1452 kJ/mol59.：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)H=Q1 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=Q2 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H = Q3KJ/mol 常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L已折合成标准状况，经完全燃烧后恢复至常温，如此放出的热量为多少KJ D A0.4Q1+0.1Q2 B 0.4Q1+0.05Q2 C 0.4Q1+0.1Q3 D0.4Q1+0.05Q360铅的冶炼大致过程如下：D富集：将方铅矿PbS进展浮选；焙烧：2PbS3O22PbO2SO2；制粗铅：PbOCPbCO；PbOCOPbCO2。如下说法正确的答案是A浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B方铅矿焙烧反响中，PbS是复原剂，复原产物只有PbOC整个冶炼过程中，制取1 molPb共转移2 mol电子D将1mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳61将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中参加NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与参加NaOH溶液的体积V的变化如右图所示。.如此如下说法不正确的答案是Dn(沉淀)/molV(NaOH)/mL0202002400.150.35A镁和铝的总质量为9 gB最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸C硫酸的物质的量浓度为2.5 molL1D生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L62硅酸盐与二氧化硅一样,都是以硅氧四面体作为根本结构单元。硅氧四面体可以用投影图表示成：B其中表示氧原子，中心黑点表示硅原子。硅氧四面体通过不同方式的连接可以组成各种不同的硅酸根离子。试确定在无限长的单链阴离子中(见图)，硅原子与氧原子的个数之比为 B A1:2 B1:3 C2:5 D2:763分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为：MxFey()z，研究明确它的结构特性是：Fe2+和Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而位于立方体的棱上。其晶体中的阴离子晶胞结构如图示，如下说法不正确的答案是 BA该晶体是离子晶体 BM的离子位于上述晶胞面心，呈+2价CM的离子位于上述晶胞体心，呈+1价，且M空缺率为50%(体心中没有M占总体心的百分比)D晶体的化学式可表示为MFe2()6，且M为+1价64有一定质量的KNO3样品，在100C下加蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为250g。该实验在400C下进展时，残留固体质量为120g，700C时为20g。KNO3在不同温度下的溶解度：BD温度100C400C550C700C溶解度20g65g100g140g如下对该样品的推断正确的答案是 A、样品为纯净物 B、样品中混有不溶于水的杂质C、样品中混有溶解度较大的杂质 D、当温度在550C左右时KNO3完全溶解65如图，是恒压密闭容器，是恒容密闭容器。其它条件一样时，在、中分别参加3mol Z，起始时容器体积均为V L，发生如下反响并达到平衡(X、Y状态未知)：aX(?)2Y(?)3Z(g)。此时中X、Y、Z的物质的量之比为3:2:2，如此如下说法一定正确的答案是 CDA假如X、Y均为气态，如此平衡时气体平均摩尔质量：B假如X、Y不均为气态，如此平衡时X的产率：C假如X、Y均为气态，如此从起始到平衡所需时间：D假如X为固态，Y为气态，到达平衡后假如在中再参加1molZ，如此新平衡时Z的体积分数变小661798年法国化学家对绿柱石和祖母绿进展化学分析发现了铍。绿柱石是一种呈绿色的硅酸盐，可表示为BexAlySimOnx、y、m、n均为自然数，其离子局部结构如如下图所示 表示硅酸根离子SiO44，如下说法肯定不正确的答案是AC A. 阴离子化学式为：Si6O1612B. 绿柱石可用氧化物形式表示为：3BeOAl2O36SiO2C. 绿柱石可表示为Be3Al2Si3O12D. 绿柱石可溶于强碱和氢氟酸67将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反响后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L标准状况，假如忽略反响过程中溶液的体积变化，如此如下判断正确的答案是BCA反响过程中得到6.72L(标准状况)的气体 B最终得到7.8g的沉淀 C最终得到的溶液中c(NaCl)=1.5mo/L D最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)68.向pH=1的某酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液中，参加足量的铝片，放出H2的物质的量之比为3: 1其原因可能是CA两溶液的体积一样，酸是多元强酸 B假如酸为一元强酸，酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍C两溶液的体积一样，酸是弱酸D酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大69如下表达式错误的答案是 CA甲烷的电子式：B氮原子的L层电子轨道表示式：C硫离子的核外电子排布式：1222263234D碳12原子：12 6C70人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子。以下有关主族元素原子“未成对电子的说法，错误的答案是BDA核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子B核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子C核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子D核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子71.按第一电离能递增的顺序排列的是BA、Li Na K B、Na Al S C、P Si Al D、Cl Br I72.如下元素的电负性依次递增的是DA、Na K Rb B、N B Be C、O S Se D、Na P Cl73.有A、B两种短周期元素，两者能组成A2B3型化合物，A的原子序数为n，如此B的原子序数可能是ACAn+1 B.n-6 C.n+3 D.n+474.两种短周元素X和Y可组成XY2型化合物，如此X、Y原子序数差不可能是DA1 B2 C3 D475表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成CA. 310 B. 3d10C. 3s23p63d2D. 3s23p64s276.元素R的最高价含氧酸化学式为HnRO2n-2，如此在其最低价气态氢化物中，R元素的化合价为 CA-10+3n B-6+3n C-12+3n D-4+2n77.化学反响可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能 是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。白磷(P4)和P4O6的分子结构如如下图所示；现提供以下化学键的键能：PP 198KJmol1、PO 360kJmol1、氧气分子内氧原子间的键能为498kJmol1如此P4+3O2=P4O6的反响热H为BA+1638 kJmol1 B、-1638 kJmol1 C-126 kJmol1 D+126 kJmol178.对三硫化四磷分子的结构研究明确，该分子中没有不饱和键，且各原子最外层均已达到了8电子的结构。如此一个三硫化四磷分子中含有的共价键的个数BA、7 B、9 C、19 D、2079.膦PH3又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于PH3的表示正确的答案是 AAPH3分子中有未成键的孤对电子 BPH3是非极性分子C它的分子构型是平面三角形 D磷原子采用sp2杂化方式80.高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价局部为0价，局部为2价。如下图为超氧化钾晶体的晶胞，如下说法正确的答案是 ADA超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞平均含有4个K和4个O2B晶体中K和O2的配位数均为8 C晶体中与每个K距离相等且最近的K有8个D晶体中，0价氧粒子与2价氧粒子的数目比为3181X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。有关如下表示正确的答案是CDAX肯定为碱金属元素B稳定性：Y的氢化物Z的氢化物CX、Y两元素形成的化合物可能为离子晶体DY、Z两元素形成的化合物熔点较低82把一定量的Na2O2和NaHCO3混合粉末分为两等份，将其中一份参加到100mL稀盐酸中恰好完全反响，生成枯燥的气体2.24L(标准状况)，再将此气体通入到另一份混合物中，充分反响后，气体减少为2.016L(标准状况)，如此原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比与原稀盐酸的物质的量浓度可能是ADABCDNa2O2和NaHCO3的物质的量之比81921829原稀盐酸的物质的量浓度(mol/L)3.41.11.81.383.如图，除氢原子外，采取sp3杂化的原子数为 CA .8 B .9 C .10 D.784如下化合物中不属于配合物的是ACAKClMgCl26H2OBAg(NH3)2 Cl C KAl(SO4)212H2ODNaAu()285. 0.01mol氯化铬(CrCl36H2O)在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀。此氯化铬最可能是cxB ACr(H2O)6Cl3 BCr(H2O)5ClCl2H2O CCr(H2O)4Cl2Cl2H2O DCr(H2O)3Cl33H2O86.石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，AK原子填充在石墨各层面料原子中。比拟常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK，其平面图形见右图，如此x值为A8B12C24 D687.NaF，Nal，MgO均为离子化合物，根据如下数据，这 三种化合物的熔点上下顺序是 B物质NaFNaIMgO离子电荷数113 m2.313.182.10 A. B. C. D.88食盐晶体如右图所示。在晶体中， 表示Na+，o 表示Cl-。食盐的密度为r g / cm3，NaCl摩尔质量M g / mol，阿伏加德罗常数为N，如此在食盐晶体里Na+和Cl-的间距大约是BA.cm B.cmA.cm D.cm89.在解释如下物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是CD A.HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低 C.F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐 D.H2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点 90关于晶体的如下说法正确的答案是AA、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D、分子晶体的熔点一定比金属晶体的低91.可逆反响aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反响速率(v)一时间(t)图象如右图。如此如下说法中正确的D是 A假如abc，如此t0时只能是增大了容器的压强 B假如abc，如此t0时只能是参加了催化剂 C假如abc，如此t0时只能是增大了容器的压强 D假如abc，如此t0时只能是参加了催化剂92在2L密闭容器中进展如下反响：mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g)，2s时间内X表示的平均反响速率为0.3mpmol/(Ls)，如此2s时间内，Q物质增加的物质的量为AA1.2qpmolB1.2mpmolC1.6pqmolD0.6qpmol93容积固定的2L密闭容器中进展的某一可逆反响A(g)+2B(g)2C(g)，以B的物质的量浓度改变表示的反响速度v(正)，v(逆)与时间的关系图如所示。反响速率v的 单位为molL1s1，如此图影局部的面积可表示BAA的物质的量浓度的减少 BB的物质的量浓度的减少CC的物质的量增加 DB的物质的量减少94恒温、恒压下，a molA和b molB在一个容积可变的容器中发生如下反响：A(g)+2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n molC。如此如下说法中正确的答案是CA物质A、B的转化率之比为abB起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(ab)(ab)C假如起始时放入2amolA和2b molB，如此达平衡时生成2n molC D当v正(A)2v逆(B)时，可确定反响达平衡95某恒温恒容容器中，建立如下平衡：2A(g)B(g)，在一样条件下，假如分别向容器中通入一定量的A气体或B气体，重新达到平衡后，容器内A的体积分数比原平衡时BA都增大 B都减小C前者增大后者减小 D前者减小后者增大96在一个固定容积的密闭容器中充入2molNO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2N2O4，此时平衡混合气中NO2的体积分数为x%，假如再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的体积分数为y%，如此x和y的大小关系正确的答案是AAxy Bxy Cxy D不能确定97.如下关于化学反响的自发性表示中正确的答案是 AA.焓变小于0而熵变大于0的反响肯定是自发的B.焓变和熵变都小于0的反响肯定是自发的C.焓变和熵变都大于0的反响肯定是自发的 D熵变小于0而焓变大于0的反响肯定是自发的98.某密闭容器中进展如下反响：X(g)+2Y(g)2Z(g)，假如最初时只参加X、Y两种物质，要使平衡时反响物总物质的量与生成物的物质的量相等，如此x、Y的初始物质的量之比的X围应满足C99.密闭容器中进展如下反响: X2(气) + Y2(气) 2Z(气), X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1 mol/L, 0.3 mol/L, 0.2 mol/L, 在一定的条件下, 当反响达到平衡时, 各物质的浓度有可能是:ABA. Z 为 0.3 mol/L B. Y2为 0.35 mol/L C. X2为 0.2 mol/L D. Z 为 0.4 mol/L100.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H92.4kJ/mol。恒温、恒压下容积可变的容器中充入2摩N2和8摩H2,平衡时生成1摩NH3,现在一样条件下的同一容器中充入x mol N2y mol H2和2mol NH3，达到平衡时，NH3的质量分数与原来一样，且放出热量46.2kJ。如此x、y的值为CA1.5、6.5 B2、8 C5、21 D3、13101.某可逆反响Ls+G(g) 3R(g); H0，如下图表示外界条件温度、压强的变化对上述反响的影响。试判断图中y轴可以表示CA平衡混合气中R的质量分数B达到平衡时G的转化率C平衡混合气中G的质量分数D达到平衡时L的转化率102.某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反响；A + 3B2C，假如维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL，其中C气体的体积占10%，如下推断正确的答案是 原混合气体的体积为1.2VL，原混合气体的体积为1.1VL，反响达平衡时气体A消耗掉0.05VL，反响达平衡时气体B消耗掉0.05VL。A ABCD103在一定条件下化学反响：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；H197kJ/mol 现有容积一样的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反响 放出的热量Q如下表所列：A容器SO2molO2molN2molQkJ甲210Q1乙10.50Q2丙10.51Q3根据以上数据，如下表示不正确的答案是 AQ1=2Q2=2Q3=197B在上述条件下每摩该反响进展到底时放出的热量为197 kJC在上述条件下反响生成1 molSO3气体放热98.5 kJ D2Q2=2Q3Q1 B. C. D. 题号12345678910答案BABCAABCABAB题号11121314151617181920答案ABCCDBC
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