资源描述
精品文档精品文档 精品文档精品文档一、选择题1下列反应中,不属于氧化还原反应的是()3Cl26KOH=5KClKClO33H2O2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2OSnCl42H2O=SnO24HCl3CCl4K2Cr2O7=2CrO2Cl23COCl22KClABC D解析:选C。中Cl元素由0价变为1、5价;中N元素由4价变为3、5价;元素化合价无变化。故选C。2化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应是四种基本化学反应类型。下列变化属于氧化还原反应,但是不属于四种基本反应类型的是()ACOCuOCuCO2B2AlFe2O3Al2O32FeC2O33O2DCl22FeCl2=2FeCl3解析:选A。B属于置换反应,C属于非氧化还原反应,D属于化合反应。3下列各组离子中,因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()AFe3、H、SO、ClOBFe3、Fe2、SO、NOCAl3、Na、SO、CODK、H、Br、MnO解析:选D。A项H与ClO能结合成HClO,是复分解反应;B项可以大量共存;C项Al3和CO可以发生双水解反应而不能大量共存,并无化合价的变化,不属于氧化还原反应;D项因酸性KMnO4的氧化性很强,会把Br氧化为Br2,故选D项。4将氯水分别滴入下列溶液中,由实验现象得出的结论正确的是()选项氯水滴入下列溶液中实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液退色氯水具有酸性C紫色石蕊溶液先变红后退色Cl2具有漂白性D淀粉KI溶液变蓝色Cl2具有氧化性解析:选D。A项,Cl2将Fe2氧化成Fe3,Fe3与SCN发生反应生成红色物质,表现Cl2的氧化性,A项不正确;B项也可能表现HClO的漂白性;C项表现盐酸的酸性和HClO的漂白性。5含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是()Ax0.4a,2Fe2Cl2=2Fe32ClBx0.6a,2BrCl2=Br22ClCxa,2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34ClDx1.5a,2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl解析:选B。还原性:Fe2Br,根据氧化还原反应的先后顺序知,Cl2先氧化Fe2,然后再氧化Br。离子反应为2Fe2Cl2=2Fe32Cl,2BrCl2=Br22Cl。当x0.4a时,Cl2不能完全氧化Fe2,只发生反应2Fe2Cl2=2Fe32Cl,A项正确;当x0.6a时,Cl2将Fe2完全氧化后,又能氧化 mol的Br,故B项错;xa时,Cl2氧化Fe2后又能氧化a mol的Br,C项正确;当x1.5a时,Cl2将Fe2、Br完全氧化,D项正确。6氰化物有剧毒,我国工业废水中氰化物(CN)的最高允许排放浓度为0.5 mg/L;对废水中CN的处理方法是:在碱性条件下,用Cl2将废水中的CN转化成N2和CO2,使废水得到净化,发生的反应为:2CN8OH5Cl2=2CO2N210Cl4H2O。下列有关说法正确的是()A上述反应中只有N2是氧化产物B经测定,NaCN的水溶液呈碱性,说明CN能促进水的电离C若上述反应生成0.4 mol CO2,则溶液中阴离子增加的物质的量为2 molD现取1 L含CN 1.02 mg/L的废水,至少需用4.0105 mol Cl2处理后才符合排放标准解析:选B。本题考查氧化还原反应的分析及计算。CN中C为2价,N为3价。N从3价升至0价,C从2价升至4价,故做还原剂,产物中对应的CO2和N2均为氧化产物,A项错;NaCN的水溶液呈碱性,说明CN为弱酸根离子,能水解而促进水的电离,B项正确;由题给化学方程式可知反应前后阴离子变化为2CN8OH10Cl,即阴离子数目既不增加也不减少,故C项错;由关系:2CN5Cl2,n(Cl2) mol5.0105 mol,故D项错误。7在常温下,发生下列几种反应:16H10Z2XO=2X25Z28H2O,2A2B2=2A32B,2BZ2=B22Z。根据上述反应,判断下列结论错误的是()A溶液中可发生:Z22A2=2A32ZBZ2在反应中为还原剂C氧化性强弱的顺序为:XOZ2B2A3DX2是XO的还原产物解析:选B。本题考查氧化还原反应中氧化性、还原性的比较及应用氧化性、还原性判断反应能否进行。据“强氧化剂强还原剂=弱氧化产物弱还原产物”,反应中,X由XO中的7价降为X2中的2价,体现氧化性,还原产物为X2,选项D正确;同样Z升高到Z2中的0价,体现还原性,Z2为氧化产物,结论是XO的氧化性强于Z2,以此类推,得氧化性B2A3,中氧化性Z2B2,且Z2是氧化剂,选项B错误;综上所述氧化性顺序是XOZ2B2A3,选项C正确;A中由于氧化性Z2A3,故反应Z22A2=2A32Z能发生,选项A正确。8.向100 mL NaBr和NaI的混合溶液中缓慢通入适量的Cl2,充分反应后将所得溶液蒸干,并将所得固体灼烧至恒重,得到m g固体。m与通入Cl2的体积V(Cl2),标准状况关系如图所示。则下列说法不正确的是()AV0.224B混合溶液中:c(Na)2 mol/LCm225.3Dm118.55解析:选D。m11.7时,固体为NaCl,则V(Cl2)n(NaCl)22.422.42.24(L)10V (L),则V0.224,A对;混合溶液中c(Na)2(mol/L),B对;由于两段反应消耗等量的氯气,则该溶液中NaBr和NaI的物质的量均为0.1 mol,m20.11030.115025.3,C对;由于还原性:NaINaBr,05V段发生NaI与氯气的反应,故m1为0.1 mol NaCl和0.1 mol NaBr的总质量,m10.158.50.110316.15,D错。9铁氧磁体法处理含Cr2O的废水的原理如下:向含Cr2O的酸性废水中加入FeSO47H2O,将Cr2O还原为Cr3,调节溶液的pH,使铁、铬元素转化为组成相当于FeFeCrO4(铁氧磁体,罗马数字表示元素的价态)的沉淀。处理含1 mol Cr2O的废水至少需要加入a mol FeSO47H2O。下列结论正确的是()Ax0.5,a8Bx0.5,a10Cx1.5,a8Dx1.5,a10解析:选D。Cr2O2Cr3,1 mol Cr2O发生反应时得到6 mol e。设得到铁氧磁体的物质的量为 y mol,则:yxya(铁原子守恒),(2x)y2(铬原子守恒),xy6(电子得失守恒),联立三式解得:x1.5,y4,a10。二、非选择题10氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾,先将样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,再将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题:(1)起始滤液的pH_7(填“大于”、“小于”或“等于”),其原因是_;(2)试剂的化学式为_,中发生反应的离子方程式为_;(3)试剂的化学式为_,中加入试剂的目的是_;(4)试剂的名称是_,中发生的离子方程式为_;(5)某同学称取提纯的产品0.7759 g,溶解后定容在100 mL容量瓶中,每次取25.00 mL溶液,用0.1000 molL1的硝酸银标准溶液滴定,三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62 mL,该产品的纯度为_。解析:根据混合物分离提纯的原则,结合化合物的主要化学性质来分析和解答问题。(1)因混合物中有K2CO3,CO的水解使溶液呈碱性。(2)溶液中真正的杂质离子是CO和SO,故可加入Ba2除去,考虑不能引入新的杂质离子,故选BaCl2溶液。(3)除杂试剂需过量,为了除去过量的Ba2,可以加入K2CO3溶液。(4)为了除去加入的过量的K2CO3,可加入稀盐酸。(5)产品的纯度100%100%100%100%98.40%。答案:(1)大于强碱弱酸盐K2CO3发生水解使体系呈碱性(2)BaCl2Ba2CO=BaCO3、Ba2SO=BaSO4(3)K2CO3除去A中的Ba2离子(4)盐酸CO2H=CO2H2O(5)98.40%11NaNO2因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应:2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O(1)上述反应中的氧化剂是_。(2)根据上述反应,鉴别NaNO2和NaCl,可选用的物质有:水、碘化钾淀粉试纸、淀粉、白酒、食醋,你认为必须选用的物质有_(填序号)。(3)某厂废液中,含有2%5%的NaNO2,直接排放会造成污染,下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是_。ANaClBNH4ClCHNO3 D浓H2SO4(4)请配平以下化学方程式:AlNaNO3NaOHH2O=NaAl(OH)4N2。若反应过程中转移5 mol e,则生成标准状况下N2的体积为_L。解析:(1)NaNO2中N元素的化合价降低,做氧化剂。(2)根据上述反应,NaNO2在酸性溶液中,能将I氧化成I2,I2遇淀粉变蓝色,故必须选用的物质有。(3)根据氧化还原知识,所选试剂充当还原剂,题给选项中只有NH4Cl能与NaNO2反应转化为不引起二次污染的N2,故选B。(4)根据化合价升降配平:10Al6NaNO34NaOH18H2O=10NaAl(OH)43N2。根据关系式N210e,若反应过程中转移5 mol e,则生成标准状况下N2的体积为11.2 L。答案:(1)NaNO2(2)(3)B(4)10641810311.212某实验小组为探究ClO、I2、SO在酸性条件下的氧化性强弱,设计实验如下:实验:在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,并加入少量稀硫酸,溶液立即变蓝;实验:向实验的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的Na2SO3溶液,蓝色恰好完全退去。(1)写出实验中发生反应的离子方程式:_。(2)实验的化学反应中转移电子的物质的量是_。(3)以上实验说明,在酸性条件下ClO、I2、SO的氧化性由弱到强的顺序是_。解析:(1)在酸性环境中,ClO具有强氧化性,能将I氧化为I2,同时生成Cl和H2O:ClO2I2H=I2ClH2O。(2)实验中生成的I2具有氧化性,将SO氧化为SO,根据SO2eSO,0.002 mol Na2SO3失去电子(转移电子)的物质的量20.002 mol0.004 mol。(3)根据实验知氧化性:ClOI2,根据实验知氧化性:I2SO,故氧化性:ClOI2SO。答案:(1)ClO2I2H=I2ClH2O(2)0.004 mol(3)SOI2ClO13H2O2既有氧化性又有还原性,在2价的锰盐或3价的铬盐等催化下还会发生自身氧化还原反应生成H2O和O2。(1)完成并配平以下离子方程式:反应中的氧化剂是_;被氧化的元素是_。若化学方程式中KMnO4、H2O2的系数分别是2和7,也能配平这个方程式,但此时H2O2除了跟KMnO4反应外,还发生的反应是(用化学方程式表示)_。解析:(1)H2O2做氧化剂时,其还原产物为H2O(称其为绿色氧化剂),在配平时,首先确定右边产物中肯定有H2O,根据化合价升降法得出H2O2与Fe2计量数之比为12,再结合电荷守恒,判断左边反应物中肯定有H,最后配平为H2O22Fe22H=2Fe32H2O。(2)H2O2做还原剂,其氧化产物为O2,根据结合质量守恒便可配平。再结合题干信息,若H2O2过量时,在Mn2的作用下会发生分解反应2H2O2=O22H2O。答案:(1)H2O22Fe22H=2Fe32H2O0.2NA(2)2KMnO45H2O23H2SO4=2MnSO4K2SO45O28H2OKMnO41价的O2H2O2=2H2OO2
展开阅读全文