12月月考化学试题

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高二化学12月测试卷相对原子质量:H-1;O-16;Na-23;Cl-35.5;Cu-64;Ag-108;Fe-56;S-32;K-39;Cu-64(本试卷考试时间90分钟,总分100分)第卷(选择题 共48分)一、选择题(每题有1个准确答案,每题3分,共48分)1 建设“长江水学校”是我校今年环境教育活动展开的主要项目。以下措施不利于环保的是( )A建议钢铁厂增加高炉高度,从而减少高炉气中CO的含量B回收废旧金属,重复利用C将废电池回收利用,以免重金属离子对地下水和土壤造成污染D建议使用无铅汽油2 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H=57.3kJmol。向1L0.5molL的NaOH溶液中加入下列物质:稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸,恰好完全反应时的热效应H1、H2、H3的关系准确的是( ) A.H1H2H3 B.H1H3H2 C.H1H2H3H23. 下列关于热化学反应的描述中准确的是 ( ) AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H+(2283.0)kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热4. 某化学反应其H= 122 kJmol-1,S=231 Jmol-1K-1,则此反应在下列哪种情况下可自发实行 ( ) A在任何温度下都能自发实行 B在任何温度下都不能自发实行 C仅在高温下自发实行 D仅在低温下自发实行5. 可逆反应:2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g),。在一定条件下达到平衡状态,t1时刻改变条件,反应速率与时间关系如图所示。下列说法准确的是( )vtt1v(正)v(逆)A维持温度和容积不变,t1时充入SO3(g)B维持压强不变,t1时升高体系温度C维持温度不变,t1时扩大容器体积D维持温度和压强不变,t1时充入SO3(g)6. 在密闭容器中,一定量混合气体发生下列反应: aM(g) bN(g)cW(g),达一平衡后,测得M气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下,将密闭容器的体积扩大1倍,再达平衡时,测得M气体的浓度为0.3molL。则下列叙述准确的是 ( )A反应速率增大 B平衡向右移动 CN的转化率提升 DW的体积分数降低7. 下列离子方程式书写准确的是( )AFeSO4酸性溶液暴露在空气中:2Fe2+ O2 + 4H= 2Fe3+ 2H2OBMgSO4溶液滴入到Ba(OH)2溶液中:SO42+ Ba2= BaSO4C向NaAlO2溶液中通入足量CO2:AlO2+ CO2 + 2H2O = Al(OH)3+ HCO3DFeCl3溶液中加入少量NaHS溶液:Fe3+ 3HS+ 3H2O = Fe(OH)3+ 3H2S8. 溶液氯化铵食盐水红墨水生铁块ab右图装置中,U型管内为红墨水,a、b试管中分别盛有食盐水和氯化铵溶液,各加入生铁块,放置一段时间。下列相关描述错误的是( )Aa中发生了吸氧腐蚀,b中发生了析氢腐蚀B两试管中负极反应均是:Fe 2e= Fe2C生铁块中碳作原电池正极D红墨水在一段时间后,两边液面变为左低右高9. 用物质的量均是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液,已知其中 c(CH3COO)大于c(Na),对该混合溶液的下列判断准确的是( ) Ac(H)c(OH) Bc(CH3COO)c(CH3COOH)0.1 molL1 Cc(CH3COOH)c(CH3COO) Dc(CH3COO)c(OH)c(Na)=0.1 molL110. 下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系准确的是 ( )A0.1 mol/L Na2CO3溶液:c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)B0.1 mol/L NH4Cl溶液:c(NH4 )c(Cl)C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液:c(Na)c(NO3)11. 将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中,充分溶解至饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为( ) A10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液 B40 mL水C50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液 D100 mL 0.01 mol/L盐酸12. 常温下有体积相同的四种溶液:pH=3的CH3COOH溶液;pH=3的HCl溶液;pH=11的氨水;pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是A与中c(H+)不相同B与混合,溶液中c(CH3COO) =c(Na+)C和混合,所得混合溶液的pH大于7D与分别用等浓度的盐酸中和,消耗盐酸的体积相等13. 如图所示,杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球,调节杠杆并使其在水中保持平衡,小心地向水槽中滴入CuSO4 浓溶液。(该过程中不考虑两球浮力的变化)下列说法正确的是( )A若杠杆由绝缘体材料制成,一段时间后,杠杆一定B端高A端低B若杠杆由导体材料制成,一段时间后,杠杆一定B端高A端低C若杠杆由导体材料制成,一段时间后,杠杆一定A端高B端低D无论杠杆由绝缘体材料还是由导体材料制成,一段时间后,杠杆一定A端高B端低14. 一种新型燃料电池,以镍板为电极插入KOH溶液中,分别向两极通乙烷和氧气,电极反应为C2H6 + 18OH-2CO + 12H2O + 14e-;14H2O + 7O2 + 28e-28 OH-,有关推断错误的是 ( )A通氧气的电极为正极B在电解质溶液中CO向正极移动C放电一段时间后,KOH的物质的量浓度将下降D参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7:215. 下列有关叙述正确的是A 测定中和热时,大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯B若用50mL 0.55mo1L1的氢氧化钠溶液,分别与50mL 0.50mo1L1的盐酸和50mL 0.50mo1L1的硫酸充分反应,两反应测定的中和热不相等 C在中和滴定实验中,滴定管用蒸馏水洗涤后,再用标准液润洗,再加进标准液D进行中和滴定操作时,左手震荡锥形瓶,右手转动活塞控制液滴流速,眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化16. 在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量,在一定条件下发生反应建立的化学平衡:aA(g) + bB(g)xC(g),符合下图所示的关系(c%表示平衡混合气中产物C的百分含量,T表示温度,p表示压强)。在图中,Y轴是指 ( ) 1.01106PaYOT()1.01107PaC%OtT2、p2T1、p2T1、p1A反应物A的百分含量 B平衡混合气中物质B的百分含量C平衡混合气的密度 D平衡混合气的平均摩尔质量第卷(非选择题 共52分)17. A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2,将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充人A、B中,反应起始时,A、B的体积相同。(已知:2NO2 N2O4;H”、“” 或“”)。(2)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5kJ.mol-1CO2(g)+C(s)=2CO(g) H2=+172.5kJ.mol-1S(s)+O2(g)=SO2(g) H3=-296.0kJ.mol-1请写出CO除SO2的热化学方程式 。(3)工业上用一氧化碳制取氢气的反应为:CO(g)+H2O CO2(g)+H2(g),已知420时,该反应的化学平衡常数为9.0。如果反应开始时,在2L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60mol,5min末达到平衡,则此时CO的转化率为 ,H2的平均生成速率为 。(4)下图中图1是一种新型燃料电池,它以CO为燃料,一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质,图2是粗铜精炼的装置图,现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。回答下列问题:写出A极发生的电极反应式 。要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验,则B极应该与 极(填“C”或“D”)相连。当消耗标准状况下2.24LCO时,C电极的质量变化为 。19. I某同学对“铝热反应”及其产物进行了相关研究。查资料得下表数据。物 质AlFe熔点/6601535沸点/24672750(1) 该同学推测,铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是:该反应放出的热量使铁熔化,而铝的熔点比铁低,此时液态的铁和铝形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理?_(填“是”或“否”)(2) 设计一个简单的实验方案,证明上述所得的熔融物中含金属铝。可选用的试剂是_(填化学式),反应的离子方程式为_。(3) 实验室用稀硫酸溶解该熔融物,发现产生气体的速率比用稀硫酸单独溶解铝或铁都快,原因可能是_(用文字说明)。II实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低。该同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中,逐滴加入4 molL1的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。沉淀n/mol3134360CABDEFV(NaOH)/mL试回答:(4) 根据题意,熔融物中Fe与很稀的硝酸反应的离子方程式:_。(5) 从整个过程来看,下列微粒:NH4、Fe3、Al3、Al(OH)3、H中,结合OH的能力最弱的是_(填粒子符号)。(6) EF段的离子方程式_,B与A的差值为_mol。20.常温下电解200 mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液,理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如右图、所示(气体体积已换算成标准状况下的体积),根据图中信息进行下列计算:(1)原混合溶液C(NaCl)=_, C(CuSO4)=_ (2)t2时所得溶液的c(H+)=_(3)电解至t3时,消耗水的质量_。高二化学12月测试卷答题卡一、选择题(每题有1个正确答案,每题3分,共48分)题号12345678答案题号910111213141516答案第卷(非选择题 共52分)17.(14分)(1) (2) (3) (4) 18(14分)(1) (2) (3) (4) 19(16分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 20.(8分) (1) (2) (3) 题号12345678答案ADBADDCD题号910111213141516答案AAACBBCD17.(1) 变小 (2)增大 不变 变小 (3)A (4)002mol18. (1) (2) 2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g) (3分)(3) 75% 0.045molL-1min-1 (4)CO2e-+CO=2CO2 (3分) D 增加6.4g(不写“增加”也给分)【解析】(1)根据方程式可知,升高温度平衡向逆反应方向方向移动,所以正反应是放热反应。(2)考查盖斯定律的应用。根据反应C(s)+O2(g)=CO2(g)、反应CO2(g)+C(s)=2CO(g)反应S(s)+O2(g)=SO2(g)可知,即得到2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g),所以反应热是-393.5kJ.mol-1172.5kJ.mol-1296.0kJ.mol-1270 kJ.mol-1.(3)设CO的转化率是x,则生成CO2和氢气是0.60x。所以根据平衡常数的表达式可知,解得x0.75.(4)A电极通入的是CO,所以A是负极。电极反应式为CO2e-+CO=2CO2。B是正极,则和粗铜相连,即和D相连。标准状况下2.24LCO是0.1mol,转移电子是0.2mol,所以析出铜是0.1mol,即质量增加6.4g。19. (1) 是(2) NaOH 2Al + 2H2O + 2OH= 2AlO2+ 3H2(3) 形成了铁、铝、硫酸原电池,加快反应速率 (4) 8Fe + 30 H+ 3NO3= 8Fe3+ 3NH4+ 9H2O (5) Al(OH)3 (6) Al(OH)3 + OH= AlO2+ 2H2O 0.008 20、(1)阳极首先逸出的是氯气:n(NaCl)2 n(Cl2)0.02mol 则c(NaCl)0.1mol/L阳极得到336mL气体中,含0.01mol Cl2和0.005molO2转移电子的物质的量为:0.01mol20.005mol40.04mol此过程中阴极刚好全部析出铜:n(CuSO4)n(Cu)0.02mol则:c(CuSO4)0.1mol/L(2)t2时溶液中c(Na)0.1mol/L,c(SO42)0.1mol/L根据电荷守恒有:c(H+)20.1mol/L0.1mol/L0.1mol/L(3)0.72 g
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