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第一章从实验学化学、选择题1.蒸发操作中必须用到蒸发皿，下列有关蒸发皿的操作中，不正确的是（）。A 将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B. 将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C. 将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热D. 将灼热的蒸发皿放置一段时间变凉后，放在冷水中冲洗2下列实验操作中错误的是 （）。A 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大3下列实验操作中错误的是 （）。A .用规格为10 mL的量筒量取6 mL的液体B. 用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C. 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D. 如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热4.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（5. 下列有关化学实验的操作中，一般情况下不能相互接触的是（）。A .过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B. 过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C. 分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D. 用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端与试管内壁6. 能够用来鉴别 BaCl2、NaCI、NazCOs三种物质的试剂是（）。A. AgNO3溶液B .稀硫酸C.稀盐酸D .稀硝酸7. 有一份气体样品的质量是14.2 g,体积是4.48 L（标准状况下），该气体的摩尔质量是（）。A.28.4B . 28.4 g/ molC.71D . 71 g/ mol&实验室中需要配制 2 mol/L的NaCl溶液950 mL ,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（）。A.950 mL111.2 gB.500 mL117 gC.1 000 mL117 gD.任意规格111.2 g9.设Na为阿伏加德罗常数，下列说法中,正确的是( )。A.2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 NaB.16 g CH4所含原子数目为NaC.17 g NH 3所含中子数目为10 NaD.18 g水所含分子数目为 Na10.现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液39 %的乙醇溶液氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )。A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液11. 某溶液中含有较大量的 C、co、OH3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够 分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是（）。滴加Mg（NO3）2溶液；过滤；滴加 AgNO3溶液；滴加Ba（NO0 2溶液A .B .C.D.12. 已知某饱和溶液的：溶液的质量；溶剂的质量；溶液的体积；溶质的摩尔质量；溶质的溶解度；溶液的密度。以上条件的组合中不能用来计算该饱和溶液的物质 的量浓度的是（）。A .B .C.D.13. 有一真空瓶质量为 mi，该瓶充入空气后质量为 m2。在相同状况下，若改为充入某 气体A时，总质量为 m3。则A的相对分子质量是（）。A. 29m229m3m1m1C. 29m3 -m1m2 -miD. 29 m2im -m114. 300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 mol/ L NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（）。C. 2 : 115. 下列说法中，正确的是 （）。A. 22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子B. 在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gC. 22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数D. 标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同16. 粗盐中含可溶性 CaCb、MgCL及Na2SO4,除去这些杂质的试剂可选用NazCOs、NaOH、BaCl2、HCI，加入的先后顺序可以是 （）。A .B. C. D .17. 下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 moI/L的AICI 3溶液中氯离子浓度相等的是（ ）。A. 150 mL 1 mol / L 的 NaCIB. 75 mL 3 moI / L 的 NH4CIC. 150 mL 2 moI / L 的 KCID. 75 mL 2 moI / L 的 CaCI218.某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为（)0A. 6.25 moI / LB . 12.5 moI / LC. 7 moI/LD . 7.5 moI/ L19. 要配制物质的量浓度约为2 moI/L NaOH溶液100 mL ,下面的操作中，正确的是（ ）。A. 称取8 g NaOH固体，放入 250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水,加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B. 称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至 100 mLC. 称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体 溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D. 用100 mL量筒量取40 mL 5 mol / L NaOH溶液，倒入 250 mL烧杯中，再用同一量 筒量取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中20. 水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程(又称海水脱盐)，其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法和压渗法等。下列方法中，不可以用 来进行海水淡化的是()。A .过滤法B.蒸馏法C.膜分离法D.离子交换法二、填空题21现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数用Na表示，则：(1) 该气体的物质的量为 mol。(2) 该气体所含原子总数为 个。(3) 该气体在标准状况下的体积为 L。(4) 该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为 。(5) 该气体溶于水后形成 V L溶液，其溶液的物质的量浓度为 mol/L。22下列所含分子数由多到少的排列顺序是 。A .标准状况下 33.6 L H2B. 所含电子的物质的量为4 mol的H2C. 20 C时 45 g H2OD. 常温下，16 g O2与14 g N2的混合气体E. 含原子总数约为 1.204X 1024的NH3三、实验题23. 用量筒量取一定体积的液体时，若采用俯视的方法量取20 mL液体，则实际量取的液体的体积比20 mL，若量筒中实际有20 mL液体，而你读数时采用了俯视的方法，则读得的数据比 20 mL。24. 就有关物质的分离回答下列问题：(1)现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。物质熔点/ c沸点/ c密度 / g cm-3溶解性A11.51981.11A、B互溶，且均易溶B17.92901.26于水据此分析，将 A和B相互分离的常用方法是： (2)在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。25. 实验室用氯化钠固体配制1.00 mol/L的NaCI溶液0.5 L,回答下列问题：(1) 请写出该实验的实验步骤：，。(2) 所需仪器为：容量瓶 (规格： )、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：。(3) 试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。为加速固体溶解， 可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响： ，原因是： 定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响：,原因是：四、计算题26 .将密度为1.84 g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1 000 mL、物质的量浓度为2 mol/L、密度为1.20 g/cm3的稀硫酸。求：(1) 所需浓硫酸的体积；(2) 所需水的体积。参考答案一、选择题1. B解析：考查加热仪器及操作，试管、蒸发皿、泥三角、燃烧匙都可直接加热。2. D解析：考查蒸发、蒸馏、分液、萃取等基本操作。萃取时选择的有机萃取剂的密度与水的密度差别较大即可。3. D解析：考查简单仪器及使用方法。如果没有试管夹，也不能手持试管给固体或液体加热，以防烫伤。4. A解析：考查安全标识，浓硫酸属于腐蚀品。5. D解析：考查过滤、分液等基本操作，用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端不能接触试管内壁，以防污染药品。6. B解析：现象分别为产生沉淀、无明显现象、产生气体。7. D解析：先据体积计算出 n= 0.2 mol，再据M = m，计算出摩尔质量 M = 71 g/mol。n8. C解析：实验室没有 950 mL的容量瓶，应先配出 1 000 mL的溶液待用。9. D解析：其中A . 2.4 g金属镁所含电子数目为 1.2 Na； B .16 g CH4所含原子数目为5 Na； C . 17 g NH3所含中子数目为7 Na。10. C解析：考查分液、蒸馏、萃取三种分离方法使用的情景。第8页共9页11. B解析：若先滴加 AgN03溶液，会让C、CO；-、OH都沉淀，所以AgNO 3溶液应最后 滴加；若先滴加 Mg(NO3)2溶液会让 CO；-、OH都沉淀，所以不能最先滴加；而先滴加 Ba(NO3)2溶液只能检验出 CO； 一种离子，所以最先滴加 Ba(NO0 2溶液。12. A解析：无法求得溶质的物质的量。13. C解析：依据mA = 呱 进行计算，即：相同条件下，两种气体的体积相同，则两种气体mB M b的物质的量相同，则其质量比等于相应的摩尔质量比。14. A解析：原溶液浓度为 5 mol/ L，根据C1V1 = C2V2，原溶液体积与稀溶液体积比为1 : 5,则应取原溶液与蒸馏水的体积比约为1 : 4。15. C解析：其中A没说明温度压强；B在标准状况下，水为液态；D.标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的分子数一定相同，但原子数不一定相同。16. B解析：Na2CO3的作用除了除去粗盐中的 CaCS，还起着除去过量的 BaCI?的作用，所以 只有在之后的顺序才可以。17. B解析：注意本题考查的是浓度，与体积无关。18. A解析：根据 m1W1= m2W2,得原溶液质量为 200 g。溶质质量为20 g，即0.5 mol，则浓缩后该溶液的物质的量浓度为0.5 mo1 = 6.25 mol / L。0.08L19. D解析：考查配置一定物质的量浓度的溶液。解析：过滤无法除去可溶于水的氯化钠等物质。、填空题21. (1)(2)2mNAM(3)22.4 mM(4)100m(m+1000)(5)mMV解析：依据公式计算即可。22. C B A D E解析：其中A中分子数为1.5Na , B中分子数为2Na , C中分子数为2.5Na , D中分子数为1Na , E中分子数为0.5Na。三、实验题23 .小大解析：可用画图的方法理解。24. (1)蒸馏(2)任意取一层液体加水，如果不分层，则取的是水层，反之是有机溶剂层 解析：考查蒸馏分离的使用情景及水和有机溶剂不相溶分层的原理。25. (1)计算称量溶解移液洗涤定容解析：考查配制一定物质的量浓度的溶液的基本步骤。(2) 500 mL烧杯、玻璃棒、胶头滴管解析：考查配制一定物质的量浓度的溶液的仪器。(3) 偏大 受热膨胀时体积为 0.5 L,冷却至室温时体积变小偏小溶液体积增大，溶质量不变解析：考查误差分析。四、计算题26. (1) 108.7 mL (2)1 000 mL解: n(硫酸)= 2 mol/ LX 1 L = 2 molm(硫酸)=2 mol X 98 g/ mol = 196 gm(浓硫酸)= 196 g-98% = 200 g3V( 浓硫酸)= 200 g- 1.84 g/ cm = 108.7 mL3m(稀硫酸)= 1.20 g/cm X 1 000 mL = 1 200 gm（水）=1 200 g 200 g = 1 000 gV（水）=1 000 g* 1.00 g/ cm3= 1 000 cm3= 1 000 mL第11页共9页
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