2018年四川省阿坝市九寨沟县中学高一化学联考试卷含解析

2018年四川省阿坝市九寨沟县中学高一化学联考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60 分。)1.若乙酸分子中的氧都是18O,乙醇分子中的氧都是16O,二者在浓H2SO4作用下发生酯化反应，一段时间后，分子中含有18O 的物质有 ()B 2 种C 3 种C略2. 下列实验操作中： 过滤 蒸发 溶解 取液体试剂 取固体试剂，一定要用到玻璃棒的是A.B.D 3. 在标准状况下，下列物质体积最大的是A.2gH2B.0.5molCO2C.56gFeD. 1.204 X 10 个 H2O分子ks5u4. 下列两种物质，不需要加热就能反应生成气体的是A. Cu+HSO（浓）B. Fe+HSO（浓）C. Cu+HN3O浓）D. C+HSQ（浓）C5.在元素周期表短周期主族元素中。甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻。甲、乙的原子序数之和等于内的原子序数。这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是（）A.原子半径：内 乙甲丁B. 丁或甲与乙所形成的化合物都是有毒的物质C.最高价氧化物的对应水化物的酸性：丁 甲D.气态氢化物的稳定性：甲 丙D略人0上f ,取6 .若由乙醇制取 “时，最简便的流程则要经过下列的一些反应， 取代; 加成；氧化；还原；消去；酯化；中和；缩聚。其反应顺序正确的是A. B.C.D.A7 .甲、乙、丙、丁分别是 Ca（OH）2溶液、KNO3溶液、Na2CO3溶液和盐酸中的一种。已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法中正确的是（）A.甲一定是Ca(OH溶液KNO溶液B.乙一定是C.丙不可能是N&CO溶液D. 丁只能是盐酸8.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作.下列图示对应的操作规范的是(B.溶解定容D.C.转移【考点】配制一定物质的量浓度的溶液.【分析】A.药品不能直接放在托盘内，且药品与祛码放反了;B.固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解;C.应用玻璃棒引流;D.胶头滴管不能伸入容量瓶内.【解答】解：A.用天平称量药品，药品不能直接放在托盘内，天平称量应遵循注物右码”，故A错误;B.固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解，故 B正确;C.应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，故 C错误；D .胶头滴管不能伸入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，故 D错误;故选B.9.对于反应A (g) + 3B (g)中最快的是2c(g) + 2D(g),在不同情况下测得的化学反应速率A. u (D) = 0.4 mol/(L - s)=0.6 mol/(L - s)C. u (C) = 0.5 mol/(L - s)0.3 mol/(L - s)B. u (B)D. u (A)=10.下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是()A. HNO3 + Na2CO3, HCl + NaHCO3 B. HNO3+Na2CO3, NaHSO4+K2CO3C. HCl + NH3H2O, H2S+KOH D. BaCl2 + CuSO4, Ba(OH)2+NaHSO48【详解】A. Na2CO3写成钠离子和碳酸根离子形式，NaHCO3写成钠离子和碳酸氢根离子则分别与盐酸反应的离子反应不同，故 A 不选； B. NaHSO4在水溶液中完全电离出氢离子，因此两个反应实质均为氢离子与碳酸根离子反 应，离 子 反 应 方 程 式 相 同，故 B 选； C. H2S、NH3 H2O属于弱电解质，应保留化学式，HCl、KOH写成离子形式，因此二者反应 的 离 子 反 应 不 同 ，故 C 不 选； D. BaCl2和CuSO4反应生成硫酸钢沉淀和可溶盐氯化铜，Ba(OH)2和NaHSO4反应生成硫酸钢沉淀、硫酸钠溶液和水，水在离子反应中保留化学式，则离子反应不同，故 D不选；综上所述，本题选 Bo【点睛】强酸的酸式盐，如硫酸氢钠，在水溶液中完全电离：NaHSO4=Na+H+SO42-,所以在书写离子方程式时，要拆成离子形式；而弱酸的酸式盐，如碳酸氢钠，在水溶液中完全电离：NaHCO3= Na+HCO3-,在书写离子方程式时，HCO3-就不能拆成离子形式点靠B.CH4 + 2OT=2h2OD.2CO(g)+O2(g)11 .下列化学反应是吸热反应的是占腮A.2c(s)+O2(g) 2CO(g)+ CO.鸣蜀LC.C(s)+CQ(g)2CO(g)2CO(g)C12 .常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.在透明溶液中：Cu2+、K+、SO42一、CO32B.在强碱性?液中：K+、Na+、CO32一、AlO 2C.在盐酸溶液中：K+、Fe2+、SO42一、NO3D.与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、K+、HCO3一、ClBA、Cu2+和CO32-和产生CuCO3沉淀，不能大量共存，A项错误；B、强碱性溶液中存在 OH-,不与选项中离子反应能大量共存，B项正确；C、盐酸溶液中存在 H+,溶液中存在的NO3-离子使Fe2+氧化成Fe3+,不能大量共存，C项错误；D、与铝反应产生氢气的溶液 中可能存在H+或OH-, HCO3-均不能在这样的溶液中大量共存，D项错误；答案选Bo点睛：本题的易错点是透明的溶液不同于无色溶液，NO3-在H+存在的条件下具有强氧化性。13 .下列离子为无色且能大量共存的是aW、河一、|cb.、|oh-|、kc |c4 |H + | I S。；- NOJ d 旧 N K”C.、D 、略14 .在四个不同的密闭容器中，采用不同条件进行反应N2(g)+3H2(g)= 2NH3(g),根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是A. v(N 2)=0.2mol/(L?s) B. v(NH 3)=0.8mol/(L?min)C. v(H 2)=0.3mol/(L?s) D. v(H 2)=1.3mol/(L?min)A【详解】反应为 N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),以氢气的反应速率为标准进行判断。A.v(N 2)=0.2mol/(L?s),反应速率之比等于其计量数之比，所以 v(H 2)=0.6mol/(L?s);B.v(NH 3)=0.8mol/(L?min),反应速率之比等于其计量数之比，所以v(H2)=1.2mol/(L?min)=0.02 mol/(L?s);C.v(H 2)=0.3mol/(L?min)=0.005mol/(L?s);D.v(H 2)=1.3mol/(L?min)=0.022 mol/(L?s)所以反应速率最快的是 A。所以本题答案：选Ao15.除去粗盐中可溶性杂质(主要杂质为Ca2+、Mg2+、SO42-)的试剂加入顺序的三种方案不正确的是()A. BaCl2 NaO+ Na 2CO3一盐酸B. NaOH - BaCl2 - Na2CO3 一盐酸C. Na2CO3 NaO+ BaCl 2一盐酸D. BaCl2 - Na2CO3 一 NaO+ 盐酸CA.加入过量BaCl2溶液时能够除去SO4=,加入过量NaOH溶液能到除去 Mg2+,加入过量Na2CO3溶液能够除去 Ca2+和前面过量的 Ba2卡,过滤除去沉淀，加入过量稀盐酸能够除去 过量的氢氧化钠和碳酸钠，再加热除去过量的盐酸，该选项所选试剂及操作顺序都正确， 故A正确；B.加入过量NaOH溶液能够除去 Mg2+,加入过量BaCl2溶液时能够除去SO42,加入过量Na2CO3溶液能够除去Ca2+和前面过量的Ba2+,过滤除去沉淀，加入过量稀盐酸能够除去 过量的氢氧化钠和碳酸钠，再加热除去过量的盐酸，该选项所选试剂及操作顺序都正确， 故B正确；C.加入过量Na2CO3溶液能够除去Ca2+,加入过量NaOH溶液能够除去 Mg2+,加入过量BaCl2溶液时能够除去SO42一和前面过量的CO32,过滤除去沉淀，加入过量稀盐酸能够除 去过量的氢氧化钠，但不能出去过量的Ba2+,故C错误；D.加入过量BaCl2溶液时能够除去 SO42,加入过量Na2CO3溶液能够除去Ca2+和前面过量 的Ba2+,加入过量NaOH溶液能够除去Mg2+,过滤除去沉淀，加入过量稀盐酸能够除去 过量的氢氧化钠和碳酸钠，再加热除去过量的盐酸，该选项所选试剂及操作顺序都正确， 故D正确； 故答案选C。二、实验题(本题包括1个小题，共10分)16.某无色工业废水中可能含有 Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的几种离子。a.取少许该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入 AgNO3溶液无沉淀产生。b.另取10mL该废水于试管中，滴加 NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解。生 成沉淀的物质的量随加入 NaOH的物质的量关系如下图所示。(1)该废水中一定不含有的离子有 便离子符号)；(2)写出过程中发生反应的离子方程式： ;(3)该废水中，c(Al3+尸；(4)实验室配制100mL2mol/L的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量 筒外，还需要 (填仪器名称)。下列操作使所配溶液浓度偏大的是(填写字母)A.称量用了生锈的祛码B 将 NaOH 放在纸张上称量C NaOH 在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D 往容量瓶转移时，有少量液体贱出E 未洗涤溶解NaOH 的烧杯F.定容时仰视刻度线G.容量瓶未干燥即用来配制溶液(1)Cl- (2)Al(OH) 3+OH-=AlO2-+H2O (3)0.5mol L-1 (4) 100ml 容量瓶、胶头滴管 AC解析：取少许该废水于管中，加入足量的 Ba(NO3)2 溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该沉淀为硫酸钢，则原溶液中含有SO42-;充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生，说明原溶液中不存在Cl-;另取10mL该废水于管中，滴加 NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解，溶解的沉淀为氢氧化铝，不溶的沉淀为氢氧化镁，则原溶液中一定含有 Mg2+、 Al 3+，钠离子不能确定。(1)根据以上分析可知该废水中一定不含有的离子有Cl-; (2) AcB过程氢氧化铝溶解中，发生反应的离子方程式为Al(OH) 3+OH-=AlO 2-+H2O；( 3)根据反应Al(OH) 3+OH-=AlO2-+H2O 可知nAl(OH) 3=n(NaOH)=0.04mol 0.035mol=0.005mol ，根据离子守恒可知原溶液中铝离子的物质的量为 0.005mol ，则原溶液中铝离子的浓度为：0.005mol -0.01L=0.5mol/L ; (4)实验室配制 100mL2mol/L 的 NaOH 溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要 100ml容量瓶、胶头滴管。 A .称量用了生锈的砝码，氢氧化钠的质量增加，浓度偏高；B 将NaOH 放在纸张上称量，氢氧化钠吸水，质量减少，浓度偏低； C NaOH 在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，导致冷却后溶液体积减少，浓度偏高；D 往容量瓶转移时，有少量液体贱出，溶质减少，浓度偏低；E.未洗涤溶解NaOH的烧杯，溶质减少，浓度偏低；F.定容时仰视刻度线，溶液体积增加，浓度偏低；G 容量瓶未干燥即用来配制溶液不影响，答案选AC 。三、综合题(本题包括3 个小题，共30 分)17. (5分)镁和钙是第II A族元素镁和钙都能与水反应产生氢气，镁反应缓慢，钙反应较快。请推测同主族的钺和钡与水反应的剧烈程度。钙在空气中会与氧气发生缓慢的反应，所以要把钙保存在密封的容器内。你 认为钡应如何保存？参考答案：（1） Be在常温下不与H2O反应，Ba在常温下与H2O剧烈反应大量的钢在容器内严格密封保存。少量的钢，向容器内加煤油浸过钢并封口保存。18. （10分）A B C是三种中学化学常见的固体化合物，焰色反应均显黄色。已知实验事实如下：A与B按1: 1的物质的量相混合，溶于足量的水，得到的溶液只含一种溶质。在该溶液中通入足量的 CO,则得到溶质为B的溶液。A与C按任意比混合，溶于足量的水，得到的溶液也只含一种溶质，并有无色、无气味的气体D放出。加热B与C的混合物，放出的气体中含有 Do据此回答下列问题：5-1 . A B C的化学式依次是：（）5-2 .写出A与B在溶液中反应的离子方程式：5-3 写也实验中溶液通过足量的CO2 时所发生反应的离子方程式；5-4.写出B与C按物质的量1: 1在密闭容器内混合加热、相互完全反应时的化学 方程式；1. NaHS八Wa：5(每个1分，共3分)2. OH +HC03 =CO；FO(2分)j. +fOM=2HC%(2 分)4. NafTOj+SIia-O!2MaQ4NHKim十(3 分，分步写亦可)19. A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期。C是地壳中含量最多的元素。A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子数之比为 4:1。由A、C组成两种化合物乙和丙均为液态，乙中 A、C原子数之比为1:1,丙中为 2: 1;由D、C组成的两种化合物丁和戊均为固态，丁中原子数比为1: 1,戊中2:1。(1) B位于周期表中的第二周期第 族。(2)乙、丙、丁、戊中既有极性键又有非极键的是 (填化学式) (3)由A、C元素组成的10e一阴离子的电子式为：。(4)写出乙在催化剂作用下分解成 C 单质气体的方程 式：。(5) 写 出 丙 和 丁 反 应 的 离 子 方 程 式：（1） IVA （1 分）（2） H2O2 （2 分）（3）（2 分）（4） 2 H2O22H2O + O2T （ 2 分） （5） 2Na2O2 + 2H2O=4Na+ + 4OH +O2T （2分）