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- 氧化复原反响一、选择题1.2021全国卷I13*含铬Cr2O72-废水用硫酸亚铁铵FeSO4(NH4)2SO46H2O处理，反响中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经枯燥后得到n mol FeOFeyCr*O3，不考虑处理过程中的实际损耗，以下表达错误的选项是( )A. 消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-*) molB. 处理废水中Cr2O72的物质的量为 molC. 反响中发生转移的电子数为3n* molD.在FeOFeyCr*O3中，3*=y答案：选A。2.2021高考9NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质如图。以下说确的是A.25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳与Cl2的反响中，Cl2既是氧化剂，又是复原剂C.常温下枯燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反响D.如下图转化反响都是氧化复原反响答案：选B。3.(2021高考13)向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中参加*浓度的稀硝酸0.5 L,固体物质完全反响,生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中参加1.0 molL-1的NaOH溶液1.0 L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2 g。以下有关说法不正确的选项是()A.Cu与Cu2O的物质的量之比为21B.硝酸的物质的量浓度为2.6 molL-1C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48 LD.Cu、Cu2O与硝酸反响后剩余HNO3为0.2 mol答案：选B。4.(2021高考11) 工业上将氨气和空气的混合气体通过铂-铑合金网发生氨氧化反响,假设有标准状况下V L氨气完全反响。并转移n个电子,则阿伏加德罗常数(NA)可表示为()【答案】选D。5.(2021高考13) 以下关于硫酸工业生产过程的表达错误的选项是()A.在接触室中使用铁粉作催化剂B.在接触室中运用热交换技术可充分利用能源C.把硫铁矿磨成细粉末,可以提高原料的利用率D.该反响采用450 500 主要是因为该温度下催化剂活性好【答案】选A。6.(2021高考15)以下图所示是难氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。:2KMnO4+16HCl2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论正确的选项是选项实验现象解释或结论Aa处变蓝,b处变红棕色氧化性:Cl2Br2I2Bc处先变红,后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即裉色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色复原性:Fe2+Cl【答案】选D。7.(2021高考20)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反响为:2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2以下说确的是()A.SO2即是氧化产物又是复原产物B.CuFeS2仅作复原剂,硫元素被氧化C.每生成1 molCu2S,有4 mol硫被氧化D.每转移1.2 mol电子,有0.2 mol硫被氧化【答案】选A、D。8.(2021高考22)PbO2是褐色固体,受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物,+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2;现将1 molPbO2加热分解得到O2,向剩余固体中参加足量的浓盐酸得到Cl2,O2和Cl2的物质的量之比为32,则剩余固体的组成及物质的量比是()A.11混合的Pb3O4、PbOB.12混合的PbO2、Pb3O4C.141混合的PbO2、Pb3O4、PbOD.114混合的PbO2、Pb3O4、PbO【答案】选A、D。9.(2021高考10)以下应用不涉及氧化复原反响的是()A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B.工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC.工业上利用合成氨实现人工固氮D.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3【答案】选D。10.2021高考6将0.195 g锌粉参加到20.0 mL的0.100 molL-1MO2+溶液中,恰好完全反响,则复原产物可能是()A.M B.M2+ C.M2+ D.MO2+【答案】选C。11.(2021高考7)科学家最近研究出一种环保、平安的储氢方法,其原理可表示为:NaHCO3+H2HCOONa+H2O。以下有关说确的是()A.储氢、释氢过程均无能量变化B.NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C.储氢过程中,NaHCO3被氧化D.释氢过程中,每消耗0.1 mol H2O放出2.24 L的H2【答案】选B。12.(2021高考7)以下与化学概念有关的说确的是()A.化合反响均为氧化复原反响B.金属氧化物均为碱性氧化物C.催化剂能改变可逆反响到达平衡的时间D.石油是混合物,其分馏产品汽油为纯洁物【答案】选C。13.(2021高考16)氧化性Br2Fe3+。FeBr2溶液入一定量的Cl2,发生反响的离子方程式为:aFe2+bBr-+cCl2dFe3+eBr2+fCl-以下选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应,其中不符合反响实际的是()A.243226B.021012C.201202D.222214【答案】选B。.(双选)(2021高考18)汽车剧烈碰撞时,平安气囊中发生反响10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2。假设氧化产物比复原产物多1.75 mol,则以下判断正确的选项是()A.生成42.0 L N2(标准状况)B.有0.250 mol KNO3被氧化C.转移电子的物质的量为1.25 molD.被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol【答案】选C、D。1.(2021高考2)以下试剂不会因为空气中的氧气而变质的是()A.过氧化钠B.氢硫酸C.硫酸亚铁D.苯酚【答案】选A。.(2021高考16)含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反响,生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气,假设砷的质量为1.50 mg,则()A.被氧化的砒霜为1.98 mgB.分解产生的氢气为0.672 mLC.和砒霜反响的锌为3.90 mgD.转移的电子总数为610-5NA【答案】选C。.(2021高考19)以下反响与Na2O2+SO2Na2SO4相比拟,Na2O2的作用一样的是()A.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2B.2Na2O2+2SO32Na2SO4+O2C.Na2O2+H2SO4Na2SO4+H2O2D.3Na2O2+Cr2O32Na2CrO4+Na2O【答案】选D。1.(2021 高考1)以下物质在生活中应用时,起复原作用的是()A.明矾作净水剂B.甘油作护肤保湿剂C.漂粉精作消毒剂D.铁粉作食品袋的脱氧剂【答案】选D。.(2021 高考1)化学与生活密切相关。以下应用中利用了物质氧化性的是()A.明矾净化水B.纯碱去油污C.食醋除水垢 D.漂白粉漂白织物【答案】选D。.(2021 高考6)在碱性溶液中可发生如下反响:2R(OH)3+3ClO-+4OH-2R+3Cl-+5H2O。则R中R的化合价是()A.+3B.+4C.+5D.+6【答案】选D。.(2021 高考3)以下说确的是()A.分子式为C2H6O的有机化合物性质一样B.一样条件下,等质量的碳按a、b两种途径完全转化,途径a比途径b放出更多热能途径a:CCO+H2CO2+H2O途径b:CCO2C.在氧化复原反响中,复原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D.通过化学变化可以直接将水转变为汽油【答案】选C。.(2021 高考4)在CO2中,Mg燃烧生成MgO和C。以下说确的是()A.元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B.Mg、MgO中镁元素微粒的半径:r(Mg2+)r(Mg)C.在该反响条件下,Mg的复原性强于C的复原性D.该反响中化学能全部转化为热能【答案】选C。二、非选择题1.(2021高考五大题) 二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被复原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反响生成SeO2以回收Se。完成以下填空:1.Se和浓HNO3反响的复原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为11,写出Se和浓HNO3的反响方程式。2.:Se+2H2SO4(浓)2SO2+SeO2+2H2O，2SO2+SeO2+2H2OSe+2SO42-+4H+SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是。(3).回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定:SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2OI2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI配平方程式,标出电子转移的方向和数目。(4).实验中,准确称量SeO2样品0.150 0 g,消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液的25.00 mL,所测定的样品中SeO2的质量分数为。答案:(1).Se+2HNO3(浓)H2SeO3+NO+NO2(2).H2SO4(浓)SeO2SO2(3).(4).0.925 2.(2021高考25)*、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表:元素相关信息*的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍YY的基态原子最外层电子排布式为:nsnnpn+2ZZ存在质量数为23,中子数为12的核素WW有多种化合价,其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色(1)W位于元素周期表第周期第族,其基态原子最外层有个电子。(2)*的电负性比Y的(填“大或“小);*和Y的气态氢化物中,较稳定的是(写化学式)。(3)写出Z2Y2与*Y2反响的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:。(4)在*的原子与氢原子形成的多种分子中,有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢,写出其中一种分子的名称:。氢原子与*、Y的原子也可共同形成多种分子和*种常见无机阴离子。写出其中一种分子与该无机阴离子反响的离子方程式:。答案:(1)42(2)小H2O(3)(4)丙烷(其他合理答案均可)CH3COOH+HCO3-CH3COO-+CO2+H2O(其他合理答案均可)3.(2021高考29)偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂,二者发生如下化学反响:(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)()(1) 反响()中氧化剂是。(2) (2)火箭残骸中常出现红棕色气体,原因为:N2O4(g)2NO2(g)()当温度升高时,气体颜色变深,则反响()为(填“吸热或“放热)反响。(3)一定温度下,反响()的焓变为H。现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中,以下示意图正确且能说明反响到达平衡状态的是。假设在一样温度下,上述反响改在体积为1 L的恒容密闭容器中进展,平衡常数(填“增大、“不变或“减小),反响3 s后NO2的物质的量为0.6 mol,则0 s3 s的平均反响速率v(N2O4)=molL-1s-1。(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25 时,将a mol NH4NO3溶于水,溶液显酸性,原因是。(用离子方程式表示)。向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性,则滴加氨水的过程中水的电离平衡将(填“正向“不或“逆向)移动,所滴加氨水的浓度为molL-1。(NH3H2O的电离平衡常数取Kb=210-5 molL-1)答案:(1)N2O4(2)吸热(3)a、d不变0.1(4)NH4+H2ONH3H2O+H+逆向4.(2021高考16)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反响,既能净化尾气,又能获得应用广泛的Ca(NO2)2,其局部工艺流程如下:(1)一定条件下,NO 与NO2存在以下反响:NO(g)+NO2(g)N2O3(g),其平衡常数表达式为K=。(2)上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入,石灰乳从吸收塔顶喷淋),其目是;滤渣可循环使用,滤渣的主要成分是(填化学式)。(3)该工艺需控制NO 和NO2物质的量之比接近11。假设n(NO)n(NO2)11,则会导致;假设n(NO)n(NO2)Fe2+;而实验中,复原性:Fe2+I-,将(3)和(4)、(5)作比照,得出的结论是。答案:(1)化学平衡状态(2)溶液稀释对颜色变化(3)中参加Ag+发生反响:Ag+I-AgI,c(I-)降低;中参加FeSO4,c(Fe2+)增大,平衡均逆向移动(4)正左管产生黄色沉淀,指针向左偏转5)Fe2+浓度增大,复原性增强,使Fe2+复原性强于I-向U型管右管中滴加1 molL-1FeSO4溶液(6)该反响为可逆氧化复原反响,在平衡时,通过改变物质的浓度,可以改变物质的氧化性和复原性,并影响平衡移动方向.(2021 全国卷28)二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。答复以下问题:(1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反响氧化剂与复原剂物质的量之比为。(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备ClO2:电解时发生反响的化学方程式为。溶液*量存在的阴离子有。除去ClO2中的NH3可选用的试剂是(填标号)。a.水 b.碱石灰c.浓硫酸d.饱和食盐水(3)用以下图装置可以测定混合气中ClO2的含量:.在锥形瓶中参加足量的碘化钾,用50 mL水溶解后,再参加3 mL稀硫酸;.在玻璃液封装置中参加水,使液面没过玻璃液封管的管口;.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中;.用0.100 0 molL-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S22I-+S4),指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中:锥形瓶ClO2与碘化钾反响的离子方程式为。玻璃液封装置的作用是。中参加的指示剂通常为,滴定至终点的现象是。测得混合气中ClO2的质量为g。(4)用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。假设要除去超标的亚氯酸盐,以下物质最适宜的是(填标号)。a.明矾 b.碘化钾c.盐酸 d.硫酸亚铁答案:(1)21(2)NH4Cl+2HCl3H2+NCl3Cl-、OH-c(3)2ClO2+10I-+8H+2Cl-+5I2+4H2O吸收剩余的二氧化氯气体淀粉溶液溶液由蓝色变为无色,且半分钟溶液颜色不再改变0.027 00(4)d.(2021 高考29)利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备,钴氧化物可通过处理钴渣获得。(1)利用如图装置电解制备LiOH,两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为溶液(填化学式),阳极电极反响式为,电解过程中Li+向电极迁移(填“A或“B)。(2)利用钴渣含Co(OH)3、Fe(OH)3等制备钴氧化物的工艺流程如下:Co(OH)3溶解复原反响的离子方程式为,铁渣中铁元素的化合价为,在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2,测得充分煅烧后固体质量为2.41 g,CO2的体积为1.344 L(标准状况),则钴氧化物的化学式为。答案:(1)LiOH2Cl-2e-Cl2B(2)2Co(OH)3+4H+S2Co2+S+5H2O或Co(OH)3+3H+Co3+3H2O,2Co3+S+H2O2Co2+S+2H+3Co3O4.(2021 高考27).请答复:(1)H2O2的电子式。(2)镁燃烧不能用CO2灭火,用化学方程式表示其理由。(3)在AgCl沉淀中参加KBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色沉淀,写出反响的离子方程式。(4)完成以下氧化复原反响的离子方程式:()Mn+()C2+()Mn2+()CO2+.化合物甲和NaAlH4都是重要的复原剂。一定条件下金属钠和H2反响生成甲。甲与水反响可产生H2,甲与AlCl3反响可得到NaAlH4。将4.80 g甲加热至完全分解,得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。请推测并答复:(1)甲的化学式。(2)甲与AlCl3反响得到NaAlH4的化学方程式。(3)NaAlH4与水发生氧化复原反响的化学方程式。(4)甲在无水条件下可作为*些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3),脱锈过程发生反响的化学方程式。(5)*同学认为:用惰性气体赶尽反响体系中的空气,将铁和盐酸反响后的气体经浓硫酸枯燥,再与金属钠反响,得到的固体物质即为纯洁的甲;取该固体物质与水反响,假设能产生H2,即可证明得到的甲一定是纯洁的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由。答案:.(1) (2)2Mg+CO22MgO+C(3)AgCl+Br-AgBr+Cl-(4)2Mn+5C2+16H+2Mn2+10CO2+8H2O.(1)NaH(2)4NaH+AlCl3NaAlH4+3NaCl(3)NaAlH4+2H2ONaAlO2+4H2(4)3NaH+Fe2O32Fe+3NaOH(5)制备过程不合理,因为盐酸易挥发,H2中混有HCl,导致产物中有NaCl。验纯方法不合理,如果有Na剩余,Na与水反响也会生成H2;没有考虑混入的NaCl. z
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