黑龙江省海林市高中化学 第四章 非金属及其化合物 第三节 硫和氮的氧化物（第1课时）二氧化硫和三氧化硫课件 新人教版必修1

第1课时 二氧化硫和三氧化硫【学习目标【学习目标】1.1.了解硫在自然界的存在形态，单质的性质和用途。了解硫在自然界的存在形态，单质的性质和用途。2.2.掌握掌握SOSO2 2的化学性质及用途。的化学性质及用途。3.3.了解了解SOSO3 3的主要性质。的主要性质。【新知预习【新知预习】一、硫一、硫(1)(1)硫元素在自然界以何种形态存在？主要矿物有哪些？硫元素在自然界以何种形态存在？主要矿物有哪些？(2)(2)硫单质有哪些主要性质？硫单质有哪些主要性质？1.1.存在存在(1)(1)游离态：存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。游离态：存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。(2)(2)化合态化合态 硫化物形式硫化物形式: :硫铁矿：硫铁矿：_；黄铜矿：；黄铜矿：CuFeSCuFeS2 2。硫酸盐形式硫酸盐形式( (填化学式填化学式):):芒硝芒硝：_；石膏：石膏：_。存在于某些蛋白质中。存在于某些蛋白质中。存在形式存在形式 FeSFeS2 2NaNa2 2SOSO4 410H10H2 2O OCaSOCaSO4 42H2H2 2O O2.2.单质的物理性质单质的物理性质俗称俗称色态色态溶溶 解解 性性 _ _ _ _ 水中水中_，酒精中，酒精中_，CSCS2 2中中_不溶不溶微溶微溶易溶易溶硫黄硫黄黄色晶体黄色晶体3.3.化学性质化学性质有关反应的化学方程式有关反应的化学方程式(1)_(1)_。(2)_(2)_。+4+4SOSO2 2 -2 -2 FeSFeS(2)Fe(2)Fe被还原被还原0 0S S(1)O(1)O2 2被氧化被氧化S+OS+O2 2 SO SO2 2点燃点燃=Fe+SFe+S FeSFeS=二、硫的氧化物二、硫的氧化物碳的氧化物有碳的氧化物有COCO、COCO2 2，那么硫的氧化物有哪些？各自的性质，那么硫的氧化物有哪些？各自的性质如何？如何？1.1.二氧化硫二氧化硫(1)(1)物理性质。物理性质。颜色颜色状态状态气味气味密度密度溶解性溶解性毒性毒性 _气体气体_气味气味比空气比空气_毒毒 无色无色刺激性刺激性大大易溶于水易溶于水有有(2)(2)化学性质。化学性质。 有关反应方程式或反应现象：有关反应方程式或反应现象：漂白性：与某些有色物质漂白性：与某些有色物质( (如品红如品红) )生成不稳定的无色物质。生成不稳定的无色物质。加热或久置可加热或久置可_。与与O O2 2反应：反应：_。与与H H2 2O O反应：反应：_。与与NaOHNaOH反应：反应：_。恢复原来的颜色恢复原来的颜色2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO2SO3 3催化剂SOSO2 2+H+H2 2O HO H2 2SOSO3 3SOSO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO3 3+H+H2 2O O2.2.三氧化硫三氧化硫三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：SOSO3 3 与与H H2 2O O SOSO3 3+H+H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4 与碱性氧化物与碱性氧化物( (CaOCaO) ) _ _ 与碱与碱Ca(OH)Ca(OH)2 2 _SOSO3 3+CaO=CaSO+CaO=CaSO4 4 SOSO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaSO=CaSO4 4+H+H2 2O O【正误立判【正误立判】1.S1.S在在O O2 2中燃烧时，若中燃烧时，若O O2 2不足，则生成不足，则生成SOSO2 2; ;若若O O2 2过量，则生成过量，则生成SOSO3 3。( )( )分析：分析：错误。错误。S S在在O O2 2中燃烧只生成中燃烧只生成SOSO2 2，与通入，与通入O O2 2量的多少无关。量的多少无关。2.2.清洗内壁粘有硫的试管时，先用清洗内壁粘有硫的试管时，先用CSCS2 2溶解，再用清水冲洗即溶解，再用清水冲洗即可。可。( )( )分析：分析：正确。硫不溶于水，但易溶于正确。硫不溶于水，但易溶于CSCS2 2。3.3.将某气体通入品红溶液中，品红褪色，则该气体一定是将某气体通入品红溶液中，品红褪色，则该气体一定是SOSO2 2。 ( ( ) )分析：分析：不一定。不一定。SOSO2 2、ClCl2 2均能使品红溶液褪色，只是漂白原理均能使品红溶液褪色，只是漂白原理不同而已。不同而已。4.SO4.SO2 2既有氧化性，又有还原性，以表现还原性为主。既有氧化性，又有还原性，以表现还原性为主。( )( )分析：分析：正确。正确。SOSO2 2中中S S元素为元素为+4+4价，处于硫元素的中间价态，因价，处于硫元素的中间价态，因此既有氧化性，又有还原性，通常以表现还原性为主。此既有氧化性，又有还原性，通常以表现还原性为主。5.5.实验室制备实验室制备SOSO2 2时，多余的时，多余的SOSO2 2可用碱液吸收。可用碱液吸收。( ( ) )分析：分析：正确。正确。SOSO2 2是酸性氧化物，可与是酸性氧化物，可与NaOHNaOH溶液反应，化学方溶液反应，化学方程式为程式为SOSO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO3 3+H+H2 2O O。SOSO2 2COCO2 2 与水的与水的反应反应 与碱的与碱的反应反应 与碱性与碱性氧化物氧化物反应反应 【课堂探究【课堂探究】一、一、SOSO2 2与与COCO2 2化学性质的比较化学性质的比较Ca(OH)Ca(OH)2 2+SO+SO2 2=CaSO=CaSO3 3+H+H2 2O OCaSOCaSO3 3+SO+SO2 2+H+H2 2O=Ca(HSOO=Ca(HSO3 3) )2 2 Ca(OH)Ca(OH)2 2+CO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O OCaCOCaCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O=Ca(HCOO=Ca(HCO3 3) )2 2 SOSO2 2+CaO=CaSO+CaO=CaSO3 3COCO2 2+CaO=CaCO+CaO=CaCO3 3 SOSO2 2+H+H2 2O HO H2 2SOSO3 3 COCO2 2+H+H2 2O HO H2 2COCO3 3 SOSO2 2COCO2 2 弱氧弱氧化性化性 还原性还原性 漂白性漂白性 SOSO2 2+2H+2H2 2S=3S+2HS=3S+2H2 2O O 高温高温=COCO2 2+C 2CO +C 2CO 二氧化硫能被酸性高锰酸钾、二氧化硫能被酸性高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化剂氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化氧化 无无 无无 有有【特别提醒【特别提醒】不能用澄清石灰水鉴别不能用澄清石灰水鉴别SOSO2 2和和COCO2 2，因为二者通入，因为二者通入澄清石灰水时，现象相同，即开始产生白色沉淀，后来沉淀溶澄清石灰水时，现象相同，即开始产生白色沉淀，后来沉淀溶解消失。解消失。【典例【典例1 1】下列说法中不正确的是】下列说法中不正确的是( )( )A.SOA.SO2 2和和COCO2 2均有毒均有毒B.SOB.SO2 2和和COCO2 2均能跟石灰水反应，并有白色沉淀生成均能跟石灰水反应，并有白色沉淀生成C.SOC.SO2 2具有漂白性，但遇石蕊试液却不能使之褪色具有漂白性，但遇石蕊试液却不能使之褪色D.SOD.SO2 2和和ClCl2 2均能使品红溶液褪色，但原理不同均能使品红溶液褪色，但原理不同【思路点拨【思路点拨】解答本题应注意以下两点：解答本题应注意以下两点：(1)SO(1)SO2 2与与COCO2 2在性质上的共性及差异性。在性质上的共性及差异性。(2)SO(2)SO2 2、ClCl2 2使品红溶液褪色的原理不同。使品红溶液褪色的原理不同。【解析【解析】选选A A。A A项，项，SOSO2 2是有毒气体，但是有毒气体，但COCO2 2无毒；无毒；B B项，项，SOSO2 2、COCO2 2均能与均能与Ca(OH)Ca(OH)2 2反应生成白色沉淀；反应生成白色沉淀；C C项，项，SOSO2 2作用于石蕊试作用于石蕊试液时，只显示酸性氧化物的性质，使石蕊试液变红，并不显示液时，只显示酸性氧化物的性质，使石蕊试液变红，并不显示其漂白性；其漂白性；D D项，项，SOSO2 2与有色物质化合生成无色物质，与有色物质化合生成无色物质，ClCl2 2则与则与H H2 2O O反应生成反应生成HClOHClO，HClOHClO将有色物质氧化为无色物质，因此，将有色物质氧化为无色物质，因此，SOSO2 2、ClCl2 2均能使品红溶液褪色，但原理不同。均能使品红溶液褪色，但原理不同。【方法技巧【方法技巧】COCO2 2、SOSO2 2的鉴别方法的鉴别方法(1)(1)利用二氧化硫的刺激性气味。利用二氧化硫的刺激性气味。(2)(2)利用二氧化硫的还原性，用酸性高锰酸钾溶液或溴水是否利用二氧化硫的还原性，用酸性高锰酸钾溶液或溴水是否褪色鉴别。褪色鉴别。(3)(3)利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别。利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别。【变式训练【变式训练】下列有关二氧化硫和二氧化碳的说法中正确的是下列有关二氧化硫和二氧化碳的说法中正确的是( )( )A A二者都有还原性二者都有还原性B B都能使紫色石蕊试液先变红后褪色都能使紫色石蕊试液先变红后褪色C C二者都有一定的氧化性二者都有一定的氧化性D D都能与石灰水反应，但现象不同都能与石灰水反应，但现象不同【解析【解析】选选C C。二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，水溶液。二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，水溶液都显酸性，都能使紫色石蕊试液变红，但不褪色，都能与石灰都显酸性，都能使紫色石蕊试液变红，但不褪色，都能与石灰水反应且现象相同，水反应且现象相同，B B、D D错误；二者都有氧化性，例如反应错误；二者都有氧化性，例如反应2H2H2 2S+SOS+SO2 2=3S+2H=3S+2H2 2O O，C+COC+CO2 2 2CO 2CO，二氧化碳一般不表，二氧化碳一般不表现还原性，现还原性，A A错误，错误，C C正确。正确。高温高温=二、常见漂白剂的分类及漂白原理二、常见漂白剂的分类及漂白原理1.1.漂白剂的三种类型漂白剂的三种类型漂白类型漂白类型 漂白原理漂白原理 特点特点 举例举例 氧化型氧化型 结合型结合型 吸附型吸附型 利用其氧化性氧化有色利用其氧化性氧化有色物质而使之失去原有的物质而使之失去原有的颜色颜色 不可逆，褪色后不可逆，褪色后不能恢复原来颜不能恢复原来颜色色 HClOHClO、Ca(ClO)Ca(ClO)2 2、NaNa2 2O O2 2、H H2 2O O2 2等等 与有色物质结合生成与有色物质结合生成新的无色物质新的无色物质可逆，在一定的条可逆，在一定的条件下又能恢复原来件下又能恢复原来的颜色的颜色 SOSO2 2使品红褪色使品红褪色具有较大的比表面积，具有较大的比表面积，可以吸附有色物质而使可以吸附有色物质而使之失去原有的颜色之失去原有的颜色 部分吸附剂可重部分吸附剂可重复使用复使用 活性炭、活性炭、胶体胶体 2.SO2.SO2 2 和和ClCl2 2的漂白性比较的漂白性比较(1)(1)通入品红溶液。通入品红溶液。品红溶液品红溶液 通入通入SOSO2 2 褪色褪色 加热至沸腾加热至沸腾 红色红色 通入通入ClCl2 2 加热至沸腾加热至沸腾 不显红色不显红色褪色褪色 (2)(2)通入紫色石蕊试液。通入紫色石蕊试液。紫色石蕊试液紫色石蕊试液 通入通入SOSO2 2 通入通入ClCl2 2 很快变红，但不褪色很快变红，但不褪色 立即变红，随后褪色立即变红，随后褪色【特别提醒【特别提醒】(1)(1)漂白是有机色素失去原有颜色的过程，可能漂白是有机色素失去原有颜色的过程，可能发生化学反应，如氧化型和结合型，也可能不发生化学反应，发生化学反应，如氧化型和结合型，也可能不发生化学反应，如吸附型。如吸附型。(2)SO(2)SO2 2的漂白性实质是的漂白性实质是H H2 2SOSO3 3与有色物质结合成不稳定的无色化与有色物质结合成不稳定的无色化合物。干燥的合物。干燥的SOSO2 2无漂白性。无漂白性。【典例【典例2 2】下列四种有色溶液与】下列四种有色溶液与SOSO2 2作用，均能褪色：作用，均能褪色：品红溶液品红溶液 酸性酸性KMnOKMnO4 4溶液溶液溴水溴水 滴有酚酞的滴有酚酞的NaOHNaOH溶液溶液其实质相同的是其实质相同的是( )( )A.A.B.B.C.C.D.D.【思路点拨【思路点拨】解答本题有两个关键点：解答本题有两个关键点：(1)SO(1)SO2 2与各溶液反应的实质；与各溶液反应的实质；(2)(2)物质褪色并不都是漂白剂的作用。物质褪色并不都是漂白剂的作用。【解析【解析】选选D D。SOSO2 2具有漂白性具有漂白性使品红褪色使品红褪色具有酸性氧化物通性具有酸性氧化物通性使滴有酚酞的使滴有酚酞的NaOHNaOH溶液褪色溶液褪色具有还原性具有还原性使溴水及酸性使溴水及酸性KMnOKMnO4 4溶液褪色溶液褪色【延伸探究【延伸探究】将将SOSO2 2和和ClCl2 2按物质的量按物质的量1111的比例同时通入品红的比例同时通入品红溶液中，品红溶液是否褪色？为什么？溶液中，品红溶液是否褪色？为什么？提示：提示：品红溶液不褪色，因为品红溶液不褪色，因为ClCl2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=2HCl+HO=2HCl+H2 2SOSO4 4，SOSO2 2和和ClCl2 2在溶液中均失去漂白作用。在溶液中均失去漂白作用。【变式备选【变式备选】(2015(2015延边高一检测延边高一检测) )将将SOSO2 2和和X X气体分别通入气体分别通入BaClBaCl2 2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X X气气体不可能是体不可能是( )( )A.COA.CO2 2B.NHB.NH3 3C.ClC.Cl2 2D.HD.H2 2S S【解析【解析】选选A A。A A项，项，COCO2 2、SOSO2 2混合气体与混合气体与BaClBaCl2 2溶液不反应；溶液不反应；B B项，项，SOSO2 2+2NH+2NH3 3+H+H2 2O=(NHO=(NH4 4) )2 2SOSO3 3，(NH(NH4 4) )2 2SOSO3 3+BaCl+BaCl2 2=2NH=2NH4 4Cl+Cl+BaSOBaSO3 3；C C项，项，ClCl2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=2HCl+HO=2HCl+H2 2SOSO4 4，H H2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=BaSOBaSO4 4+2HCl+2HCl；D D项，项，SOSO2 2+2H+2H2 2S=3S+2HS=3S+2H2 2O O。【牛刀小试【牛刀小试】1 1下列关于硫的叙述中，正确的是下列关于硫的叙述中，正确的是( )( )A.A.硫只以化合态存在于自然界中硫只以化合态存在于自然界中B.B.硫是一种黄色、能溶于水的晶体硫是一种黄色、能溶于水的晶体C.C.硫在空气中燃烧生成二氧化硫硫在空气中燃烧生成二氧化硫D.D.硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫【解析【解析】选选C C。硫在自然界中既有化合态，也有游离态，。硫在自然界中既有化合态，也有游离态，A A项错；项错；硫不溶于水，硫不溶于水，B B项错；硫在空气中或纯氧中燃烧只生成项错；硫在空气中或纯氧中燃烧只生成SOSO2 2，不，不生成生成SOSO3 3，C C项正确，项正确，D D项错误。项错误。2 2能用于鉴别能用于鉴别SOSO2 2和和COCO2 2的溶液是的溶液是( )( )A A澄清石灰水澄清石灰水B B品红溶液品红溶液C C紫色石蕊试液紫色石蕊试液D D氯化钡溶液氯化钡溶液【解析【解析】选选B B。A A项，项，COCO2 2、SOSO2 2均能使澄清石灰水变浑浊；均能使澄清石灰水变浑浊；B B项，项，SOSO2 2能使品红溶液褪色，但能使品红溶液褪色，但COCO2 2不能；不能；C C项，项，SOSO2 2、COCO2 2均能使紫色均能使紫色石蕊试液变红色；石蕊试液变红色；D D项，项，SOSO2 2、COCO2 2均不与均不与BaClBaCl2 2溶液反应。溶液反应。3 3将将SOSO2 2气体通入下列溶液中，一定不会生成沉淀的是气体通入下列溶液中，一定不会生成沉淀的是( )( )A.A.饱和澄清石灰水饱和澄清石灰水B.B.漂白粉溶液漂白粉溶液C.CaClC.CaCl2 2溶液溶液D.Ba(OH)D.Ba(OH)2 2溶液溶液【解析【解析】选选C C。A A项，项，SOSO2 2少量时能生成少量时能生成CaSOCaSO3 3白色沉淀；白色沉淀；B B项，漂项，漂白粉具有强氧化性，能氧化白粉具有强氧化性，能氧化SOSO2 2，生成，生成CaSOCaSO4 4沉淀；沉淀；C C项，项，SOSO2 2与与CaClCaCl2 2不反应；不反应；D D项，少量项，少量SOSO2 2与与Ba(OH)Ba(OH)2 2反应生成反应生成BaSOBaSO3 3沉淀。沉淀。4.4.下列对下列对SOSO2 2和和SOSO3 3的叙述正确的是的叙述正确的是( )( )A.A.通常条件下，通常条件下，SOSO2 2是无色无味气体，易溶于水是无色无味气体，易溶于水B.B.都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C.C.都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D.D.都能跟碱液反应都能跟碱液反应【解析【解析】选选D D。A A项，通常情况下项，通常情况下SOSO2 2为无色有刺激性气味的气为无色有刺激性气味的气体，易溶于水；体，易溶于水；B B项，都是酸性氧化物，但项，都是酸性氧化物，但H H2 2SOSO3 3不属于强酸；不属于强酸；C C项，项，SOSO3 3不能使品红溶液褪色；不能使品红溶液褪色；D D项，都能与碱液反应，如：项，都能与碱液反应，如：SOSO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO3 3+H+H2 2O O，SOSO3 3+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO4 4+H+H2 2O O。5.A5.A、B B是两种常温下有刺激性气味的气体。将是两种常温下有刺激性气味的气体。将A A、B B分别通入品分别通入品红溶液中，品红溶液都变为无色。将红溶液中，品红溶液都变为无色。将A A通入紫色石蕊试液中，通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色；将溶液变为红色；将B B通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色。通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色。试回答下列问题：试回答下列问题：(1)(1)写出写出A A、B B的化学式：的化学式：A_A_，B_B_。(2)(2)写出写出A A与与NaOHNaOH反应的化学方程式：反应的化学方程式：_或或_。(3)(3)写出写出B B与与NaOHNaOH溶液反应的离子方程式：溶液反应的离子方程式：_。(4)(4)加热通入加热通入A A后变为无色的品红溶液，现象是后变为无色的品红溶液，现象是_；加热通入加热通入B B后变为无色的品红溶液，现象是后变为无色的品红溶液，现象是_。【解析【解析】具有漂白作用，能使品红溶液褪色的气体有具有漂白作用，能使品红溶液褪色的气体有ClCl2 2、SOSO2 2、O O3 3等。等。A A气体不能使紫色石蕊试液褪色，但能使紫色石蕊试液气体不能使紫色石蕊试液褪色，但能使紫色石蕊试液变红色，所以变红色，所以A A为为SOSO2 2：H H2 2O+SOO+SO2 2 H H2 2SOSO3 3。B B气体使紫色石蕊试液先变红后褪色，为气体使紫色石蕊试液先变红后褪色，为ClCl2 2：H H2 2O+ClO+Cl2 2 HCl+HClOHCl+HClO。HClHCl使紫色石蕊试液变红，使紫色石蕊试液变红，HClOHClO能使石蕊试液变为无色。能使石蕊试液变为无色。答案：答案：(1)SO(1)SO2 2 Cl Cl2 2(2)2NaOH+SO(2)2NaOH+SO2 2=Na=Na2 2SOSO3 3+H+H2 2O ONaOH+SONaOH+SO2 2=NaHSO=NaHSO3 3(3)2OH(3)2OH- -+Cl+Cl2 2=Cl=Cl- -+ClO+ClO- -+H+H2 2O O(4)(4)溶液变为红色溶液变为红色 无明显变化无明显变化