高二化学苏教版选修四作业：专题1 第3单元 金属的电化学腐蚀

精品资料化学反应原理专题一 化学反应与能量变化专题一第三单元金属的腐蚀与防护1为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是 （ ） A在精密机床的铁床上安装铜螺钉B在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中C在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里D在地下输油的铸铁管上接直流电源的负极2下列事实不能用电化学理论解释的是 （ ）A轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B铝片不用特殊方法保存C纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快D镀锌的铁比镀锡的铁耐用3下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是 42009年3月，佳得利集团在法国拍卖会上拍卖在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分：Cu2(OH)2CO3。这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是 （ ）A它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金B环境污染日趋严重，它们的表面的铜绿被酸雨溶解洗去C铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化D它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金5下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是 （ ）A. 甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲上有H2气放出； B. 在氧化还原反应中，甲比乙失去的电子多； C. 将甲乙作电极组成原电池时甲是负极； D. 同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强；6等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4，下列图中表示其产生H2总体积(V)与时间(t)的关系正确的是 ( ) 7、某原电池总反应离子方程式：2Fe3+Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是 （ ） A正极为铜，负极为铁，电解质溶液为氯化铁溶液B正极为碳，负极为铁，电解质溶液为硝酸铁溶液C正极为铁，负极为锌，电解质溶液为硫酸铁溶液D正极为银，负极为铁，电解质溶液为硫酸铜溶液8市场上出售“热敷袋”主要成分是铁屑、炭粉、木屑和少量NaCl、水等。热敷袋使用前，用塑料袋使之与空气隔绝，使用时打开塑料袋轻轻揉搓，就会放出热量，使用完后，你会发现有大量铁锈存在。“热敷袋”放出的热量是利用了铁 放出的热量。炭粉的主要作用是 。氯化钠的主要作用是 。写出电极反应，正极 ；负极 。若铁锈的主要成分是Fe2O3，写出产生Fe2O3的有关反应方程式 。9电子表和电子计算器的电池常用微型银、锌原电池，其电极分别是Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH溶液，负极反应为，总反为。 该原电池工作时，负极区的pH值 该原电池工作时，电子由 极经外电路流向 极，正极上发生电极反应为 。