人教版化学选修三课时分层作业：10　晶体的常识 Word版含解析

课时分层作业(十)晶体的常识(建议用时：40分钟)基础达标练1下列叙述中，不正确的是()A从硫酸铜饱和溶液中可以析出硫酸铜晶体B具有规则几何外形的固体不一定是晶体C晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形D具有各向异性的固体一定是晶体C晶体与非晶体的根本区别在于其内部粒子在空间中是否按一定规律做周期性重复排列。溶质从溶液中析出是得晶体的一条途径，A项正确；晶体所具有的规则几何外形、各向异性和固定的熔点是其内部粒子规律性排列的外部反映，因此D项正确，C项错误；有些人工加工而成的固体也具有规则的几何外形，B项正确。2云母属于晶体，用烧热的钢条去接触涂有薄薄一层石蜡的云母片的反面时，熔化了的石蜡呈现椭圆形，这是因为()A云母是热的不良导体，传热不均匀B石蜡是热的不良导体，传热不均匀C石蜡具有各向异性，不同的方向导热性不同D云母具有各向异性，不同的方向导热性不同D云母属于晶体，具有各向异性，在不同的方向导热性不同，导致熔化了的石蜡呈现椭圆形。3水的状态除了气态、液态和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165 K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同。有关玻璃态水的叙述正确的是()A水由液态变为玻璃态，体积缩小B水由液态变为玻璃态，体积膨胀C玻璃态是水的一种特殊状态D玻璃态水是一种晶体C因为玻璃态水的密度与普通液态水的密度相同，所以水由液态变为玻璃态，体积不变。因为玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，所以不是一种晶体，而是水的一种特殊状态。4下列哪些性质不能区别晶体与玻璃体()A各向异性BX射线衍射C导电性 D有无固定的熔点C玻璃体是非晶体。根据晶体的特点和性质可知，晶体具有规则的几何外形，具有各向异性，X射线衍射时能看到明显的谱线。而晶体中除金属晶体外，一般不易导电。5如图是a、b两种不同物质的熔化曲线，下列说法正确的是()a是晶体b是晶体a是非晶体b是非晶体A BC DD由题可知a有固定熔点，属于晶体，b没有固定熔点，属于非晶体。6下列关于晶体的说法正确的是 ()A将饱和硫酸铜溶液降温，析出的固体不是晶体B假宝石往往是玻璃仿造的，可以用划痕的方法鉴别宝石和玻璃制品C石蜡和玻璃都是非晶体，但它们都有固定的熔点D蓝宝石在不同方向上的硬度一定相同BA项，将饱和CuSO4溶液降温，可析出胆矾，胆矾属于晶体。B项，一般宝石的硬度较大，玻璃制品的硬度较小，可以根据有无划痕来鉴别。C项，非晶体没有固定的熔点。D项，由于晶体的各向异性导致蓝宝石在不同方向上的硬度有一些差异。7.铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构如图所示。Pb4处于立方晶胞顶角，Ba2处于晶胞中心，O2处于晶胞面心，则该化合物的化学式为()ABaPbO3 BBaPb2O3CBaPbO DBaPbO4A1个晶胞中有1个Ba2，Pb4的个数为81，O2的个数为63，故化学式为BaPbO3。8.对于某晶胞(如图所示)的描述错误的是()A该晶胞是所在晶体内最小的平行六面体B该晶胞的每个顶点上和每个面的面心上都各有一个原子C平均每个晶胞中有14个原子D平均每个晶胞中有4个原子C在该晶胞顶点和六个面的面心处都有一个原子，平均每个晶胞中含有的原子数864。9.纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同(如图所示)，则这种纳米颗粒的表面粒子数与总粒子数的比值为()A78 B1314C11 D2627D表面粒子数861226。总粒子数表面粒子数中心粒子数26127。10根据晶体中晶胞的结构，判断下列晶体的化学式不正确的是()AAB2BC2DCEFDXY3ZA在立方晶胞中，只有处于晶胞内部的粒子才完全属于该晶胞，处于面上的微粒有属于该晶胞，处于棱上的微粒有属于该晶胞，处于各顶点上的微粒只有属于该晶胞。据此可以算出各晶体的化学式分别是AB、C2D、EF、XY3Z，所以A选项错误。11根据所学知识填空：(1)在下列物质中，属于晶体的是_，属于非晶体的是_。A玻璃B雪花C橡胶D铁块E单晶硅F沥青(2)晶体中的微粒与晶胞的关系为：凡处于立方体顶角的微粒，同时为_个晶胞共有；凡处于立方体棱上的微粒，同时为_个晶胞共有；凡处于立方体面上的微粒，同时为_个晶胞共有；凡处于立方体体心的微粒，同时为_个晶胞共有。解析(1)晶体具有固定的熔点，雪花就是冰，有固定的熔点；铁块和单晶硅都有固定的熔点；橡胶、玻璃、沥青(烃的混合物)没有固定的熔点，都属于非晶体。(2)分析晶体中的微粒与晶胞的关系，关键是看该微粒为几个晶胞所围绕，就为几个晶胞所共有。答案(1)BDEACF(2)842112元素X的某价态离子Xn中所有电子正好充满K、L、M三个能层，它与N3形成的晶体结构如图所示。(1)该晶体的阳离子与阴离子个数比为_。(2)该晶体中离子Xn的n_。(3)X元素的原子序数是_。(4)晶体中每个N3被_个等距离的Xn包围。解析(1)Xn位于晶胞的棱上，其数目为123；N3位于晶胞的顶角，其数目为81，故二者个数比为31。(2)由晶体的化学式X3N知X所带电荷数为1。(3)因为K、L、M三个能层充满，故Xn有2、8、18结构，所以X的原子序数是29。(4)N3位于晶胞顶角，故其被6个Xn从上、下、左、右、前、后包围。答案(1)31(2)1(3)29(4)6能力提升练13如图所示，石墨晶体结构的每一层里平均每个最小的正六边形占有的碳原子数目为()A2 B3C4 D6A六个碳原子组成一个正六边形，而每个碳原子被3个正六边形共用，因此每个正六边形拥有2个碳原子。14硼化镁在39 K时呈超导性，成为人类对超导认识的里程碑。在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼的相间排列，下图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。根据图示确定硼化镁的化学式为()AMgB BMgB2CMg2B DMgB6B法一：由题目图中的平面结构可以找出最小的重复单元(如下图所示)，有两种结构：在三角形结构中，每个镁原子为6个小三角形共用，故Mg、B的原子个数比为(3)112；在六边形结构中，每个B原子为三个小六边形共用，故Mg、B的原子个数比为1(6)12，故化学式为MgB2。法二：将此平面结构还原成立体结构(如图所示)，由此图可知，Mg在顶点以及上下底面的中心，B原子在六棱柱内，故Mg、B的原子个数比为(122)612。15磁光存储的研究是Williams等在1957年使Mn和Bi形成的晶体薄膜磁化并用光读取之后开始的。下图是Mn和Bi形成的某种晶体的结构示意图，则该晶体物质的化学式可表示为()AMn2Bi BMnBiCMnBi3 DMn4Bi3B该晶胞中Mn的个数为126216，Bi的个数为6，则该晶体物质的化学式为MnBi。16下图所示为热敏电阻PTC元件的主要成分的晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位。该晶体经X射线分析鉴定，重复单位为正方体，边长为403.1 pm，顶角位置为B原子所占，体心位置为C原子所占，所有棱的中点位置为A所占。据图回答下列问题：(1)若将B置于晶胞的体心，C置于晶胞的顶点，则A处于立方体的什么位置？_。(2)在该物质的晶体中，每个B周围与它最邻近且距离相等的B有_个，它们在空间呈_形状分布。解析(1)由原图可以看出它的化学式为BCA3，当B位于晶胞的体心，C位于晶胞的顶角时，要求化学式不变，则A的位置有两种可能，即在面心或棱的中点。由原图可以看出，在每个B的周围和它等距离且最近的A有6个(距离为棱长的一半)；如果在棱的中点，则和它等距离且最近的A有12个(距离为面对角线的一半)，故只有A处于立方体的面心时才与原图相符。(2)由原图可以看出，在每个B的周围和它等距离且最近的B有6个，这6个B在空间构成了正八面体。 答案(1)面心(2)6正八面体17我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。R的晶体密度为d gcm3，其立方晶胞参数为a nm，晶胞中含有y个(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为_。解析晶胞的质量为d gcm3(a107 cm)3a3d1021 g，NA个该单元的质量为M g，则，故y。答案18已知FeS2晶体(黄铁矿的主要成分)具有下图的立体结构。(1)FeS2晶体中具有的化学键类型是_。(2)若图中晶体结构中相邻的阴、阳离子间的距离为a cm，且用NA代表阿伏加德罗常数的值，则FeS2晶体的密度是_ gcm3。解析(1)FeS2晶体中的化学键为离子键和硫硫之间的非极性共价键。(2)密度，由立方体内阴、阳离子个数和摩尔质量可求出m，而由立方体的边长即阴、阳离子间的距离可求出立方体体积。gcm3 gcm3。答案(1)离子键，共价键(2) gcm3