第五单元化学方程式复习资料

第五单元化学方程式复习资料要点点拨一、质量守恒定律1、定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。2、原因：物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等，是因为在一切化学反应中，反应前后的原子的种类没有改变，原子的个数也没有改变，所以，化学反应前后各物质的总和必然相等。3、化学反应前后的五变，两不变。五不变：宏观：反应物和生成物的总质量；元素的种类。 微观：原子的种类；原子的个数；原子的质量。两不变：宏观：物质的种类改变。微观：分子的种类改变。二、化学方程式1、定义：用化学式来表示化学反应的式子。2、书写原则：必须以客观事实为基础，遵守质量守恒定律。3、意义（1）质的方面：表示反应物、生成物和反应条件。 （2）量的方面：宏观：反应物、生成物各物质的质量关系（质量比）。微观：反应物、生成物各物质的微粒的相对数量关系（粒子个数比）。三、 根据化学方程式的计算根据化学方程式的计算的步骤（1） 根据题意设未知量。（2） 正确写出相应的完整的化学方程式。（3） 根据化学方程式写出各物质的质量比，标在化学式的下面。（4） 把题中的已知条件和待求未知量写在相应的相对分子质量的下面。（5） 列比例式，求解。（6） 简明地写出答案。 相关练习 1铁在氧气燃烧的化学方程式：3Fe+2O2 点燃 Fe3O4。表示了参与化学反应的各物质之间的质量关系。即在点燃的条件下，每168份质量的铁与64份质量的氧气恰好完全反应生成232份质量的四氧化三铁。 根据质量守恒定律解释下列现象。（1）铜粉在空气中加热后。生成物的质量比原来铜粉的质量增加了答：铜粉在空气中加热生成了氧化铜，生成物中含有氧的质量，而反应物中并没有计算氧的质量，所以生成物的质量比原来铜粉的质量增加了。（2）高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量减小。答：高锰酸钾受热分解生成了氧气，氧气跑到空气中去了，所以剩余固体的质量比原反应物的质量减小了。四、 中招链接1、 （2011.河南）一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质ABCD反应前质量/g1.72.27.90.9反应后质量/g待测6.602.7则反应后A的质量为 ；该反应所属的基本反应类型是 ；该反应中B和D两种物质变化的质量比为 。2、 （2012.红河州）在化学反应A+B=C+D中，已知80gA与24gB恰好完全反应生成42gC，则生成D的质量为（ ）A、56g B、62g C、52g D、60g 3、 （2012.衡阳）在奥运比赛中，举重运动员举重前常用白色的“镁粉”搓手，是因为“镁粉”质轻、吸水性好，可做防滑剂。“镁粉”的有效成分是碱式碳酸镁，它不可燃，300即分解，其分解的化学方程式是：Mg5(OH)2(CO3)4 5MgO+X+4CO2 ，则X的化学式为（ ）A、 O2 B、CO C、Mg(OH)2 D、H2O4、 将12g镁分别在一定量氧气中充分燃烧，有如下实验数据：所给氧气的质量/g4816生成氧化镁的质量/g102020（1） 这三次哪一次遵守质量守恒定律 。（2） 第一次为何生成10g氧化镁而不是16g氧化镁 ；哪种物质有剩余 。（3） 第三次为什么生成20g氧化镁而不是28g氧化镁 ；哪种物质有剩余 。5、 在化学反应A+2B=C+D中，5.6gA和7.3gB恰好完全反应，生成12.7gC，同时得到D的质量是（ ）A、0.2g B、5.6g C、0.4g D、0.73g 6、 将20g甲、5g乙、8g丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析可知：反应后混合物中含有5g甲、16g丙，还含有一种新物质丁。则丁物质的质量是（ ）A、12g B、9g C、4g D17g7、 （2010.河南）请用化学方程式表示下列反应原理。（1） 利用一氧化碳还原氧化铁来炼铁。 （2） 乙醇（化学式为C2H5OH）用作燃料。 （3） 干粉灭火器中的干粉（主要成分是NaHCO3）受热时分解生成碳酸钠、水和一种气体。 8、 某一反应微观示意图如下图所示，已知乙是双原子分子。则从图示获得的信息中，错误的是（ ） + ？+ 甲 乙 丙 和 分别表示A、B原子A、 该反应的反应类型为化合反应 B、反应生成的物质都属于单质C、乙与丙原子个数之比等于3:1 D、该反应符合质量守恒定律9、 请写出下列反应的化学方程式：（1） 双氧水与二氧化锰混合 （2） 甲烷燃烧 （3） 氧化汞加热分解 （4） 实验室制取二氧化碳的反应原理 10、 （2012.泉州）氮化铝（AlN）被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应制得：Al2O3+N2+3C 一定条件下 2AlN+3CO，现欲制备13.3吨氮化铝，需要参加反应的氮气质量是多少？11、 现有39.6高锰酸钾加热一段时间后剩余固体质量为38.64，求（1）反应后生成的氧气的质量是多少？（2）剩余固体中含有那些物质，各为多少克？12、 实验室常用大理石和稀盐酸反应来制取二氧化碳。现用25大理石和100稀盐酸反应，反应后剩余物的质量为116.2试计算（1）生成二氧化碳的质量是多少？（2）大理石中碳酸钙的质量分数？13、 某工厂需要96g氧气做原料。若用电解水的方法制取这些氧气，消耗水的质量是多少?同时得到氢气的质量是多少？在标准状况下体积是多少升？”（氢气在标准状况下的密度是0.09g/升）