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精选优质文档-倾情为你奉上绍兴市稽山中学2011年高一化学必修2专题1检测卷 班级 姓名 成绩 一、选择题：(每小题只有一个选项符合题意)1. 19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是 （ ） A.提出原子学说 B.发现元素周期律 C.提出分子学说 D.发现氧气2. 在元素周期表中，第3、4、5、6周期所含元素的数目分别是 （ ） A. 8、18、32、32 B. 8、18、18、32 C.8、18、18、18 D. 8、8、18、183. 电子在核外运动时，离核最近、能量最低的电子是在（ ）AN层 BM层 CL层 DK层4.HBr分子的电子式为（ ） 5.下列排列顺序正确的是（ ）热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4 结合质子能力：OH-CH3COO-Cl-ABCD6.下列叙述正确的是（ ）A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除短周期外，其它周期均为18种元素C副族元素没有非金属元素 D碱金属元素是指A族的所有的元素7.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（ ）原子序数为15的元素的最高化合价为3A族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族ABCD8.下列说法正确的是（ ）ASiH4比CH4稳定 BO2-半径比F-的小CNa和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的强DP和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱9. 根据原子序数推断，下列各组元素化合时能以离子键结合的是 （ ） A. 10与19 B. 6与16 C. 11与17 D. 14与810.某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H4RO4，则其氢化物的分子式是（ ） A. RH4 B. RH3 C. H2R D. HR11.下列关于稀有气体的叙述中，不正确的是（ ） A.原子的最外电子层都有8个电子 B.其原子与同周期A、A族元素形成的阴离子具有相同的核外电子排布 C.通常条件下，化学性质非常不活泼 D.原子核外电子的排布都达到了稳定结构12. 当今化学界关注的热点之一的C60与足球有很相似的结构，它与石墨互为（ ） A.同位素 B.同素异形体 C.同分异构体 D.同一种物质13、X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构， X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是 （ ）A、XYZ B、YXZ C、ZXY D、ZYX14.下列说法中，不正确的是 （ ）A含有共价键的化合物一定是共价化合物 B在气态单质分子中.不一定存在着共价键 c. 原子晶体中，只存在共价键 D含有离子键的化合物才是离子化合物15. 在下列结构的有机化合物中： 16科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期A族， 称为类铅元素.下面关于它的原子结构和性质预测正确的是( )A类铅元素原子的最外层电子数为6 B其常见价态为+4、-4C它的金属性比铅强 D它的原子半径比铅小ACB17右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（ ）A B为第二周期的元素 BC为VA族元素C 三种元素都为非金属元素 DB是化学性质最活泼的非金属18已知下列元素的半径为：原子NSOSi半径r/10-10m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是（ ）A1.10 10-10m B0.8010-10m C1.2010-10m D0.7010-10m 19对照元素周期表, 下列叙述中不正确的是: （ ）A 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C 在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D 在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系20目前含有元素硒（Se）的保健品已涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是（ ） A原子序数24 B最高价氧化物为SeO3，为酸性氧化物 C原子半径比钙小 D气态氢化物分子式为H2Se，性质不稳定21X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是( )A如X、Y均为金属元素，则X的金属性强于Y.B如X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y形成的阳离子强.C如X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定.D如X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X.22X.Y是元素周期表A族中的两种元素下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是( )AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多BX的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来23电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4H2YO4H3ZO4，下列判断错误的是（ ）A原子半径 XYZ B气态氢化物稳定性XYZC元素原子得电子能力XYZ D单质与氢气反应难易XYZ24按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（ ）A原子半径逐渐减小 B元素原子得电子能力逐渐增强C最高正化合价逐渐增大 D气态氢化物稳定性逐渐增大 25下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（ ）ASiO2 CaCl2 CBr4 CF4BSiO2 CsCl CF4 CBr4CCsCl SiO2 CBr4 CF4DCF4 CBr4 CsCl SiO2选择题答案请填写在下表中：1234567891011121314151617181920212223242526. 完成下列物质的电子式:H2O: KOH: MgCl2： Na2O2： CO2 27.根据元素周期表118号元素的性质和递变规律，回答下列问题。 (1)属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物有_,_(填两种化合物的化学式)。 (2)属于稀有气体的是_(填元素符号，下同)； (3)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)_；(4)推测Si、N最简单氢化物的稳定性_大于_(填化学式)。28. X、Y、Z是三种常见的短周期元素，它们可以形成XY2、XY3、Z2X、Z2Y、Z2Y2等化合物。已知X与Y同主族且X原子比Y原子多一个电子层，Y得到电子达到8电子稳定结构时与Z离子有相同的电子层结构。（1）X是 ，Y是 ，Z是 (填写元素名称)。(2) Z的单质属于 晶体，Z与Y能形成Z2Y，写出Z2Y的电子式： .29.有A、B、C、D四种元素，A元素形成的2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4gC与足量热水反应时，在标准状态下放出氢气2.24L。D的M层上有7个电子。(1) A、B、C、D各是什么元素？A B C D (2) 写出B、C、D最高价氧化物的水化物化学式 (3) 比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性 ，理由是 。30.在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 molXY2含有54 mol电子。(1）该融雪剂的化学式是 ； (2）元素D原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是 ； D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是 。(3）元素W与Y同周期，其氧化物是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是 参考答案：12345678910111213BBDABCCCCAABD141516171819202122232425ABCCACABCACA26略27. (1)5种，化合物有Na2O, Na2O2 (2)He、Ne、Ar (3)Na；(4)NH3大于SiH4。28. （1）硫、氧、钠(2) 金属， Z2Y的电子式：略29. (1) O、Na、Mg、Cl (2) NaOH、Mg(OH)2、HClO4 (3) 稳定性HFHClH2S ，因为氟的非金属性强于氯，氯的非金属性强于硫。30. (1）CaCl2； (2）则D的离子结构示意图是：略 ；H2S(3）Si3N4专心-专注-专业
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